高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試（全國一等獎(jiǎng)）

河南省信陽市二高2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)能力提升訓(xùn)練：選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（有詳解）1．下列說法中不正確的是（）A．體系有序性越高，熵值就越低B．吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行C．自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大D．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，有人提出通過以下反應(yīng)來處理尾氣：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。對(duì)上述反應(yīng)，下列看法正確的是（）A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害較小D．無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響3．下列說法不正確的是()。A．原電池負(fù)極被氧化B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變4．可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），在密閉容器中反應(yīng)。已知溫度為749K時(shí)，K=1，當(dāng)CO的起始濃度為2mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為（）A．80%B．75%C．50%D．25%5．加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A.10.7 B.8.5 在反應(yīng)：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4達(dá)到平衡后，加入少量下列固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)的是：（）A．KSCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl37．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等B．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快8．在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①A、B、C的分子數(shù)比為1∶1∶2②A、B、C的濃度不再產(chǎn)生變化③單位時(shí)間生成n摩爾A，同時(shí)增加2n摩爾C④平衡體系中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化A．①②B．①④C．②③D．②④9．已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是()A．2O3(g)=3O2(g)

△H<0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

△H>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>010．生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率。下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑C．碾細(xì)固體反應(yīng)物D．提高反應(yīng)體系的溫度11．一定溫度下，可逆反應(yīng)Ｈ2+I22HI達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.反速率v(H2)=v(HI)(H2):c(H2):c(HI)=1:1:212．在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是（）A．此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝B．改變條件該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C．改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D．平衡時(shí)增大A和B的濃度，平衡常數(shù)會(huì)減小13．在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 （）①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amo1B③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2A．②⑦ B．⑥④ C．①③ D．⑤⑥14．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，據(jù)此可得出的結(jié)論正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＜0B．達(dá)到平衡時(shí)B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＜T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶315．可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（s）cC（g）+dD（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．T1＜T2ΔH＞0B．T1＞T2ΔH＜0C．P1＜P2D．P1＜P216．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為Wmol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量，達(dá)到平衡后C的濃度仍為Wmol·L－1的是()A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD D．3molC＋1molD＋1molB17．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD18．N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H=mol。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變B．第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去C．若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度D．前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為19．某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。②308③298④⑤（1）請完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。（2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖：Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是。Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④20．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和dC．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入molN2O4D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積21．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？22．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。請回答下列問題（答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：(1)A2D2分子的電子式為______，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為______。(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____。(3)單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為______(4)下列敘述正確的是______(填序號(hào)）。a．M是極性分子,N是非極性分子b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低(5) 已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示①Q(mào)(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g)△H＝＋140kJ/mol②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g)△H＝－221kJ/mol寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：__________________________(6)在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C2(g)+3A2(g)＝2CA3(g)△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表。請回答下列問題。①試比較K1,K2的大小，K1________K2(填寫“>”、“=”或“<”）。②在400℃時(shí),當(dāng)測得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時(shí),則該反應(yīng)的V(C2)正_________(C2)逆（填寫“>”、“=”或“<”23．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：。（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，NaCl溶液的PH＝(假設(shè)電解過程中溶液的體積不變)。（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行,A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示）,若在A、B中分別充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時(shí)EC2的轉(zhuǎn)化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有(填“序號(hào)”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易參考答案1．C【解析】試題分析：A．熵是指體系的混亂程度。體系有序性越高，熵值就越低，故A說法正確B．吸熱反應(yīng)，若△S＞0，當(dāng)符合△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在常溫下就能進(jìn)行，故B正確。C．自發(fā)過程不一定導(dǎo)致體系的熵增大，如氯化氫與氨氣的反應(yīng)，熵值減小，但能自發(fā)進(jìn)行。故C不正確。D．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)，混亂度最大，所以熵值最大，故D正確?？键c(diǎn)：了解自發(fā)反應(yīng)的定義及判據(jù)；了解熵的概念。點(diǎn)評(píng)：主要考查對(duì)熵與熵變、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向等考點(diǎn)的理解。2．A【解析】略3．B【解析】原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，因此非氧化還原反應(yīng)是不能設(shè)計(jì)成原電池的。4．B【解析】試題分析：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始濃度（mol/L）2600轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）2—x6—xxx則根據(jù)平衡常數(shù)K可知解得x＝所以CO的轉(zhuǎn)化率是，答案選B。考點(diǎn)：考查平衡狀態(tài)計(jì)算5．B【解析】設(shè)反應(yīng)①中平衡時(shí)生成N2O3和氧氣都是x，則x－＋x＝9mol，解得x＝，所以平衡時(shí)N2O5的物質(zhì)的量是8mol－＝，因此t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為，答案選B。6．B【解析】【分析預(yù)測及備考建議】化學(xué)平衡在高考中主要從兩方面進(jìn)行考查，一方面是定性考查平衡的移動(dòng)，即在改變條件時(shí)，定性解析平衡移動(dòng)的原理，另一方面是定量的計(jì)算，如反應(yīng)方程式系數(shù)的確定、反應(yīng)進(jìn)行的程度等。【答題技巧】寫出該反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可知，K+、SO42-實(shí)際與反應(yīng)無關(guān)，而加入KSCN時(shí)可增大KSCN、FeCl3的濃度，平衡正向移動(dòng)；加入NaOH時(shí)可與Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，使Fe3+減少，平衡逆移。7．A【解析】反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不是最大，A錯(cuò)誤。催化劑雖然不影響平衡的移動(dòng)，但縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，提高了生產(chǎn)效率，B正確。C項(xiàng)中能構(gòu)成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，加快反應(yīng)速率。D項(xiàng)中濃硫酸使鐵鈍化，不產(chǎn)生H2。8．C【解析】試題分析：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等、各組分濃度不再變化。①A、B、C反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比為1：1：2，不能表示平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②正確；生成nmolA（逆反應(yīng)）同時(shí)生成2nmolC（逆反應(yīng)），正、逆反應(yīng)速率相等，③正確；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以定溫定容時(shí)無論是平衡態(tài)還是非平衡態(tài)體系的壓強(qiáng)都不變，④錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的標(biāo)志點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，定溫定容時(shí)壓強(qiáng)自始至終均不變。9．B【解析】根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只要是△H＞0，△S＜0，反應(yīng)就一定不是自發(fā)進(jìn)行的，所以答案選B。10．A【解析】A：減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小，符合題意B：催化劑一般可加快反應(yīng)速率C：增大反應(yīng)物的表面積，可加快反應(yīng)速率D：升溫可加快反應(yīng)速度11．B【解析】反應(yīng)前后體積不變，因此壓強(qiáng)始終是不變的，A不能說明。顏色的深淺與其濃度大小有關(guān)，顏色不再變化，即說明濃度不再發(fā)生變化，所以可以說明。氫氣和碘化氫的反應(yīng)速率之比始終是1︰2的，所以不能說明。選項(xiàng)D中c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2，但不能證明各種物質(zhì)的百分含量是否還在發(fā)生變化，所以不能說明。答案B。12．A【解析】試題分析：一定條件下的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各生成物的濃度冪的積與各反應(yīng)物的濃度冪的積的比是個(gè)常數(shù)，叫化學(xué)平衡常數(shù)。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝，正確；B．如果改變的條件是溫度，平衡常數(shù)K改變，若改變其它條件，平衡常數(shù)K不變，錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度沒變，平衡常數(shù)也不變，錯(cuò)誤；D．溫度未改變，平衡常數(shù)不變；錯(cuò)誤?？键c(diǎn)考點(diǎn)：考查外界因素與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系。13．A【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)為1、體系內(nèi)各組分的濃度保持不變；2、正、逆反應(yīng)速率相等；①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍即為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)平衡；②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amo1B不一定平衡，因每時(shí)每刻都這樣反應(yīng)；③A、B、C的濃度不再變化即體系達(dá)平衡；④由于該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，即各組分的濃度不變達(dá)平衡狀態(tài)；⑤由于該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化即各組分的濃度不變達(dá)平衡狀態(tài)；⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB即A、B的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2不一定達(dá)平衡；14．D【解析】試題分析：由圖可知，B2起始相同時(shí)，T2對(duì)應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1；由圖可知B2越大，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，且b點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來解答。則A、該反應(yīng)無法確定是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為c＞b＞a，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知，B2起始相同時(shí)，T2對(duì)應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1，故C錯(cuò)誤；D、點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象分析判斷15．C【解析】試題分析:當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，說明升高溫度平衡逆移，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知p2＞p1；增大壓強(qiáng)時(shí)B%不變，說明壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，所以反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)相等，即b=c+d，故C正確；故選：C．考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像16．C【解析】由于體積不變，所以要使平衡等效，則最初投入的A、B的物質(zhì)的量分別應(yīng)該是2mol和1mol。由于平衡的建立和途徑無關(guān)，所以選項(xiàng)C正確。17．D【解析】試題分析：對(duì)于此反應(yīng)，按方程式的系數(shù)完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物的物質(zhì)的量，A和B的物質(zhì)的量與原來相等，則可以達(dá)到等效平衡，即C的濃度仍為Wmol/L；A、A和B物質(zhì)的量是原來2倍，則平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)C的濃度小于Wmol/L，不選A；B、將CD轉(zhuǎn)化為AB，則物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)C的濃度小于Wmol/L，不選B；C、完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則為2摩爾A和2摩爾B，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)C的濃度大于Wmol/L，不選C；D、完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，正好為2摩爾A和1摩爾B，與原平衡等效，選D?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)，等效平衡。18．D【解析】試題分析：在2L恒容密閉容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=mol。A項(xiàng)若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則相當(dāng)于等效的兩個(gè)相同體系合，合并瞬間反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，但單位體積內(nèi)體系微粒數(shù)目增多，平衡正向移動(dòng)使單位體積內(nèi)體系微粒數(shù)目減少，故反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，且溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)正確；由圖象可知25min時(shí)，N2、H2的濃度均不變，但NH3的濃度瞬間降低，故改變條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，B項(xiàng)正確；時(shí)段3,第45min時(shí)各微粒濃度均不變，但平衡正向移動(dòng)故改變條件為降低溫度，C項(xiàng)正確；第25min時(shí)N2濃度有L降低為L，改變量為1mol，故放出熱量為KJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選D?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡圖像問題。19．（1）④298或308；⑤308或298，，（4分）（2）Ⅰ.鹽酸的體積。（2分）Ⅱ.曲線②，起點(diǎn)同①，終點(diǎn)在橫坐標(biāo)10處；（2分）曲線④，應(yīng)根據(jù)第⑷小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點(diǎn)在橫坐標(biāo)40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào)即可。（2分）【解析】確實(shí)鹽酸的體積無法求算出鹽酸的速率，應(yīng)根據(jù)第⑷小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點(diǎn)在橫坐標(biāo)40處；若為308K，則曲線與①重合，因?yàn)殒V都溶解不同的酸醋酸的速率小于鹽酸。20．C【解析】試題分析：A、在相同時(shí)間內(nèi)，X曲線表示的物質(zhì)的濃度該變量是Y曲線表示的物質(zhì)的濃度該變量的2倍，所以曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化，正確；B、物質(zhì)的濃度不再改變，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)曲線可知b和d處于平衡狀態(tài)，正確；C、反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，NO2的濃度由?L￣1增加到?L￣1，曲線發(fā)生變化的原因是加入molNO2，錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也有可能達(dá)到與d相同的狀態(tài)?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用、圖像的分析。21．（1）未達(dá)到平衡，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（2）50%；（3）75%。【解析】試題分析：（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)開始濃度(mol/L)2200轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)終止?jié)舛?mol/L)Q=,所以反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了x，則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)開始濃度(mol/L)2200轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)xxxx平衡濃度(mol/L)2-x2-xxx，解得x=1mol/L。α（CO）="50%"(3分)（3）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了y，則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)開始濃度(mol/L)2600轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)yyyy平衡濃度(mol/L)2-y6-yyy，解得y=L。α（CO）="75%"(3分)22．（16分）（1）（2分）3d24s2（2分）（2）C＜O＜N（2分）（3）C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）（4）ad（2分）（5）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ/mol（2分）（6）①＞（2分）②＞（2分）【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，因此B的電子排布為1s22s22p2，即B為碳元素；D的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，則D的電子排布為1s22s22p4，即D為氧元素；B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，因此C為N元素。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，因此M是甲醛。A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑，則N是苯。E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同，則E的原子序數(shù)為18＋4＝22，即E為鈦元素。（1）A2D2分子是雙氧水，含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，其電子式為；Ti的原子序數(shù)為22，根據(jù)構(gòu)造原理可知，其電子基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后填充3d電子，則外圍電子排布為3d24s2。（2）B、C、D三種元素分別為C、N、O，同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢，所以第一電離能O＞C。由于氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N。（3）氮元素的最高價(jià)氧化物是硝酸，具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下濃硝酸能氧化單質(zhì)碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。（4）a、甲醛是平面型結(jié)構(gòu)。但由于甲醛分子中共價(jià)鍵的極性不能抵消，所以甲醛是極性分子，而苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，a正確；b、化合物M為甲醛，碳原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，碳原子的σ鍵數(shù)為3，則碳原子采取sp2雜化。CO2是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp雜化，b不正確；c、苯分子中的碳碳鍵介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，所以苯分子中含有12個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，c不正確；d、CO2形成晶體類型是分子晶體，而二氧化硅是原子晶體，所以CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低，d正確，答案選ad。（5）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有Ti原子的個(gè)數(shù)＝1＋8×＝2，氧原子個(gè)數(shù)＝2＋4×＝4，所以Q的化學(xué)式是TiO2。根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②即得到反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝＋140kJ/mol－221kJ/mol＝－81kJ/mol。（6）①合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡常數(shù)減小，即K1＞K2。②當(dāng)測得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時(shí)，它們的濃度分別是6mol/L、2mol/L、4mol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，此時(shí)＝