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第2課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用1.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有COeq\o\al(2-,3)B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SOeq\o\al(2-,4)C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NHeq\o\al(+,4)D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+答案C解析A不正確,還可能有HCOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、HSOeq\o\al(-,3)中的一種或兩種;B不正確,還可能有Ag+;C正確;D不正確,還有可能有Ca2+等。2.為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2,下列各操作:①加熱蒸發(fā);②加過量BaCl2溶液;③加適量鹽酸;④加過量K2CO3;⑤過濾。順序正確的是()A.②③④⑤① B.②④⑤③①C.①②③④⑤ D.④③②⑤①答案B解析BaCl2溶液需加在K2CO3前面,目的是為了除去多余的Ba2+,鹽酸需加在K2CO3的后面,目的是為了除去多余的COeq\o\al(2-,3)。兩次沉淀可過濾一次,但必需在加K2CO3后面,加鹽酸的前面,防止加鹽酸時(shí)沉淀溶解。3.用6mol·L-1的鹽酸滴定mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)。滴定管中的液面如圖所示,正確讀數(shù)為()A.mL B.mLC.mL D.mL答案B解析滴定管的刻度是上小下大,注意1mL是10格。4.用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是________。A.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測(cè)液,取mL進(jìn)行滴定B.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,用待測(cè)液潤洗錐形瓶進(jìn)行滴定E.向錐形瓶中加入待測(cè)溶液滴定后,俯視讀取滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積F.滴定管潤洗并注入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡答案BD5.(填一填)欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)),將選用的物質(zhì)填在橫線上。(1)Fe2O3(Al2O3)________。(2)Mg(OH)2固體[Ca(OH)2]________。(3)FeCl3溶液(FeCl2)________。(4)FeCl2溶液(FeCl3)________。(5)Br2(Cl2)________。(6)NaHCO3(Na2CO3)溶液________。(7)CO2(HCl)________。(8)Al2O3(Fe2O3)________。答案(1)NaOH溶液(2)MgCl2溶液(3)Cl2(4)Fe屑(5)NaBr溶液CCl4(6)CO2(7)飽和NaHCO3溶液(8)NaOH溶液、過量CO26.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL某濃度的鹽酸溶液,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)上圖(右)是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),c(HCl)=________mol·L-1。答案(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗(2)乙(3)eq\f(aV2-V1,V)解析(1)堿式滴定管水洗后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次,每次潤洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強(qiáng)堿,應(yīng)將Na
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