高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（全國(guó)一等獎(jiǎng)）

河南省洛陽(yáng)市伊川縣第一高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（）A、150mL2mol·L-1的鹽酸B、500mL2mol·L-1的硫酸C、50mL6mol·L-1的稀硝酸D、50mL·L-1的硫酸【答案】B【解析】酸的濃度越大產(chǎn)生氫氣的速率越快，2mol·L-1的鹽酸中氫離子濃度為2mol·L-1，2mol·L-1的硫酸中氫離子濃度為4mol·L-1。硝酸與濃硫酸與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。2．如果花生油中混有水，最好的分離方法是A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取【答案】C【解析】試題分析：因?yàn)榛ㄉ碗y溶于水，所以采用分液的方法加以分離?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離。3．已知鉀的氧化物有K2O2和KO2，在兩種化合物組成的混合物中，鉀與氧的質(zhì)量比為１３∶８，求混合物中K2O2與KO2的物質(zhì)的量之比。【答案】混合物中K2O2與KO2的物質(zhì)的量之比為１∶２?！窘馕觥吭O(shè)混合物中K2O2與KO2的物質(zhì)的量之比為ｘ∶ｙ，由K2O2、KO2組成可知：n(K)∶n(O)=(2x+y)∶(2x+2y)m(K)∶m(O)=39g·mol×(2x+y)∶［16g求得ｘ∶ｙ＝１∶２。4．將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是()A.放出黃綠色氣體B.冒白霧，混合物溫度升高C.液體四濺，冒白煙D.冒白霧，溫度降低【答案】B【解析】濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，產(chǎn)生的HCl在空氣中形成白霧。濃鹽酸中滴入濃H2SO4時(shí)，因濃H2SO4具有吸水性，而使鹽酸濃度增加，同時(shí)濃H2SO4吸水放熱，促進(jìn)了HCl的揮發(fā)。5．下表所列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作，其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某種化學(xué)肥料中加入熟石灰混合、研磨沒有氨味該化學(xué)肥料一定不是氮肥B點(diǎn)燃某種纖維材料無(wú)燒焦羽毛的氣味該纖維一定是合成纖維C向一未知溶液中加入稀鹽酸有無(wú)色氣泡產(chǎn)生該溶液中一定含有CO32﹣D向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，再滴加BaC12溶液先無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣【答案】D【解析】試題分析：A、向某種化學(xué)肥料中加入熟石灰混合、研磨，沒有產(chǎn)生刺激性氣味氨氣，說明不含有銨根離子，即不是銨態(tài)氮肥，但可能是其它的氮肥，如尿素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、點(diǎn)燃某種纖維材料，無(wú)燒焦羽毛的氣味說明一定不含有蛋白質(zhì)，但不一定是合成纖維，如棉纖維，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸鹽、碳酸氫鹽均能與鹽酸反應(yīng)都生成無(wú)色無(wú)味的氣體，該溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，說明不含有銀離子，再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，說明是鋇離子產(chǎn)生的沉淀，且不溶于酸，因此是硫酸鋇沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作與評(píng)價(jià)。6．在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+2L，在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如下圖，則該反應(yīng)A．正反應(yīng)放熱，L是固體B．正反應(yīng)放熱，L是氣體C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體【答案】B【解析】試題分析：聯(lián)系反應(yīng)物的條件看三條曲線：Ⅰ和Ⅱ壓強(qiáng)相同，但Ⅱ的溫度較高，所以反應(yīng)速率Ⅱ＞Ⅰ，但達(dá)平衡時(shí)P%卻是Ⅰ＞Ⅱ，這說明升高溫度時(shí)P%減小，因而平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；比較曲線Ⅱ和Ⅲ，二者溫度相同，但壓強(qiáng)Ⅲ＞Ⅱ，這時(shí)P%卻是Ⅱ＞Ⅲ，這說明增大壓強(qiáng)時(shí)，P%降低，因此生成物中氣體的總體積應(yīng)大于反應(yīng)物中氣體的總體積，由此判斷L一定為氣體，故選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡圖像的相關(guān)知識(shí)。7．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A．銅棒為負(fù)極B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)C．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒D．鋅棒質(zhì)量減輕【答案】D【解析】較活潑的鋅電極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅，溶液中的銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。8．下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（）A．鹵代烴B．酒精C．氯仿D．鄰甲乙苯【答案】D【解析】試題分析：A、鹵代烴可以看成鹵素原子取代烴中的氫原子，所以屬于烴的衍生物，故A不選；B、酒精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH3OH，可以看作是乙烷中的氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，所以屬于烴的衍生物，故B不選；C、氯仿是三氯甲烷，屬于鹵代烴，屬于烴的衍生物，故C不選；D、鄰甲乙苯屬于烴類，不是烴的衍生物，故D選；故選D．考點(diǎn)：衍生物的定義9．將2.7g鋁溶解于100mL3mol?L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol?L-1的鹽酸，最后可得沉淀的質(zhì)量是()A．2.7gB．5.2gC．7.8gD．10g【答案】B【解析】試題分析：鋁的物質(zhì)的量=2.7g÷27g/mol=，NaOH的物質(zhì)的量=0.1L×3mol/L=2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，222生成NaAlO2為，溶解金屬鋁后剩余的氫氧化鈉是：，再加入鹽酸，先是和氫氧化鈉反應(yīng)，則：NaOH+HCl=NaCl+H2O中和NaOH后剩余HCl為0.4L×1mol/=，然后剩余的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3↓還會(huì)剩余HCl為，最后的反應(yīng)是：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O313最后可得沉淀氫氧化鋁的質(zhì)量是78g5.2g，故選B?！究键c(diǎn)定位】考查鋁及其化合物的性質(zhì)及化學(xué)方程式的計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)晴】閱讀分析，搞清反應(yīng)原理并靈活運(yùn)用守恒法是解題關(guān)鍵；金屬鋁溶于氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入鹽酸，先是會(huì)和剩余的NaOH反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3↓，若鹽酸再剩余，則鹽酸會(huì)將沉淀溶解，即發(fā)生反應(yīng)：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算即可。10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．10Lmol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32—總數(shù)為3NAD．通常狀況下，4.2g丙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為【答案】D【解析】A項(xiàng)，銅與濃硫酸的反應(yīng)中，隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度降低，稀硫酸不與銅反應(yīng)，無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)忽視了CO32—的水解，錯(cuò)誤；4.2g丙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為×6NA＝，D項(xiàng)正確11．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A、一氯甲烷B、氯乙烷C、乙醇D、乙酸乙酯【答案】B【解析】A只能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)。C中乙醇只能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。D中只能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)。所以正確的答案是B。12．電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，下列說法不正確的是A．b極的電極反應(yīng)為：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2OB．溶液中的H+由電極b處向電極a處遷移C．電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3D．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)A是NH3【答案】A【解析】試題分析：電解NO制備NH4NO3，b為陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e－+2H2O=NO3－+4H+，a為陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為硝酸銨，需補(bǔ)充氨氣3；A．b為陽(yáng)極反應(yīng)為：NO-3e－+2H2O=NO3－+4H+，A錯(cuò)誤；B．溶液中的H+由電極b處向電極a處遷移，B正確；C．根據(jù)以上分析，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，C正確；D．根據(jù)以上分析，則A為NH3，D正確，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查電化學(xué)原理的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】電極產(chǎn)物的判斷與有關(guān)反應(yīng)式的書寫1、電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷——“陽(yáng)失陰得”，即。2、電解池中電極反應(yīng)式的書寫（1）根據(jù)裝置書寫①根據(jù)電源確定陰、陽(yáng)兩極→確定陽(yáng)極是否是活性金屬電極→據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。②在確保陰、陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。（2）由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式①找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)→兩極名稱和反應(yīng)物→利用得失電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。②若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。13．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是A．用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用溶解→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)【答案】A【解析】試題分析：A．由于膠體微粒不能通過半透膜，而電解質(zhì)微?？赏ㄟ^半透膜，因此可以用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體，正確；B．電解質(zhì)微粒和膠體微粒都可以通過濾紙，因此不能用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體，錯(cuò)誤；C.BaSO4、BaCO3都是難溶性的物質(zhì)，因此不能用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D．NaCl、CaCl2、MgCl2都是可能性固體物質(zhì)，因此不能用溶解→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查分離或提純物質(zhì)的方法正誤判斷的知識(shí)。14．(雙選)以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如下：

關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是()A．反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚B．物質(zhì)A是鹵代烴C．物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH【答案】AB【解析】試題分析：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2-二鹵代烴，A水解得到乙二醇；A．由上述分析可知，反應(yīng)④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到F，故A正確；B．物質(zhì)A為1，2-二鹵代烴，故B正確；C．B為HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC-CHO，故C錯(cuò)誤；D．D為CH2=CHCOOH，1mol物質(zhì)D最多可以消耗1molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選AB?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2-二鹵代烴，A水解得到乙二醇，據(jù)此解答。15．Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣＝Li2S+Fe。有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是A．Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS【答案】C【解析】試題分析：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，A錯(cuò)誤；B、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子，即2Li-2e-=2Li+，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e﹣＝Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li-2e-=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，C正確；D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e-=2Li，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)原理應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】原電池原理是建立在氧化還原和電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)上，借助氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，是高考命題重點(diǎn)，題目主要以選擇題為主，主要圍繞原電池的工作原理、電池電極反應(yīng)的書寫與判斷、新型電池的開發(fā)與應(yīng)用等進(jìn)行命題。16．（17分）鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請(qǐng)運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長(zhǎng)鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應(yīng)，寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移____________；（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請(qǐng)問此時(shí)分散系中粒子直徑的范圍是______nm，判斷的依據(jù)是___________________；（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________________。（4）某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設(shè)：a.只含________________________（填寫溶質(zhì)化學(xué)式）。b.可能組成為___________________（填寫溶質(zhì)化學(xué)式）。（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①__________③_____________④___________【答案】（17分）（1）（2）＜1nm，膠體粒子粒徑在1～100nm之間，該實(shí)驗(yàn)沒有制備出膠體，因此粒徑在此范圍。（3）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。（4）a.FeCl2、CuCl2；b.FeCl3、FeCl2、CuCl2（5）①Fe③Fe、Cu④HCl【解析】試題分析：（1）鋁是活潑的金屬，能和四氧化生鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁。在反應(yīng)中鋁元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋3價(jià)，失去3個(gè)電子。四氧化生鐵中鐵元素的化合價(jià)從＋價(jià)降低到0價(jià)，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，其電子轉(zhuǎn)移的表示方法為。（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，這說明反應(yīng)中沒有得到氫氧化鐵膠體。由于膠體粒子粒徑在1～100nm之間，該實(shí)驗(yàn)沒有制備出膠體，所以此時(shí)分散系中粒子直徑的范圍是＜1nm。（3）鐵離子具有氧化性，能把銅氧化生成銅離子，而鐵離子被還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)化學(xué)方程式2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2可知，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的可能組成是：a、如果恰好反應(yīng)，則溶質(zhì)是FeCl2、CuCl2；b、如果氯化鐵過量，則溶質(zhì)是FeCl3、FeCl2、CuCl2。（5）鐵的金屬性強(qiáng)于銅，則要從溶液中中得到銅，需要加入金屬鐵置換出銅，即①是Fe，②是氯化亞鐵；加入的鐵是過量的，則得到的濾渣是鐵和銅的混合物。要分離出銅，需要加入鹽酸溶解鐵，過濾、洗滌后得到銅，即④是鹽酸，⑤是氯化亞鐵和鹽酸的混合物。將②與⑤混合通入氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵即可?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的表示；氫氧化鐵膠體制備；離子方程式的書寫以及物質(zhì)的分離與提純17．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：請(qǐng)同答下列問題：(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號(hào)）。A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOD．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3，KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____mol。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_______FeO42－+_______H2O=_______Fe(OH)3（膠體）+_______O2↑+_______OH－。（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為________。【答案】（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O（2）AC（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（4）4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-（5）Fe+8OH—6e-=FeO42--+4H2O（6）Zn+2OH—2e-=Zn(OH)2或Zn+2OH=Zn(OH)2+2e-?！窘馕觥吭囶}分析：(l)KOH溶液與足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境；與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO。故選項(xiàng)為A.C．（3）反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+Cl-+5H2O.在方程式中每產(chǎn)生2mol的FeO42-轉(zhuǎn)移電子6mol.消耗氧化劑3mol.現(xiàn)在n(K2FeO4)=59.4g÷198g/mol=所以消耗氧化劑的物質(zhì)的量為3÷2×=.（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)水解的離子方程式為4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-（5）電解法是制備K2FeO4較好的方法，F(xiàn)e作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe+8OH—6e-=FeO42-+4H2O，石墨作陰極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH—.（6）高鐵電池放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH—2e-=Zn(OH)2?？键c(diǎn)：考查新型多功能水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的制法、原理、電子轉(zhuǎn)移及高鐵電池等反應(yīng)原理的知識(shí)。18．（化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共10分）（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_____________________________，反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________________________（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________，原因是__________________________（3）若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________、______________________________________?！敬鸢浮浚ɑ瘜W(xué)方程式2分，其余每空1分，共10分）（1）白色沉淀；Cl-+Ag+=AgCl↓（2）無(wú)現(xiàn)象，CH3CH2CH2Cl不能電離出氯離子；（3）白色沉淀；CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH2CH2OH+NaCl；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【解析】19．（6分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①；②；④；（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有（填序號(hào)）。（3）現(xiàn)需配制250ml0．2mol／LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯(cuò)誤是?！敬鸢浮?6分)（每空1分）（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；1000ml容量瓶（2）④（3）未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶【解析】試題分析：（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，④為100ml容量瓶；（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水是④容量瓶；（3）需配制250ml0．2mol／LNaCl溶液，應(yīng)使用250ml容量瓶，另外沒有使用玻璃棒引流。考點(diǎn)：溶液配制與蒸餾實(shí)驗(yàn)操作20．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，用下圖裝置（部分裝置沒畫出）來(lái)驗(yàn)證某混合氣體中同時(shí)含有SO2和CO2。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從端通入；從端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置(用“a”或“b”填空)。（2）可觀察到A瓶的溶液。（3）C瓶溶液的作用是。（4）證明該混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。【答案】D【解析】試題分析：硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；太陽(yáng)能集熱器直接利用太陽(yáng)能，故C錯(cuò)誤；燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。21．有A、B、C、D四種短周期元素。已知一個(gè)B原子核的原子受到α粒子的轟擊得到一個(gè)A原子的原子核和一個(gè)C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)，如下圖：A、B化合物+B、C化合物B單質(zhì)+A、C化合物A、D化合物+D、C化合物D單質(zhì)+A、C化合物請(qǐng)完成下列問題。（1）比較B、C原子半徑大??；畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖。（2）分別寫出上述兩個(gè)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?）B＞C(2)2NH3+N2O3====2N2+3H2O2H2S+SO2====3S↓+2H2O【解析】此題給出的條件較多，也較隱晦，我們要善于從中找出突破口