高中化學蘇教版化學反應原理化學反應與化學平衡專題綜合 全國獲獎

江蘇省宜賓高中2023屆高三化學復習加餐訓練：選修4化學反應與化學平衡（有解析）1．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=aKJ·mol-1,其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t/℃70080083010001200K下列說法中正確的是（）A．該反應的正反應為吸熱反應，即a>0B．當υ正(H2)=υ正(H2O)時，該反應達到化學平衡狀態(tài)C．當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應平衡正向移動D．當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時的溫度為830℃、、2．反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，達到平衡，下列條件能使平衡移動的是（）A．增加C的量 B．加催化劑C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大3．關于自發(fā)過程的敘述正確的是（）A．其逆過程在相同條件下也必定是自發(fā)的B．其逆過程在相同條件下也可能是自發(fā)的C．其逆過程在其它條件下也可能是自發(fā)的D．自發(fā)過程與外界條件無關4．一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化5．在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolPCl5，發(fā)生如下反應：PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g）；達平衡后再向容器中充入amolPCl5，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）A．混合氣體的密度增大

B．相對平均分子質量增大C．PCl5的轉化率提高

D．PCl5的質量分數(shù)增大

6．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是（）A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小7．在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成，又測得反應速率V(D)=·L-1·min-1，下列說法正確的是（）A．A和B的轉化率均是20%B．x=4C．平衡時A的物質的量為D．平衡時氣體壓強比原來減小8．在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）9．在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＜0。第2min時只改變一個條件，反應情況如下表：時間c(CO)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/mol/L起始130第2min第4min第6min下列說法不正確的是（）A．第4min至第6min該化學反應處于平衡狀態(tài)B．第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度C．第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑D．第6min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應速率增大10．下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A．對于某一反應來說，化學反應速率始終相同B．化學反應速率越大，說明單位時間內物質的量變化越大C．對于可逆反應，達到平衡時正逆反應速率相等且等于零D．改變適當?shù)臈l件，可使化學平衡向需要的方向移動11．某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反應2NO2N2O4△H=—mol下列分析不正確的是（）A、5s時NO2的轉化率為75%B、0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高C、3s時化學反應處于平衡狀態(tài)D、9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大12．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成molZ，下列說法正確的是（）A．達到平衡時X濃度為LB．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)閙ol/LC．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的H＜0D．若增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)變大13．在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。達到平衡時，再向容器內通入一定量PCl5(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，Cl2的濃度（）A．增大B．減小C．不變D．無法判斷14．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（）A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=B．此時，B的平衡轉化率是35％C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．增加C，B的平衡轉化率不變15．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示?，F(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應一段時間后達到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是（）A．該反應在高溫時才能自發(fā)進行B．反應從開始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過程中，反應向正向進行，A的體積分數(shù)一直在減少C．平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數(shù)一直沒有變化D．反應從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數(shù)K和A的轉化率都是先增大后減少16．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－197kJ/mol。在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量a1；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1molSO2和molO2，達到平衡時放出熱量a2。則下列關系正確的是A．2a2=a1=197kJ B．197kJ>a1=2C．a(chǎn)2>a1>197kJ D．2a2<a117．（14分）工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：請回答下列問題：（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學式），操作I的名稱。（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n(水層)+2nHA（有機層）2RAn（有機層）+nH2SO4

(水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是。③中X試劑為。（3）⑤的離子方程式為。（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：pH1．31．41．51．61．71．81．92．02．1釩沉淀率%88．194．896．598．098．898．896．493．189．3結合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為；若釩沉淀率為93．1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<。(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有和。18．=1\*ROMANI.某溫度下的溶液中，c(H＋)=10xmol/L,c(OH－)=10ymol/L。x與y的關系如圖所示：（1）該溫度下,中性溶液的pH=。（2）該溫度下mol/LNaOH溶液的pH=。=2\*ROMANII.某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)平衡總壓強(kPa)平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（填字母）。A．2v(NH3)=v(CO2) B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：。19．已知一氧化碳與水蒸氣的反應為CO+H2OCO2+H2；在827℃時的平衡常數(shù)是100，如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是L，計算：一氧化碳在此反應條件下的平衡轉化率。20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，C與E同主族，A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞溶液變紅（1）E的名稱為______；D的最高價氧化物的水化物的電子式：_________。FAB分子的結構式為_____（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示，由大到?。___________；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為__________。（3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為____________。（4）一定量的D2C2與AC2反應后的固體物質，恰好與含HCl的稀鹽酸完全反應，并收集（5）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是______________________（填序號）。A．平衡不發(fā)生移動B．反應物的轉化率減小C．BF3的質量分數(shù)增加D．正逆反應速率都增大21．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為。（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋akJ·mol-1②2A·→A－A；△H=－bkJ·mol-1③E·＋A·→A－E；△H=－ckJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子）寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）n2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉化率α1α2α3①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則該時間段內A2的平均反應速率v(A2)。②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為。③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是（填序號）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝dC．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜

F．Q3＝2Q1④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為%，請在下圖中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。參考答案1．【解析】AD試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高K值是增大，這說明升高溫度平衡向正反應方向移動，因此正方應是吸熱反應，A正確；B中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此B中的關系始終是成立，不正確。該反應是體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動，C不正確；根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，如果c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則此時K＝1，所以選項D正確，答案選AD。考點：考查平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)的判斷、外界條件對平衡狀態(tài)的影響點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。2．D【解析】試題分析：A、因濃度越大，化學反應速率越快，但是固體量的增減不影響反應速率，所以增加C（s）的量，反應速率不變，化學平衡不移動，故錯；B、催化劑能改變化學反應速率，不能使化學平衡移動，故錯；C、保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，化學平衡不移動，故錯；D、保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減小，化學平衡發(fā)生移動，故對。故選D?？键c：化學平衡移動的影響因素點評：影響化學平衡移動的因素有：溫度、濃度、壓強，需要注意的是改變純固體或液體的量、使用催化劑，化學平衡不移動，壓強改變必須引起濃度的改變才能引起化學化學平衡的移動。3．C【解析】自發(fā)過程是不借助外力就能自動進行的過程，但并不是沒有條件；同時自發(fā)反應有一定的方向性，即反應的某個方向在一定條件下是自發(fā)的，但其逆反應方向在該條件下肯定不反應。4．D【解析】試題分析：A、單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolAB，表示的都是正反應的速率，不能判斷是否到達平衡狀態(tài)，錯誤；B、反應進行的任何時刻都有3種氣體共存的狀態(tài)，不能判斷是否到達平衡狀態(tài)，錯誤；C、根據(jù)化學方程式，AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，為平衡狀態(tài)，錯誤；D、容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，符合化學平衡的特征，正確，答案選D。考點：考查化學平衡狀態(tài)標志的判斷5．C【解析】TV不變時，平衡體系中向容器中充入amolPCl5，向正向移動，質量增加體積不變，密度增加。物質的量增加，質量也增加，摩爾質量不變。加入PCl5，PCl5的轉化率反而減小，但是質量分數(shù)增加。6．B【解析】試題分析：在還沒達到平衡前，反應向正向進行，此時HI的生成速率小于其分解速率，選B?？键c：化學平衡狀態(tài)的建立過程。7．B【解析】試題分析：VD=mol·L-1·min-1，VC==mol·L-1·min-1，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則x=4，2A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），開始4200轉化平衡A．A的轉化率為×100%=20%，B的轉化率為×100%=40%，故A錯誤；B．由上述分析可知，x=4，故B正確；C．平衡時A的物質的量為，故C錯誤；D．平衡時氣體的物質的量之和為+++＞4mol+2mol，則反應后壓強增大，故D錯誤；答案選B。考點：考查化學平衡和平衡轉化率。8．B【解析】試題分析：A、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，A錯誤；B、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量減小，與實際相符，B正確；C、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，C錯誤；D、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量增大，與實際不相符，D錯誤；答案選B?？键c：考查化學平衡圖象問題。9．B【解析】略10．D【解析】反應過程中，反應速率是變化的，A不正確。反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，所以B不正確?？赡娣磻胶鈺r，正逆反應速率相等，但不等于0，C不正確。所以正確的答案是D。11．C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像5s時NO2的濃度為?L￣1，則轉化率為：（2mol?L￣1—?L￣1）÷2mol?L￣1×100%=75%，正確；B、該反應為放熱反應，所以0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高，正確；C、NO2的濃度不變時達到平衡狀態(tài)，所以3s時還未達到平衡狀態(tài)，錯誤；D、因為該容器絕熱恒容，9s時再充入N2O4，反應向左進行，吸收熱量，溫度降低，所以平衡常數(shù)增大，正確?？键c：本題考查圖像的分析、化學平衡的判斷和移動、轉化率的計算。12．AC【解析】試題分析：A、根據(jù)方程式計算，當生成摩爾Z的時候，消耗X的物質的量為摩爾，所以X的濃度為（）/10=mol/L，正確，選A；B、當容器的體積變?yōu)?0升，平衡逆向移動，Z的平衡濃度變小，不是mol/L，所以不選B；C、升溫X變多，說明平衡逆向移動，正反應為放熱，正確，選C；D、增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變，不選D?？键c：考查條件對平衡的影響和平衡常數(shù)的影響因素13．A【解析】試題分析：相當于將兩個相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個容器，混合氣體的壓強增大，平衡會向左移動，但氯氣的濃度增大，A。考點：考查影響化學平衡的因素。14．D【解析】試題分析：A.在容器的容積不變時，氣體的物質的量的比等于容器內的氣體的壓強的比。反應的前后壓強之比為5:4，則反應后氣體的物質的量減小。由于產(chǎn)生了，則同時產(chǎn)生的D，還有未反應的反應物A：4mol－=,B:=.反應前氣體的物質的量是6mol,則反應后氣體的物質的量是4/5×6=,所以生成物的氣體的物質的量是.則C是非氣態(tài)物質，而D是氣體。A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=,錯誤；B．在反應達到平衡時，生成，則反應消耗。B的平衡轉化率是÷2mol=40％，錯誤；C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，但是由于溫度不變，所以化學平衡常數(shù)就不變，錯誤；D．由于C不是氣體，所以增加C，平衡不會發(fā)生移動，B的平衡轉化率不變，正確?？键c：考查外界條件對化學平衡移動的影響及物質狀態(tài)的確定的知識。15．C【解析】試題分析：由圖I可知A、B為反應物，C為生成物；根據(jù)所給各物質的濃度可判斷該反應的化學方程式為A+3B2C；由圖II可知T1先達平衡，所以T1>T2；溫度升高，B的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動，正向為放熱反應。A、該反應為放熱反應，所以反應低溫自發(fā)，錯誤；B、反應從開始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過程中，反應向正向進行，A的體積分數(shù)一直在減少，達平衡時固定不變，錯誤；C、該反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，因為該容器是恒溫恒壓容器，所以達到的平衡與原平衡等效，A的體積分數(shù)一直沒有變化，正確；D、平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的轉化率一直減小達平衡時不再變化，錯誤，答案選C?？键c：考查化學平衡理論的應用16．B【解析】17．（1）SiO2；過濾（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率［或類似表述，如提高RAn（有機層）的濃度、百分含量等］；H2SO4（3）NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－（4）1．7～1．8（或1．7、1．8其中一個），2．6×10-3mol·L-1（5）氨氣（或氨水）；有機萃取劑【解析】試題分析：（1）在上述處理過程中只有SiO2不能溶解與水中，所以步驟①過濾所得廢渣的成分是SiO2。（2）②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿可以與上述平衡中的生成物硫酸反應反應，減少生成物的濃度，化學平衡正向移動，這樣就可以提高釩的萃取率，根據(jù)框圖的物質轉化關系可知在③中X試劑應該為H2SO4。⑶在步驟④中KClO3把VO2+氧化為VO3-，在步驟⑤中加入氨水調節(jié)溶液的PH,這時轉化為難溶的NH4VO3沉淀。該反應的離子方程式為NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－。（4）在實際生產(chǎn)中，結合表中給定的數(shù)據(jù)可知：在⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為1．7——1．8．若釩沉淀率為93．1%，則溶液的pH為2．0，c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-2=10-12mol/L．此時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則c(Fe3+)·c(OH-)3<2．6×10-39．c(Fe3+)<2．6×10-39÷c(OH-)3=2．6×10-39÷(10-12)3=2．6×10-3mol/L．⑸由流程圖示可以看出：在該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有氨氣（或氨水）和有機萃取劑。考點：考查化學與技術的知識。主要包括物質的溶解性、混合物的分離、化學平衡移動、沉淀的產(chǎn)生的條件、物質的循環(huán)利用等知識。18．=1\*ROMANI.(4分)（1）（2分）（2）13（2分）=2\*ROMANII.(6分)（1）①BC（2分）；②×10－8（mol·L－1)3（2分）（2）③·L－1·min－1。(1分)④25℃反應物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大。(1【解析】=1\*ROMANI.（1）根據(jù)圖像可知該溫度下水的離子積常數(shù)是1×10－15，該溫度下,中性溶液的pH=。（2）mol/LNaOH溶液OH－的濃度是L，所以氫離子是1×10－13mol/L，因此pH＝13。=2\*ROMANII.（1）①在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。不正確，不滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比。反應前后體積是變化的，所以壓強也是變化的，因此B可以說明。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質量是變化的，所以C正確。由于只有生成物是氣體，所以氨氣的分數(shù)始終是不變的，D不正確，答案選BC。②根據(jù)數(shù)據(jù)可知，平衡時氨氣是L÷3×2＝L，所以CO2是L，因此平衡常數(shù)是×10－8（mol·L－1)3。（2）③25℃時，0～6min氨基甲酸銨的濃度減小了L－L＝L，所以反應速率是L÷6min＝·L－1·min－1④根據(jù)圖像可知，25℃反應物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比1519．％【解析】試題分析：CO+H2O＝CO2+H2起始濃度（mol/l）00轉化濃度（mol/l）xxxx平衡濃度（mol/l）－x－xxx因為所以因此轉化率＝％考點：考查可逆反應的有關計算點評：在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。20．（1）硫（2）H2O>NH3>CH4離子鍵、共價鍵（3）HSO3-+H+=H2O+SO2（4）Na2CO3（5）C、D【解析】試題分析：化合物D2C2與水反應生成C的單質，且所得溶液顯堿性，則可推知