電解質(zhì)及其電離授課用課件

電解質(zhì)及其電離請看實(shí)驗(yàn)銅線實(shí)驗(yàn)表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能導(dǎo)電的原因是什么？金屬能產(chǎn)生自由移動的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光將同體積同濃度的醋酸溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液和氨水、蔗糖溶液、NaCl固體做個導(dǎo)電能力的實(shí)驗(yàn)，對比燈泡的亮度鹽酸醋酸蔗糖NaCl(S)NaOH(aq)氨水同體積同濃度的下列溶液亮的——不太亮的——不亮的——現(xiàn)象：醋酸和氨水蔗糖溶液和NaCl固體鹽酸和氫氧化鈉溶液蔗糖或酒精溶液實(shí)驗(yàn)表明：蔗糖或酒精溶液不能導(dǎo)電。其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是帶電粒子。無明顯現(xiàn)象NaCl

Na+

Cl－

NaCl固體

由陽離子和陰離子構(gòu)成的離子化合物實(shí)驗(yàn)表明：NaCl固體不導(dǎo)電。其原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子），但帶電粒子不能自由移動。無明顯現(xiàn)象NaCl溶液實(shí)驗(yàn)表明：NaCl溶液能導(dǎo)電。這是為什么呢？我們可以從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進(jìn)行分析。NaCl

Na+

Cl－

由陽離子和陰離子構(gòu)成燈泡發(fā)光電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)酸堿鹽和多數(shù)活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)，大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物都是非電解質(zhì)1.定義思考為什么這些物質(zhì)溶于水或熔化能導(dǎo)電呢？在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生了電離，離解成了可以自由移動的離子，所以可以導(dǎo)電為什么固體NaCl不能導(dǎo)電？

沒有自由移動的離子

2.電離的條件氨水、酸——溶于水強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽——溶于水或熔化HHHClOClHHHO—++練習(xí)對于電解質(zhì)的概念理解正確的是_______A.在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B.凡在水溶液中能生成離子因而能導(dǎo)電的的物質(zhì)C.Na2O溶于水后生成NaOH,NaOH在水溶液中電離生成Na+和OH-,但不是Na2O本身產(chǎn)生離子,所以Na2O是非電解質(zhì)D.在水溶液里或熔化狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子的化合物DE指出下列物質(zhì)在以下狀態(tài)時的導(dǎo)電情況下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？練習(xí)NaCl晶體、純凈的鹽酸、Cu、冰醋酸、Na2SO4晶體、CO2、氨氣溶于水、BaSO4、KOH固體、NaOH溶液、純硫酸、無水酒精、注意:電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的不一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)，如SO2、Cl2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成新的物質(zhì)。電離方程式的書寫：練習(xí)：寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式。HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

滿足：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。

練習(xí)：寫出NaOH、K2SO4、NH4Cl的電離方程式。

NaOH=Na++OH-K2SO4=2K++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-將同體積同濃度的醋酸溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液和氨水、蔗糖溶液、NaCl固體做個導(dǎo)電能力的實(shí)驗(yàn)，對比燈泡的亮度鹽酸醋酸蔗糖NaCl(S)NaOH(aq)氨水同體積同濃度的下列溶液【演示實(shí)驗(yàn)】物質(zhì)熔化時的導(dǎo)電性硝酸鉀、蔗糖下列物質(zhì)熔化時能否導(dǎo)電？×√思考：剛才的實(shí)驗(yàn)中燈泡為什么會有的亮，有的不太亮？強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.定義2.強(qiáng)弱電解質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數(shù)的鹽：NaCl、AgCl、BaSO4……弱酸、弱堿和小部分鹽是弱電解質(zhì)弱酸：HAC、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中強(qiáng)酸）弱堿：所有難溶性堿、NH3?H2O鹽:Pb(AC)2等水是極弱的電解質(zhì)3、電離方程式電離方程式——表示電解質(zhì)電離的式子。（1）適用范圍：電解質(zhì)的電離。（3）多元弱酸分步電離分步寫。（4）多元弱堿分步電離一步寫H2SH++HS-（5）酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽一步完全電離：弱酸的酸式鹽：先是鹽的完全電離，然后是酸根的部分電離。NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHCO3=Na++HCO3-

HS-H++S2-HCO3-

H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-（2）強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“”。4.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別(電離程度）分子

離子（多元弱酸和弱酸的酸式鹽分步電離）既有離子，又有分子可逆，部分電離，有電離平衡分子→

離子只有離子不可逆，全部電離，無電離平衡弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式微粒種類電離程度練習(xí)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：CH3COOH、CH3COONa、Ca(OH)2、Cu(OH)2、H2O、

HClO、HBr、NH3·H2O、H2CO3、

KHSO4、NaHSO3小結(jié)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿刍癄顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶于水完全電離溶于水部分電離NaOH→Na++OH-陰離子、陽離子陰、陽離子和電解質(zhì)分子有的可與水反應(yīng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水非金屬氧化物；NH3；酒精等大多數(shù)有機(jī)物NH3·H2ONH4++OH-寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HCl、HAC、NaOH、H2S、H2SO4、NH3?H2O、H3PO4、H2O、Ba(OH)2、BaSO4、Fe(OH)3、

Ca(HCO3)2、KHSO4、NH4Ac、NaH2PO4、Al2(SO4)3思考書寫電離方程式應(yīng)注意哪些問題？

總結(jié):

強(qiáng)箭頭、弱可逆、多元弱酸分步寫、兩邊電荷要相等。純凈物化合物單質(zhì)——多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)完全電離部分電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽弱酸弱堿Pb(Ac)2H2O練習(xí)下列物質(zhì)：a.Nab.Br2c.CaOd.Fe

e.SO3

f.H2Sg.H2SO4h.

HCli.HClOj.HFk.Ba(OH)2l.NH3?H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.蔗糖(1)屬于電解質(zhì)的有（）(2)屬于非電解質(zhì)的有（）(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有（）(4)屬于弱電解質(zhì)的有（）

cfghijklmnoepcghkmnfijlo指出下列物質(zhì)在以下狀態(tài)時的導(dǎo)電情況練習(xí)下列敘述正確的是（）A.強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時是否完全B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子D.強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電AB練習(xí)下列電離方程式書寫正確的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Fe（OH）3Fe3++3OH-D.NaHS=Na++H++S2-CC練習(xí)下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的硝酸D.石墨棒把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸BBDD練習(xí)對于電解質(zhì)的概念理解正確的是_______A.在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B.凡在水溶液中能生成離子因而能導(dǎo)電的的物質(zhì)C.Na2O溶于水后生成NaOH,NaOH在水溶液中電離生成Na+和OH-,但不是Na2O本身產(chǎn)生離子,所以Na2O是非電解質(zhì)D.在水溶液里或熔化狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子的化合物DE練習(xí)區(qū)別電解質(zhì)強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是（）A.溶液的導(dǎo)電能力B.電離程度C.溶解性D.是共價化合物，還是離子化合物BF練習(xí)下列說法正確的是_______A.不溶性的鹽都是弱電解質(zhì),可溶性的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B.強(qiáng)酸溶液中的H+的濃度一定大于弱酸溶液中的H+的濃度C.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子DG下列說法正確的是（）A.凡能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)B.根據(jù)導(dǎo)電性強(qiáng)弱來推斷，Na2SO4屬強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4屬弱電解質(zhì)C.CuSO4溶液之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)殡娏魍ㄟ^時CuSO4發(fā)生了電離的緣故D.Na2O溶于水能導(dǎo)電，但因?yàn)槠渑c水反應(yīng)后生成了NaOH，電離出Na+，OH-起到了導(dǎo)電作用，而不是Na2O本身，所以Na2O是非電解質(zhì)E.氫硫酸溶液中c(H+)=2c(S2-)F.醋酸在溶液中主要以醋酸分子存在F思考題1、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力是否一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)？2、將氨水逐滴加到醋酸中去，燈泡的亮度會有怎樣的變化？為什么？

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是:①硫酸鋇②醋酸③氯化氫④三氧化硫⑤氯氣⑥碳酸氫鈉⑦銅⑧硫酸溶液⑨氫氧化鉀()A.①③⑥⑨B.①③⑧⑨C