高中化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 全國(guó)獲獎(jiǎng)

青浦區(qū)2023學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（時(shí)間120分鐘，滿分150分）考生注意：1 本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。4答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量 H-1C-12O-16N-14S-32Al-27K-39Cu-64一 選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B.陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料C．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣D.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化2．81號(hào)元素所在周期和族是A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族3．下列說(shuō)法正確的是A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B．氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)C．固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是A．溶解度（25℃）：小蘇打<蘇打B．沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷>水D．碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯<苯5．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是 A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L二 選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，將15gNO和8gO2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有個(gè)陽(yáng)離子7．下列物質(zhì)的制備方法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁8．在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②9．下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是Ⅰ通入足量Ⅰ通入足量氣體AⅡ通入足量氣體BA和食鹽的飽和溶液Ⅲ過(guò)濾懸濁液Ⅳ晶體純堿食鹽的飽和溶液A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2OC．A氣體是CO2，B氣體是NH3D．第Ⅳ步操作的過(guò)程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶10．下列實(shí)驗(yàn)原理或操作，正確的是A．用廣泛pH試紙測(cè)得LNH4Cl溶液的pH=B．酸堿中和滴定時(shí)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗后裝液進(jìn)行滴定C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液D．在溴化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷電極d鐵片海水G電極d鐵片海水GA．d為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片B．d為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH–C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑12．已知25℃時(shí)某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3﹣、OH﹣、I﹣中的幾種，并且水電離出的c（H+）=1×l0﹣13mol/L．當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色．下列有關(guān)分析正確的是A．溶液的pH=1或pH=13B．溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Na+C．溶液中陰離子有I﹣，不能確定HCO3﹣D．當(dāng)Cl2過(guò)量，所得溶液只含有兩種鹽13．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) ②CH3OH(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+下列說(shuō)法正確的是 A．1molCH3OH完全燃燒放熱 B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示 C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量 D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<14．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br￣→2Cl￣+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；2F2+2H2O→4HF+O2均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)15．以下物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是

A．往溶液中加入濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有苯酚

B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了水解C．在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明還有乙酸剩余

D．將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說(shuō)明生成了乙烯16．在給定條件下，下列加橫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mLL的硫酸中B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃V正0t1t217．如圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2V正0t1t2A．t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)B．t1時(shí)只降低了溫度C．t1時(shí)只減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．t1時(shí)減小N2濃度，同時(shí)增加了NH3的濃度三 選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18．CyrneineA對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?？捎孟闱弁?jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是A.香芹酮化學(xué)式為C9H12OB.CyrneineA可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D.香芹酮和CyrneineA可以通過(guò)氯化鐵溶液鑒別19．離子方程式2Ba2++3HCO3–+3OH–→2BaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示A．Ba(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B．NaHCO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)C．Ba(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng) D．NH4HCO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)20．兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若8>m>3，則X必定為主族元素

B．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b<4，則該氫化物為極性分子

C．若a<b<m=n=4，則晶體類(lèi)型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>X

D．若a=b=3，8>m>n>b，則元素非金屬性：X>Y21．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)

（25EQ\O(C)）下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A.CN?+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣+CO32﹣→2HCOO?+H2O+CO2↑C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者22．某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3(Cr化合價(jià)+3價(jià))。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)的量為EQ\f(nx,2)molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y四（本題共12分）下表為元素周期表的短周期部分。abcdefgh請(qǐng)參照元素a－h(huán)在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：23．h原子核外有種不同伸展方向的電子云，最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。24．比較d、e元素常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）_______＞__________；b、c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式。25．d、e元素形成的四原子化合物的電子式為；b、g元素形成的分子bg2為分子（填寫(xiě)“極性”或“非極性”）。上述元素可組成鹽R：ca4f(gd4)2,和鹽S：ca4agd4,26．相同條件下，mol/L鹽R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)mol/L鹽S中c(ca4+)。27．向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是。28．向盛有10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫(xiě)出此時(shí)段（32mL—35mL）間發(fā)生的離子方程式：。若在10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中加mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。五、（本題共12分）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。29．120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)=，電子轉(zhuǎn)移了個(gè)。30．一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．c(NO2)：c(NH3)=3：4b．6v(NO2)正=7v(N2)逆c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化d．容器內(nèi)氣體密度不再變化31．若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比（填增大、不變、減?。琋O2的轉(zhuǎn)化率。32．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)?Q。若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________（選填編號(hào)）。a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小33．請(qǐng)寫(xiě)出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式。六、（本題共12分）圖A圖B34．圖A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備O2化學(xué)方程式。(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________（填化學(xué)式）；儀器a中放置藥品名稱是。35．圖B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見(jiàn)的有機(jī)氣體是。儀器b名稱是。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備N(xiāo)H3，請(qǐng)說(shuō)明該方法制取NH3的原因。_________________________________________________________________36．學(xué)生甲按右圖所示探究氨催化氧化，用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是（）A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥C.收集氨氣時(shí)間越長(zhǎng)，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱37．學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻?，你認(rèn)為學(xué)生乙的說(shuō)法合理嗎？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說(shuō)法是否正確。。七、（本題共12分）溶解水解、聚合溶解水解、聚合氧化原料聚合硫酸鐵固體LH2SO4O2中和調(diào)節(jié)pH值NaOH溶液水38．①用原料配制mol/L的FeSO4溶液時(shí)用到的定量?jī)x器有：②寫(xiě)出氧化過(guò)程中的離子方程式：39．綜合考慮實(shí)際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為1/左右最佳。加入的硫酸比理論值稍多,但不能過(guò)多的原因是。40．硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3·ySO3·zH2O），現(xiàn)采用重量法測(cè)定x、y、z的值。①測(cè)定時(shí)所需的試劑 。 (a)NaOH (b)Ba(OH)2 (c)BaCl2 (d)FeSO4②需要測(cè)定 和 的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）。41．選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。 (a)過(guò)濾、洗滌 (b)蒸發(fā)、結(jié)晶 (c)萃取、分液 (d)冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒八、（本題共10分）某高分子有機(jī)物P的合成路線如下：已知1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣42．A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E的化學(xué)式為43．A和B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是，D生成P的反應(yīng)類(lèi)型是44．A與過(guò)量的B反應(yīng)生成C，若A過(guò)量，則得到C′,C′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為45．P用NaOH溶液處理，完全水解的化學(xué)方程式是：九、（本題共12分）某藥物合成中間體F制備路線如下：CCEDACH3NO2Cl2/反應(yīng)①aClCH3OHOCHO反應(yīng)②aCH3OClCH3OCHO反應(yīng)③aH2a反應(yīng)④aOCH3OOCH3HONHCH3OClCH3OBCH3OHOCHONH2CH3OClCH3OFFRR-CH=C-NO2R'已知：RCHO＋R’CH2NO2＋H2O46．有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是.47．反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是48．有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)③中1摩爾D需要摩爾H2OCHOCH3O49．反應(yīng)④的反應(yīng)物很多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（1）結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)50．已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如。寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件（合成路線常用表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）十、（本題共14分）銅生銹會(huì)生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠受熱易分解，化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，51．部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了，則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為g將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，測(cè)得反應(yīng)后溶液PH值為1。往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到藍(lán)色固體。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）52．已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（保留兩位小數(shù)）53．銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為mol。54．若生成NO2和NO混合氣體共aL（）。（1）求a的取值范圍（寫(xiě)出詳細(xì)解答過(guò)程）（1）求原硝酸的物質(zhì)的量濃度（用含a的代數(shù)式表示，寫(xiě)出詳細(xì)解答過(guò)程）

2023學(xué)年第一學(xué)期青浦區(qū)高三年級(jí)期終學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第I卷(共66分)一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題卡上。)12345BDCBC二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題卡上)67891011121314151617BCDADDADBBDD三．選擇題(本題共20分．每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)·只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案涂寫(xiě)在答題卡上。)1819202122BCABBCCDA第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共12分）23.4，7＞Na+；N，2HNO3+Na2CO3→2NaNO3+CO2↑+H2O25.；非極性26.小于(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋