2021-2022學(xué)年北京市東城區(qū)高一(上)期末化學(xué)試卷(附答案詳解)

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2021-2022學(xué)年北京市東城區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷一、單選題（本大題共20小題，共50.0分）下列所用材料不屬于合金的( )出土文物青銅器不銹鋼手術(shù)器械青花瓷將軍罐火箭外殼鎂鋁合金下列屬于電解質(zhì)的( )氯化鈉溶液 B.氫氧化鈉 C.二氧化碳下列屬于兩性氧化物的( )H2O B.SO3 C.FeO下列物質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵的( )NaOH B.H2 C.H2S當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的( )溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.溶液下列物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，其火焰為黃色的( )第1頁，共24頁

D.金屬鋅2 2 2D.MgCl2D.Na2SO4溶液Na2SO4 B.Mg(OH)2 C.KCl D.HNO3下列物質(zhì)互為同素異形體的( )H2O和H2O2 B.1H和2H C.NONO2 D.O2和O31 1下列做法存在安全隱患的( )點(diǎn)燃可燃性氣體前，需對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純大量氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)盡量順風(fēng)迅速離開現(xiàn)場(chǎng)熄滅少量燃著的金屬鈉，需用干燥沙土覆蓋聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器( )玻璃棒 B.容量瓶 C.圓底燒瓶 D.膠頭滴管下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的( )H2CO3 B.H2SiO3 C.H2SO4 D.HClO4下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的( )碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)氧化鐵用作油漆、涂料的紅色顏料臭氧、二氧化氯是用作自來水消毒劑氯化亞鐵溶液用作印刷電路板的腐蝕液下列物質(zhì)能與水反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)的( )金屬鈉 B.氧化鈉 C.過氧化鈉 D.氫氧化鈉下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的( )H2O的結(jié)構(gòu)式：CO2的分子結(jié)構(gòu)模型：NaCl的電子式：815N87下列反應(yīng)的離子方程式正確的( )Fe3+2Fe2+用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹：Fe2O36H+2Fe3+3H2O3?2H+=H2OCO2↑34+SO2?Ba2+OH?=BaSO4↓+H2O4下列說法不正確的( )第2頁，共24頁H2O18g/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN222.4L44gCO26.0210230.5molL?1Na2CO3c(Na+)1mol某同學(xué)探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法中不正確的( )a后b濕棉花的作用是提供水蒸氣由肥皂液冒氣泡證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)不能用磁鐵將鐵粉從反應(yīng)后的固體中分離出來與N反應(yīng)時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移的( )選項(xiàng)MN電子轉(zhuǎn)移AH2Cl2BFeFeCl3CAlH2SO4(稀)DA.ACl2B.H2OBC.CD.D高鐵酸(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，鐵酸鉀轉(zhuǎn)化Fe(OH)3膠體制備高鐵酸鉀流程如圖所示下列敘述不正確的( )22Fe3Cl2

△3用FeCl2中尾氣所得產(chǎn)物可再利用3用K2FeO4膠體吸附雜質(zhì)凈化水第3頁，共24頁用砂紙仔細(xì)打磨鋁片后，稱取質(zhì)量均2.7g的兩塊鋁片，將其中一鋁片迅速放入液中，另一鋁片在空氣中放置一段時(shí)間后，再放入等濃度等體積NaOH溶液中。下列說法不正確的( )均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C.均有氣體生成，且體積相同

B.消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.均有NaAlO2生成，且質(zhì)量相同Cl2c(Cl2)()注：c(Cl2)Cl2解Cl2的物質(zhì)的量3可知，Cl2Cl?Cl?3由圖c(NaCl)，c(Cl2)減小c(H+)，c(Cl2)減小Cl2c(HCl)，c(Cl2)一定減小二、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，共50.0分）表格是元素周期表的一部分，表中所列序號(hào)分別代表周期中的一種元素。的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。分別形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性 大于 (填化式)。、形成氫化物中，穩(wěn)定性 大于 (填化學(xué))。第4頁，共24頁離子半徑由大到小的順序是 填離子符)。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬大的原因是 ?；瘜W(xué)小組同學(xué)為研究氯氣制備和氯水的成分及性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】制備氯氣。如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥氯氣裝置圖。的名稱是 中反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。中存放的試劑是 。中反應(yīng)的離子方程式是 ?！緦?shí)驗(yàn)2】研究氯水性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下表。資料：淀粉的特征反應(yīng)——遇I2變藍(lán)色實(shí)2?1 實(shí)2?2實(shí)驗(yàn)操作(氯水均為新制)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變藍(lán) 石蕊溶液先變紅，后褪色實(shí)2?結(jié)論是 。實(shí)2?中溶液變紅是由于溶液中含有 使溶液褪色的粒子是 。證明氯水中含有氯離子的方案是 。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會(huì)失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口中數(shù)據(jù)，得到如曲線圖中曲線變化的原因是 若在上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)定溶液pH，pH的變化是 。第5頁，共24頁磷元素形成的單質(zhì)、化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題。磷元素在周期表中的位置是 。磷元素形成的單質(zhì)白磷，在軍事上可用作燃燒彈，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。磷元素可以形成多種含氧酸。(H3PO4)的飲料，會(huì)導(dǎo)致人體的骨密度降低。磷酸的結(jié)構(gòu)式為，其結(jié)構(gòu)中畫圈部分可電離出H+，故稱為三元酸。磷酸與氫氧化鈉完全中和時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。次磷(H3PO2)的結(jié)構(gòu)式為 在工業(yè)上可做還原劑請(qǐng)從化合價(jià)的度解釋原因是 次磷酸2mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積是 mL。鐵是人體必需的微量元素，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。Ⅰ：黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測(cè)定其含量?！捐F元素的分離】在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用足量的酸充溶解，過濾，濾液中鐵元素的存在形式Fe2+、 ?！捐F元素含量測(cè)定】研學(xué)小組提出如下測(cè)量方案。NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。第6頁，共24頁請(qǐng)?jiān)u價(jià)該測(cè)量方案是否可行 ，理由是 。。用離子方程式解釋加H2O2的目的是 。溶a的顏色是 。溶液顏色越深光的透過能力越差即透光率越小含鐵量越 (填“高或“低。若不H2O2，測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量 填“偏大”或“偏小。Ⅱ：在肺部，血紅蛋白中的亞鐵血紅素與O2結(jié)合，把O2送到各個(gè)組織器官。C6H12O62(部)。呼吸作用過程中，F(xiàn)e2+的作用是 。具有還原性的酶是 。該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。轉(zhuǎn)化的基本出發(fā)點(diǎn)。從物質(zhì)分類看NaHCO3均屬于 (選填序號(hào))，因此具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)。a.b.酸堿Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化?！緦?shí)驗(yàn)1】加熱碳酸氫鈉固體，裝置如圖所示。①利用上述裝置可實(shí)現(xiàn)NaHCO3向Na2CO3發(fā)生轉(zhuǎn)化，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式第7頁，共24頁為 。【實(shí)驗(yàn)2】分別向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)溶液淺紅色褪去，立即產(chǎn)生大量氣泡。2?1開始時(shí)，溶液的紅色沒有明顯變化，也沒有明顯的氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液的紅色明顯變淺時(shí)，氣泡的數(shù)量也逐漸增多。當(dāng)溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的淺紅22 色褪去，有大量氣泡出現(xiàn)。實(shí)2?中，反應(yīng)的離子方程式是 。實(shí)2?中，實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是 。④通過上述實(shí)驗(yàn)，從物質(zhì)組成上分析Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，加入鹽酸的作用是；碳酸也可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，寫出將CO2通入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。NaClNaHCO3。i：物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度(g/100gH2O)

NaCl36.0

NaHCO39.6

NH4HCO321.7

NH4Cl37.2資料ii：氨氣(NH3)可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨(NH3?H2O)，一水合氨屬于一種堿。向飽NaCl溶液中通入足CO2，無NaHCO3生成，原因是 。向飽NaCl溶液中先通NH3，再通CO2，在溶液中可析NaHCO3晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，通NH3的作用是 。第8頁，共24頁P(yáng)AGE1224頁答案和解析C【解析】解：A.青銅為銅、錫合金，故A不選；不銹鋼為鐵合金，故B不選；青花瓷成分為陶瓷，屬于硅酸鹽材料，不是合金，故CD.火箭外殼為鎂鋁形成的合金，故D不選；故選：C。合金中至少有一種金屬。本題主要考查物質(zhì)的組成，明確合金概念及組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。B【解析】解：A.氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故A不選；B.氫氧化鈉為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故BC.二氧化碳為非電解質(zhì)，故C不選；D.金屬鋅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故D。下不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。本題考查了物質(zhì)的分類，把握電解質(zhì)概念即可解答，題目難度不大。D【解析】解：A.H2O和酸、堿都不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.SO3和堿反應(yīng)生成鹽和水，和酸不反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.FeO和酸反應(yīng)生成鹽和水，和堿不反應(yīng)，屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.Al2O3既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故D確；故選：D。既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物。本題考查氧化物的判斷，側(cè)重考查對(duì)基本概念的理解和運(yùn)用，明確元素化合物的性質(zhì)、兩性氧化物概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的總結(jié)歸納。B【解析】解：A.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫氧根離子中存在O?H極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.H2H?H非極性共價(jià)鍵，故B正確；C.H2SS?H極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，故D。性共價(jià)鍵。D中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵。B1?100nm1?100nm的1100nm的是濁液；A.KCl溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3膠體分散質(zhì)大小為1nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.KOH溶液屬于KOH的溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Na2SO4溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故D。下列分散系是否為膠體即可。本題考查膠體的性質(zhì)，明確丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。A【解析】解：A.含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，故A正確；B.含有鎂元素的物質(zhì)無焰色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.()，故CD.硝酸中不含有金屬元素，無焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，據(jù)此進(jìn)行分析。本題考查了焰色反應(yīng)的顏色，難度不大，應(yīng)注意焰色反應(yīng)為一種元素的性質(zhì)，只要含有鈉元素，則焰色反應(yīng)即為黃色。D【解析】解：A.H2O和H2O2是不同化合物，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.1H2H是氫元素的不同原子，為氫元素的同位素，故B錯(cuò)誤；1 1C.NO和NO2是化合物，不是單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D.O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，為同素異形體，故D正確；故選：D。同種元素形成的不同單質(zhì)，這些單質(zhì)互稱為同素異形體，據(jù)此分析。本題考查了同素異形體概念的理解應(yīng)用，注意概念實(shí)質(zhì)的分析判斷，題目難度不大。B【解析】解：A.可燃性氣體與空氣混合易爆炸，必須先驗(yàn)純、后點(diǎn)燃，故A正確；B.氯氣有毒，大量氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)盡量逆風(fēng)迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，故B錯(cuò)誤；C.金屬鈉易和水、氧氣反應(yīng)，故不能用水來滅鈉火，必須用沙土來覆蓋，故CD.聞氣體時(shí)正確的操作為：用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故D正確；故選：B。A.可燃性氣體與空氣混合易爆炸；B.氯氣有毒；C.金屬鈉易和水、氧氣反應(yīng)；D.聞氣體應(yīng)使少量的氣體飄入鼻孔，防止中毒。本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全，明確試劑的性質(zhì)及基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度不大。C(或者)()，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃次，并將洗滌1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛)滴管，用不到的儀器為圓底燒瓶，故選：C。())洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，據(jù)此選擇需要的儀器。題關(guān)鍵，題目難度基礎(chǔ)、簡(jiǎn)單。DSi<C<S<Cl，則其最高價(jià)氧化物的水化物酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4，。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)。D【解析】解：A.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水，所以碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)，故A正確；氧化鐵為紅棕色固體，所以氧化鐵用作油漆、涂料的紅色顏料，故B正確；C正確；氯化亞鐵不具有此性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：D。A.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水；B.依據(jù)氧化鐵為紅棕色固體解答；C.臭氧、二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；D.氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。B【解析】解：A.鈉和水反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.O+O=故B選；C.Na2O2和水的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.氫氧化鈉和水不反應(yīng)，故D。含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，再結(jié)合和水的反應(yīng)進(jìn)行判斷，以此來解答。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見元素的化合價(jià)判斷，題目難度不大。C【解析解H2O分子為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為 ，故A正確B.CO2分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線形結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)模型為正確；第13頁，共24頁

，故BC.氯化鈉為離子化合物，其電子式為 ，故C錯(cuò)誤；7D.中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+8=15，該原子可以表示為15N，故D正確；7故選：C。A.水分子中含有2個(gè)O?H鍵，為V形結(jié)構(gòu)；B.二氧化碳分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵；C.氯化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷；D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，題目難度不大。B2Fe33Fe2+A錯(cuò)誤；B.6H+2Fe3B正確；C.用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；4D.H++?+a++H?=O4↓4+2H2OD。A.該反應(yīng)不滿足電荷守恒和得失電子守恒；B.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；C.碳酸鈣為難溶物，不能拆開；D.氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成。C第14頁，共24頁P(yáng)AGE1724頁【解析】解：A.水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積是：22.4L/mol×1mol=22.4L，故B正確；C.44gCO

中含有的氧原子的物質(zhì)的量為：

44g

×2=2mol，含有的氧原子數(shù)約為2 44g/mol2×6.02×1023=1.204×1024，故C錯(cuò)誤；D.0.5molL?1Na2CO3c(Na+2c(Na2CO30.5mol/L21mol/LD正確；故選：C。(g/mol)B.V計(jì)算；C.二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，根據(jù)n=mM

=N計(jì)算；NAD.碳酸鈉溶液中c(Na+)=2c(Na2CO3)。掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度不大。C【解析】解：A.點(diǎn)燃a處酒精燈將液態(tài)水變?yōu)樗魵?，再點(diǎn)燃b處酒精燈使鐵粉和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，故A正確；A可知，濕棉花的作用就是提供反應(yīng)所需的水蒸氣，故B正確；肥皂液冒氣泡可能是試管內(nèi)的空氣受熱膨脹而逸出CD.23D正確，。先提供水蒸氣，再加熱反應(yīng)；濕棉花受熱可提供反應(yīng)物水蒸氣；D.產(chǎn)物四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引。本題主要考查鐵單質(zhì)和水蒸氣的實(shí)驗(yàn)探究，難度較小，注意理清該反應(yīng)的整體邏輯。D【解析】解：A、H2與Cl2反應(yīng)，H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移，故A不選；B、Fe與FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)eCl3得電子發(fā)生還原反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移，故B不選；實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移，故C不選；D、Cl2與H2O反應(yīng)，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O沒有得電子，不能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移，故D選；故選：D。根據(jù)圖示電子轉(zhuǎn)移，說明M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。本題考查了氧化還原反應(yīng)的原理，熟練化合價(jià)的變化是解題關(guān)鍵，難度不大。C△32Fe3Cl2?2FeCl，3故A正確；B.尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可再利用，故B正確；C.Cl+1?1+6C錯(cuò)誤；D.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，故D。NaClONa2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，分離得到粗K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純、元素和化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。C【解析】解：A.分析可知過程中均有鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.NaOHBC.均有氣體生成，但生成氣體體積不相同，故C錯(cuò)誤；D.元素守恒分析，均有NaAlO2生成，且質(zhì)量相同，故D正確；故選：C。用砂紙仔細(xì)打磨鋁片后，稱取質(zhì)量均為2.7g的兩塊鋁片，將其中一鋁片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，另一鋁片在空氣中放置一段時(shí)間后，再放入等濃度等體積的NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此分析判斷。本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)定量關(guān)系的理解，題目難度中等。D3【解析】解：A.由圖1分析Cl2的濃度降低，Cl?濃度升高，得出Cl2溶于NaCl溶液時(shí)還發(fā)33生了反應(yīng)Cl2+Cl??Cl?，故A正確；3B.l2)減小，故B正確；3C.2Cl2c(H+)，c(Cl2)減小，故C正確；D.Cl2通入鹽酸中，氫離子濃度增大，抑制氯氣與水反應(yīng)生成氫離子、氯離子和次Cl2與Cl?Cl?，促進(jìn)氯氣的溶解，故D3錯(cuò)誤；故選：D。3Cl2的濃度降低，Cl?濃度升高；3C.2Cl2的濃度隨著硫酸的增加而下降；D.若將Cl2通入鹽酸中，氫離子濃度增大，抑制氯氣與水反應(yīng)生成氫離子、氯離子和次3氯酸，但是過程中氯離子濃度增大，促進(jìn)Cl2與Cl?結(jié)合生成Cl?。3本題考查了影響氯氣溶解度的因素，題目難度中等，正確分析、理解題中信息及圖象數(shù)據(jù)是解答本題關(guān)鍵，注意利用平衡移動(dòng)原理?！敬鸢浮?NaOH LiOH HCl HBr O2?>F?>Na+ 核電荷S<Cl，原子半徑S>Cl，得電子能力S<Cl，非金屬性S<Cl【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為L(zhǎng)i、②為Na、③為O、④為F、⑤為S、⑥為Cl、⑦為Br；位于占中第三周期VIA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為： ；Na>Li，故堿性：NaOH>LiOH，故答案為：NaOH；LiOH；ClBrHBr，O2?F?Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子吸引越強(qiáng)，離子半徑越小，故離子半徑：O2?>F?>Na+，故答案為：O2?>F?>Na+；S<ClS>Cl，Cl原子的原子核對(duì)電子吸引能力更強(qiáng)，故非金屬性SCl，SClSClSClSCl。為L(zhǎng)iNa為OF為⑥為Cl為Br；VIA族；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；原子半徑越小，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)電子吸引能力越強(qiáng)。本題考查元素周期表與元素周期律，識(shí)記常見元素在周期表中位置，會(huì)用元素周期律解第18頁，共24頁P(yáng)AGE2424頁釋一些問題，從結(jié)構(gòu)上理解元素周期律。△分液漏斗MnO24HCl(濃)?MnCl2Cl2↑+2H2O濃硫酸Cl2+△2OH?=Cl?+ClO?+H2O氧化性Cl2>I2(或還原性Cl?<I?)H+HClO(或ClO?)取HNO3AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色l?O2O2l?均增加逐()O2+)△

MnCl2+Cl2↑+2H2O，△4HCl(濃)△中存放的試劑為：濃硫酸，

MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：濃硫酸；式為：Cl22OH?=Cl?ClO?H2O，故答案為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，Cl2+2I?=I2+2Cl?，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)2?1結(jié)論是：氧化性Cl2>I2(或還原性Cl?<I?)，故答案為：氧化性Cl2>I2(或還原性Cl?<I?)；2?2H+，使溶液褪色的粒子是HClO(或ClO?)，故答案為：H+；HClO(或ClO?)；HNO3AgNO3Cl?，HNO3AgNO3溶液，Cl?；照

2HCl+O2↑，使O2體積分?jǐn)?shù)增加，Cl2與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl?)增大，鹽酸為強(qiáng)酸，酸性越強(qiáng)，pH越小(最終不變)，故答案為：氯水中的HClO分解生成HCl和O2，O2的量和溶液中的c(Cl?)均增加；逐漸減小(最終不變)。圖為是尾氣處理，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，中反應(yīng)是二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水；中存放的試劑是用來吸收氯氣中水蒸氣；中反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；(5)次氯酸具有漂白性；檢驗(yàn)氯離子的方法是用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)；HClO

l+O2O2l2與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl?)增大。本題考查了氣體制備和凈化、氣體性質(zhì)驗(yàn)證、離子檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)過程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度大。2【答案第三周期族4P+5O 2

H3PO4

+3NaOH=

PO4+3H2OH3PO2P+1505P族，O族；O2(2)4P5O2

5，2故答案為：4P+5O2

5；O(3)i.H3PO4與NaOH反應(yīng)生成Na3PO4和水，反應(yīng)方程式為H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O，O故答案為：H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O；ii.H3PO2中P的化合價(jià)為+1價(jià)，化合價(jià)可以繼續(xù)升高，失電子被氧化，具有還原性，可NaOHH3PO2NaOH=NaH2PO2H2O，根n(NaOHn(H3PO20.1L1mol/L0.1molNaOH溶液體積為0.1mol

=0.05L=50mL，故答案為：H3PO2中P的化合價(jià)為+1價(jià)，化合價(jià)可以繼續(xù)升高，失電子被氧化，具有還原性，可作還原劑；50。(1)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)；(2)磷燃燒生成五氧化二磷；(3)i.H3PO4與NaOH反應(yīng)生成Na3PO4和水；ii.H3PO2中P的化合價(jià)為+1價(jià)，化合價(jià)可以繼續(xù)升高；次磷酸是一元酸，與NaOH發(fā)生反應(yīng)H3

PO2

+NaOH=

PO2

+

V=n計(jì)c算消耗NaOH溶液體積。本題考查比較綜合，涉及結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原滴定、化學(xué)方程式的計(jì)算等，題目比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)是對(duì)基礎(chǔ)的掌握情況。【答案Fe3+ 可行當(dāng)加入過量NaOH溶液，溶液Fe2+和Fe3+均生成沉淀，且2在空氣中易被氧化生3溶液中的鐵元素最終完全轉(zhuǎn)化e2O3稱量、計(jì)算、得出結(jié)論H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O紅色高偏小催化作用酶6 12 6 1 CH 6 12 6

?

6CO2

+6H2OFe2+Fe3+，故答案為：Fe3+；NaOHFe2+和Fe(OH)3，溶液中的鐵元素最終完Fe2O3，稱量、計(jì)算、得出結(jié)論，NaOHFe2+Fe3+iiH2O2H2O22Fe2+2H+2Fe32H2O，故答案為：H2O22Fe2+2H+2Fe3+2H2O；②Fe3+加入KSCN溶液變紅色，故a溶液的顏色是紅色，故答案為：紅色；③溶液顏色越深，說明Fe3+濃度越大，光的透過能力越差，即透光率越小，含鐵量越高，故答案為：高；H2O2，F(xiàn)e3+故答案為：偏??；Fe2+Fe3+，F(xiàn)e3+Fe2+Fe2+，呼吸作用過程中，F(xiàn)e2+的作用是催化劑，故答案為：催化作用；酶Fe3+Fe2+，F(xiàn)e3+就應(yīng)該是還原劑，故具有還原1，故答案為：酶1；C③該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6

+

?

6CO2

+6H2O，故答案為H O +

?

6CO2

+6H2O。6 12 6 6 12 6 NaOHFe2+和Fe(OH)2Fe(OH)3，溶液中的鐵元素最終完Fe2O3；ii.①加入H2O2的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；②Fe3+加入KSCN溶液變紅色；③溶液顏色越深，說明Fe3+濃度越大，光的透過能力越差；④若不加H2O2，F(xiàn)e3+濃度偏小，溶液顏色淺；Fe2+Fe3+，F(xiàn)e3+Fe2+；②酶1與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e3+得電子是氧化劑，酶1就應(yīng)該是還原劑；③該過程總反應(yīng)是葡萄糖氧化生成二氧化碳和水。本題考查了物質(zhì)組成實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、離子性質(zhì)和離子檢驗(yàn)方法的分析、實(shí)驗(yàn)基本操作等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。3△【答案d 3△

?Na2CO3+CO2↑+H2OHCO3?+H+=H2OCO2↑ 溶液3由紅色變?yōu)闇\紅色提供氫離子，使碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 若生成NaHCO3，則與同時(shí)產(chǎn)生的HCl不能共存[或CO2在水中的溶解度不大，溶液c(H2CO3)小且難