鐵、銅的獲取及應用

第二單元鐵、銅的獲取及應用考點一鐵及其氧化物和氫氧化物【核心知識通關】1.鐵的原子結(jié)構(gòu):鐵位于元素周期表中第__周期___族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,最外層有2個電子,在化學反應中易失去2個或3個電子而表現(xiàn)為___價或___價。4Ⅷ+2+32.鐵的物理性質(zhì):(1)共性:具有_______金屬光澤和良好的延展性,是電和熱的良導體。(2)特性:能被_____吸引,純鐵有很強的抗腐蝕能力。銀白色磁鐵3.鐵的化學性質(zhì):(1)與非金屬單質(zhì)的反應。①與O2的反應。常溫:鐵被腐蝕生成鐵銹,其主要成分為_____。點燃:________________。②與Cl2的反應:__________________。③與S的反應:____________。點燃Fe2O3點燃△3Fe+2O2====Fe3O42Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+S====FeS(2)與水的反應:常溫下鐵與水不反應,在高溫條件下與水蒸氣反應:_______________________。高溫3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2(3)與酸的反應。①與非氧化性酸反應的離子方程式:__________________。②與氧化性酸:遇冷的濃硫酸或濃硝酸_____,與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應無H2產(chǎn)生。Fe+2H+====Fe2++H2↑鈍化(4)與某些鹽溶液的反應。①與CuSO4溶液反應的離子方程式:_________________。②與FeCl3溶液反應的離子方程式:________________。Fe+Cu2+====Fe2++CuFe+2Fe3+====3Fe2+(5)鐵與稀硝酸反應產(chǎn)物的判斷。①硝酸過量時,生成Fe3+:Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,②Fe過量時生成Fe2+:3Fe+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

產(chǎn)物為________。產(chǎn)物為________。產(chǎn)物為___________________________。Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)2、Fe(NO3)3的混合物4.鐵的氧化物和氫氧化物:(1)鐵的氧化物?；瘜W式FeOFe2O3Fe3O4俗稱________________色態(tài)_____粉末_______粉末_____晶體溶解性均難溶于水鐵紅磁性氧化鐵黑色紅棕色黑色化學式FeOFe2O3Fe3O4Fe元素的價態(tài)____________與鹽酸反應的離子方程式___________________________________________Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O+2+3+2,+3FeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2O(2)鐵的氫氧化物?；瘜W式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)____________________與鹽酸反應________________________________________________受熱分解______________________白色固體紅褐色固體Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O△化學式Fe(OH)2Fe(OH)3二者的關系在空氣中,Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成_____色,最后變成_____色,反應的化學方程式為___________________________灰綠紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3【特別提醒】(1)Fe與Cl2反應生成FeCl3而不是FeCl2;Fe與S反應生成FeS而不是Fe2S3;Fe與鹽酸反應生成FeCl2而不是FeCl3;Fe與I2反應生成FeI2而不是FeI3。(2)在解決與鐵有關的問題時,要熟記有關鐵元素的特征顏色與性質(zhì),如:Fe(OH)3為紅褐色,Fe2O3為紅棕色等;Fe3+與SCN-反應溶液顯紅色,Fe2+與OH-反應時沉淀顏色的特征變化等。(3)Fe3O4的組成可用氧化物的形式表示為FeO·Fe2O3,即有1/3的鐵顯+2價,2/3的鐵顯+3價。(4)Fe(NO3)2溶液酸化后,H+、具有強氧化性,會將Fe2+氧化成Fe3+?！痉椒ㄒ?guī)律】制備Fe(OH)2常用的三種方法方法一:有機覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下,并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4),以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應,如圖1所示。方法二:還原性氣體保護法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后,再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合,這樣可長時間觀察到白色沉淀,如圖2所示。方法三:電解法用鐵作陽極,電解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆蓋苯(或煤油),如圖3所示?！靖呖寄M精練】1.下列說法中正確的是()A.(2013·廣東高考)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變紅,所以鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應B.(2014·北京高考)①中為鐵粉與水蒸氣加熱,②中為肥皂水冒泡,由②中現(xiàn)象能證實①中發(fā)生了反應C.(2014·江蘇高考)氧化鐵能與酸反應,所以可用于制作紅色顏料D.(2014·天津高考)鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性【解析】選D。鐵與水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4和氫氣,Fe3O4為黑色,故A選項錯誤;即使沒有發(fā)生反應,水蒸氣也會使②中的肥皂水冒泡,故B選項錯誤;氧化鐵可用于制作紅色顏料,與其和酸反應沒有關系,故C選項錯誤。2.(2016·泉州模擬)下列說法正確的是()A.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,鐵粉與水蒸氣在高溫下反應,粉末變紅B.在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中,為了得到硫酸亞鐵銨晶體,應小火加熱蒸發(fā)皿,直到有大量晶體析出時停止加熱C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-D.過量的鐵粉中加入稀硝酸,充分反應后,滴入KSCN溶液,溶液呈紅色,說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+【解析】選C。鐵粉與水蒸氣在高溫下反應,粉末變黑,A項錯誤;硫酸亞鐵銨晶體是通過降溫結(jié)晶的方法來制備的,其制備過程是先制成高溫飽和溶液,然后冷卻,而不是用蒸發(fā)結(jié)晶的方法來獲得的,B項錯誤;氯氣足量可將Fe2+和Br-全部氧化,反應過程中二者按1∶2的比例反應,C項正確;3Fe+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,滴入KSCN溶液不呈紅色,D項錯誤。3.(2016·梧州模擬)等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應,則在相同的條件下,產(chǎn)生氫氣的體積比是()A.1∶1B.3∶4C.2∶3D.4∶3【解析】選B。設Fe的物質(zhì)的量為1mol,則:Fe+2HCl====FeCl2+H2↑1mol1mol3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H21mol mol相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,則兩反應中生成氫氣體積之比為1mol∶mol=3∶4。高溫【加固訓練】1.如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是()A.Fe+4H++====Fe3++NO↑+2H2OB.Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2OC.Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OD.3Fe(OH)2+10H++====3Fe3++NO↑+8H2O【解析】選B。Fe3O4與足量稀硝酸反應時,Fe2+會被氧化為Fe3+,正確的離子方程式為3Fe3O4+28H++====9Fe3++NO↑+14H2O。2.向600mL0.5mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為()A.6.4gB.4.8gC.2.4gD.1.6g【解析】選B。設Fe2O3、Cu的物質(zhì)的量分別是x和y,則根據(jù)反應:3H2SO4+Fe2O3====3H2O+Fe2(SO4)3、Fe2(SO4)3+Cu====2FeSO4+CuSO4可知,x=y,消耗硫酸是3x,所以x=0.1mol,則混合物中氧元素的質(zhì)量是3x×16g·mol-1=4.8g,則固體減少的質(zhì)量就是4.8g。3.下列物質(zhì)可通過置換反應一步得到,也可以通過化合反應一步得到的是()①HCl②FeCl3③Fe3O4④NaOHA.只有①②③ B.①②③④都能得到C.①②③④都不能得到 D.只有①③④【解析】選B。①通過2HBr+Cl2====2HCl+Br2置換反應可以一步得到HCl,通過H2+Cl2====2HCl化合反應也可一步得到HCl,正確;②FeCl3可通過氯氣和溴化鐵發(fā)生置換反應生成氯化鐵和溴單質(zhì),也可以通過氯化亞鐵和氯氣化合反應一步得到,正確;③高溫下,鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣,也可以通過鐵在氧氣中燃燒的化合反應一步得到,正確;④NaOH可以通過點燃2Na+2H2O====2NaOH+H2↑置換反應一步得到,也可通過H2O+Na2O====2NaOH化合反應一步得到,正確。4.納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,其流程如圖所示:下列說法錯誤的是()A.保存溶液A時,應加入少量鐵粉B.其制備反應類型不屬于氧化還原反應C.取濾液進行焰色反應,火焰為黃色D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應為2∶1【解析】選D。Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,所以在保存含F(xiàn)e2+的溶液時,需要加入鐵粉以防止其被氧化,A項正確;反應中無元素化合價的變化,所以不是氧化還原反應,B項正確;濾液中含有Na+,所以進行焰色反應時火焰為黃色,C項正確;Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3,所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶2,D項錯誤。5.2015年9月3日,在天安門廣場舉行了隆重的慶?？谷諔?zhàn)爭勝利70周年閱兵儀式,展現(xiàn)了我國強大的綜合國力。坦克、導彈的制造材料主要是各種金屬的合金,鋼鐵便是其中十分重要的一種。下列關于鐵的說法中,正確的是()A.鐵元素屬于過渡元素,其原子序數(shù)為26B.單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應C.鐵單質(zhì)只具有還原性,其陽離子只具有氧化性D.與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率,純鐵比生鐵的快【解析】選A。鐵是26號元素,屬于第Ⅷ族元素,為過渡元素,故A正確;常溫下,鐵和濃硫酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應,但并不是鐵和濃硫酸不反應,故B錯誤;亞鐵離子既有還原性,也有氧化性,故C錯誤;純鐵和稀鹽酸不能構(gòu)成原電池,生鐵中鐵、碳、鹽酸構(gòu)成原電池,能加快反應速率,所以生鐵反應速率比純鐵快,故D錯誤。考點二“鐵三角”及Fe2+和Fe3+的檢驗

【核心知識通關】1.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關系:2.“鐵三角”的重要應用:(1)除雜。主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2+Fe3+_________________FeCl3FeCl2____________Fe2+Cu2+_________________加過量鐵屑后過濾加氯水或H2O2加過量鐵屑后過濾(2)判斷離子共存。(3)鹽溶液的配制與保存。(4)物質(zhì)的制備。3.Fe2+、Fe3+的檢驗:鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色______________利用顯色反應與KSCN溶液_________再加氯水(或H2O2)溶液____________利用Fe3+的氧化性與KI-淀粉溶液無現(xiàn)象溶液變藍淺綠色棕黃色不顯紅色變紅顯紅色鑒別方法Fe2+Fe3+利用Fe2+的還原性與溴水________________與KMnO4(H+)________________利用沉淀反應Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓沉淀顏色:白色→_______→_______Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓紅褐色沉淀溴水褪色無現(xiàn)象紫色褪去無現(xiàn)象灰綠色紅褐色【特別提醒】

Fe2+、Fe3+檢驗須知(1)檢驗Fe2+時不能先加氯水后加KSCN溶液;當溶液的濃度較稀時,利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2+和Fe3+的存在。(2)檢驗Fe2+和Fe3+混合溶液時,要分兩次分別檢驗Fe2+和Fe3+,檢驗Fe2+時要選擇酸性高錳酸鉀溶液,檢驗Fe3+時最好選擇KSCN溶液。【高考模擬精練】1.(2016·滄州模擬)向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應后,仍有紅色粉末存在,則關于所得溶液中陽離子的判斷正確的是()A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+【解析】選C。當銅完全析出時,即Fe對于Cu2+來說是過量時,溶液中無Cu2+,A錯誤;由于紅色粉末是Cu,所以溶液中一定沒有Fe3+,B錯誤;由于氧化性:Fe3+>Cu2+,無論是和Fe反應,還是和Cu反應,溶液中一定存在Fe2+,當Fe相對過量時,不存在Cu2+,當Fe不足時,有Cu2+,故C正確,D錯誤。2.下列說法中正確的是()A.(2015·天津高考)在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B.(2015·山東高考)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,則原溶液中一定含有Fe2+C.(2014·四川高考)檢驗Fe(NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅D.(2014·安徽高考)Fe2(SO4)3和KI溶液反應的離子方程式:2Fe3++2I-====2Fe2++I2【解析】選D。在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中可能有Fe3+,也可能含有Fe2+,故A選項錯誤;向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,則原溶液中不一定含有Fe2+,可能原來就有Fe3+,故B選項錯誤;Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,發(fā)生了反應3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O,不論樣品是否變質(zhì),滴加KSCN溶液后都會變紅,故C選項錯誤。3.(2016·唐山模擬)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體存在,下列判斷不正確的是()A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固體中一定含Cu【解析】選C?；旌先芤褐屑尤腓F粉先后發(fā)生的反應是Fe+2FeCl3====3FeCl2,Fe+CuCl2====FeCl2+Cu;反應后仍有固體存在,說明溶液中一定無Fe3+,加入KSCN溶液一定不變紅色,故A正確;溶液中無Fe3+,一定含F(xiàn)e2+,故B正確;若只發(fā)生了第一個反應或發(fā)生第二個反應時鐵不足,溶液中會含Cu2+,故C錯誤;因為鐵單質(zhì)和銅離子不能共存,反應后固體不可能只有鐵,故D正確。4.(2016·莆田模擬)工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:試回答下列問題:(1)濾液X中含有的金屬陽離子是________(填離子符號)。(2)步驟Ⅲ中可選用________(填字母)調(diào)節(jié)溶液的pH。A.稀硝酸 B.氨水C.氫氧化鈉溶液 D.高錳酸鉀溶液(3)步驟Ⅳ中,FeCO3完全沉淀后,溶液中含有少量Fe2+,為檢驗Fe2+向溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為________,發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。(4)步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是_______________________________________。(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學方程式為_______________________________________?！窘馕觥?1)硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后過濾,SiO2為濾渣,濾液中含有的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+。(2)步驟Ⅲ要把pH調(diào)高,步驟Ⅳ還要加NH4HCO3,若使用氫氧化鈉溶液,產(chǎn)品中容易混入Na+,所以選B。(4)NH4HCO3受熱易分解,高溫會促進Fe2+水解。答案:(1)Fe2+、Fe3+(2)B(3)生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色Fe2++2OH-====Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(4)防止NH4HCO3在較高溫時分解并減少Fe2+水解(5)4FeCO3+O2====2Fe2O3+4CO2高溫【加固訓練】1.向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無明顯變化,當?shù)渭訋椎武逅?混合液出現(xiàn)紅色,由此得出的下列結(jié)論錯誤的是()A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強B.該晶體中一定含有SCN-C.Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物D.Fe2+被溴氧化成Fe3+【解析】選A。該晶體的溶液中沒有與Fe2+發(fā)生反應的離子,當加入溴水后,Fe2+一定被氧化成Fe3+,此時溶液出現(xiàn)紅色,說明原晶體中含有SCN-,可判斷出B、C、D均正確;在Br2與Fe2+反應中,Fe3+是氧化產(chǎn)物,Br2是氧化劑,所以Br2的氧化性比Fe3+的氧化性強,選項A符合題意。2.鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì),下列關于鐵元素的敘述中正確的是()A.2Fe3++Fe====3Fe2+成立說明氧化性:Fe3+>Fe2+B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、、、Fe2+可以大量共存C.5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2molD.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+====Fe3++4H2O【解析】選A。pH=0的溶液呈強酸性,Fe2+、、H+不能大量共存,B項不正確;C項應為0.3mol,不正確;D項電荷不守恒、得失電子不守恒,不正確。3.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列結(jié)論正確的是()A.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定沒有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定沒有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒有Fe3+【解析】選D。反應開始有白色沉淀生成,說明溶液中一定不存在Fe3+,生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,說明溶液中一定存在Fe2+,但不能確定Mg2+的存在。4.某學生設計了如下方法對X鹽進行鑒定:由此分析,下列結(jié)論中正確的是()A.X中一定有Fe3+ B.Z中一定有Fe3+C.Y為AgI沉淀 D.X一定為FeBr2溶液【解析】選B。由反應過程可知,Z與KSCN溶液反應后溶液顯紅色,Z中一定有Fe3+;而X中不一定有Fe3+,也可能是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,AgI沉淀為黃色而不是淡黃色,AgBr為淡黃色沉淀,所以只有B項正確。5.根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系,回答有關問題。(1)淺綠色溶液D主要成分的化學式為________,試劑1是________。(2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是________(填序號)。a.Cl2 b.新制氯水 c.濃硫酸d.S e.硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學方程式為______________________________。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是_____________。(5)某同學在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質(zhì),發(fā)現(xiàn)顏色褪去,現(xiàn)對褪色原因進行探究。提出你的假設:____________________________________________;為了對你所提出的假設進行驗證,你設計的實驗方案是_____________________________________________?！窘馕觥繌目驁D可知,Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2溶液,為淺綠色,即D的主要成分為FeCl2,加入試劑2后變?yōu)樽攸S色溶液,聯(lián)想最終變成深紅色溶液F(硫氰化鐵溶液),可以推斷溶液E中含F(xiàn)e3+,試劑2為強氧化劑,能將Fe2+氧化成Fe3+,S不符合條件。Fe與H2O(g)反應生成固體Fe3O4,Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式為Fe3O4+8HCl====2FeCl3+FeCl2+4H2O,所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液,加入試劑1(KSCN溶液)后,Fe3+變成Fe(SCN)3,加入試劑2(強氧化劑),Fe2+被氧化為Fe3+,并進一步轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3,所以溶液紅色加深。答案:(1)FeCl2KSCN溶液(2)d(3)Fe3O4+8HCl====2FeCl3+FeCl2+4H2O(4)溶液中的Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+,使Fe3+濃度增大,從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深(5)加入還原劑將Fe3+還原用膠頭滴管取少量顏色褪去后的溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,再加入幾滴氯水。如果溶液開始不出現(xiàn)紅色,加氯水后出現(xiàn)紅色,則說明假設正確;若溶液不變紅色,則假設不正確考點三銅及其化合物的性質(zhì)【核心知識通關】1.銅的性質(zhì):(1)物理性質(zhì):銅是_____色金屬,具有良好的導電性、導熱性和延展性。

紫紅(2)化學性質(zhì)。寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式:①化學方程式:____________________________。②化學方程式:_____________。2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO32Cu+S====Cu2S△③與氧化性酸反應。a.與濃硫酸共熱的化學方程式:________________________________;b.與稀硝酸反應的離子方程式:____________________________________;c.與濃硝酸反應的離子方程式:____________________________________。Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O△④與鹽溶液反應。a.與硝酸銀溶液反應的離子方程式:___________________;b.與FeCl3溶液反應的離子方程式:_____________________。Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+2.氧化銅和氧化亞銅:名稱氧化銅氧化亞銅顏色___色___色與酸反應(H+)__________________________________________與H2反應__________________________________轉(zhuǎn)化關系4CuO====2Cu2O+O2↑△黑紅CuO+2H+====Cu2++H2OCu2O+2H+====Cu2++Cu+H2OCuO+H2====Cu+H2OCu2O+H2====2Cu+H2O△3.氫氧化銅:(1)物理性質(zhì):___色___溶于水的固體。藍不(2)化學性質(zhì)及應用。反應①的化學方程式:__________________。反應②的離子方程式:_______________________。Cu(OH)2====CuO+H2OCu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O△4.銅鹽:(1)堿式碳酸銅。堿式碳酸銅的化學式為Cu2(OH)2CO3,是銅綠的成分,是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果,其受熱分解的化學方程式為____________________________。Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑△(2)硫酸銅。①CuSO4·5H2O為藍色晶體,俗稱_____或_____。②無水CuSO4為___色粉末,遇水變___色(生成CuSO4·5H2O)。藍礬膽礬白藍(3)銅鹽的毒性。銅鹽溶液有毒,主要是因為銅離子能與蛋白質(zhì)作用,使蛋白質(zhì)變性失去生理活性,因此人們利用這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液,用來殺滅植物的病毒?！靖呖寄M精練】1.下列說法不正確的是()①(2014·全國卷Ⅱ)氫氣通過灼熱的CuO粉末反應后固體物質(zhì)增重②(2014·北京高考)用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光是因為CuCl2====Cu2++2Cl-通電③(2014·四川高考)Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O④(2014·福建高考)常溫下,Cu既能與FeCl3溶液反應又能與濃硝酸反應A.①②B.①③C.②④D.③④【解析】選A。①中,CuO(s)→Cu(s),固體物質(zhì)減少,錯誤;②中,CuCl2溶液導電,實質(zhì)是CuCl2電離出自由移動的Cu2+和Cl-而與是否通電無關。2.(2016·榆林模擬)下列實驗的前后,銅的質(zhì)量一定發(fā)生變化的是()A.銅絲在空氣中灼燒后立即插入乙醇B.銅片放入酸化的硝酸鈉溶液C.銅和鐵的混合物放入稀硝酸D.銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池放電【解析】選B。由于氧化銅能夠和乙醇反應生成乙醛和銅,銅變成氧化銅,氧化銅又被還原成銅,最終銅質(zhì)量沒有變化,故A不符合題意;銅和稀硝酸反應生成了硝酸銅,質(zhì)量一定減少,故B符合題意;由于鐵還原性大于銅,鐵先參加反應,若是鐵足量,銅不消耗,故C不符合題意;銅、鋅構(gòu)成的原電池,鋅是負極,銅是正極不消耗,故D不符合題意。【加固訓練】1.下列有關銅的性質(zhì)的說法中,錯誤的是()A.Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分,在干燥的空氣中不易生成B.過量的銅與濃硝酸反應一定沒有一氧化氮生成C.利用無水硫酸銅遇水變成藍色這一性質(zhì),來檢驗水的存在D.將鐵片置于CuSO4溶液中,鐵片上有紅色物質(zhì)析出,說明鐵比銅活潑【解析】選B。銅銹的生成要有H2O參加,故A選項正確;銅過量,當濃硝酸變稀時,會有一氧化氮生成,故B選項錯誤;無水硫酸銅常用于檢驗水的存在,C選項正確;D選項中,鐵置換出了銅,正確。2.(2016·唐山模擬)已知酸性條件下有如下反應:2Cu+====Cu2++Cu。由于反應溫度不同,用氫氣還原氧化銅時,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下:加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是()A.CuB.Cu2OC.一定有Cu,可能有Cu2OD.一定有Cu2O,可能有Cu【解析】選D。H2還原CuO生成紅色固體,可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種,加入稀硫酸變藍和得到紅色固體,證明原固體中含Cu2O,而不能證明有無Cu。3.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素,下列說法正確的是()A.三者都有多種氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2固體時,均能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上只能析出Cu【解析】選D。A項,Al只有Al2O3一種氧化物;B項,Cu在空氣中的CO2和H2O(g)的作用下與O2反應生成Cu2(OH)2CO3;C項,三種鹽均為強酸弱堿鹽,加熱時都水解,且生成易揮發(fā)的HCl,隨著水分和HCl的揮發(fā),蒸干時都得到金屬氧化物和其氫氧化物的混合物;D項,電解AlCl3、Fe