分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第1課時 共價鍵的極性）【知識建構(gòu)+拓展延伸】 高二化學(xué)精講精練（人教版2019選擇性必修2）

課時1共價鍵的極性第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT共價鍵的分類02分子極性的判斷方法03鍵的極性和分子極性的關(guān)系寫出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的電子式和結(jié)構(gòu)式。H2O2N2CH4電子式結(jié)構(gòu)式HClCO2H2ONH3電子式結(jié)構(gòu)式知識回顧新課導(dǎo)入共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵H—Clδ＋δ－氯化氫分子中的極性共價鍵由不同原子形成的共價鍵，共用電子對會發(fā)生偏移（電荷分布不均勻）由相同原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移（電荷分布均勻）共價鍵的分類共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵成鍵原子不同種原子（電負(fù)性不同）同種原子（電負(fù)性相同）電子對發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性電負(fù)性較小的原子呈正電性(δ+),電負(fù)性較大的原子呈負(fù)電性(δ-)電中性示例

H2、O2、Cl2等共價鍵的分類電負(fù)性：2.1 3.0H—Cl

極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負(fù)電荷更為集中。非極性鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。極性的表示方法——極性向量共價鍵的分類注：（1）電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價鍵的極性越強

（2）共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強鍵的極性的判斷方法鍵的極性只取決于成鍵原子的元素種類或電負(fù)性的差異，與其他因素?zé)o關(guān)。

同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵

不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵鍵的極性的判斷方法指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵【課堂練習(xí)】根據(jù)共用電子對是否偏移（或電荷分布是否均勻），共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？常見的極性分子和非極性分子分子極性如何判斷分子的極性？（1）單原子分子（稀有氣體）——非極性分子（2）雙原子分子化合物——極性分子單質(zhì)——非極性分子取決于原子間的共價鍵是否有極性分子極性的判斷方法HCl共用電子對HClHCl分子中，共用電子對偏向Cl原子，為極性鍵∴Cl原子一端相對地顯負(fù)電性，H原子一端相對地顯正電性，極性向量矢量和指向Cl原子，使整個分子的電荷分布不均勻∴HCl為極性分子δ+δ-結(jié)論：以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子分子極性的判斷方法:共用電子對Cl2分子中，共用電子對不偏向如何一方，Cl原子都不顯電性，為非極性鍵。極性向量矢量和為零，整個分子的電荷分布均勻，故為非極性分子結(jié)論：以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子均為非極性分子ClClClCl分子極性的判斷方法:(3)多原子分子(ABn型)ABn分子極性的判斷方法①物理模型法

在ABn分子中，A-B鍵看作相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？180oF1F2F合=0OOCC=O鍵是極性鍵，C呈正電性，O呈負(fù)電性，根據(jù)VSEPR理論，CO2是直線形、對稱分子，兩個C=O鍵對稱排列，兩鍵的極性向量的矢量和為零，意味著鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，因此CO2是非極性分子①物理模型法BF3：120oF1F2F3F’B—F鍵為極性鍵，F(xiàn)呈負(fù)電性，BF3為平面三角形分子，是高度對稱的結(jié)構(gòu)，屬對稱分子，鍵的極性可相互抵消（F合=0）?！嗾麄€分子電荷分布均勻，BF3是非極性分子δ+δ-δ-δ-平面三角形，對稱分子，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子①物理模型法HOH105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，分子是V線不對稱分子，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子①物理模型法HHHNNH3：107o

三角錐形,不對稱分子，鍵的極性不能抵消，是極性分子①物理模型法CHHHH109o28'

正四面體形，對稱分子，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子①物理模型法中心原子化合價的絕對值該元素的價電子數(shù)=該分子為非極性分子分子的空間結(jié)構(gòu)中心對稱直線形平面正三角形正四面體……②化合價法多原子分子(ABn型)中心原子化合價的絕對值該元素的價電子數(shù)≠該分子為極性分子分子的空間結(jié)構(gòu)不中心對稱V形三角錐形四面體……②化合價法多原子分子(ABn型)分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合價絕對值價電子數(shù)分子極性33445566263546非極性非極性非極性非極性極性極性極性常見ABn型分子的極性判斷分子類型價電子對數(shù)空間結(jié)構(gòu)分子極性代表物A2ABAB2AB3AB42+02+12+2直線形V形V形非極性分子極性分子極性分子CO2、CS2SO2、H2O、H2S3+03+1平面三角形三角錐非極性分子極性分子BF3、AlCl3NH3、PCl34+0正四面體非極性分子CH4、CCl4直線形非極性分子極性分子O2、H2HF、CO③空間結(jié)構(gòu)對稱法鍵的極性和分子極性的關(guān)系①只含非極性鍵的雙原子分子一定是非極性分子。②含有極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定，等于零時是非極性分子。③含有極性鍵的分子，若分子結(jié)構(gòu)是空間對稱的，則為非極性分子，否則是極性分子。1.在下列物質(zhì)中,分子中電荷空間分布對稱的是(

)①CO2②CCl4③NH3④H2O⑤HBrA.①②④ B.②④⑤C.③⑤ D.①②DA2.下列物質(zhì)中,由極性鍵形成的非極性分子是(

)A.CO2 B.Br2 C.CaCl2 D.SO2【課堂練習(xí)】O3是V形分子，其空間結(jié)構(gòu)不對稱，故O3為

分子。H2O2分子不是直線形，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面上，即結(jié)構(gòu)不對稱，為

分子。極性

非極性

分子的極性的判斷歸納小結(jié)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是非極性分子，如O2、H2、P4、C60。含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子，如HCl、HF、HBr。含有極性鍵的多原子分子，立體構(gòu)型對稱的是非極性分子；立體構(gòu)型不對稱的是極性分子。分子的極性的判斷歸納小結(jié)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。若中心原子有孤電子對，則為極性分子；若無孤電子對，則為非極性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4為非極性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3為極性分子。分子的極性的判斷歸納小結(jié)1.極性分子中不可能含有非極性鍵。(

)2.離子化合物中不可能含有非極性鍵。(

)3.非極性分子中不可能含有極性鍵。(

)4.極性分子中一定含有極性鍵。(

)5.H2O、CO2、CH4都是非極性分子。(

)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)√××××【課堂練習(xí)】2.下列各組物質(zhì)的分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是(

)A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、H