分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第1課時(shí) 共價(jià)鍵的極性）【知識(shí)建構(gòu)+拓展延伸】 高二化學(xué)精講精練（人教版2019選擇性必修2）

課時(shí)1共價(jià)鍵的極性第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT共價(jià)鍵的分類(lèi)02分子極性的判斷方法03鍵的極性和分子極性的關(guān)系寫(xiě)出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的電子式和結(jié)構(gòu)式。H2O2N2CH4電子式結(jié)構(gòu)式HClCO2H2ONH3電子式結(jié)構(gòu)式知識(shí)回顧新課導(dǎo)入共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵H—Clδ＋δ－氯化氫分子中的極性共價(jià)鍵由不同原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移（電荷分布不均勻）由相同原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移（電荷分布均勻）共價(jià)鍵的分類(lèi)共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵原子不同種原子（電負(fù)性不同）同種原子（電負(fù)性相同）電子對(duì)發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性電負(fù)性較小的原子呈正電性(δ+),電負(fù)性較大的原子呈負(fù)電性(δ-)電中性示例

H2、O2、Cl2等共價(jià)鍵的分類(lèi)電負(fù)性：2.1 3.0H—Cl

極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說(shuō)明該處負(fù)電荷更為集中。非極性鍵無(wú)極性向量，說(shuō)明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。極性的表示方法——極性向量共價(jià)鍵的分類(lèi)注：（1）電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)

（2）共用電子對(duì)偏移程度越大，鍵的極性越強(qiáng)鍵的極性的判斷方法鍵的極性只取決于成鍵原子的元素種類(lèi)或電負(fù)性的差異，與其他因素?zé)o關(guān)。

同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵鍵的極性的判斷方法指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵【課堂練習(xí)】根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移（或電荷分布是否均勻），共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢？常見(jiàn)的極性分子和非極性分子分子極性如何判斷分子的極性？（1）單原子分子（稀有氣體）——非極性分子（2）雙原子分子化合物——極性分子單質(zhì)——非極性分子取決于原子間的共價(jià)鍵是否有極性分子極性的判斷方法HCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，為極性鍵∴Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，極性向量矢量和指向Cl原子，使整個(gè)分子的電荷分布不均勻∴HCl為極性分子δ+δ-結(jié)論：以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子分子極性的判斷方法:共用電子對(duì)Cl2分子中，共用電子對(duì)不偏向如何一方，Cl原子都不顯電性，為非極性鍵。極性向量矢量和為零，整個(gè)分子的電荷分布均勻，故為非極性分子結(jié)論：以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子均為非極性分子ClClClCl分子極性的判斷方法:(3)多原子分子(ABn型)ABn分子極性的判斷方法①物理模型法

在ABn分子中，A-B鍵看作相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來(lái)判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？180oF1F2F合=0OOCC=O鍵是極性鍵，C呈正電性，O呈負(fù)電性，根據(jù)VSEPR理論，CO2是直線(xiàn)形、對(duì)稱(chēng)分子，兩個(gè)C=O鍵對(duì)稱(chēng)排列，兩鍵的極性向量的矢量和為零，意味著鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，因此CO2是非極性分子①物理模型法BF3：120oF1F2F3F’B—F鍵為極性鍵，F(xiàn)呈負(fù)電性，BF3為平面三角形分子，是高度對(duì)稱(chēng)的結(jié)構(gòu)，屬對(duì)稱(chēng)分子，鍵的極性可相互抵消（F合=0）。∴整個(gè)分子電荷分布均勻，BF3是非極性分子δ+δ-δ-δ-平面三角形，對(duì)稱(chēng)分子，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子①物理模型法HOH105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，分子是V線(xiàn)不對(duì)稱(chēng)分子，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子①物理模型法HHHNNH3：107o

三角錐形,不對(duì)稱(chēng)分子，鍵的極性不能抵消，是極性分子①物理模型法CHHHH109o28'

正四面體形，對(duì)稱(chēng)分子，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子①物理模型法中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值該元素的價(jià)電子數(shù)=該分子為非極性分子分子的空間結(jié)構(gòu)中心對(duì)稱(chēng)直線(xiàn)形平面正三角形正四面體……②化合價(jià)法多原子分子(ABn型)中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值該元素的價(jià)電子數(shù)≠該分子為極性分子分子的空間結(jié)構(gòu)不中心對(duì)稱(chēng)V形三角錐形四面體……②化合價(jià)法多原子分子(ABn型)分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合價(jià)絕對(duì)值價(jià)電子數(shù)分子極性33445566263546非極性非極性非極性非極性極性極性極性常見(jiàn)ABn型分子的極性判斷分子類(lèi)型價(jià)電子對(duì)數(shù)空間結(jié)構(gòu)分子極性代表物A2ABAB2AB3AB42+02+12+2直線(xiàn)形V形V形非極性分子極性分子極性分子CO2、CS2SO2、H2O、H2S3+03+1平面三角形三角錐非極性分子極性分子BF3、AlCl3NH3、PCl34+0正四面體非極性分子CH4、CCl4直線(xiàn)形非極性分子極性分子O2、H2HF、CO③空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)法鍵的極性和分子極性的關(guān)系①只含非極性鍵的雙原子分子一定是非極性分子。②含有極性鍵的分子有沒(méi)有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定，等于零時(shí)是非極性分子。③含有極性鍵的分子，若分子結(jié)構(gòu)是空間對(duì)稱(chēng)的，則為非極性分子，否則是極性分子。1.在下列物質(zhì)中,分子中電荷空間分布對(duì)稱(chēng)的是(

)①CO2②CCl4③NH3④H2O⑤HBrA.①②④ B.②④⑤C.③⑤ D.①②DA2.下列物質(zhì)中,由極性鍵形成的非極性分子是(

)A.CO2 B.Br2 C.CaCl2 D.SO2【課堂練習(xí)】O3是V形分子，其空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，故O3為

分子。H2O2分子不是直線(xiàn)形，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上，即結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為

分子。極性

非極性

分子的極性的判斷歸納小結(jié)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是非極性分子，如O2、H2、P4、C60。含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子，如HCl、HF、HBr。含有極性鍵的多原子分子，立體構(gòu)型對(duì)稱(chēng)的是非極性分子；立體構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)的是極性分子。分子的極性的判斷歸納小結(jié)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。若中心原子有孤電子對(duì)，則為極性分子；若無(wú)孤電子對(duì)，則為非極性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4為非極性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3為極性分子。分子的極性的判斷歸納小結(jié)1.極性分子中不可能含有非極性鍵。(

)2.離子化合物中不可能含有非極性鍵。(

)3.非極性分子中不可能含有極性鍵。(

)4.極性分子中一定含有極性鍵。(

)5.H2O、CO2、CH4都是非極性分子。(

)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)√××××【課堂練習(xí)】2.下列各組物質(zhì)的分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是(

)A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、H