實(shí)驗(yàn)二 食用白醋中醋酸含量的測定

實(shí)驗(yàn)三食用白醋中醋酸濃度的測定授課教師：王瓊授課班級：10級化學(xué)1、2班學(xué)習(xí)移液管、吸量管和容量瓶的操作技術(shù)。掌握食醋中醋酸含量的測定原理。實(shí)驗(yàn)三食用白醋中醋酸濃度的測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖炒字械乃嶂饕谴姿?，此外還含有少量其它弱酸。本實(shí)驗(yàn)以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可測出酸的總量，結(jié)果按醋酸計(jì)算。反應(yīng)式為：NaOH+HAc=NaAc+H2O反應(yīng)產(chǎn)物為NaAc，為強(qiáng)堿弱酸鹽，則終點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7，因此，以酚酞為指示劑。實(shí)驗(yàn)原理酚酞指示劑變色范圍：8-10顏色變化：無色-紅色實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)預(yù)習(xí)吸量管、移液管的準(zhǔn)備、洗滌及操作技術(shù)；預(yù)習(xí)氫氧化鈉的配制及標(biāo)定；預(yù)習(xí)食醋中醋酸的測定原理。儀器與試劑儀器：50mL堿式滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管；500mL試劑瓶；250mL錐形瓶、燒杯；10mL量筒；洗瓶；玻璃棒；滴管；吸耳球；托盤天平；電子分析天平。試劑：氫氧化鈉（A.R.）；鄰苯二甲酸氫鉀（A.R.)；0.2%乙醇酚酞溶液；食用白醋實(shí)驗(yàn)步驟

（1）0.1mol/LNaOH溶液的配制

在臺稱上取NaOH固體2g于小燒杯中，加入少量蒸餾水使其溶解，稍冷后轉(zhuǎn)入500mL試劑瓶中，加水至500mL，用橡皮塞塞好瓶口，搖勻。（2）NaOH的標(biāo)定NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。需要先配成近似濃度的溶液（通常為0.1mol/L），然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。基準(zhǔn)物質(zhì)的基本條件：1、組成與化學(xué)式完全相符；2、純度足夠高（大于99.9%）；3、穩(wěn)定（見光不分解、不氧化、不易吸潮）；4、有較大的摩爾質(zhì)量；5、試劑參加反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)方程式定量進(jìn)行而沒有副反應(yīng)。（2）NaOH的標(biāo)定NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。需要先配成近似濃度的溶液（通常為0.1mol/L），然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。

鄰苯二甲酸氫鉀和草酸常用作標(biāo)定堿的基準(zhǔn)物質(zhì)。鄰苯二甲酸氫鉀易制得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質(zhì)量大，是一種較好的基準(zhǔn)物質(zhì)。標(biāo)定NaOH反應(yīng)式為：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟（2）NaOH溶液的標(biāo)定準(zhǔn)確稱取0.4~0.6g鄰苯二甲酸氫鉀三份（分析天平；差量法；有效數(shù)字，小數(shù)點(diǎn)后四位），分別置于250mL錐形瓶中，加水40~50mL溶解后，滴加酚酞指示劑2d，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)。平行測定三份。（3）白醋中醋酸含量的測定準(zhǔn)確移取食用白醋25.00mL，置于250mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度、搖勻。用25mL移液管移取50mL稀釋后的白醋于250mL錐形瓶中，加入2d酚酞指示劑，搖勻，用已標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)。平行測定三份，計(jì)算白醋中醋酸的含量（g/100mL）。（1）NaOH的標(biāo)定（稱量鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物）

數(shù)據(jù)記錄與處理記錄項(xiàng)目123試樣+瓶/(g)1試樣+瓶/(g)2試樣/(g)消耗NaOH溶液的體積/（mL）NaOH溶液的濃度/（mol/L)NaOH溶液的平均濃度/（mol/L)相對偏差/％平均相對偏差/％（2）食醋中醋酸含量的測定記錄項(xiàng)目123移取食醋的體積/(mL)50.0050.0050.00消耗NaOH溶液的體積/（mL）醋酸的含量/g/100mL醋酸含量的平均值/（g/100mL)相對偏差/％平均相對偏差/％1、測定醋酸含量時(shí)，所用的蒸餾水和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液能否含有