2023學(xué)年江西省新余第學(xué)高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是（）A．溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度 B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的 D．醋酸的電離程度2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該有機(jī)物的分子式為C12H12O4B．1mol該有機(jī)物最多能與4molH2反應(yīng)C．該有機(jī)物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）需要0.1mol該有機(jī)物D．該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)3、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D用pH試紙測得：Na2CO3溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D4、下列選項中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A．A B．B C．C D．D5、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1∶2B．若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHnC．若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)D．三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）6、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法，正確的是（）A．反應(yīng)劇烈程度：NH4Cl>HClB．P點(diǎn)溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)C．Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCl2發(fā)生水解D．1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止7、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，則以下說法中正確的是（）A．Y的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2B．X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小C．Y的氫化物的沸點(diǎn)一定高于X的氫化物的沸點(diǎn)D．X、Y、W三種元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)8、下列表示正確的是（）A．中子數(shù)為8的氧原子符號：OB．甲基的電子式：C．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCH3D．CO2的比例模型：9、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（）A．大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B．晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大C．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性D．氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離10、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯誤的是A．奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì) B．人造脂肪屬于酯類物質(zhì)C．植物油中含有碳碳雙鍵 D．油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)11、下列說法正確的是（）A．液氯可以儲存在鋼瓶中B．工業(yè)制鎂時，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2C．用硫酸清洗鍋爐后的水垢D．在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥12、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著諸多化學(xué)知識，下列說法錯誤的是（）A．“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)B．“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣的分解反應(yīng)C．“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素D．“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒13、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前的v正＞v逆D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％14、已知：SO32—＋I(xiàn)2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－15、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是A．用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水B．反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO416、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C．酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下圖所示：已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰②F的結(jié)構(gòu)簡式為：③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。④R-CH=CH2R-CH2CH2OH請回答下列問題：(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團(tuán)的名稱是___________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。(5)寫出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。(6)W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14，則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。18、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式___。F的結(jié)構(gòu)簡式___。（2）寫出D中的官能團(tuán)名稱___。（3）寫出B→C的化學(xué)方程式___。（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（_____）A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B．不發(fā)生硝化反應(yīng)C．可發(fā)生水解反應(yīng)D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__（寫出2種）。①遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。（1）B裝置的作用是__________。（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。(試劑，僅然和用品自選)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：____________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為________。（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：_____________。20、文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為___________。(2)欲制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是__________、___________。（實(shí)驗(yàn)2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設(shè)計實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_____。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：_____________________。21、I．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ/mol①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol②二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)CO(g)+2H2(g)△H3③則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是______________ΔH3=________kJ/mol。Ⅱ．氮的化合物以及氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是____________，該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為_______Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，石墨Ⅱ的電極名稱為_______。在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應(yīng)可表示為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因

c(H+)濃度減小，則增大，故C錯誤；D.加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，

故D錯誤；答案選B。2、B【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為C12H12O4，故A不符合題意；B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1mol該有機(jī)物最多能與5molH2反應(yīng)，故B符合題意；C．只有羧基能與NaHCO3反應(yīng)，則0.1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液可生成0.1molCO2，氣體體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故C不符合題意；D．分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含有羧基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。3、B【解析】

A．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN，后加氯水，故A錯誤；B．在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2，故B正確；C．由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會生成黑色沉淀CuS，因此不能說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故C錯誤；D．水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng)，故D錯誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】D項為易錯點(diǎn)，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng)，解題時容易漏掉此項關(guān)鍵信息。4、D【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定需用溫度計測量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；C、實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn)，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，故選D?！军c(diǎn)睛】本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作儀器的選擇，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重課本實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)知識的積累。5、C【解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當(dāng)X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，若Y為金屬時可能為Mg或者Al，根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析?！驹斀狻坑深}中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；A、當(dāng)X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，陰陽離子個數(shù)比有為1:2、1:1、2:3，故A不符合題意；B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn，故B不符合題意；C、若Y為金屬時可能為Mg或者Al，因?yàn)镸g(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C符合題意；D、因電子層數(shù)X=Y>Z，故半徑Y(jié)>Z，同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z)，故D不符合題意。故選C。6、B【解析】

A．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度酸遠(yuǎn)大于NH4Cl溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化銨溶液與鎂反應(yīng)放出熱量較少，則反應(yīng)劇烈程度：HCl>NH4Cl，故A錯誤；B．P點(diǎn)時氯化銨溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于P點(diǎn)溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，則c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故B正確；C．Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镹H4Cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故C錯誤；D．由圖像可知，1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒有停止，故D錯誤；答案選B。7、A【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n，X的最外層電子數(shù)為n+1，Y的最外層電子數(shù)為n+2，W的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，則Z為Al、X為C、Y為N、W為S?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C元素，Y為N，Z為Al，W為S元素；A．Y為N，位于ⅤA族，其最高化合價為+5，最低化合價為-3，則N元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z（Al）的原子半徑最大，Y（N）的原子半徑最小，故B錯誤；C．沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的烴常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣，故C錯誤；D．缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸＞亞硝酸，硝酸＞亞硫酸，故D錯誤；故選：A。8、B【解析】

A．中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16，該原子正確的表示方法為，故A錯誤；B．甲基為中性原子團(tuán)，其電子式為，故B正確；C．CH3OCH3為二甲醚，乙醚正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，故C錯誤；D．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故D錯誤；故選B。【點(diǎn)睛】電子式的書寫注意事項：（1)陰離子和復(fù)雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數(shù)，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表示。（2）要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實(shí)。（3）不能漏寫未參與成鍵的電子對。9、A【解析】

A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?qū)щ娦越橛趯?dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)高、硬度大無關(guān)，B不正確；C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；故選A。10、D【解析】

A．奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；B．人造脂肪的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，故B正確；C．植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，其烴基中含有碳碳雙鍵，故C正確；D．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故D錯誤；故選D。11、A【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲存在鋼瓶中，故A正確；B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故B錯誤；C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋爐后的水垢，故C錯誤；D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯誤。故選A。12、D【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，B正確；C．一切植物都含有大量的纖維素，“柳絮”主要成分是纖維素，C正確；D．日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”，由此可見這個“煙”實(shí)際上是水產(chǎn)生的霧氣，D錯誤。答案選D。13、C【解析】

A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCl3的物質(zhì)的量增加0.16mol，所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)==0.0016mol／(L·s)，故A錯誤；B、原平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10mol/L，若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的濃度比原平衡時增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時Cl2的濃度是0.1mol/L，PCl5的濃度是0.4mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K==0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20mo1Cl2，Qc==0.02<0.025，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)平衡前v正＞v逆，故C正確；D、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%，而向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相當(dāng)于容器的體積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，則平衡逆向移動，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯誤；答案選C。14、D【解析】據(jù)題給方程式確定還原性：SO32-＞I－。其溶液呈無色，則Cu2＋一定不存在，由于SO32-還原性強(qiáng)，首先被Br2氧化成SO，若Br2過量會繼續(xù)氧化I－生成I2，致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，I－可能存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH，則NH一定存在。故D正確。15、D【解析】

A.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達(dá)到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；B.反應(yīng)I中尾氣Cl2為，可與FeCl2繼續(xù)反應(yīng)生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，說明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D敘述錯誤，但是符合題意；答案選D。16、D【解析】

A.NO2溶于水生成硝酸與NO，其離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A項正確；B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，B項正確；C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中I-氧化，其離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C項正確；D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D項錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】D項是學(xué)生的易錯點(diǎn)，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－2－丙醇酚羥基、醛基濃硫酸，加熱(CH3)2CHCOOH+2Cl2+2HCl(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O6【解析】

A的分子式為C4H10O，A→B是消去反應(yīng)，所以B是．B→C組成上相當(dāng)于與水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)提供的反應(yīng)信息，C是2－甲基－1－丙醇．C→D是氧化反應(yīng)，D是2－甲基－1－丙醛，D→E是氧化反應(yīng)，所以E是2－甲基－1－丙酸．X的分子式為C7H8O，且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，是甲基中的2個H被Cl取代，因此Y的結(jié)構(gòu)簡式為，Y→Z是水解反應(yīng)，根據(jù)信息③，應(yīng)該是-CHCl2變成-CHO，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為，Z→F是酯化反應(yīng)。【詳解】(1)結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為：，名稱為2?甲基?2?丙醇；Z的結(jié)構(gòu)簡式為：，所含官能團(tuán)為酚羥基、醛基；(2)A為，B為，A→B是消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；C是，D是，所以C→D是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應(yīng)；(3)結(jié)合以上分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，是甲基中的2個H被Cl取代生成，反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式：；(5)D是(CH3)2CHCHO，在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式：+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；(6)Z的結(jié)構(gòu)簡式為，W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14，W分子式為C8H8O2，W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②苯環(huán)上有兩個取代基，可以3種位置；③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色，沒有酯基、酚羥基。滿足條件的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上分別連有?CHO和?CH2OH，結(jié)構(gòu)有3種。苯環(huán)上分別連有?CHO和?OCH3，結(jié)構(gòu)有3種，共計有6種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為：。18、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡式為；A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，C和HCl反應(yīng)生成D，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為；；(2)、D結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、B→C的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O；(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng)，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AB；(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類型的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有：；故答案為。19、檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【解析】（1）硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱分解，H、O結(jié)合有水生成，故B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成。（2）裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說明出有SO2而無SO3的結(jié)論。（3）根據(jù)Fe2+的還原性，可以用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，依據(jù)Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗(yàn)，方法為：取少量A中殘留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）并振蕩，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案），則殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。（4）若產(chǎn)物中有氮?dú)馍桑瑒t失去電子的元素是Fe和N，得到電子的元素是S，[（NH4）2Fe（SO4）2]分解，E中生成xmolN2失去電子的物質(zhì)的量是6xmol，生成ymolFe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是zmol，則得電子的物質(zhì)的量是2zmol，根據(jù)得失電子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【點(diǎn)睛】該題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，如H2O，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，SO2等，考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計，氧化還原的計算等知識，理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驼莆栈A(chǔ)知識為關(guān)鍵，難度適中。20、分液漏斗先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結(jié)合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生【解析】

實(shí)驗(yàn)一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，反應(yīng)后的氣體中含H2和未反應(yīng)的HCl氣體，可根據(jù)HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進(jìn)行尾氣處理；實(shí)驗(yàn)二：FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；實(shí)驗(yàn)三：根據(jù)2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑，判斷原電池正負(fù)極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)，制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過程中先點(diǎn)燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；(4)在實(shí)驗(yàn)二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl，產(chǎn)生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結(jié)晶水合物K3Fe(C2O4)3?3H2O，取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產(chǎn)生H+與溶液中的C2O42-結(jié)合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；(5)若K3Fe(C2O4)3?3H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則會產(chǎn)生Fe2+，檢驗(yàn)方法是取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明無Fe2+，產(chǎn)生的K3Fe(C2O4)3?3H2O未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeC2O4·2H2O、CO2氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：2Fe(C2O4)3]3-+4