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郟縣一高2023學(xué)年高二下學(xué)期第一周考化學(xué)試題命題人:韓玲枝本試卷共5頁,滿分100分。考試時間90分鐘。相對原子質(zhì)量:H.1C.12N.14O.16Na.23Al.27S.32一、選擇題(本題包括23小題,每小題3分,共69分。每小題只有一個選項符合題意。)1、化學(xué)與科學(xué)研究、日常生活有著密切聯(lián)系,下列有關(guān)說法正確的是()A、用酒精可以除去水壺中的水垢B、真假毛線可以通過灼燒的方法進(jìn)行鑒別C、三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如右圖)的摩爾質(zhì)量為l26gD、八寶粥(含桂圓、紅豆、糯米等)不加糖,比加糖還甜,糖尿病人可以放心食用2、八角茴香屬于草本植物,是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示,從八角茴香中可提取到莽草酸,莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用,也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是()A、莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)B、莽草酸的分子式為C7H4O5C、莽草酸中含有苯環(huán)3、下列說法中正確的是()A、某有機物燃燒只生成CO2和H2O,且物質(zhì)的量相等,則此有機物的組成為CnH2nB、分子中所有原子都處于同一平面C、和是同系物D、1mol可以和4mol氫氣加成4.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ·mol-1,下列說法正確的是()A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC.在相同條件下,形成2molHF(g)的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molH2(g)和1molF2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量5.將V1mLmol·L-1HCl溶液V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如右圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是()A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約是mol·L-1D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)6.25℃,101kPa時,強酸與強/堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量約為kJ/mol;辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)H=molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)H=+kJ/molC.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)H=11036kJ/mol7. 已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH-Q1;2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH-Q2;H2O(g)→H2O(l)ΔH-Q3常溫下,取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為()A.4Q1++Q2+10Q3+2Q2++9Q38.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量;②升高溫度;③縮小反應(yīng)容器的體積;④加入生成物;⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③9.在2A+B3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.υ(A)=mol/(L·s)B.υ(B)=mol/(L·s)C.υ(C)=mol/(L·s)D.υ(D)=1mol/(L·s)10.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示,在相同條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是()損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量損失質(zhì)量0t0t0tOtABCD11.下列變化過程,屬于放熱過程的是()A.液態(tài)水變成水蒸氣 B.酸堿中和反應(yīng)C.弱酸電離 D.NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌12.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是()①H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1②C(s)+eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3④2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(s)+2H2O(l)ΔH4A.①③B.②④C.②③ D.①④13.下列說法正確的是()A.增大體系壓強,活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大 C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞 D.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大14.如圖所示,ΔH1=-kJ·mol-1,ΔH2=-kJ·mol-1,下列說法或表示式正確的是()(s、石墨)====C(s、金剛石)ΔH=+kJ·mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨mol石墨的能量比1mol金剛石的總能量大15.右圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)物吸收的總能量小于形成生成物釋放的總能量C.a(chǎn)與b相比,反應(yīng)的活化能相同D.a(chǎn)與b相比,a的反應(yīng)速率更快16.在氣體反應(yīng)中,改變條件:①增大反應(yīng)物濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑。能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是()A.①⑤B.①③C.②⑤D.③⑤17、已知:①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量;②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量;③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是()A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=+183kJ/molB.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=183kJ/molC.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=-183kJ/molD.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=-183kJ/mol18、下列說法不正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個數(shù)C.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的D.熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)19、同溫同壓下,已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng),下列各熱化學(xué)方程式中ΔH最小的是()A.2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1B.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2C.2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3D.2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH420、含有KOH的稀溶液與1LL的H2SO4溶液反應(yīng)放出的熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-molB.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(g)ΔH=-molC.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=+molD.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-mol21、已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2,下列說法中正確的是()A.碳的燃燒熱ΔH為ΔH1kJ/molB.②能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式C.碳的燃燒熱ΔH=(ΔH1+ΔH2)D.碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱22、用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2,實驗過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析判斷正確的是()A.OE段表示反應(yīng)速率最快B.EF段表示反應(yīng)速率最快,收集的CO2最多C.FG段表示收集的CO2最多D.OG段表示隨著時間的推移,反應(yīng)速率逐漸增快23、將氣體A2和B2各1mol充入容積為1L的容器中反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)一段時間后,測得c(A2)=L,c(B2)=L,c(C)=L,則C的化學(xué)式為()A.ABB.A2BC.AB2D.A2B3二、非選擇題(本題包括3個小題,共31分。)24.(16分,每空2分)50mLmol/L鹽酸與50mLmol/L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”“無影響”)。(4)實驗中改用60mLmol/L鹽酸跟50mLmol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”“不相等”),所求中和熱(填“相等”“不相等”),簡述理由:。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會;用50mLLNaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)25.(9分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題:(1)圖中A、C分別表示、,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(填“升高”或“降低”或“不變”),△H(填“變大”、“變小”或“不變”),理由是
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