2022屆天一大聯(lián)考高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題含解析

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2022年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：條形碼粘貼區(qū)。2B字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、—定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1容器溫度/℃NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2C．達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍D．丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時(shí)v(正)<v(逆)2、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是①漂粉精 ②過氧化鈉 ③新制氯水 ④二氧化硫A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④3、COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)△H＝+108。某科研小組如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度6min時(shí)，V正(COCl2)＞V逆(COCl2)8minK＝2.3410min14minCOCl24Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說法正確的是

V2＞V1＝V35、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NAB．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NAC．16g氨基(－NH2)中含有的電子數(shù)為7NAD．在密閉容器中將2molSO2和1molO2混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA6、泛酸又稱為維生素B5，在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過程，具有抗脂質(zhì)過氧化作用，其結(jié)構(gòu)為 ，下列有關(guān)該化合物的說法不正的是A．該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)B．1molNaOH2molNaOHC．該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基D．該物質(zhì)在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵7”礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3 TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2⑤TiCl4+2Mg

TiCl4↑+CO↑2MgCl2+Ti下列敘述錯(cuò)誤的是( )A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦8、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（ ）A．大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B．晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度C．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性D．氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離9、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A．原子半徑:W>Z>Y>XB8C．X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)D．X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物10、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如右圖所示。下列說法正確的是A．b膜是陽離子交換膜B．A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA＜pHB＜pHCD．B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)11、化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（ ）A．用石材制作硯臺(tái)的過程是化學(xué)變化B．氯化銨溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因?yàn)榘备x子水解使溶液顯酸性C．月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋D．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B．夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)CKMnO4D．燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放13、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的( )A．自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑B．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)優(yōu)點(diǎn)C．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導(dǎo)體材料D．使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性14、已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一種無機(jī)化合物,下列有關(guān)該溶液的說法正確的是A．檢驗(yàn)溶液中的鐵元素可加入鐵氰化鉀溶液,看是否有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生B．溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS-,但可能含有ClO-、NO3-C．檢驗(yàn)溶液中是否含有C1-,應(yīng)先加入足量的Ba（NO3）2溶液,再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液D．該澄清溶液顯中性或酸性15、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．硝基苯 B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖C．水分子的比例模型： D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：16H2O226gNa2O22gH2O2的物質(zhì)的量之比為（ ）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：3二、非選擇題（本題包括5小題）172-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，C中官能團(tuán)的名稱為 。(2)①、⑥的反應(yīng)類型分別、 。D的化學(xué)名稱是 。(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： (4)H的分子式為 。I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物設(shè)計(jì)由 ，和丙烯制備 的合成路線 18、香料G的一種合成工藝如圖所示。已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1∶1。CHCH2CH=C2B CH3CHBrCH=C2CHCHO+CCHO

CH3CH=CHCHO+H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，G中官能團(tuán)的名稱(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是 有學(xué)生建議將N的轉(zhuǎn)化用KMn4(代替你認(rèn)為是否合 填是”或否原因是 若認(rèn)為合理則不填此空。寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并標(biāo)出反應(yīng)類型反應(yīng)類型 (5)F是M的同系物比M多一個(gè)碳原子滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油丙三醇請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路其他無機(jī)原任選AB目標(biāo)產(chǎn)物反應(yīng)條件 反應(yīng)條件19、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）學(xué)性質(zhì)等。Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）Na2SO3NaOHH2SO4、苯、Na2SO3固體（重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)①F中盛裝的試劑是 ，作用是 。②通入N2的作用是 。③Na2S2O5晶體在 （填“A”或或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈樣品。④若撤去E，則可能發(fā)生 。Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：① （提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）②探究二中反應(yīng)的離子方程式(KMnO4→Mn2+)(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量agNa2S2O5（帶磨口塞的錐形瓶c1mol·L-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，（填實(shí)驗(yàn)步驟（c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個(gè)階段處77

O2-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)273而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 。273時(shí)視為完全沉淀}20、檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成A，產(chǎn)生的Ag與Fe定量反應(yīng)生成Fe2，F(xiàn)e2與菲洛嗪(Ferrozine)裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去。已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3，毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm。請(qǐng)回答下列問題：A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是 。B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為 。銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1K2，打開打，使飽和食鹽水慢慢滴入圓燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí)。室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)氣，關(guān)閉后續(xù)操作是 ；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是 。②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定光度，測得生成Fe2+1.12空氣中甲醛的含量mg·L-1。21、大型客機(jī)燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對(duì)身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。碳原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀。、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序。HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為 ，其中NH2－空間構(gòu)型為 ；N和P的價(jià)電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是 。(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物其晶體類型屬于 晶體已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。Pb(CH2CH3)4]xy，A分子的坐標(biāo)參數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]Mg/molPb(CH2CH3)4]晶體的密度是g/cm3(列出計(jì)算式即可。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】根據(jù)圖示，甲反應(yīng)速率快，T T1 2的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

，升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)0.12mol，2NO（g）+

2

2CO（g）2開始0.10.100轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06平衡0.040.040.030.06根據(jù)一邊倒原則”0.20molNO0.20molCO2與丙相比，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，乙容器中N20.06mol/L；所N240%B正確；根據(jù)一邊倒原則”0.20molNO0.20mol量是甲的22C錯(cuò)誤；2NO（g）+ 開始 0.1 0.1D.轉(zhuǎn)化 0.06 0.06平衡 0.04 0.040.0620.03

2 20 00.03 0.060.03 0.06K 42.190.10molNO和0.0420.04220.10molCO，Q2

0.06+0.0520.030.04+0.0524

28.14K，平衡正向進(jìn)行，所以v(正)>v(逆)，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向，Q=K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；Q>K時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行；Q<K2、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性②過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D3、C【解析】A選項(xiàng)，第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度，平衡正向移動(dòng)，COCl2濃度減小，故A正確；2 B選項(xiàng)，第6min時(shí)，平衡正向移動(dòng)，因此V (COCl)＞V (COCl故B2 正 逆0.110.085C8min時(shí)的平衡常數(shù)K=

0.04

=0.234C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，第10minCOC2濃度減小，因此COCl2濃度變化曲線沒有畫出，故D正確。綜上所述，答案為C。4、A【解析】假設(shè)每份含2mol鋁，2Al+2NaOH+22O=2NaAl2+322mol3mol；②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2mol9/4mol鐵，9/4mol9/4mol；3mol氫氣；V1=V3＞V25、D【解析】A．由于醋酸根和銨根均會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g，根據(jù)公式計(jì)算可知：n(C

mHOH)

4.6g

=0.1mol2 5 M 46g/mol

；該溶液中的水的質(zhì)量為5.4g，根據(jù)公式計(jì)算n(H

mO)

5.4g

=0.3mol N可知：2

M 18g/mol

；所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2

A，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AC．19個(gè)電子，16g1mol9NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D8N，D項(xiàng)正確；D。A6、D【解析】或氨基，均能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正解；1molNaOH溶液反應(yīng)，－COOH1molNaOH,1molNaOH2molNaOHB正確；氣氧化生成醛基和酮羰基，故C正確；中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫，不可以發(fā)生消去反應(yīng)，在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。7、C【解析】A.Ti(SO4)2FeSO4Ti的化合價(jià)為+4價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)為+2價(jià)，正好在FeTi03正確；B.H2OH2TiO3，H+SO42-H2SO4，所以是水解反應(yīng)，B正確；C.分析反應(yīng)④，Ti+4價(jià)，所以不是氧化劑，CD.正確；C。8、A【解析】A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?qū)щ娦越橛趯?dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)高、硬度大無關(guān)，B不正確；C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；故選A。9、D【解析】YWW為同一周期元素且WY原子的核外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形X、YC、Z、W為O。:Y>Z>W>A錯(cuò)誤；28B錯(cuò)誤；X與Y66C錯(cuò)誤；、Y、、W8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3D正確。D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí)，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知XH、YC、ZN、WO。10、A【解析】A、因?yàn)殛帢O是陽離子反應(yīng)，所以b為陽離子交換膜，選項(xiàng)A正確；B、A極室氯離子在陽極失電子產(chǎn)生氯氣，但不產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；、淡化工作完成后，A室溶液呈中性，pH大小為pHA＜pHC＜pHBC錯(cuò)誤；D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。11、B【解析】A．用石材制作硯臺(tái)的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故AB．氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；C月餅包裝袋中的氧氣，可放入裝有鐵粉的透氣袋，故C錯(cuò)誤；D．石英坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。12、D【解析】FeA正確；含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．乙烯具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4放在水果箱里可延長水果的保鮮期，故C正確；D排放量減少，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的D錯(cuò)誤；D13、B【解析】錯(cuò)誤；高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，B正確；C體材料，C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】該溶液中含有KSCNA項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO-Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；4 32 SOCl-的檢驗(yàn)，所以先加入足量的Ba(NO)溶液將SO2-全沉淀再檢驗(yàn)Cl-，故C4 32 故答案為C。15、A【解析】硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為 故B錯(cuò)誤；水分子空間構(gòu)型是V型的，所以水分子的比例模型為 ，故C錯(cuò)誤；8，應(yīng)寫為14CD錯(cuò)誤；6故答案為：A。16、D【解析】22+2=2222O+2N22=4NaOH+22+N22=2NaO，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答?！驹斀狻糠謨煞N情況：⑴若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=2g

244:32g/mol /mol ；⑵若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)=

16g

10:12g/mol /mol ；故答案為D?！军c(diǎn)睛】抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反，否則會(huì)誤選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH－CH2Cl 羰基、氯原子 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 2-甲基丙酸+2NaOH→ +NaCl+H2O C8H14N2SHCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3【解析】根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)?！驹斀狻扛鶕?jù)B的結(jié)構(gòu)及AHOClB，則A的結(jié)CH2＝CH－CH2Cl；CCH－CH2Cl；羰基、氯原子；GH中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)為 ，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸；（3）E水解時(shí)C-Cl鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：+2NaOH→ +NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH→ +NaCl+H2O；（4）H的鍵線式為 ，則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點(diǎn)分析分子式為C8H14N2S，故答案為：C8H14N2S；是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D14ID多一個(gè)CH2團(tuán)；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則該有機(jī)物為酯；結(jié)合分析知該有機(jī)物為甲酸某酯，則I結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；（6）根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)知， 可由 與合成得到， 由 氧化得到， 可由丙烯加成得到，合成路線為： 故答案為： 。18M于試管中，滴加稀NaOHCu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明MN否KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵+CHCHO 加成反應(yīng)6 CH2=CH-C3B CH2=CH-C2-BrBrCH-CHBr-CH-BraO2 2 Δ【解析】由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的G為 ，則、N分別為 和 中的一種反應(yīng)得到發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)得到E，故E屬于醇，E為 ，則N為，逆推出M為 、L為，結(jié)合信息③，逆推出K為 ，由E逆推出D為 ，結(jié)合信息②，逆推出C為 ，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為 ，又知A催化加氫得B，核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1∶1，即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為 ；AG中官能團(tuán)的名稱；MKMnO4(H＋)O2團(tuán)也被氧化，如果有，那么就不可行；K為 則K→L的反應(yīng)可通過信息類推按反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型；F是M的同系物，M為 ，而F比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目，主要找出滿足條件的基團(tuán)進(jìn)行有序組合就可了，條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有—CHO，條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味2NBS試劑為原料制備甘油丙三醇2【詳解】據(jù)上分析，A為 答案為： ；G為答案為：碳碳雙鍵、酯基；M為

，G中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基；，N為 ，N呈酸性，檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗(yàn)醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)操作為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；MNaOHCu(OH)2若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明MN；KMnO4O2M答案為：否；KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵；K為 ，則K→L的反應(yīng)可通過信息③類推，反應(yīng)為：+CHCHO ，從反應(yīng)特點(diǎn)看是加成反應(yīng)；答案為：成反應(yīng)；

+CCHO ；加F是M的同系物，M為 ，而F比M多一個(gè)碳原子F—CHO，條件②能242、-CH=CH-CH ②—CHO、-CH-CH=CH ③—CHO、3 2 22-C(CH)=CH ④—CHCHO、-CH=CH ⑤-CH、-CH=CH-CHO ⑥-CH、23 2 2 3 3；故共有6種；答案為：6；由流程圖知，CNBSNBS發(fā)生取代反應(yīng)，引入一個(gè)溴原子，得到CH2=CH-CH2-Br，通過加成反應(yīng)2BrCH2-CHBr-CH2-Br丙三醇)，流程為：C2=CH-C3 C2=CH-C2-BrBrCH-CHBr-CH-BraO ；2 2 Δ答案為CH2=CH-C3 C=CH-C2-BrBrCH-CHBr-CH-BraO 。2 2 Δ5 4 4 19濃NaOH溶液 吸收剩余的SO2 排盡空氣防止Na2S2O5被氧化 D 吸 用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅 5S2O2-+4MnO-+2H+=10SO2-+4Mn2++HO 用c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S25 4 4 【解析】[NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)]可以看出，要制Na2S2O5(晶體，需先制得NaHSO3(飽和溶液A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3SO2SO2Na2SO3NaHSO3飽和溶液。Na2S2O5O2氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)N2SO2F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，?！驹斀狻竣購囊陨戏治鲋現(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO2；②為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2S2O5NaHSO3Na2SO3N2的作用是排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化；③Na2S2O5晶體由NaHSO3飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在D中得到。答案為：D；④因?yàn)镋中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E，則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；①既然是檢測其是否具有酸性，則需用pHpHNa2S2O5取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pHNa2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅；442②探究二中，Na2S2O5KMnO4Mn2+，自身被氧化成SO2-，同時(shí)看到溶液的紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為44255S2O5

2-+4MnO

-+2H+=10SO2-+4Mn2++H

O。答案為：455S2O45

2-+4MnO

-+2H+=10SO2-+4Mn2++HO；442根據(jù)信息，滴定過量碘的操作是：用c2mol·L-1Na2S2O3c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定；442(4)c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時(shí)，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，即1.0×10-5×c3(OH-)>6.4×10-31，110-14 1105c(OH-)>4.0×10-9mol·L-1，c(H+)< = mol·L-1，pH>5+2lg2=5.6。4.0109 4答案為：pH>5.6?！军c(diǎn)睛】Na2S2O5NaHSO3SNa2S2O5的性質(zhì)時(shí)，Na2S2O5NaHSO3。20Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率 三燒瓶或三口燒瓶) 分液漏斗的活塞與旋塞 關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞 打開K2，緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2 減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收 0.0375【解析】AMg3N2H2OMg(OH)2AgNO3溶液中首先AgOH白色沉淀，后當(dāng)氨氣過量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中AgAg與加入的＋562nm【詳解】Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2NH3，反應(yīng)方程式為：低，可減緩生成氨氣的速率；B的結(jié)構(gòu)可知，儀器B的名稱為三頸燒瓶；4銀氨溶液的制備：關(guān)閉K1、+，后又發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3·H2O=[++OH-+2H2OB中白色沉淀恰好完全溶解時(shí)，就得到了銀氨溶液，此時(shí)關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞；4B1L3次。毛細(xì)管的作用是減小