高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 一等獎(jiǎng)

河南省滑縣第一高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為Amol·L－1與Bmol·L－1，則A和B的關(guān)系為A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝【答案】B【解析】試題分析：同題意可知，A=10－9mol·L－1，而B(niǎo)=10－5mol·L－1，因此選B考點(diǎn)：考查酸堿鹽對(duì)水的電離的影響。2．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是()A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水【答案】B【解析】試題分析：A．植物油高級(jí)脂肪烴基含有C=C官能團(tuán)，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．淀粉水解最終產(chǎn)物為單糖，即葡萄糖，故B正確；C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅屬于重金屬鹽，蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，變性是不可逆過(guò)程，故D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)：考查了常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。3．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣【答案】B【解析】試題解析：A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故A正確；B．合成纖維為有機(jī)材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故C正確；D二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)祝鼈兣c霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確?？键c(diǎn)：化學(xué)與STS4．已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料、二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。又知：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ/mol則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．N2H4g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567．85kJ/molB．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567．85kJ/molC．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567．85kJ/molD．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567．85kJ/mol【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律：②-①×1/2得肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567．85kJ/mol，選B?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)。5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子得到一個(gè)電子后可形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法合理的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞YB．X與Y形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)至少有2種C．Z與W形成的化合物一定是離子化合物D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比W的弱【答案】B【解析】試題分析：由題意可知X為H,Y為N或O，Z為Mg或Al，W為Cl；簡(jiǎn)單離子半徑W＞Y＞Z;當(dāng)Y為N時(shí)與H形成的化合物，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有多種；當(dāng)Z為Al時(shí)與W形成的化合物為共價(jià)化合物；當(dāng)Y為O時(shí)D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：元素周期律。6．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 （）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合，加熱，有紅色沉淀生成C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快【答案】C【解析】略7．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是()①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②③④【答案】A【解析】試題分析：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③與氫氣加成是苯和雙鍵都有的性質(zhì)，因此苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，不能證明苯環(huán)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故選A?？键c(diǎn)：考查了苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅片插入氯化鐵溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOC．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑D．NaOH和Ba(OH)2混合溶液中通入少量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O【答案】C【解析】9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O所含有的質(zhì)子數(shù)為B．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為C．25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【解析】試題分析：A、1.8gH2O的質(zhì)子物質(zhì)的量為1.8g÷18g/mol×10=1mol，所以質(zhì)子數(shù)為NA，故A正確；B、因?yàn)镃O32￣能發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；C、25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為考點(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。10．下列說(shuō)法不正確的是A．淀粉和纖維素均為高分子化合物，兩者都是工業(yè)制造酒精的原料B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH經(jīng)催化加氫可生成3－甲基戊烷C．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少D．已知蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，與互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】試題分析：A、淀粉和纖維素都是高分子化合物，水解生成葡萄糖，制造酒精，所以正確，不選A；B、物質(zhì)中的碳碳雙鍵和碳碳三鍵能和氫氣加成，得到3－甲基戊烷，正確，不選B；C、等質(zhì)量的物質(zhì)的耗氧分別為1/8,3/46，44，所以所耗用的氧氣的量依次減少，正確，不選C；D、與是同一種物質(zhì)，選D?？键c(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)11．下列說(shuō)法正確的是①水分子之間存在氫鍵,所以水受熱不易分解②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物⑦有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑧堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物A．③⑤⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．③⑥⑧D．①③④⑥【答案】C【解析】試題分析：①水分子之間存在氫鍵,所以水的沸點(diǎn)較高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，正確；如AlCl3是共價(jià)化合物；④由非金屬元素組成的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NH4Cl，錯(cuò)誤；⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如惰性氣體是單原子分子，在分子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；⑥熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物，正確如金屬在熔融狀態(tài)也可以導(dǎo)電；⑦有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣變?yōu)槌粞醯姆磻?yīng)就不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑧堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物可能是酸性氧化物，也可能是兩性氧化物等，因此不一定是堿性氧化物，正確。所以上述說(shuō)法正確的是③⑥⑧，選項(xiàng)是C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、分類的知識(shí)。12．某物質(zhì)中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種。在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng)；②加入新制的Cu(OH)2懸濁液后未發(fā)現(xiàn)變澄清；③與含酚酞的NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失。下列結(jié)論正確的是A．幾種物質(zhì)均存在B．有甲酸乙酯和甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇【答案】D【解析】試題分析：甲酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOH；乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH；甲醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH；甲酸乙酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH2CH3，①有銀鏡反應(yīng)，證明含有醛基，可能含有HCOOH或HCOOCH2CH3中的至少一種；②加入新制的Cu(OH)2懸濁液后未發(fā)現(xiàn)變澄清，證明無(wú)羧酸HCOOH、CH3COOH；③與含酚酞的NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失，證明含有酯甲酸乙酯。因此可以證明一定含有甲酸乙酯，可能有甲醇。故選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查混合物成分的確定的知識(shí)。13．在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33．6L，該NaOH溶液的濃度為()A．1mol·L-1 B．2mol·L-1C．1．5mol·L-1 D．3mol·L-1【答案】B【解析】試題分析：n(H2)==1．5mol，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2mol3moln(NaOH)1．5moln(NaOH)==1mol，c(NaOH)==2mol·L-1?？键c(diǎn)：鋁及鋁合金14．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A沸點(diǎn)高的物質(zhì)制備沸點(diǎn)低的物質(zhì)鈣置換出銣，或濃磷酸制備HIB反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高BCl3沸點(diǎn)低于AlCl3，CO2沸點(diǎn)低于SiO2D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】AD【解析】試題分析：A.根據(jù)規(guī)律：沸點(diǎn)高的物質(zhì)制備沸點(diǎn)低的物質(zhì)，所以鈣置換出銣，或濃磷酸制備HI，正確；B.在反應(yīng)原理不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，但是常溫下，Al在足量的濃硝酸中會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化，不能再發(fā)生反應(yīng)，而與稀硝酸會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)直至鋁片溶解完，與該規(guī)律不符合，錯(cuò)誤；C.規(guī)律是：結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，由分子構(gòu)成的物質(zhì)BCl3、AlCl3，由于相對(duì)分子質(zhì)量：BCl3<AlCl3，所以沸點(diǎn)低于AlCl3，CO2是分子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力比較微弱，所以斷裂較容易，因此熔沸點(diǎn)較低，而SiO2是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，斷裂需要消耗較高的能量，因此熔沸點(diǎn)高。故CO2沸點(diǎn)低于SiO2，錯(cuò)誤；D.規(guī)律：溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，ZnS在溶液中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，當(dāng)向該溶液中中滴加CuSO4溶液時(shí)，由于(Cu2+)?c(S2-)>Ksp(CuS)，所以會(huì)形成CuS沉淀，使ZnS的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，最終沉淀完全轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，即溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，正確?？键c(diǎn)：考查中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”的適用范圍的研究的知識(shí)。15．分子式與苯丙氨酸[C6H5CH2CH（NH2）COOH]相同，且同時(shí)符合下列兩個(gè)條件：①有帶兩個(gè)取代基的苯環(huán)②有一個(gè)硝基直接連接在苯環(huán)上的異構(gòu)體的數(shù)目是：A．3B．5C．6【答案】C【解析】試題分析：分子式與苯丙氨酸[C6H5CH2CH（NH2）COOH]相同，則物質(zhì)與苯丙氨酸是同分異構(gòu)體，同時(shí)符合條件：①有帶兩個(gè)取代基的苯環(huán)，②有一個(gè)硝基直接連接在苯環(huán)上，則其取代基有硝基和丙基或異丙基，由于二者在苯環(huán)的位置由鄰、間、對(duì)三種不同的位置，因此其可能的同分異構(gòu)體種類數(shù)是3×2=6種。故選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的種類的判斷的知識(shí)。16．（16分）單體液晶（有機(jī)物III）應(yīng)用偶聯(lián)反應(yīng)合成：反應(yīng)①反應(yīng)②有機(jī)物I可由以下合成：有機(jī)物IV有機(jī)物I試回答以下問(wèn)題：⑴有機(jī)物I的分子式是。⑵以苯為原料生成有機(jī)物II的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）是。⑶有機(jī)物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。由有機(jī)物IV合成有機(jī)物I的第一步反應(yīng)（ⅰ）的反應(yīng)類型是。⑷由有機(jī)物III制備的反應(yīng)條件是。⑸寫(xiě)出符合下列條件的化合物III的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫(xiě)一個(gè)）①含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構(gòu)體。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)⑹與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式是【答案】（16分）⑴C5H8O(2分)⑵（3分；條件不寫(xiě)扣1分）⑶(2分)加成反應(yīng)(2分；“反應(yīng)”不寫(xiě)扣1分)⑷濃硫酸，加熱(2分)⑸或(2分；其他合理答案也給分)⑹（3分；條件不寫(xiě)扣1分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得其分子式為C5H8O；（2）苯與溴在溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為；（3）有機(jī)物IV有機(jī)物I，根據(jù)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷有機(jī)物IV發(fā)生了加成反應(yīng)生成有機(jī)物I，所以有機(jī)物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由有機(jī)物IV合成有機(jī)物I的第一步反應(yīng)（ⅰ）的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（4）與有機(jī)物III相比，多了碳碳雙鍵，少了羥基，所以是有機(jī)物III發(fā)生羥基的消去反應(yīng)而得到的，所以反應(yīng)條件是濃硫酸，加熱；（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基，有機(jī)物III的取代基中存在碳碳三鍵，而醛基中只有1個(gè)雙鍵，所以有機(jī)物III的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)中還存在1個(gè)碳碳雙鍵；含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構(gòu)體，考慮2個(gè)不同對(duì)位取代基的苯環(huán)上有2種氫原子，所以有機(jī)物III中應(yīng)存在2個(gè)對(duì)位取代基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或其他結(jié)構(gòu)；（6）與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng)取代反應(yīng)，I原子取代碳碳三鍵的H原子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為考點(diǎn)：考查對(duì)題目所給信息的分析判斷能力，物質(zhì)推斷，官能團(tuán)的性質(zhì)，同分異構(gòu)體的判斷與書(shū)寫(xiě)17．部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)①AA單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5③CC是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料⑤E通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族（1）A元素在周期表中的位置為_(kāi)______________________________________________。（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________________________。（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________________________________________________________。（5）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫(xiě))：________________________?！敬鸢浮浚?）第四周期第Ⅷ族（2）Mg3N2離子（3）①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是H2O(合理即可)②堿HNHNHH（4）4NH3＋3O2催化劑=Δ2N2＋6H催化劑=Δ（5）Si－4e－＋6OH－SiO32-＋3H2O【解析】根據(jù)表格中提供的信息，可以推斷A為Fe、B為Mg、C為N、D為Si、E為O、F為H。（1）Fe位于第四周期第Ⅷ族。（2）Mg與N形成的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物。（3）①可以利用MnO2能夠催化分解H2O2產(chǎn)生氧氣區(qū)別H2O、H2O2；②H2O、H2O2的電子數(shù)分別為10、18，N和H形成的10個(gè)電子和18個(gè)電子的化合物分別為NH3和N2H4，其中N2H4的結(jié)構(gòu)式為HNHNHH。（4）O2的氧化性強(qiáng)于N2，可以通過(guò)單質(zhì)的置換反應(yīng)驗(yàn)證。（5）Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中可以形成原電池，Si作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Si－4e－＋6OH－SiO32-＋3H2O。18．實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞?？晒┻x用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、稀硫酸。試回答：（1）廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為_(kāi)__________，廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為_(kāi)__________，分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為_(kāi)__________。（2）第一步應(yīng)先分離出______，分離時(shí)應(yīng)先關(guān)閉______，打開(kāi)______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。（3）第二步分離出_____________時(shí)，先關(guān)閉_____________，打開(kāi)___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________?！敬鸢浮浚?）NaOH溶液濃H2SO4稀H2SO4（2）CObaCO2＋2OH－====CO＋H2O（3）CO2abCO＋2H＋====H2O＋CO2【解析】要分離CO與CO2，題中提供的分離裝置是一個(gè)洗氣裝置，即混合氣體要從溶液中通過(guò)來(lái)進(jìn)行分離?？紤]到CO屬不成鹽化合物，因此題中溶液的作用應(yīng)該是先把CO2吸收，讓CO通過(guò)，則甲裝置中廣口瓶中所盛溶液應(yīng)是能吸收CO2的溶液。從提供試劑中可選出NaOH溶液，這樣，當(dāng)混合氣體通過(guò)NaOH溶液（此時(shí)應(yīng)關(guān)閉b）時(shí)，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3而被吸收，CO逸出，乙廣口瓶顯然是為氣體干燥設(shè)置的，應(yīng)用濃H2SO4。當(dāng)混合氣體中的CO被分離出去以后，CO2也完全轉(zhuǎn)變成了Na2CO3，要讓其重新釋放，根據(jù)Na2CO3的性質(zhì)，還需選出一種酸才行，可從提供試劑中選出稀H2SO4，使之與Na2CO3反應(yīng)，釋放出CO2，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉a，稀H2SO4置于分液漏斗中。19．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度／g·cm-3沸點(diǎn)／℃132熔點(diǎn)／℃-l309-1l6回答下列問(wèn)題：（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式。（2）裝置B的作用是________________。（3）在裝置C中應(yīng)加入(填字母)。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用（填字母）洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇e．Na2SO3溶液（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用的方法除去。（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是。（7）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是?！敬鸢浮浚?）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2）平衡壓強(qiáng)，作安全瓶，防止倒吸（3）c（4）e（5）蒸餾（6）產(chǎn)品熔點(diǎn)低，過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管口（7）D中溴水完全褪色【解析】試題分析：A裝置是實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，B是安全瓶，C是排除干擾裝置，D是制取1，2-二溴乙烷裝置。（1）根據(jù)上述分析，燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。（2）根據(jù)上述分析，裝置B是安全瓶，所以裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，作安全瓶，防止倒吸。（3）C是排除干擾裝置，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此，C中加入的是氫氧化鈉溶液，其作用是除去可能產(chǎn)生的酸性氣體SO2、CO2，答案選c。（4）因1，2-二溴乙烷在堿性條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，所以除去少量的Br2不用NaOH溶液，而是用與Br2反應(yīng)的Na2SO3溶液，答案選e。（5）乙醚與其它有機(jī)物溶且沸點(diǎn)相關(guān)比較大，采用分餾的方法分離。（6）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管口，所以不能過(guò)度冷卻。（7）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無(wú)色，所以判斷反應(yīng)結(jié)束的方法是觀察D中溴水完全褪色?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)室制乙烯，乙烯的性質(zhì)，制備實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。20．某學(xué)生用·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；=3\*GB3③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；=4\*GB3④量取待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；=5\*GB3⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答：（1）以上操作步驟中有一步有錯(cuò)誤,請(qǐng)指出編號(hào)，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入中。（從右圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：（填編號(hào)）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取待測(cè)液時(shí)將一滴待測(cè)液滴在錐形瓶外（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從色變?yōu)樯?，且半分鐘之?nèi)不再改變。（5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：mol·L－1（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）①；偏大；（2）乙；（3）BC；（4）無(wú)；淺紅；（5）【解析】試題分析：（1）堿式滴定管在裝液前應(yīng)用待裝液進(jìn)行潤(rùn)洗，所以上述操作步驟中編號(hào)②錯(cuò)誤；用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，所測(cè)溶液濃度偏大。（2）NaOH溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，選乙。（3）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，V（標(biāo)準(zhǔn)）不變，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測(cè)溶液濃度偏大，B項(xiàng)正確；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測(cè)溶液濃度偏大，C項(xiàng)正確；D．用酸式滴定管量取待測(cè)液時(shí)將一滴待測(cè)液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致待測(cè)液減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少，所測(cè)溶液濃度偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。（4）滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不再改變。（5）2次NaOH溶液體積的平均值為（+）÷2=，c（待測(cè)）=·L－1×)÷=?L-1?！究键c(diǎn)定位】考查酸堿中和滴定?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定。中和滴定中指示劑的選擇和使用指示劑變色要靈敏，變色范圍要小，酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)溶液的pH應(yīng)在指示劑的變色范圍內(nèi)。（1）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定一般常用甲基橙、酚酞作指示劑。（2）強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液的相互滴定應(yīng)選用甲基橙作指示劑；強(qiáng)堿溶液和弱酸溶液的相互滴定應(yīng)選用酚酞作指示劑。（3）石蕊試液由于顏色變化不明顯，不易辨別，在滴定過(guò)程中不宜使用。21．(6分)一定溫度下，測(cè)得某純水的pH為6．5。試計(jì)算：(1)此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為多少?(2)若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原溫度，其溶液的pH為多少?(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含的濃溶液，待反應(yīng)完全后，上層清液中Ba2+濃度變?yōu)槎嗌?[體積變化忽略不計(jì)，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10]【答案】（1）（1分）（2）pH=1（2分）（3）（3分）【解析】22．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求。利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH(OH)COOH〕，乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物B可以反應(yīng)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下。已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是，A中所含官能團(tuán)名稱是。（2）B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機(jī)物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。（3）F具有良好的光學(xué)性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫(xiě)出由D制備F的化學(xué)方程式。（4）寫(xiě)出1，2-丙二醇制備乳酸的合成路線。（5）物質(zhì)C(C8H10O4)存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，已知：①一個(gè)C原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；②苯環(huán)上含有4個(gè)取代基；③分子中含有兩個(gè)–CH2OH。符合上述條件的C的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出其中一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！敬鸢浮浚?5分）（1）消去反應(yīng)；（2分）碳碳雙鍵、羧基；（各1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（除以上兩個(gè)方案，其它合理答案也可3分）（5）11種（2分）；（2分，其它合理答案也可）【解析】試題分析：（1）乳酸分子在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成丙烯酸，所以反應(yīng)①為消去反應(yīng)；所以A中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基；（2）B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機(jī)物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該物質(zhì)不是乙醛，核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，所以該物質(zhì)是環(huán)氧乙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）B位乙二醇，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成環(huán)氧乙烷，則A與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCOOCH2CH2OH，D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，所以化學(xué)方程式是；（4）1，2-丙二醇先發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化為羧酸和羰基，然后羰基再發(fā)生于氫氣的加成反應(yīng)生成乳酸，流程圖為；（5）根據(jù)題意，物質(zhì)C(C8H10O4)的結(jié)構(gòu)中含有