2023學(xué)年山東省泰安市高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)敘述不正確的是A．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽能B．鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取C．借助掃描道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生2、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點對應(yīng)的pH為a，下列說法正確的是（）A．H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9B．pH在8.0～10.0時，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC．M點對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D．pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)3、中華文化絢麗多彩且與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是（）A．“新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇B．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽C．“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素D．“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)4、25℃時，NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c(NH4+)、c(CH3COO－)均會增大C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同5、止血環(huán)酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說法不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C8H15NO2B．在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有4種C．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)D．止血原理可看做是膠體的聚沉6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NAC．常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NAD．22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA7、某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只有Cu假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O下列判斷正確的是()A．取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立B．若看到溶液變成藍色，且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立C．現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立D．實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加熱后制取Cu2O8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D9、用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推論中正確的是()A．Na失火不能用滅火,K失火也不能用滅火B(yǎng)．工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁C．Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到D．可以寫成也可寫成10、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是A．[Ne] B． C． D．11、既有強電解質(zhì)，又有弱電解質(zhì)，還有非電解質(zhì)的可能是（）A．離子化合物 B．非金屬單質(zhì) C．酸性氧化物 D．共價化合物12、下列說法或表示方法正確的是（）A．在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＜O，△S＞OC．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D．在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞YC．X與Z可形成離子化合物ZXD．W的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸14、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)15、下列關(guān)于古籍中的記載說法正確的是A．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)B．氫化鈣的電子式是：Ca2+[∶H]2–C．目前，元素周期表已經(jīng)排滿，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是118D．直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體16、如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是（）A．W、X對應(yīng)的簡單離子的半徑：X>WB．電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)C．實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)XD．25℃時，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于717、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（）A．Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價鍵B．在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵C．在離子化合物中，可能存在共價鍵D．化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化18、下列有關(guān)敘述正確的是①氧化鎂：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造計算機芯片；③水玻璃：可作木材防火劑；④鋁熱反應(yīng)既可用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等氣體A．①③⑤ B．②⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③⑥19、第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NAB．常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準狀況下,2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全,形成C一Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD．常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-12NA20、證據(jù)推理與模型認知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應(yīng)定律或原理不相符的是（）A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理B．常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2——阿伏加德羅定律C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果——元素周期律D．通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱——蓋斯定律21、已知HA的酸性強于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+)22、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．當(dāng)，此中主要碳源為B．A點，溶液中和濃度相同C．當(dāng)時，D．碳酸的約為二、非選擇題(共84分)23、（14分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）24、（12分）如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5。已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。請回答下列問題：(1)C的名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡式為_________，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是____________。(2)I中官能團的名稱為______，I的分子式為________。(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式____________。(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩種類型的取代基(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應(yīng)的合成路線__________________。25、（12分）草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷，已知草酸鈷不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗裝置如圖。（l）草酸鈷晶體（）在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實驗結(jié)果，290-320℃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；設(shè)置D的作用是____。（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2，其目的是___；結(jié)束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是____。②C的作用是是____。（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：回答下列問題：①流程“I”硫酸必須過量的原因是____②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后進行過濾。加入乙醇的理由是____26、（10分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學(xué)認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為___________。(結(jié)果保留一位小數(shù))。[探究二]甲乙兩同學(xué)認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進行驗證。(2)簡述該實驗?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。(4)為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是___________。a.A～B之間b.B～C之間c.C～D之間d.E～F之間27、（12分）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為。回答下列問題：a.b.粉末c.溶液d.、溶液e.溶液（1）裝置A的作用是制備________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）完成下表實驗過程：操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以為例）：①__打開，關(guān)閉，調(diào)節(jié)；使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②___ⅱ.pH計讀數(shù)逐漸③___反應(yīng)分步進行：↓（較慢）當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通，操作是④___必須立即停止通的原因是：⑤___（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學(xué)預(yù)測轉(zhuǎn)變?yōu)椋O(shè)計實驗驗證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________。28、（14分）利用鈦礦的酸性廢液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)，可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等產(chǎn)品，流程如下：(1)TiO2+中鈦元素的化合價為________價。TiO2+只能存在于強酸性溶液中，因為TiO2+易水解生成TiO2·nH2O，寫出水解的離子方程式_________________________________。(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2·nH2O。請用化學(xué)反應(yīng)原理解釋__________________________________。(3)NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________，該反應(yīng)需控制溫度在308K以下，其目的是_____________________________。(4)已知298K時，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡時，測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1，則所得的FeCO3中________Fe(OH)2(填“有”或“沒有”)。(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池，已知電解質(zhì)為熔融的K2S，電池放電時的總反應(yīng)為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，則正極的電極反應(yīng)式是_______________。29、（10分）含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。(1)基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為______個；基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是_____________。(2)意大利羅馬大學(xué)的：FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。(3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因為____________________________________________________________。(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①組成M的元素中，電負性最大的是___________(填名稱)。②M中含有_________(填標(biāo)號)。Aπ鍵Bσ鍵C離子鍵D配位鍵(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖__________(填標(biāo)號)。(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為____________，氮化鐵晶胞底邊長為acm，高為ccm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應(yīng)制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應(yīng)，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯誤；C.科學(xué)儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，故C正確；D.SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施，故D正確；答案選B。2、B【解析】

A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1=，A錯誤；B.pH在8.0～10.0時，H3AsO3與OH-反應(yīng)，生成H2AsO3-和H2O，B正確；C.M點對應(yīng)的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，但溶液體積大于1L，所以它們的濃度和小于0.1mol·L-1，C錯誤；D.pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此時溶液中，c(H3AsO3)<c(OH-)，所以應(yīng)為c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)<c(H+)+c(K+)，D錯誤。故選B。3、A【解析】

A.“新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯誤；B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為A。4、C【解析】

25℃時，NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等，這說明二者的電離常數(shù)相等。則A．常溫下，CH3COONH4溶液中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH＝7，但促進水的電離，與純水中H2O的電離程度不相同，選項A錯誤；B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時溶液堿性增強，促進銨根的水解，因此c(NH4+)降低，c(CH3COO－)增大，選項B錯誤；C．由于中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14，選項C正確；D．由于二者的體積不一定相等，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定相同，選項D錯誤；答案選C。5、B【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8H15NO2，故A正確；B．烴基含有5種氫，如只取代烴基的H，則在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有5種，故B錯誤；C．含有羧基，可發(fā)生取代、置換反應(yīng)(與金屬鈉等)，故C正確；D．含有羧基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。故選B。6、A【解析】

A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，含22個質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子，故4g混合物中含2mol即2NA個質(zhì)子，故A正確；B．1L0.5mol?L-1pH=7的CH3COONH4溶液中，銨根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）＜0.5mol，故B錯誤；C．一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數(shù)目為7，所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA，故C錯誤；D．未指明溫度和壓強，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】選項A為難點，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。7、C【解析】

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設(shè)一成立，選項A錯誤；B.若看到溶液變成藍色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說明紅色固體中含有銅，因為氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立，選項B錯誤；C.假設(shè)紅色固體只有Cu2O，則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05mol，和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4g，所以假設(shè)成立，選項C正確；D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取Cu2O，選項D錯誤。答案選C。8、B【解析】

A項，苯酚的酸性弱于碳酸；B項，CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu2+的氧化性強于Fe2+；D項，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小。【詳解】A項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A項錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+，C項錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產(chǎn)生錯誤的原因是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴謹。9、A【解析】A、K性質(zhì)比Na更活潑，還原性更強，與氧氣反應(yīng)生成過氧化鉀和超氧化鉀，能與CO2反應(yīng)生成氧氣助燃，所以K失火不能用CO2滅火，故A正確；B、AlCl3屬于共價化合物熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解熔解Al2O3的方法制取金屬鋁，故B錯誤；C、S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS，故C錯誤；D、Pb的化合價為+2價、+4價，不存在+3價，Pb3O4可表示為2PbO?PbO2，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查無機物的性質(zhì)。本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點是D，注意鐵和鉛元素的常見化合價的不同。10、B【解析】

A．[Ne]為基態(tài)Al3+，2p能級處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個電子為Al原子的第四電離能；B．為Al原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；C．為基態(tài)Al原子失去兩個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為Al原子的第三電離能；D．為基態(tài)Al失去一個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為Al原子的第二電離能；電離最外層的一個電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能，則電離最外層的一個電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B?！军c睛】明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。11、D【解析】

A．由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電，故一定是電解質(zhì)，不能是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì)，少部分是電解質(zhì)，且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，無強電解質(zhì)，故C錯誤；D．若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導(dǎo)電，則為電解質(zhì)，若在水溶液中不能導(dǎo)電，則為非電解質(zhì)；是電解質(zhì)的共價化合物，可能是強電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)，故D正確。故選：D?！军c睛】應(yīng)注意的是離子化合物一定是電解質(zhì)，共價化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。12、B【解析】

A.在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯誤；B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）燃燒過程均為放熱反應(yīng)，△H＜O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大的過程，△S＞O；故B正確C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，△H=－98.3kJ/mol為反應(yīng)進行徹底時放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤。D.在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；答案選B13、C【解析】

首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。A.根據(jù)分析，四種簡單離子半徑的大小為，A項錯誤；B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧的非金屬性強于硫，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，B項錯誤；C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項正確；D.硫只有最高價氧化物對應(yīng)的水化物（硫酸）才是強酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項錯誤；答案選C。14、D【解析】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，B錯誤；C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，v(H2)=v(HCl)=，C錯誤；D.由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl的物質(zhì)的量為，100mL1mol·L-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；故答案為：D。15、C【解析】

A.根據(jù)題意，鑒別KNO3和Na2SO4，是利用了焰色反應(yīng)，故A錯誤；B.電子式中相同的離子要分開寫，氫化鈣的電子式是：[∶H]-Ca2+[∶H]-，故B錯誤；C.根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118，故C正確；D.納米碳酸鈣只有一種物質(zhì)，不是分散系，不是膠體，故D錯誤；故選C?！军c睛】此題易錯點在D項，膠體屬于分散系，分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm～100nm之間，膠體屬于混合物。16、B【解析】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H，根據(jù)漂白劑結(jié)構(gòu)可知，Z為H，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，從結(jié)構(gòu)圖中可知，W為Mg，X為O，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y為B，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．O2-和Mg2+電子層數(shù)相同，但O2-為陰離子，原子序數(shù)更小，半徑更大，A正確；B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2來制備Mg，B錯誤；C．實驗室可用H2O2在MnO2催化作用下制備O2，C正確；D．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽會水解顯堿性，D正確。答案選B。17、B【解析】

A項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；C項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D項、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；故選B。18、A【解析】

①氧化鎂，熔點高，可用作耐火材料，①項正確；②制造計算機芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，②項錯誤；③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項正確；④鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項錯誤；⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項正確；⑥濃硫酸可用于干燥Cl2、SO2氣體，而H2S是還原性氣體，因濃硫酸具有強氧化性，能氧化H2S，故不能用濃硫酸干燥H2S，⑥項錯誤；綜上所述，①③⑤正確；答案選A?！军c睛】②項硅及其化合物的用途是常考點，也是易混知識。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導(dǎo)體材料與計算機芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混為一談。19、C【解析】

A．8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含共用電子對數(shù)為1.4NA，A錯誤；B．常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；C．標(biāo)準狀況下,2.24LCl2（0.1mol）與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C－Cl鍵的數(shù)目為0.1NA，C正確D．常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，在加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2。20、C【解析】

A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應(yīng)物濃度，能使平衡正向移動，此事實與勒夏特列原理相符，A不合題意；B．由CH4燃燒反應(yīng)方程式可知，1molCH4在2molO2中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2，二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HClO，符合強酸制弱酸原理，由于HClO不是最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；D．通過C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式，通過調(diào)整化學(xué)計量數(shù)后相減，可間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱，符合蓋斯定律，D不合題意；故選C。21、B【解析】

A．HA的酸性強于HB的酸性，則Ka（HA）＞Ka（HB），當(dāng)-1gc(A-)=-1gc(B-)時c(A-)=c(B-)，c(HA)=c(HB)，則c(H+)越大，pH越小，Ka越大，所以曲線II表示pH與-1gc(B-)的關(guān)系，故A錯誤；B．對于HB，取點(10，2)，則c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，則Ka(HB)==，同理對于HA，取點(8，2)，則c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，則Ka(HA)==，所以Ka(HA)：Ka(HB)=100，故B正確；C．M點和N點溶液中c(A-)=c(B-)，溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度M＜N，故C錯誤；D．對于N點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，對于Q點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，N點和Q點溶液pH相同，則兩溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等，但c(B-)＜c(A-)，則N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)＜Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+)，故D錯誤；故選：B。22、B【解析】

A.根據(jù)上圖可以看出，當(dāng)pH為8.14時，海水中主要以的形式存在，A項正確；B.A點僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，B項錯誤；C.當(dāng)時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，C項正確；D.的表達式為，當(dāng)B點二者相同時，的表達式就剩下，此時約為，D項正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為：①②④；（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、，故答案為：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。24、對甲基苯酚或4-甲基苯酚取代反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基、酚羥基C9H8O4+3NaOH+NaCl+2H2O8、、【解析】

A與Cl2在FeCl3作用下反應(yīng)，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應(yīng)，產(chǎn)生B，B的核磁共振氫譜有3組峰，說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C，C的分子式為C7H8O，在反應(yīng)過程中C原子數(shù)不變，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，逆推可知A是，B是，C是，C被H2O2氧化產(chǎn)生D，結(jié)合題中已知信息：D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5，則D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)被O2催化氧化產(chǎn)生G：，G與CH3CHO發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生H為：，H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，然后酸化可得I：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，H為，I為。(1)C為，名稱為對甲基苯酚或4-甲基苯酚；B結(jié)構(gòu)簡式為，D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，所以D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)I為，其中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、羧基、酚羥基；I結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合C原子價電子為4，可知其分子式為C9H8O4；(3)E為，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為，該反應(yīng)的方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O；(4)G為，X是G酸化后的產(chǎn)物，則X為，X的芳香族同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩種類型的取代基，可能的結(jié)構(gòu)：若有三個官能團-OH、-OH、-CHO，可能有、、、、；若含有兩個官能團HCOO-、-OH，可能有、、，因此符合條件的同分異構(gòu)體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：、、；(5)CH3CH2OH催化氧化產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應(yīng)，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇為原料制取2-丁烯酸的合成路線為：?！军c睛】本題考查有機物的推斷、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的種類的判斷與書寫，注意根據(jù)苯酚的性質(zhì)、芳香烴側(cè)鏈及苯環(huán)的取代反應(yīng)的條件的區(qū)別，是對有機化合物知識的綜合考查，能較好的考查學(xué)生分析推理能力，(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯點，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個取代基，可利用定二移一的方法，結(jié)合官能團位置不同分析解答。25、3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2吸收水分排除裝置中的空氣，防止干擾實驗結(jié)果CO2、CO除去CO2，防止干擾CO的檢驗防止Fe2+的水解防止H2O2分解三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，有利于三草酸合鐵酸鉀析出【解析】

(l)計算晶體物質(zhì)的量n==0.03mol，失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol，固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可知，150～210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4，210～290℃過程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng)，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol，m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g，氣體質(zhì)量共計減小=4.41g-2.41g=2g，說明不是分解反應(yīng)，參加反應(yīng)的還有氧氣，則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)==0.02mol，依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實驗開始先通一段時間N2，將裝置中的空氣排凈，實驗結(jié)束時，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，根據(jù)裝置中現(xiàn)象變化判斷產(chǎn)物；②為能準確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳，現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色，且F中澄清石灰水變渾濁，為確保實驗現(xiàn)象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一氧化碳的檢驗；(3)①亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵，酸能抑制其水解；②溫度高時，雙氧水易水解；根據(jù)相似相溶原理分析；【詳解】(l)計算晶體物質(zhì)的量n()==0.03mol，失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol，固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可知，150～210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4，210～290℃過程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體只有CO2，依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol，m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g，氣體共計減小質(zhì)量=4.41g-2.41g=2g，說明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣，則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)==0.02mol；n(CoC2O4)：n(O2)：n(CO2)=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，裝置D中盛放的為濃硫酸，裝置E的作用是驗證草酸鈷晶體受熱分解的產(chǎn)物，防止對實驗的干擾和實驗安全，則濃硫酸的作用是吸收水分；(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實驗開始先通一段時間N2，將裝置中的空氣排凈，實驗結(jié)束時，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，即證明二氧化碳產(chǎn)生，E中有紅色固體生成，證明還原性的氣體CO的產(chǎn)生；②為能準確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳，現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色，且F中澄清石灰水變渾濁，為確保實驗現(xiàn)象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一氧化碳的檢驗；(3)①硫酸亞鐵易水解而是其氣壓呈酸性，加熱稀硫酸能抑制亞鐵離子水解；②雙氧水不穩(wěn)定，溫度高時，雙氧水易分解，為防止雙氧水分解，溫度應(yīng)低些，根據(jù)相似相溶原理知，三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合鐵酸鉀析出。26、bd66.7%隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，檢驗SO2是否除盡防止空氣中的水進入E，影響氫氣的檢驗b澄清石灰水【解析】

(1)(I)Fe2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍色沉淀；Fe2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫；(2)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫；(4)用澄清石灰水檢驗CO2?！驹斀狻?1)Fe2＋能與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，F(xiàn)e2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液，選bd；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)，所以溶液顏色變淺，反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀2.33g，硫酸鋇的物質(zhì)的量是，根據(jù)關(guān)系式，可知二氧化硫的物質(zhì)的量是0.01mol，由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%。(2)由于隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫，所以裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡；裝置E用于檢驗裝置D中是否有水生成，所以裝置F的作用是防止空氣中的水進入E，影響氫氣的檢驗；(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳，所以要確認CO2的存在，在B、C之間添加M，M中盛放澄清石灰水即可。27、溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）減小關(guān)閉、，打開過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加Ba溶液，有白色沉淀生成【解析】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體；（2）檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應(yīng)分步進行：Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

，據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象；當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3；（3）預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-，可以利用檢驗硫酸根離子的方法設(shè)計實驗檢驗；【詳解】（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4，故答案為SO2；

H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2?+H2O?HS?+OH?，打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應(yīng)分步進行：Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)，碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液，pH計讀數(shù)逐漸減小當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3，必須立即停止通SO2的原因是：SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，故答案為S2?+H2O?HS?+OH?；溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)；減?。魂P(guān)閉K1、K2，打開K3；SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；(3)Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測S2O32?轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42?，設(shè)計實驗為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，故答案為加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；28、+4TiO2++(n+1)H2OTiO2?nH2O+2