高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測(cè)試【省一等獎(jiǎng)】

第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》復(fù)習(xí)課【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過(guò)歸納小結(jié)，鞏固構(gòu)成原子的微粒及對(duì)原子性質(zhì)的影響、各種基本微粒間的關(guān)系和粒子半徑大小比較。2．通過(guò)填空與交流，鞏固元素周期表與元素周期表知識(shí)。3．通過(guò)討論與交流、歸納小結(jié)，鞏固判斷化學(xué)鍵類型、化學(xué)鍵斷裂與形成的方法?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素周期表與元素周期表知識(shí)?！緶剀疤崾尽颗袛嗷瘜W(xué)鍵類型、化學(xué)鍵斷裂與形成可能是你學(xué)習(xí)的難點(diǎn)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1．閱讀教材P26-27“歸納與整理”，完成教材填空。2．回顧梳理本章知識(shí)體系：【同步學(xué)習(xí)】一、原子結(jié)構(gòu)活動(dòng)一：復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)1．回答有關(guān)35Cl-粒子的下列問(wèn)題：（1）所含質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，電子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為。（2）該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，電子式為。（3）它與35Cl、37Cl2之間的關(guān)系是。（4）它與35Cl的半徑關(guān)系是。（5）已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35．5，可知35Cl、37Cl原子在自然界的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為。2．歸納小結(jié)：（1）構(gòu)成原子的微粒及對(duì)原子性質(zhì)的影響元素的種類由決定，原子的種類由決定，原子的質(zhì)量數(shù)由決定，原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量由決定，原子的最外層電子數(shù)決定。（2）原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系：粒子種類微粒之間的關(guān)系中性原子ZAX原子序數(shù)===質(zhì)量數(shù)=+陽(yáng)離子ZAXn+原子序數(shù)===陰離子ZAXm-原子序數(shù)===（3）粒子半徑大小比較規(guī)律同主族元素從上到下原子半徑逐漸；同周期主族元素從左到右原子逐漸；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越；簡(jiǎn)單陰離子半徑于其原子半徑，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑于其原子半徑；同種元素的不同離子，電子數(shù)越多其半徑越。對(duì)應(yīng)練習(xí)1．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是（A）A．Be2＋離子中的質(zhì)子和電子B．H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D．BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)練習(xí)2．下列各微粒半徑依次增大的是（BC）A．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br-C．Ca2+、K+、Cl-、S2-D．Al、Al3+、Mg、K二、元素周期律、元素周期表活動(dòng)二：復(fù)習(xí)元素周期表、元素周期律知識(shí)1．在下表中的畫出元素周期表邊界線、金屬與非金屬元素的分界線，并標(biāo)出周期和族，寫出所有IA、ⅦA族和前20號(hào)元素名稱、元素符號(hào)、原子序數(shù)。2．填寫下列空白：（1）同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期（短周期）相差；第4、5周期相差；第6、7周期相差。（2）設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為；偶數(shù)周期為。（3）同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+元素的數(shù)目；第IIIA～VIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+元素的數(shù)目。（4）化合價(jià)規(guī)律關(guān)系式：最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=；主族元素最高正化合價(jià)===主族價(jià)電子數(shù)（例外）；原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的主族元素，元素所在主族的及主要也為奇（偶）數(shù)。（5）主族序數(shù)≤周期序數(shù)的元素一般為元素（例外）。3．填寫下表：元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。項(xiàng)目同周期（左→右）同主族（上→下）原子半徑離子半徑元素的金屬性、非金屬性離子的氧化性、還原性最高價(jià)氧化物通式最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物通式酸堿性非金屬氣態(tài)氫化物形成難易程度穩(wěn)定性還原性水溶液酸性對(duì)應(yīng)練習(xí)3．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是（B）A．除0族元素外，非金屬元素全部都是主族元素B．第3周期非金屬元素含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)C．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25D．同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32對(duì)應(yīng)練習(xí)4．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是（A）A．從氯到碘，生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B．因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)C．從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶兀醣攘虻脑影霃叫?，氧比硫的氧化性?qiáng)三、化學(xué)鍵活動(dòng)三：復(fù)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)1．回答下列問(wèn)題:（1）在下列物質(zhì)中：①CO2②KCl③CaBr2④O2⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr⑨NH3⑩Na2O2,試用以上編號(hào)填空：只有非極性鍵的是④⑦；只有極性鍵的是①⑧⑨；只有離子鍵的是②③；既有離子鍵，又有非極性鍵的是⑩；既有離子鍵，又有極性鍵的是⑤⑥；屬于離子化合物的是②③⑤⑥⑩。（2）有下列變化：A．冰熔化成水B．氯化鈉顆粒被粉碎C．氯化氫溶于水得鹽酸D．從碳酸氫銨固體中聞到了刺激性氣味E．蔗糖溶于水F．兩個(gè)氫原子形成氫分子，其中只破壞共價(jià)鍵的是C，只破壞離子鍵的是D，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是A、B、E，只有化學(xué)鍵形成的是F，既有化學(xué)鍵破壞又有化學(xué)鍵形成的是C、D。2．歸納小結(jié)：化學(xué)鍵的斷裂與形成（1）離子化合物溶于水時(shí)；共價(jià)化合物中的電解質(zhì)溶于水時(shí)，共價(jià)化合物中的非電解質(zhì)溶于水時(shí)。（2）離子化合物由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)時(shí)，大多數(shù)共價(jià)化合物（除SiO2等少數(shù)）由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)時(shí)，大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、晶體硅等少數(shù)）由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)時(shí)。（3）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有。【反饋練習(xí)】1．物質(zhì)的量相同的Mg2＋、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的（A）A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)2．法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)：“四中子”微粒的說(shuō)法正確的 （A）A．該微粒不顯電性理學(xué) B．該微粒的質(zhì)量數(shù)為2C．在元素周期表中與氫元素占同一位置 D．它與普通中子互稱為同位素3．已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（B）A．×B．×C．× D．×4．甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是（B）A、最高價(jià)氧化物的水化物酸性甲比乙強(qiáng)B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱C、陰離子的還原性甲比乙弱D、金屬甲比乙弱5．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法中正確的是（C）A、在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)B、周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)C、同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大D、ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)降低。6．有A、B、C、D四種主族元素，A、B兩原子有相同的電子層數(shù)，A元素只顯正價(jià)，B元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外層電子數(shù)，且C比A多一個(gè)電子層；D元素的原子和B元素的原子的最外層電子數(shù)也相同，且D比B多一個(gè)電子層。試回答下列問(wèn)題：⑴A、B兩元素中，最外層電子數(shù)較多的是B；⑵A、C兩元素的單質(zhì)中，還原性較強(qiáng)的是C；⑶B、D兩元素的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是B；⑷A元素為金屬（填“金屬”、“非金屬”，下同）元素，理由是A元素只顯正價(jià)；B元素為__非金屬__元素，理由是B元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)；⑸A、C兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是C；⑹B、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是B?！菊n后鞏固】教材作業(yè)：P28復(fù)習(xí)題1-10。提高訓(xùn)練：1．我國(guó)的“神州”六號(hào)實(shí)現(xiàn)多人多天的太空探測(cè)、“嫦娥”探月工程也正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百噸的32He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（B）A．42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性2．已知氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，則在NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為（D）A．10∶7∶11B．11∶11∶8C．11∶10∶8D．10∶11∶83．已知反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3C12↑+3H2O，若用K35ClO3和H37C1作用，則下列說(shuō)法正確的是（C）A．生成的氯氣式量約為 B．KCl中只含有35C1C．KCl中既有35Cl，又含37C1 D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為64．現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧元素同族，與K同周期，關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是（D）A．原子序數(shù)為34B．最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C．Br的非金屬性比Se強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體弱5．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是（D）A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B．A、B、C、D只有5種原子C．X、Y、Z三種化合物的還原性逐漸升高D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物6．x、y均為短周期元素，且x為ⅠA族元素，y為ⅣA族元素。下列說(shuō)法正確的是（C）A．x的原子半徑一定大于y的原子半徑B．由x、y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C．x2y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D．由x、y組成的化合物中，x、y的原子個(gè)數(shù)比不可能是1：17．A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2+與M—的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是（B）A．A和M的原子序數(shù)之差為6B．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為9C．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7 D．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為118．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（C）A．A與C可形成共價(jià)化合物B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．原子半徑A＜B＜CD．B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)高9．某短周期元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（D）A．該元素可能是金屬元素B．該元素最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C．該元素可能位于第一周期D．該元素只有+2和+4兩種常見化合價(jià)10．在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，則RO3n-中R元素的化合價(jià)及R在元素周期表中的位置是（A）A．+5價(jià)，ⅦA族B．+5價(jià)，ⅤA族C．+7價(jià)，ⅦA族D．+7價(jià)，ⅤA族AB11．如圖2所示，在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質(zhì)相似，這稱為“對(duì)角線規(guī)則”。下列有關(guān)4號(hào)元素鈹?shù)男再|(zhì)的推斷正確的是