高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.通過(guò)NaCl的形成過(guò)程，理解離子鍵的形成過(guò)程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。一離子鍵及離子化合物【導(dǎo)學(xué)探究】1．離子鍵的形成過(guò)程(以NaCl為例)Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過(guò)得失電子后達(dá)到________穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過(guò)__________結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)NaCl。2．離子鍵(1)離子鍵的概念是__________________________________________。構(gòu)成離子鍵的粒子是________________________。(2)離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽(yáng)離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。(3)成鍵條件(4)離子鍵成鍵的原因是原子間相互________電子達(dá)到________結(jié)構(gòu)；體系的總能量________。3．離子化合物(1)離子化合物的概念是__________________________________________。(2)請(qǐng)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的離子化合物的類型：________________________________________________________________________________________________________________。歸納總結(jié)離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1)三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有____________；②含有____________的物質(zhì)一定是離子化合物；③________________中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。(2)兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。【活學(xué)活用】1．下列說(shuō)法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．因?yàn)殡x子鍵是一種強(qiáng)相互作用，所以離子化合物均很難分解D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567和c B．a(chǎn)和fC．d和g D．c和g

二用電子式表示離子化合物【導(dǎo)學(xué)探究】1．由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的__________________發(fā)生變化，為了方便，我們?cè)谠胤?hào)周圍用“·”(小黑點(diǎn))或“”(叉號(hào))表示原子或離子的________________的式子叫做電子式。2．電子式的書(shū)寫(1)原子的電子式：氫原子________、鈉原子__________、氮原子________________、氯原子____________。(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽(yáng)離子符號(hào)，例Na＋、Mg2＋等。(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：氯離子__________________、氧離子________________。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣__________________、硫化鉀________________。3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程(1)NaCl：________________________________________________________________________。(2)MgBr2：________________________________________________________________________。歸納總結(jié)用電子式表示離子化合物形成過(guò)程時(shí)的注意事項(xiàng)(1)連接號(hào)必須使用“________”，不能用等號(hào)。(2)左邊寫出________的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)________的電子式都要單獨(dú)寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。(3)離子的電子式要標(biāo)____________________________，陰離子的電子式要用________表示。(4)要和化學(xué)方程式區(qū)別開(kāi)，形成過(guò)程只是表示由______________________的過(guò)程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。【活學(xué)活用】3．下列電子式，正確的是()4．用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：BaCl2________________________________________________________________________；NaF________________________________________________________________________；MgS________________________________________________________________________；K2O________________________________________________________________________?！緦W(xué)習(xí)小結(jié)】【當(dāng)堂檢測(cè)】1．以下敘述中，錯(cuò)誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低2．根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()A．HFB．H2OC．H2SO4D．MgO3．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()A．10與19B．6與16C．11與17D．14與84．下列表示離子化合物形成過(guò)程的電子式正確的是()B．2Na＋F2→2Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－\o\al(×,×)Mg＋2eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)→Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)D.5．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。(1)Na2O________________________________________________________________________。(2)CaBr2_______________________________________________________________________。(3)KF________________________________________________________________________。答案精析一導(dǎo)學(xué)探究1．8電子靜電作用2．(1)帶相反電荷離子之間的相互作用陽(yáng)離子和陰離子(4)得失穩(wěn)定降低3．(1)由離子鍵構(gòu)成的化合物(2)活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等)；絕大多數(shù)鹽(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；強(qiáng)堿[如NaOH、Ba(OH)2等]歸納總結(jié)(1)①離子鍵②離子鍵③離子化合物活學(xué)活用1．D2．B[本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。]二導(dǎo)學(xué)探究1．最外層電子最外層電子3．(1)(2)歸納總結(jié)(1)→(2)原子離子(3)離子所帶的電荷數(shù)[](4)原子形成離子活學(xué)活用3．C4.解析書(shū)寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，一定要注意規(guī)范表達(dá)。當(dāng)堂檢測(cè)1．C[活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C錯(cuò)誤。]2．D[離子鍵的形成是eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(活潑金屬,或NH\o\al(＋,4),活潑非金屬))eq\o(→,\s\up7(化合))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(活潑金屬原子失去,電子形成陽(yáng)離子,活潑非金屬原子得,到電子形成陰離子))eq\o(→,\s\up7(吸引、排斥),\s\do5(達(dá)到平衡))離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。]3．C[