第8章吸收光譜法

第八章吸收光譜法知識點：吸收光譜的產(chǎn)生光吸收基本定律比色分析和分光光度法分光光度法的應用……基于物質(zhì)對光的選擇性吸收建立的分析方法，又稱吸光光度法。光與溶液的顏色吸收光譜曲線光吸收基本定律朗伯－比爾定律的適用范圍§8.1

吸收光譜8.1.1光與溶液的顏色可見光：400～760nm近紫外光：200～400nm近紅外光：760～25000nm遠紅外光：25～500umλ顏色400~450紫450~480藍480~490青藍490~500青500~560綠560~580黃綠580~600黃600~650橙650~760紅單色光：具有同一波長，一種顏色的光。復合光：幾種單色光混合起來的光。黃藍綠紫橙青藍青紅互補光：一對相互混合成白光的單色光。白光吸收光譜的產(chǎn)生:當以一定范圍的光波連續(xù)照射分子或原子時，就有一個或幾個一定波長的光波被吸收，透過的光譜中不出現(xiàn)這些波長的光，稱為吸收光譜。若吸收光譜在可見光范圍內(nèi)，由于光的互補性，溶液呈現(xiàn)透過光的波長顏色。8.1.2吸收光譜曲線吸收光譜曲線例：將不同波長的單色光依次通過固定濃度的高錳酸鉀溶液，同時測量每一波長下溶液對光的吸收程度(A)。有吸收峰

最大吸收波長(λmax

)…在吸收峰處的波長。λ1…λn測A1…AnAλ(nm)4005006000.30.20.1λmax是特征的，與濃度無關。

每種物質(zhì)都有其特征吸收曲線，可做定性分析依據(jù)。λ一定時，同一物質(zhì)的吸收程度與濃度成正比。這是定量分析依據(jù)。λmax

525C1C2C3C1>C2>C38.1.3光吸收基本定律…朗伯－比爾定律Io…入射光強度L…液層厚度（cm）It…透過光強度C…溶液濃度λ

…入射光波長朗伯－比爾定律：λ一定IoItCL

當一束波長一定的單色光通過均勻溶液時，溶液對光的吸收程度與液層的厚度及溶液的濃度成正比。兩邊取對數(shù)：C為mol/L：k為ε……摩爾吸收系數(shù)（L/mol·cm）C為g/L：k為a……吸收系數(shù)（L/g·cm）a和ε是物質(zhì)在一定波長下的特征常數(shù)，反映顯色反應的靈敏度。ε與波長有關。在最大吸收波長處的ε為εmax，一般通過實驗測得。比例系數(shù)k

朗伯－比爾定律：

一般常用ε。ε越大，顯色反應的靈敏度越高。令：由：吸光度A又令：A與T關系：透光率T再由：8.1.4朗伯－比爾定律的適用范圍當λ和L一定時：A=KC適用范圍：

A=0.2~0.8AC標準曲線偏離朗伯－比爾定律的原因：1.單色光不純引起偏差;

消除方法：①用單色光較純的儀器。②濃度越小，偏離越小。Aλ③選擇最大吸收波長為工作波長。2.化學因素引起偏差偏離朗伯比爾定律比色分析法：利用溶液顏色的深淺與溶液濃度的關系來確定物質(zhì)含量的方法。特點：1.靈敏度高。（10-3~10-6mol/L)

2.準確度較高。（2～10％）3.操作簡便、測定快。4.應用廣泛。目視比色法分光光度法§8.2

比色法和分光光度法8.2.1目視比色法(VisualColorimetry)

直接用眼睛觀察、比較溶液顏色深淺來測定物質(zhì)含量的方法。儀器：比色管。方法：

1.配制一系列不同濃度體積一定的標準有色溶液。

2.取一定體積水樣，加入與標準溶液同樣試劑，稀釋至同樣體積。

3.從比色管口向下觀察水樣與標準溶液顏色深淺。測定條件：比色管要成套的。測定原理：優(yōu)點：操作簡便、儀器簡單。靈敏度較高（液層較厚）缺點：標準溶液不能久存。準確度不太高。5~20%。

用分光光度計來進行比色分析的方法1.特點：⑴.提高了準確度和靈敏度。（2～5％）

⑵.測量范圍擴大到紫外和紅外光區(qū)。

⑶.可選擇任意波長的單色光。2.分光光度計種類：可見分光光度計360～800nm

紫外可見分光光度計200～1000nm

紅外分光光度計760～400000nm8.2.2分光光度法(Spectrophotometry)8.2.3紫外－可見分光光度計光學系統(tǒng)和測量系統(tǒng)1.光源：鎢燈(可見光)或氫燈(紫外光)、透鏡、反射鏡。3.吸收系統(tǒng)：吸收池：成套比色皿(玻璃或石英)、比色槽。光欄（調(diào)節(jié)光量）4.檢測系統(tǒng)：光閘、光電管(光信號轉(zhuǎn)為電信號)、放大器

(放大電信號)、檢流計(刻度或數(shù)顯，顯示A或T)。2.分光系統(tǒng)：棱鏡或光柵（玻璃或石英,分光）、狹縫（截取單色光）、準直鏡（角度可調(diào)）。8.2.4分光光度法測量條件的選擇選擇入射光的波長“最大吸收原則”……選λmax為工作波長。“吸收最大、干擾最小”……若λmax處有干擾，選靈敏度稍低但能避免干擾處波長。控制吸光度范圍：A=0.2~0.8（∵A=ε·C·L）

方法：①定量調(diào)整被測組分濃度。

②選不同厚度的比色皿。選擇適當?shù)膮⒈纫海瞻兹芤海〢λ(nm)λmaxλ干擾物質(zhì)§8.3顯色反應及其影響因素8.3.1顯色反應氧化還原反應：例絡合反應：例顯色反應條件選擇性好靈敏度高組成恒定，化學性質(zhì)穩(wěn)定。有色化合物與顯色劑顏色差別要大R—顯色劑；MR—有色物質(zhì)。8.3.2顯色劑無機顯色劑：在組成恒定、穩(wěn)定性、選擇性、靈敏度上不能滿足要求。有機顯色劑：一般形成穩(wěn)定的螯合物，選擇性、靈敏度都較高。8.3.3多元絡合物由3種及3種以上組分形成的絡合物。

①選擇性更好；

②靈敏度更高；

③穩(wěn)定性更強。8.3.4影響顯色反應的因素顯色劑的用量（通過試驗確定）ACR①c1c2②c1c2③c1固定M的濃度和其它條件，作A-CR曲線：①

：在c1~c2之間選擇顯色劑用量。②:在c1~c2之間選擇顯色劑用量。③：嚴格控制顯色劑的用量。[H+]的影響ApHpH1pH2HRH+（1）顯色劑的酸效應有些顯色劑：[H+]增加，[R]降低，平衡左移。（2）[H+]改變對顯色劑顏色的影響有些顯色劑具有酸堿指示劑的性質(zhì)，不同[H+]下具有不同顏色。（3）[H+]對M離子狀態(tài)的影響有的M易水解沉淀或生成羥基配離子，影響M參加主反應。M(OH)n…OH-（4）[H+]對MR組成的影響一般通過實驗確定pH范圍，用緩沖溶液控制pH值。顯色溫度：一般室溫，也有需加熱。溶劑有的有機溶劑可以降低MR的離解度，提高顯色靈敏度；有的有機溶劑可以增加MR的溶解度，可以用萃取的方法增加測定的靈敏度。干擾離子影響消除方法：在顯色后t1~t2間完成吸光度的測定Att1t24.顯色時間（通過試驗確定）（1）控制溶液pH值；（2）加掩蔽劑；（3）改變干擾離子的狀態(tài)；（4）選擇適當?shù)膮⒈纫?；?）分離干擾離子。8.4.1標準曲線法取5～10個不同量的標準溶液，加顯色劑和其它試劑，稀釋至一定體積→標準有色溶液，在選定波長下測A標。作標準曲線A標-C標換算成水樣的濃度?！?.4吸收光譜法的定量分析方法ACAXCX一定體積的水樣加同樣的顯色劑和其它試劑，稀釋至一定體積,在選定波長下測AX。在曲線上找出與AX相對應的CX。要求：1.嚴格符合朗伯－比爾定律。2.待測液濃度與標準溶液濃度相近。8.4.2標準對照法標準溶液水樣顯色劑其它試劑測吸光度λmaxA標Ax8.4.3

最小二乘法（回歸分析法）當L一定時，A與C呈直線關系，假設為：

C=aA+bAAn…A2A1CCn…C2C1C與A之間的線性關系的密切程度用相關系數(shù)γ衡量：用一系列不同濃度的標準溶液測A：水樣顯色后測A，帶入直線方程求C。8.6.1天然水中鐵的測定（鄰二氮菲分光光度法）鐵含量高使水體混濁：測定原理：1.測總鐵：

水樣中加鹽酸并加熱，冷卻后加入鹽酸羥胺。§8.6吸收光譜法的應用加入鄰二氮菲顯色：2.測亞鐵：

不加鹽酸加熱，不加鹽酸羥胺，其余與總鐵相同。測量條件及注意事項：

1.測定的pH=2~9，一般用醋酸緩沖液控制pH值4~5。2.顯色后可穩(wěn)定6個月。

3.最低檢出：0.03mg/L。含鐵大于5mg/L時需預先將水樣稀釋。

4.有關離子干擾，可用相應的方法消除。

5.用標準曲線法8.6.2水中氮素化合物及總氮的測定天然水中氮的主要存在形式：

有機態(tài)氮氨氮亞硝酸鹽氮硝酸鹽氮凱氏氮凱氏氮用后述方法測氨氮。氨氮（NH3、NH4+)：……納氏試劑光度法預處理：水樣在一定條件下蒸餾或混凝過濾。顯色：加納氏試劑λmax＝420nm，最低檢出：0.025mg/L可用標準曲線法或目視比色法。亞硝酸鹽氮（NO2－）水樣在pH=1.9~3.0時加入對氨基苯磺酸和鹽酸α萘乙二胺：λmax＝540nm，最低檢出：0.003mg/L用標準曲線法。紅色染料酚二磺酸比色法

制備酚二磺酸：取水樣蒸干后加酚二磺酸：硝酸鹽氮（NO3－）加濃氨水顯色：黃色化合物λmax＝410nm，最低檢出：0.02mg/L用標準曲線法。紫外分光光度法（標準曲線法）

NO3－在波長