2022-2023學年廣東省惠州市高一上冊化學期中專項突破模擬題（AB卷）含解析

※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第頁碼9頁/總NUMPAGES總頁數(shù)44頁2022-2023學年廣東省惠州市高一上冊化學期中專項突破模擬題（A卷）評卷人得分一、單選題1．近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)了中華民族“文化自信”。下列說法不正確的是A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩中涉及氧化還原反應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，該過程中只發(fā)生分解反應D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體2．化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是A．“靜電除塵”利用了膠體帶電的特性B．Na2CO3可以用作抗酸藥，治療胃酸過多C．碳酸氫鈉可用作食用堿，焙制糕點D．工業(yè)上用澄清石灰水吸收氯氣制漂白粉3．下列說法正確的是A．將鈉塊投入到硫酸銅溶液中，可析出單質銅B．等量的Na2O2分別與足量水、CO2反應放出等量的O2C．氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同D．節(jié)日慶祝燃放的煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鐵、鍶、鋇等金屬元素的燃燒呈現(xiàn)出來的4．常溫下，在下列各組指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液：K+、Na+、MnO、SOB．能使pH試紙變深藍色的溶液：Cl-、HCO、SO、Na+C．堿性溶液：K+、SO、NO、Cu2+D．酸性溶液：Mg2+、Na+、SO、Cl-5．磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，磁流體中分散質粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說法正確的是A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩(wěn)定C．磁流體能產生丁達爾效應 D．磁流體中分散質粒子不能通過濾紙6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是A．100mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)目為0.6NAB．0.1mol/L的硫酸鐵溶液所含的SO數(shù)目就是0.3NAC．標準狀況下，4.48LH2O中含有質子數(shù)為2NA個D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA7．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2OB．過氧化鈉和水反應：2O+2H2O=4OH-+O2↑C．醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好為中性：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O8．科學家制得一種新型分子O4.關于O4和O2的下列說法不正確的是A．互為同素異形體B．等質量的O4和O2所含原子數(shù)相同C．同素異形體之間的轉化反應屬于氧化還原反應D．它們的摩爾質量不相同9．為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實驗目的玻璃儀器試劑A配制100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管、玻璃棒蒸餾水、FeCl3稀溶液C測定NaHCO3的熱穩(wěn)定性試管、導管、酒精燈、燒杯NaHCO3固體D制備并收集CO2分液漏斗、圓底燒瓶、導管、試管CaCO3、稀H2SO4、飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D10．某營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NaCl三種溶質，實驗測得部分離子的濃度如圖甲表示。取200mL樣品加水稀釋，測得Na+的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙曲線表示。下列判斷錯誤的是A．圖甲中X離子是SOB．圖乙中c1=8.0C．營養(yǎng)液中NaCl與K2SO4的物質的量之比為2：1D．營養(yǎng)液中KCl的濃度是2mol/L11．下列實驗操作可以達到目的的是目的操作A檢驗KClO3中的氯元素取樣，加蒸餾水溶解，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液B證明氯水中起漂白作用的是HClO將濕潤的紅紙條放入充滿Cl2的集氣瓶，紙條褪色C測定混有NaCl的Na2CO3固體樣品中Na2CO3的質量分數(shù)取m1g樣品加入過量鹽酸充分反應，加熱蒸干后，稱量固體質量為m2gD配制100mL1.0CuSO4溶液將25gCuSO4?5H2O固體放入100mL容量瓶，加水至刻度線A．A B．B C．C D．D12．我國首艘使用了鈦合金材料的國產航母已成功下水，鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。下列說法錯誤的是A．步驟I、II中均發(fā)生氧化還原反應B．步驟II中發(fā)生的化學反應為：C．步驟II中反應可在氬氣環(huán)境中進行，也可在空氣中進行D．可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質13．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應①；②，下列有關說法錯誤的是A．氧化性B．K2Cr2O7能將Na2SO3還原成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為6NAD．若標況下有6.72LSO2參加反應，則最終消耗0.1molK2Cr2O4評卷人得分二、多選題14．酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是A．H3PO2屬于一元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．NaH2PO2屬于正鹽15．某地區(qū)的霧霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等離子。某同學收集霧霾樣品，經必要的預處理配成試樣溶液，設計如下實驗探究其中含有的離子。①取一定體積的溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，同時得到無色氣體。②另取一定體積的溶液，加入足量NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。下列判斷錯誤的是A．可能含有CO、Na+B．操作①中產生的無色氣體為CO2C．肯定含有Mg2+、SO、HCOD．一定不存在Ba2+、Fe3+、Cl-評卷人得分三、實驗題16．含氯消毒劑在疫情防控中發(fā)揮著巨大作用。含氯消毒劑包括84消毒液、漂白粉/水、含氯消毒粉或含氯泡騰片等。某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液的物質的量濃度為4.0mol/L，通常稀釋100倍(體積比)后使用。請回答下列問題：“84”消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質量分數(shù)25%密度1.19g/cm3(1)某同學取100mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=___________mol/L。(2)該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是___________。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結果偏低d．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g(3)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制2L。2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為___________mol/L。②需用濃硫酸的體積為___________mL。③用離子方程式解釋增強消毒能力的原因：___________。評卷人得分四、工業(yè)流程題17．21世紀是海洋的世紀。向海則興、背海則衰。要提高海洋資源開發(fā)能力，著力推動海洋經濟向質量效益型轉變。下圖涉及多個以海水為原料的生產流程。完成下列填空：(1)寫出步驟③的化學方程式：___________。(2)工業(yè)上用Cl2與KOH(熱溶液)制備KClO3，反應如下：Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O(未配平)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為：___________。(3)下列說法錯誤的是___________a．步驟④中實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O。b．步驟②既是離子反應又是氧化還原反應c．步驟⑤中每有1molSO2參加反應生成1molSO轉移2NA個電子。d．第⑤⑥步驟的目的是進行溴的富集，提高Br2的濃度(4)已知氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，CO2在水中的溶解度不大，步驟②是在飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO2，原因是___________。(5)某同學將CO2通入500mlNaOH與Ca(OH)2的混合溶液中，通入CO2的體積(已換算成標況)與沉淀的量如圖所示，寫出c-d段發(fā)生的離子反應方程式：___________。由圖可知混合溶液中NaOH的物質的量濃度為___________。18．廢物利用是實現(xiàn)綠色化學和節(jié)能減排的重要措施。電石渣[主要成分為Ca(OH)2]是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學在實驗室以電石渣為原料制取KClO3的工藝流程如圖所示：已知Ca(ClO3)2易溶于水。(1)工業(yè)生產電石的反應為CaO+3C=CaC2+CO↑，該反應中還原劑為___________。(2)“轉化”發(fā)生反應的離子方程式為___________。(3)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)。生成物中含有Cl-、ClO-、ClO三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。①t1時刻之前發(fā)生的離子反應方程式是：___________。②t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總化學方程式為：10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O，則該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是___________mol。③據(jù)分析，生成Ca(ClO3)2的反應是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO-和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后___________2(填“＞”、“＜”或“=”)；氯酸鈣(Ca(ClO3)2)為有毒化學品，其粉塵對呼吸道、眼及皮膚有刺激性，吸入氯酸鈣粉塵，會因積累在體內而引起中毒。為了防止使用漂白粉時出現(xiàn)意外，制備漂白粉時可以采取的措施___________(寫一條即可)。評卷人得分五、填空題19．Cl2O又稱為次氯酸酐，是強氧化劑，易溶于水且與水反應，受熱時容易燃燒、高濃度時容易爆炸?，F(xiàn)利用HgO和Cl2以及以下裝置制備Cl2O：回答下列問題：(1)儀器A的名稱：___________。若用KMnO4制備Cl2應采用氣體發(fā)生裝置：___________(填“甲”或“乙”)(2)②、③中盛放的試劑分別是___________、___________。(3)通入干燥空氣的目的是___________。(4)水體中氨氮含量會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出該圖示的總反應化學方程式：___________。該過程需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是___________。評卷人得分六、原理綜合題20．在我國實施‘碳達峰’“碳中和’行動背景下，化學工業(yè)已進入一個新的、更高的發(fā)展階段。作為綠色氧化劑和消毒劑，H2O2在工業(yè)生產及日常生活中應用廣泛。(1)試分析H2O2能用作綠色消毒劑的原因___________。(2)純H2O2相對穩(wěn)定，實驗表明在54℃下恒溫儲存兩周，在MnO2催化下迅速分解。寫出實驗室用H2O2分解制氧氣的化學反應方程式___________。(3)一定條件下，溶液的酸堿性對MnO2催化H2O2分解反應的影響如圖所示。①單位時間的濃度變化量可以表示分解速率。中性時，0～10minH2O2的H2O2濃度變化量=___________mol/L。②以下對圖像的分析正確的是___________(選填序號)。A．相同條件下，H2O2的濃度越小，分解速率越大B．相同條件下，溶液的酸性越強，H2O2的分解速率越大C．在0～50min間，中性時H2O2的分解百分率比酸性時大(4)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O(過氧化鈣)，該產物是一種大水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。其化學反應方程式為：Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO·8H2O。①反應時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是___________。②向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有___________(填序號)。A．Ca2+B．H+C．COD．OH-※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3030頁，共=sectionpages2020頁第頁碼29頁/總NUMPAGES總頁數(shù)44頁答案：1．C【詳解】A．詩中涉及到燃燒反應，燃燒為氧化還原反應，正確A正確；B．鐵置換硫酸銅中的銅，該過程發(fā)生了置換反應，B正確；C．碳酸鈣分解為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，C錯誤；D．“青霧”屬于膠體為氣溶膠，D正確；答案選C。2．C【詳解】A．膠粒帶電，膠體不帶電，A錯誤；B．Na2CO3水溶液堿性強，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C．碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，且對人體無毒無害，能用作食用堿焙制糕點，C正確；D．澄清石灰水的濃度太低，應用石灰乳吸收氯氣來制取漂白粉，D錯誤；答案選C。3．B【詳解】A．鈉投入硫酸銅溶液時，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以得不到金屬單質銅，A錯誤；B．根據(jù)化學方程式可知，等物質的量的Na2O2分別與足量水、CO2反應放出等物質的量的O2，B正確；C．氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，漂白原理都是氧化性漂白，C錯誤；D．某些金屬灼燒有焰色反應，則節(jié)日燃放的煙花，是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬及其化合物的焰色反應所呈現(xiàn)的色彩，焰色反應是元素的性質，D錯誤；故選B。4．D【詳解】A．MnO為紫色與無色溶液相悖，A錯誤；B．能使pH試紙變深藍色的溶液為堿性，HCO與OH-生成水和二氧化碳，B錯誤；C．堿性溶液中含有大量OH-，與Cu2+生成氫氧化銅沉淀，C錯誤；D．酸性溶液含有大量H+，Mg2+、Na+、SO、Cl-可以與其大量共存，D正確；答案選D。5．C【詳解】A.由于磁流體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，所得到的分散系屬于膠體，具有膠體的性質，故A錯誤；B.磁流體屬于膠體，膠體比較穩(wěn)定，故B錯誤；C.磁流體屬于膠體，膠體能產生丁達爾效應，故C正確；D.磁流體中的分散質粒子直徑在5.5nm～36nm之間，能夠通過濾紙，故D錯誤。故選C。6．D【詳解】A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應徹底，則轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，A錯誤；B．溶液體積不明確，故溶液中硫酸根離子個數(shù)無法計算，B錯誤；C．標況下水為液體和固體混合共存狀態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，C錯誤；D．氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合物的物質的量為n==0.5mol，兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含原子為NA個，D正確；7．D【詳解】A．Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸生成碳酸氫鈉：+H+=HCO+H2O，A錯誤；B．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B錯誤；C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2＋+CO2↑+H2O，C錯誤；D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好為中性：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，D正確；答案選D。8．C【詳解】A．同種元素組成的單質互稱為同素異形體，O4和O2均為氧元素構成的單質，為同素異形體，A正確；B．設質量為1g，O4的物質的量為：，含有的原子數(shù)為：；O2的物質的量為：，含有的原子數(shù)為：，則所含原子數(shù)相同，B正確；C．同素異形體之間的轉化元素化合價沒發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，C錯誤；D．O4的摩爾質量為64g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，摩爾質量不相同，D正確；答案為C。9．A【詳解】A．配制100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液，所需的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，需要的試劑為蒸餾水、NaCl固體，故A正確；B．制備膠體的方法為往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故需要的玻璃儀器為燒杯、酒精燈、膠頭滴管，需要的試劑為蒸餾水、飽和FeCl3溶液，故B錯誤；C．測定NaHCO3的熱穩(wěn)定性需要坩堝、酒精燈、NaHCO3固體，故C錯誤；D．CaCO3與稀H2SO4制備CO2，需要的玻璃儀器有分液漏斗、錐形瓶、導管，二氧化碳收集采用向上排空氣法即可，故D錯誤；故選A。10．D【分析】由圖乙知，200mL樣品中，c(NH)==8.0mol/L，而圖甲中X離子的濃度為4.0mol/L，則其為c(SO)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由以上分析可知，圖甲中X離子是SO，A正確；B．圖乙中c1為c(NH)，所以c1=8.0，B正確；C．依據(jù)c(NH)=8.0mol/L，c(SO)=4.0mol/L，所以營養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質的量之比為2：1，C正確；D．營養(yǎng)液中KCl的濃度是9.0mol?L-1-8.0mol?L-1=1.0mol?L-1，D錯誤；故選D。11．C【詳解】A．取樣，加蒸餾水溶解，不會電離出氯離子，電離出的離子為鉀離子和氯酸根粒子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液不會出現(xiàn)白色沉淀，A錯誤；B．缺少對比實驗，不能證明HClO還是氯氣具有漂白性，B錯誤；C．碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl、水和二氧化碳，利用反應前后固體的質量差可計算生成的水和二氧化碳的質量，結合質量關系可計算碳酸鈉的質量分數(shù)，C正確；D．不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，D錯誤；答案選C。12．C【分析】由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖，由流程可知：I中發(fā)生反應2FeO+CCO2↑+2Fe；步驟II中發(fā)生反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，III中發(fā)生反應：2Mg+TiCl42MgCl2+2Ti，以此解答該題?！驹斀狻緼．步驟I中FeO與C在高溫下發(fā)生反應為：2FeO+CCO2↑+2Fe；步驟I中TiO2與Cl2在高溫下發(fā)生反應為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。這兩個反應中均存在元素化合價變化，因此都屬于氧化還原反應，A正確；B．由選項A分析可知步驟II中發(fā)生反應為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，B正確；C．在高溫條件下Ti、Mg能被空氣氧化，則步驟II需在氬氣環(huán)境中進行，以防止金屬被空氣氧化，C錯誤；D．在常溫下Ti與酸不反應，Mg與稀硫酸反應，則可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂，D正確；故合理選項是C。13．B【詳解】A．在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以根據(jù)反應SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+可知，F(xiàn)e3+做氧化劑，為氧化產物，SO2為還原劑，所以氧化性：Fe3+＞＞SO2，根據(jù)反應Cr2＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O可知，Cr2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產物，所以氧化性是Cr2＞Fe3＋，因此氧化性強弱順序是Cr2＞Fe3＋＞SO2，A正確；B．K2Cr2O7具有強氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，B錯誤；C．反應中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，所以每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為6NA，C正確；D．標準狀況下，6.72LSO2的物質的量==0.3mol，反應中失去0.3mol×2=0.6mol電子，1molK2Cr2O7在反應中得到6mol電子，所以若標準狀況下6.72LSO2參加反應，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，D正確；答案選B。14．AD【分析】【詳解】A．由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，A正確；B．由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，B錯誤；C．由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，C錯誤；D．由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，D正確；故AD。15．AD【詳解】加入足量BaCl2溶液后，產生白色沉淀，可能是BaSO4或者BaCO3，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，說明沉淀是BaSO4，沒有BaCO3，則原溶液中有，沒有，因為有，則原溶液中沒有Ba2+，滴加足量鹽酸還得到無色氣體，因為沒有，一定有，產生的無色氣體是CO2，則原溶液中沒有Fe3+(雙水解)；加入足量NaOH溶液，產生白色沉淀，切加足量鹽酸，沉淀全部溶解，說明沉淀是Mg(OH)2，則原溶液中有Mg2+，綜之，原溶液中一定有、、Mg2+、一定沒有、Ba2+、Fe3+，可能有Na+、Cl-根據(jù)以上分析知：AD判斷錯誤，BC判斷正確，正確選項為AD。16．(1)0.04(2)c(3)

4.6

250.0

H++ClO-=HClO【分析】根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變求出稀釋后的濃度；根據(jù)配制物質的量濃度的基本步驟判斷選項正誤；根據(jù)H2SO4的組成，求出H+的濃度；根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變，求出所取濃H2SO4的體積；據(jù)此解答。（1）稀釋前后溶液中NaClO的物質的量不變，則有100×10－3L×4.0mol·L－1＝100×10－3L×c(NaClO)×100，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1；答案為0.04。（2）a．需用托盤天平稱取NaClO固體，需用燒杯溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的a、b不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管，故a錯誤；b．配制過程中需要加水，所以洗滌干凈后的容量瓶不必烘干，且容量瓶也不能烘干，故b錯誤；c．未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低，故c正確；d．因實驗室無480mL規(guī)格的容量瓶，應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量為m(NaClO)=0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g；故d錯誤；答案為c。（3）①因為稀硫酸的濃度為2.3mol/L，由H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×2.3mol·L－1=4.6mol·L－1；答案為4.6。②2L2.3mol·L－1的稀硫酸中溶質的物質的量為2L×2.3mol·L－1＝4.6mol，設需要98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸的體積為VmL，則有＝4.6mol，解得V＝250.0mL；答案為250.0。③氫離子與次氯酸根會生成次氯酸，用離子方程式解釋增強消毒能力的原因：H++ClO-=HClO。17．(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2)5：1(3)ab(4)氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性，可以吸收大量二氧化碳(5)

CO+CO2+H2O=HCO

2mol/L【分析】海水曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽精制得到精鹽，制成氯化鈉飽和溶液，通入氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉晶體，過濾得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉；氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液中含有溴化鈉溶液中通入氯氣氧化溴離子為溴單質，溴單質被二氧化硫溶液吸收，再通入氯氣得到溴單質；向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，氫氧化鈣優(yōu)先反應(ab段)，反應的方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；然后NaOH與二氧化碳反應(bc段)：2NaOH+CO2=Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；最后碳酸鈣沉淀溶解(cd)：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，據(jù)此書寫反應的離子方程式。（1）碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、水和二氧化碳，步驟③的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）Cl2→KCl化合價降低1價，Cl2→KClO3，化合價升高5價，最小公倍數(shù)為5，即KClO3的化學計量數(shù)為1，KCl的化學計量數(shù)為5，配平其他物質，化學方程式為：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應還原產物為氯化鉀系數(shù)是5，所以做氧化劑的氯原子有5個，做還原劑為1個，所以氧化劑和還原劑的物質的量為5：1；（3）a．實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，a錯誤；b．②的反應為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，b錯誤；c．Br2稀溶液中Br2少，所以第⑤⑥步驟的目的是進行溴的富集，提高Br2的濃度，c正確；d．SO2中硫的化合價為+4價變?yōu)榱蛩岣械?6價，一個SO2轉移2e-，1molSO2參加反應生成1molSO轉移2NA個電子，d正確；故選ab。（4）二氧化碳在飽和食鹽水中的溶解度較小，而氨氣極易溶于飽和食鹽水，NH3溶于水，使溶液呈堿性可以吸收大量的CO2，才能產生較多的，以析出更多的NaHCO3固體；（5）根據(jù)上面分析可知，cd段沉淀逐漸減少，說明碳酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2；根據(jù)上面的分析然后NaOH與二氧化碳反應(bc段)：2NaOH+CO2=Na2CO3，二氧化碳的體積為33.6L-22.4L=11.2L，n(CO2)==0.5mol，根據(jù)反應方程式，可知2NaOH～CO2，可得n(NaOH)=1mol，c(NaOH)===2mol/L。18．(1)C(2)Ca2++CO=CaCO3↓(3)

2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O

5

＜

控制減小通入氯氣的速率；控制反應溫度及時冷卻【分析】由流程可知在70℃以上時，氫氧化鈣、氯氣反應生成氯酸鈣，氯化鈣和水，溶液中加入碳酸鉀生成碳酸鈣，經過過濾等操作得到氯酸鉀，據(jù)此分析解題。（1）工業(yè)生產電石的反應為CaO+3C=CaC2+CO↑，C的化合價升高，該反應中還原劑為C；（2）由流程可知在70℃以上時，氫氧化鈣、氯氣反應生成氯酸鈣，氯化鈣和水，溶液中加入碳酸鉀生成碳酸鈣，“轉化”發(fā)生反應的離子方程式為：Ca2++CO=CaCO3↓；（3）①t1時刻之前生成次氯酸鹽，故氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，發(fā)生的離子反應方程式是：2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；②t2時，氫氧化鈣與氯氣恰好完全反應，n(ClO-)=2mol，n[Ca(ClO)2]=1mol，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總化學方程式為：10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O，n[Ca(OH)2]=5n[Ca(ClO)2]=5mol，則該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是5mol；③若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，反應速率快，反應放出的熱量無法很快散失，體系溫度升高，生成的增多，則反應后＜2；為了防止使用漂白粉時出現(xiàn)意外，制備中盡量減少Ca(ClO3)2的生成，制備漂白粉時可以采取的措施控制減小通入氯氣的速率；控制反應溫度及時冷卻。19．(1)

分液漏斗

甲(2)

飽和食鹽水

濃硫酸(3)稀釋Cl2O，防止高濃度爆炸(4)

2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O

溫度過高次氯酸分解【分析】由題給實驗裝置圖可知，先通過裝置①制備Cl2根據(jù)Cl2O的性質，制得的Cl2必須純凈干燥，所以需要經過裝置②和③進行除雜，干燥處理，然后將純凈干燥的Cl2和HgO發(fā)生反應制備Cl2O；Cl2O受熱時容易燃燒、高濃度時容易爆炸，所以需要在低溫環(huán)境中進行反應，故在水浴裝置④中進行反應，以此來解題；（1）由裝置圖可知，僅器A為分液漏斗，用酸性高錳酸鉀制備Cl2利用的原理是濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應制備Cl2，應采用固體和液體不加熱裝置，所以應該選裝置甲；（2）Cl2O易溶于水且與水反應，故制得的Cl2必須進行除雜，干燥處理，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以Cl2中會混有HC1氣體和水蒸氣，根據(jù)所學知識可知，用飽和食鹽水可除去HC1氣體，用濃硫酸干燥Cl；故②③中盛放的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸；（3）Cl2O高濃度時容易爆炸，所以通入干燥空氣的目的是將Cl2O稀釋減少爆炸危險，減少實驗危險程度；（4）根據(jù)圖示，由始態(tài)和終態(tài)判斷反應物中NH3被氧化為N2，則NaClO被還原為NaCl生成1molN2轉移6mol電子，根據(jù)轉移電子守恒需要3moINaClO，再結合元素守恒，寫出化學方程式2NH3+3NaClO=N2+3H2O+3NaCl溫度對化學反應速率有影響溫度越高，化學反應率越快，所以溫度低時，去除率低的原因是反應速率慢；HClO不穩(wěn)定，易分解，溫度高時，加快了HClO的分解速率，從而使去除率降低；20．(1)過氧化氫氧元素為價具有強氧化性，或者過氧化氫分解產生氧氣具有強氧化性，產物為水無污染(2)2H2O22H2O+O2↑(3)

1

B(4)

提高H2O2的利用率

AD（1）H2O2能用作綠色消毒劑的原因：過氧化氫氧元素為價具有強氧化性，或者過氧化氫分解產生氧氣具有強氧化性，產物為水無污染；（2）實驗室用H2O2分解制氧氣用二氧化錳做催化劑，產物為氧氣和水，化學反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（3）①單位時間的濃度變化量可以表示分解速率。由圖可知，中性時，0～10minH2O2的H2O2濃度變化量==1mol/L；②以下對圖像的分析正確的是A．根據(jù)圖示可知，相同條件下，例如中性時H2O2的濃度越大，斜率越大，H2O2分解速率越大，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知，相同條件下，溶液的酸性越強，反應完全所需時間越短，則H2O2的分解速率越大，B正確C．在0～50min間，中性和酸性時H2O2均完全分解，故H2O2的分解百分率均為100%，C錯誤；故選B。（4）①反應時通常加入過量的Ca(OH)2，促進過氧化氫的吸收，其目的是提高H2O2的利用率；②向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子，故選AD。2022-2023學年廣東省惠州市高一上冊化學期中專項突破模擬題（B卷）評卷人得分一、單選題1．下列有關物質分類正確的是A．蛋白質溶液、液氯均屬于分散系 B．金屬氧化物都為堿性氧化物C．NaOH、都為可溶性堿 D．非金屬氧化物都是酸性氧化物2．下列物質間的轉化中，不能一步實現(xiàn)的是A． B．C． D．3．在太空艙里，常用NiFe2O4作催化劑將宇航員呼出的CO2轉化為O2，NiFe2O4中Fe的化合價為+3.則Ni的化合價為A．+4 B．+3 C．+2 D．+14．物質俗名與化學式相匹配的一組是A．燒堿——Na2CO3 B．純堿——NaHCO3C．膽礬——CuSO4 D．熟石灰——Ca(OH)25．物質俗名與化學式相匹配的一組是A．燒堿——Na2CO3 B．純堿——NaHCO3C．膽礬——CuSO4 D．熟石灰——Ca(OH)26．醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質溶液是A．氯化鈉溶液 B．醫(yī)用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒7．下列各組物質中互為同素異形體的是（

）A．、 B．金剛石、石墨 C．冰、干冰 D．液氧、氧氣8．下列關于膠體的敘述錯誤的是（

）A．膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質特征是分散質粒子直徑在之間B．通過過濾操作，能將混合物中的溶液和膠體分離C．用激光筆分別照射溶液和膠體時，觀察到的現(xiàn)象不同D．向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到膠體9．下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合：B．氫氧化銅中加入鹽酸：C．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：D．鈉與鹽酸反應：10．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B．氫氣還原氧化銅C．鐵片置于硫酸銅溶液中 D．一氧化碳的燃燒11．下列關于鈉的說法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應保存在煤油中C．將一小塊鈉投入裝有水的燒杯里，可以看到鈉熔成小球并在液面上游動D．將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管里，試管底部有紅色物質生成12．下列關于鈉的說法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應保存在煤油中C．將一小塊鈉投入裝有水的燒杯里，可以看到鈉熔成小球并在液面上游動D．將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管里，試管底部有紅色物質生成13．把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（

）A．HCO B．Cl- C．Mg2+ D．Na+14．關于和性質的說法正確的是A．在水中的溶解度：B．熱穩(wěn)定性：C．與等濃度等體積鹽酸反應放出氣體的快慢：D．不能轉化成，而能轉化成15．關于和性質的說法正確的是A．在水中的溶解度：B．熱穩(wěn)定性：C．與等濃度等體積鹽酸反應放出氣體的快慢：D．不能轉化成，而能轉化成16．下列有關焰色試驗的說法不正確的是A．先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質B．每次實驗后，要用硫酸把鉑絲洗凈C．焰色試驗是利用物理性質判斷試樣所含的金屬元素D．沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替17．氯氣是一種很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸C．光照和的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D．常溫下，干燥的氯氣能和Fe反應18．氯氣是一種很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸C．光照和的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D．常溫下，干燥的氯氣能和Fe反應19．“中國名片”、“中國制造”發(fā)展在眾多領域受到世界矚目，它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法不正確的是A．蘇打餅干的制作原料含有小蘇打B．碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，與醋同服可提高療效C．港珠澳大橋橋梁采用先進的抗腐蝕方法，鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應D．抗擊“新型冠狀病毒”過程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO20．下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．稀硫酸溶液：、、、B．使酚酞變紅的溶液：、、、C．溶液：、、、D．無色透明的溶液：、、、21．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判斷下列說法正確的是A．溴元素在①和③中均被氧化B．氧化性強弱順序為：I2＞Br2＞Cl2C．還原性強弱順序為：KI＞KBr＞KClD．常溫下也能進行如下反應：2KCl+Br2=2KBr+Cl222．從氧化還原反應的視角分析下列反應：(濃)中，被氧化的原子和被還原的原子個數(shù)之比為A．7∶1 B．3∶1 C．1∶7 D．1∶323．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產生0.2gH2，則這塊鈉表面的氧化鈉的質量為A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g24．圖1所示的裝置中，燒杯中盛放的是溶液，當通過滴定管逐漸加入X溶液時，溶液的導電性的變化趨勢如圖2所示。滴加X溶液至圖2中M點時，燈泡幾乎熄滅，X溶液中含有的溶質可能是A．HCl B． C． D．評卷人得分二、工業(yè)流程題25．離子反應在物質分離、提純、鑒定等方面有廣泛的應用。實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如圖方案，請回答下列問題。已知：操作①中發(fā)生的化學反應方程式為：；操作②和③中，試劑1是溶液，試劑2是溶液，且二者均過量。(1)寫出在水溶液中的電離方程式：___________；(2)加入試劑1發(fā)生時反應的離子方程式：___________；(3)試劑2的目的是___________；(4)如何檢驗NaCl溶液產品中的？___________評卷人得分三、填空題26．氧化還原反應在古代和現(xiàn)代均有重要的應用：(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的反應為：。該反應中，氧化劑是___________。(2)在明代宋應星所著的《天工開物》中，有關火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成球。冷定毀罐取出?！促零U也?！云渌沏U而性猛，故名之曰‘倭’云?！?注：爐甘石的主要成分是碳酸鋅。)請完成上述火法煉鋅反應的化學方程式：(補齊物質并配平)_________________________________＋__________CO↑。(3)治理汽車尾氣的一種方法是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換裝置，使NO和CO反應，生成和。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目___________。(4)向5％溶液中滴加酸性溶液，可以觀察到溶液紫色褪去，有大量氣泡產生。這說明溶液有___________(填“氧化性”或“還原性”，下同)；向5％溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，可以觀察到溶液變藍。這說明溶液有___________。從化合價的角度分析既有氧化性又有還原性的原因是___________。評卷人得分四、實驗題27．制備物質是化學工作者的重要任務之一Ⅰ．實驗室用如圖裝置制備并收集干燥、純凈的Cl2。(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是___________，反應中鹽酸體現(xiàn)的性質有___________。(2)裝置B的作用是___________。(3)裝置C中盛放的物質是___________。(4)裝置D用于收集Cl2，請將裝置D中的導氣管在裝置圖上補充完整(→表示氣流方向)___________。Ⅱ．NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質，如下圖所示。(5)工業(yè)上，將氯化鈉溶液通電制備氯氣，反應的離子方程式為___________。(6)氯氣制漂白粉的化學方程式為___________。28．在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉，并測定碳酸鈉的質量分數(shù)。(1)一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：___________。(2)加熱NaHCO3的化學方程式為___________，實驗室進行此操作的裝置可以是圖中的___________。(3)稱取制得的碳酸鈉樣品，置于小燒杯中，加水溶解，向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液充分反應(雜質不參加反應)。將反應混合物過濾、洗滌、干燥，得到質量為的沉淀。則該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為___________(用，的計算式表示)。答案第=page1414頁，共=sectionpages1414頁答案第=page1313頁，共=sectionpages1414頁答案：1．C【詳解】A．蛋白質溶液屬于分散系，但液氯是單質，不屬于分散系，A不正確；B．金屬氧化物中有些不屬于堿性氧化物，如Na2O2、Fe3O4等，B不正確；C．NaOH為可溶性強堿，為可溶性弱堿，C正確；D．非金屬氧化物有些不是酸性氧化物，如CO、NO等，D不正確；故選C。2．D【詳解】A．CaO與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與H2SO4反應生成CaSO4，A不符合題意；B．Na與O2在常溫下反應生成Na2O，Na2O與水反應生成NaOH，B不符合題意；C．C在O2中燃燒生成CO2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，C不符合題意；D．HCl與MnO2在加熱條件下反應可生成Cl2，但Cl2與Fe反應只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，D符合題意；故選D。3．C【詳解】NiFe2O4中Fe的化合價為+3，O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則，設Ni的化合價為x,則可得等式x+(+3)2+(-2)=0，x=+2，則Ni的化合價為+2，故答案為C。4．D【詳解】A．燒堿的化學式為NaOH，Na2CO3的俗名為純堿，A不正確；B．純堿的化學式為Na2CO3，NaHCO3俗名為小蘇打，B不正確；C．膽礬是CuSO4?5H2O的俗名，C不正確；D．熟石灰是Ca(OH)2的俗名，D正確；故選D。5．D【詳解】A．燒堿的化學式為NaOH，Na2CO3的俗名為純堿，A不正確；B．純堿的化學式為Na2CO3，NaHCO3俗名為小蘇打，B不正確；C．膽礬是CuSO4?5H2O的俗名，C不正確；D．熟石灰是Ca(OH)2的俗名，D正確；故選D。6．A【詳解】氯化鈉是電解質，溶于水可以導電；乙醇、葡萄糖為非電解質，所以醫(yī)用酒精、葡萄糖和碘酒均不導電，做心電圖時在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質溶液是氯化鈉溶液，答案選A。正確答案為A。7．B【詳解】A．一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧兩種元素組成的化合物，二者不互為同素異形體；B．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，二者互為同素異形體；C．冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，二者是由不同元素組成的化合物，不互為同素異形體；D．液氧和氧氣是同一種單質的不同狀態(tài)，二者不互為同素異形體。答案選B。8．B【詳解】A.膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質特征是分散質的直徑在之間，溶液的分散質的直徑小于1nm，濁液的分散質的直徑大于100nm，故A正確；B.膠體和溶液都能夠透過濾紙，不能通過過濾操作，將混合物中的溶液和膠體分離，故B錯誤；C.膠體特有的性質為丁達爾效應，用激光筆照射膠體時可看到一條光亮的通路，溶液沒有這樣的現(xiàn)象，故C正確；D.膠體的制取是向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故D正確；故答案選：B。9．A【詳解】A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合，實質上是與H+反應生成CO2和水，離子方程式為：，A正確；B．氫氧化銅為難溶性堿，不能改寫成離子的形式，離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不正確；C．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，C不正確；D．鈉與鹽酸反應，生成NaCl和H2，離子方程式為：2Na+2H+=2Na++H2↑，D不正確；故選A。10．C【分析】有離子參加的反應屬于離子反應，在離子反應中存在著元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液發(fā)生的是復分解反應，屬于離子反應，但不屬于氧化還原反應，A選項錯誤；B．氫氣還原氧化銅是置換反應，則屬于氧化還原反應，但沒有離子參加反應，則不屬于離子反應，B選項錯誤；C．鐵片置于硫酸銅溶液中是置換反應，也有離子參加反應，則既是離子反應，又是氧化還原反應，C選項正確；D．一氧化碳的燃燒是有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應，但沒有離子參加反應，則不屬于離子反應，D選項錯誤；答案選C。11．D【詳解】A．金屬鈉和氧氣反應，常溫下生成Na2O，在加熱或點燃條件下，反應生成Na2O2，A正確；B．鈉與水劇烈反應，并生成可燃性氣體(H2)，所以大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，鈉易與空氣中的O2反應，少量的鈉應保存在煤油中，B正確；C．鈉的密度比水小、熔點低，且與水反應放熱，，所以將一小塊鈉投入裝有水的燒杯里，可以看到鈉熔成小球并在液面上游動，C正確；D．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應生成NaOH等，NaOH再與CuSO4反應，從而生成Cu(OH)2藍色沉淀，沒有紅色物質(Cu)生成，D不正確；故選D。12．D【詳解】A．金屬鈉和氧氣反應，常溫下生成Na2O，在加熱或點燃條件下，反應生成Na2O2，A正確；B．鈉與水劇烈反應，并生成可燃性氣體(H2)，所以大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，鈉易與空氣中的O2反應，少量的鈉應保存在煤油中，B正確；C．鈉的密度比水小、熔點低，且與水反應放熱，，所以將一小塊鈉投入裝有水的燒杯里，可以看到鈉熔成小球并在液面上游動，C正確；D．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應生成NaOH等，NaOH再與CuSO4反應，從而生成Cu(OH)2藍色沉淀，沒有紅色物質(Cu)生成，D不正確；故選D。13．B【詳解】把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，則溶液中Na+濃度明顯增大，生成的OH-能與HCO、Mg2+發(fā)生離子反應，得到和Mg(OH)2沉淀，導致溶液中HCO和Mg2+濃度減小，則只有Cl-基本不變，故答案為B。14．C【詳解】A．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉較穩(wěn)定，一般條件下加入不分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為：CO+2H+=CO2↑+H2O，HCOH+=H2O+CO2↑，則與酸反應放出氣體的快慢：NaHCO3>Na2CO3，故C正確；D．Na2CO3能夠與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱能夠分解生成碳酸鈉，二者能夠相互轉化，故D錯誤；故選C。15．C【詳解】A．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉較穩(wěn)定，一般條件下加入不分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為：CO+2H+=CO2↑+H2O，HCOH+=H2O+CO2↑，則與酸反應放出氣體的快慢：NaHCO3>Na2CO3，故C正確；D．Na2CO3能夠與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱能夠分解生成碳酸鈉，二者能夠相互轉化，故D錯誤；故選C。16．B【詳解】A．使用鉑絲做焰色試驗前，需去除鉑絲表面的雜質，即先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，讓雜質揮發(fā)，再蘸被檢物質，A正確；B．硫酸是不揮發(fā)性酸，不能用于清洗鉑絲，每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈，B不正確；C．焰色試驗是原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，然后躍遷回能量較低的軌道，將多余的能量以光的形式放出，所以屬于利用物理性質判斷試樣所含的金屬元素，C正確；D．鐵絲的焰色在不可見光范圍內，不會干擾其它金屬離子的檢驗，所以也可用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲，D正確；故選B。17．D【詳解】A．將銅絲加熱至紅熱，然后趁熱插入盛有氯氣的集氣瓶中，看到銅絲在氯氣里劇烈燃燒，并生成棕黃色的煙，A正確；B．氯氣溶于水后，能與水發(fā)生歧化反應，生成HClO和HCl，由于HClO見光易分解，所以久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，B正確；C．光照盛有和混合氣體的集氣瓶，因迅速化合并放出大量的熱而使氣體體積迅速膨脹，從而引起爆炸，C正確；D．常溫下，干燥的氯氣與Fe不能發(fā)生反應，若加熱或氯氣潮濕，則可發(fā)生反應，D不正確；故選D。18．D【詳解】A．將銅絲加熱至紅熱，然后趁熱插入盛有氯氣的集氣瓶中，看到銅絲在氯氣里劇烈燃燒，并生成棕黃色的煙，A正確；B．氯氣溶于水后，能與水發(fā)生歧化反應，生成HClO和HCl，由于HClO見光易分解，所以久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，B正確；C．光照盛有和混合氣體的集氣瓶，因迅速化合并放出大量的熱而使氣體體積迅速膨脹，從而引起爆炸，C正確；D．常溫下，干燥的氯氣與Fe不能發(fā)生反應，若加熱或氯氣潮濕，則可發(fā)生反應，D不正確；故選D。19．B【詳解】A．小蘇打即碳酸氫鈉，性質不穩(wěn)定，受熱分解產生二氧化碳，常用作焙制糕點的膨松劑，蘇打餅干的制作原料含有小蘇打，A正確；B．碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，與醋同服時碳酸氫鈉和醋酸反應了，故降低療效，B不正確；C．鋼鐵橋梁被腐蝕是鐵在氧氣、水作用下發(fā)生的氧化還原反應，C正確；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應即可制得“84”消毒液，其主要成分為NaClO和NaCl，有效成分是NaClO，D正確；答案選B。20．A【詳解】A．、、、與H+、都不發(fā)生反應，所以在稀硫酸溶液中能大量共存，A符合題意；B．使酚酞變紅的溶液呈堿性，與能發(fā)生反應，所以不能大量共存，B不符合題意；C．溶液中含有Fe2+和Cl-，F(xiàn)e2+與、會發(fā)生氧化還原反應，與Cl-會發(fā)生反應生成AgCl沉淀，所以不能大量共存，C不符合題意；D．在水溶液中呈紫色，在無色透明的溶液中不能大量共存，D不符合題意；故選A。21．C【詳解】A．在反應①中Br元素化合價升高，失去電子，被氧化；在反應③中，Br元素化合價降低，得到電子，被還原，A錯誤；B．物質的氧化性：氧化劑＞氧化產物。根據(jù)反應①可知物質的氧化性：Cl2＞Br2；根據(jù)反應②可知物質的氧化性：Cl2＞I2；根據(jù)反應③可知物質的氧化性：Br2＞I2，故三種物質的氧化性由強到弱的順序為：Cl2＞Br2＞I2，B錯誤；C．物質的還原性：還原劑＞還原產物。根據(jù)反應①可知物質的還原性：KBr＞KCl；根據(jù)反應②可知物質的還原性：KI＞KCl；根據(jù)反應③可知物質的還原性：KI＞KBr，故三種物質的還原性由強到弱的順序為：KI＞KBr＞KCl，C正確；D．物質的氧化性：氧化劑＞氧化產物。若反應2KCl+Br2=2KBr+Cl2能夠發(fā)生，則可得氧化性：Br2＞Cl2，這與物質的氧化性：Cl2＞Br2相違背，說明該反應不能發(fā)生，D錯誤；故合理選項是C。22．B【詳解】(濃)，該反應中鉻元素化合價降低，K2Cr2O7顯氧化性是氧化劑，1molK2Cr2O7中被還原的鉻原子有2mol；氯元素的化合價升高，所以有14molHCl參加反應的時候，其中6mol顯還原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反應中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為6:2=3:1，故選項B正確。綜上所述，本題選B。23．C【分析】【詳解】一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質量為10.8g，投入100g水中，發(fā)生反應：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氫氣0．2g，則n(H2)＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，根據(jù)方程式的關系可知n(Na)＝2n(H2)＝0.2mol，m(Na)＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化鈉的質量是10.8g-4.6g＝6.2g；故答案為C。24．C【分析】從圖中可以看出，當加入X溶液達到M點時，溶液的導電能力幾乎為0，表明此時溶液中離子的濃度接近0?！驹斀狻緼．往溶液中加入HCl時，生成BaCl2和水，BaCl2為可溶性強電解質，溶液中離子的濃度不可能接近0，A不符合題意；B．往溶液中加入

，生成BaSO4沉淀和NaOH，NaOH為可溶性強堿，溶液中離子濃度不可能接近0，B不符合題意；C