高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試 優(yōu)秀作品

成都龍泉二中高2023級《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》章末檢測試題（滿分：100分時間：90分鐘）第Ⅰ卷（選擇題48分）一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共48分）1.已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，下列對該反應(yīng)的說法中正確的是（B）A．△S＞0B．逆向能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行2.FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡：已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，F(xiàn)e(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（D）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時，一定有D.A點(diǎn)的c(Fe3＋)比B點(diǎn)的c(Fe3＋)大3.在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下 下列說法不正確的是（C） A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol/(L.min)B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)C.2C1＜1.5D.2ρ1=ρ2某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)+xG(g)（正反應(yīng)放熱）；若起始時E濃度為amol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法正確的是（B） A．升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50% C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol/L D．若x=3，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol5.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)在不同溫度及壓強(qiáng)(P1和P2)條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（D） A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x B．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x C．正反應(yīng)放熱，m+n＜x D．正反應(yīng)放熱，m+n＞x6.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（D）7.對于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（A）A．Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1＞Y2＞Y38.向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）xC(g)△H<O。測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是（A）A.x=1B．Q1<2Q2C．根據(jù)題中信息無法計(jì)算a值D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充人0．2molA、0．2molB、0．2molC，則此時v（正）>v（逆）9.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（A）10.在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1molCO和2molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO2mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2molH2O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是（D）A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%C．新平衡時CO的濃度是0.2mol?L﹣1D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：311.在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是（D）A．4mol、2mol、0mol、2molB．2mol、1mol、2mol、2molC．2mol、1mol、2mol、1molD．2mol、1mol、0mol、1mol12.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），敘述正確的（B）A．單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D．達(dá)到平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大13.已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．如圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，Y可以是（A）N2的轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的密度C．密閉容器的壓強(qiáng)D．H2的體積分?jǐn)?shù)14.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變條件，下列說法正確的是（C）A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉(zhuǎn)化率升高B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）增大C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變15.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（C）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He16.在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V甲V乙V丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時NH3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列說法正確的是（C）A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲=v丙第Ⅱ卷（非選擇題52分）二、非選擇題（52分）17.（16分）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)==2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)（Ⅰ）（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為（酸性電解質(zhì)）。（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g)（Ⅱ）當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）==________mol·L-1·s-1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將____________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為____________mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10—5mol·L-1）【答案】：(1)N2O4+8e-+8H+=N2+4H2O；(2)吸熱（3）a,d；不變；0.1(4)NH4++H2ONH3.H2O+H+逆向；18.（14分）氮元素可以形成多種氫化物，如等。(1)據(jù)報(bào)道，2023年中國將發(fā)射“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室，并發(fā)射“神舟十一號”載人飛船和“天舟一號”貨運(yùn)飛船，與“天宮二號”交會對接?；鸺招枰吣苋剂?，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化劑。寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。(2)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下所示：①該反應(yīng)的（填“>”或“<”）。②已知原料氣中的氨碳比為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強(qiáng)下，a與x的關(guān)系如下圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是__________。圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。(3)①在氫水加水稀釋的過程中，的電離程度____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），的值__________。②室溫下，的溶液的pH=5，原因是__________________（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________（用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。【答案】（1）2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1083.0kJ·mol-1（2）①＜②增大c(NH3)，平衡正向移動，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率42%（3）①增大不變（2分）②NHeq\o\al(+,4)+H2ONH3·H2O+H+或19.（10分）目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)。平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如下表所示： 請回答下列問題：（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K3、K1與K2之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S______0（填“>”、“=”或“<”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 （3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有（填字母序號）。 A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時分離出CH3OH （4）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol·L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正

V逆（填“>”、“=”或“<”）。 （5）根據(jù)上述表格測得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是【答案：】（1）吸熱；（2）K3=K1?K2＜較低；（各1分）（3）B、C（2分）（4）>（2分）；（5）A、D（2分）。【解析】：（1）反應(yīng)②,升高溫度，K值增大，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱较?。?）分別寫出K1、K2、K3的表達(dá)式，可推導(dǎo)出K3=K1?K2；反應(yīng)③是一氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以是熵減的反應(yīng)，即△S＜0，利用K3=K1?K2分別計(jì)算500℃、700℃、800℃的平衡常數(shù)分別為2.50、0.578、0.378，發(fā)現(xiàn)升溫K減小，所以△H＜0，反應(yīng)在較低溫度下利于自發(fā)。（3）A．縮小反應(yīng)容器的容積，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正向移動； B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動； C．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動； D．使用合適的催化劑，平衡不移動； E．從平衡體系中及時分離出CH3OH，平衡正向移動；故選B、C。（4）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol·L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時濃度商為Qc==0.56<k=2.50，平衡將向正向移動，則此時V正

>V逆。(5)根據(jù)升高溫度時平衡常數(shù)的變化規(guī)律得到：△H1＜0；△H2>0；△H3＜0，所以判斷正確的圖像是A、D20.（每空2分12分）“霧霾”已成為當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題，為減少CO、SO2、NOx等氣體的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式。Ⅰ．使用清潔能源，例如二甲醚（DME）。現(xiàn)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=－90.7kJ?mol-1，

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=－23.5kJ?mol-1，

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=－41.2kJ?mol-1，回答下列問題：（1）反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=kJ·mol－1。（2）將合成氣以鉀n（H2）／n（CO）=2通人1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（填字母序號）。A．△H<OB．P1<P2<P3C．若在p3和316℃時，起始n(H2）／n(CO）=3，則達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%（3）如圖為綠色“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為：Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g）+I2O5(s)5CO2(g）+I2(s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)（CO2）隨時間t變化曲線如右圖。請回答：（1）從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時的反應(yīng)速率為v（CO）。（2）b點(diǎn)時化學(xué)平衡常數(shù)Kb=。（3）下列說法不正確的是（填字母序號）。a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b．兩種溫度下，c點(diǎn)時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb<Kd【答案】：Ⅰ.（1）－246.1(2)A(3)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+Ⅱ.（1）1.6mol?L-1?min-1(2)1024（3）bd【解析】：Ⅰ．（1）已知①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，

②2CH30H（g）CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，

根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1；（2）A．由圖可知隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆移，則正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故△H＜0，故A正確；B．該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1＞P2＞P3，故B錯誤；C．若在P3和316℃時，起始時n(H

2)/n(CO)=