晶體常識我的課件

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體常識

1、定義：晶體——具有規(guī)則幾何外形的固體一、晶體和非晶體非晶體——沒有規(guī)則幾何外形的固體晶體分類晶體離子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體

NaCl、CsCl、CaF2、NaOH金剛石、SiO2、SiC、BN冰、干冰、I2、

C60、H2SO4Na、Mg、Al

、Fe、Cu干冰水晶雪花金剛石

常見晶體食糖晶體明礬晶體NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖：Na+

Cl-非晶體

橡膠、松香、瀝青、玻璃等玻璃結(jié)構(gòu)示意圖BOSiM思考

為什么晶體呈現(xiàn)規(guī)則的幾何外形，而非晶體沒有規(guī)則的幾何外形呢？你認為可能和什么因素有關(guān)？是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性有序排列的宏觀表現(xiàn)4、晶體特點和性質(zhì)：（1）自范性：晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)——是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性有序排列的宏觀表現(xiàn)（2）各向異性：物理性質(zhì)（強度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)）隨方向的的不同而有差異——晶體內(nèi)部粒子排列的有序性的宏觀表現(xiàn)（3）固定的熔點：晶體具有6、晶體形成的途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固（S、Fe）(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）（I2）(3)溶質(zhì)從溶液中析出(結(jié)晶)62頁學(xué)與問（1）物理性質(zhì)差異如：外形、硬度、熔點、折光率（2）最科學(xué)的方法：X-射線衍射實驗。7、鑒別晶體和非晶體二﹑晶胞1.晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元蜂巢與蜂室銅晶體銅晶胞銅晶體銅晶胞平行六面體NaCl晶體結(jié)構(gòu)和晶胞思考與交流:1.上述銅晶體、金剛石、CO2晶體、NaCl晶體的晶胞的空間構(gòu)形呈什么形狀？

2.在上述晶體中，晶胞是如何排列的？晶胞之間是否存在空隙？CO2晶胞平行六面體無隙并置2、特點：晶胞都是平行六面體.晶胞在晶體中“無隙并置”.體心：1面心：1/2頂點：1/8棱邊：1/44.晶胞中原子個數(shù)的計算分攤法：晶胞任意位置上的一個原子如果是被x個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是1/x1、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞,可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為

；乙晶體的化學(xué)式為

；丙晶體的化學(xué)式為______；丁晶體的化學(xué)式為______。1：1C2DEFXY3Z2、下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(12)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含有幾個原子?NaZnI2金剛石4、在碳單質(zhì)的成員中還有一種混合型晶體——石墨，如圖所示。它是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間依靠作用力相結(jié)合。每層內(nèi)部碳原子與碳原子之間靠作用力相結(jié)合，其鍵角為120?。分析圖中每個六邊形含有

個碳原子。25、下列是NaCl晶胞示意圖，晶胞中Na+和Clˉ的個數(shù)比是多少？(8×+6×)×3=126、下圖是CO2分子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中有多少個原子？7、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是

。解析：由于本題團簇分子指的是一個分子的具體結(jié)構(gòu)，并不是晶體中的最小的一個重復(fù)單位，不能采用均攤法分析，所以只需數(shù)出該結(jié)構(gòu)內(nèi)兩種原子的數(shù)目就可以了。答案為：Ti14C13小結(jié)：晶體和非晶體的差異固體外觀微觀結(jié)構(gòu)自范性各向異性熔點晶體非晶體本質(zhì)區(qū)別鑒別最科學(xué)的方法是用X—射線衍射實驗具有規(guī)則的幾何外形有粒子在三維空間周期性有序排列各向異性固定不具有規(guī)則的幾何外形沒有粒子排列相對無序各向同性不固定微觀粒子在三