高中化學(xué)魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第四節(jié)離子反應(yīng)【省一等獎】

第4課時鹽類水解的應(yīng)用(2)1．HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)答案D解析A不正確，因為不符合電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)；D正確，符合電荷守恒；B不正確，NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)；C不正確，不符合任何一個守恒關(guān)系。2．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中()A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的關(guān)系答案C解析根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，因pH＝7，故c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Na＋)＝c(HCOO－)。3．在mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))B．c(OH－)＝2c(H＋C．c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)D．c(Na＋)<c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))答案C解析在Na2CO3溶液中存在如下水解反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，且第一級水解程度遠(yuǎn)大于第二級，故A、B錯誤，根據(jù)物料守恒知D中應(yīng)為c(Na＋)＝2{c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2COeq\o\al(－,3))}。4．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOKa＝3×10－8mol·L－1H2CO3Ka1＝×10－7mol·L－1Ka2＝×10－11mol·L－1(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)答案A解析由電離常數(shù)可知H2CO3的一級電離要大于HClO的電離，故ClO－的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，故c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)，A正確，B錯誤；C中根據(jù)C、Cl原子守恒可知缺少COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)為：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)；D中的電荷守恒中關(guān)系式缺少COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。5．(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的CO2氣體通入到含1molNaOH的溶液中，溶質(zhì)為________，離子種類有________，其濃度大小順序為_______________。(2)在25℃時，pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(3)在Na2S溶液中各離子由大到小的順序為________。(4)mol·L－1的氯化銨溶液與mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：________。答案(1)NaHCO3Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)、H＋c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))(2)D(3)c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)(4)c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)解析(1)CO2和NaOH發(fā)生反應(yīng)CO2＋NaOH=NaHCO3，所以其溶質(zhì)為NaHCO3，在NaHCO3溶液中離子種類有Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)、H＋，大小順序為c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))。(2)pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合，則醋酸過量，溶液中的離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(3)S2－水解微弱，所以c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)，又因S2－分兩步水解，且第一步水解為主，所以c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)。(4)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O、