高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023高考化學(xué)仿真模擬卷·江蘇卷2

2023年高考仿真模擬卷(江蘇卷)（二）化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.（2023·四川眉山一?！?）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是堿性氧化物B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是電解質(zhì)C．純堿﹑燒堿﹑堿石灰都是堿D．稀豆?jié){﹑果凍﹑淀粉溶液都是膠體2.（2023·汕頭理綜測(cè)試一·9）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H1，O16）（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L四氯化碳含有的分子數(shù)為nAB．常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為nAC．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO分子數(shù)為nAD．mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為nA3.（2023·山東日照一中12月聯(lián)考·7）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]一+CO2Al(OH)3↓+HCO3一D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH一BaSO4↓+H2O4.（2023·四川眉山一模·3）下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32－+2H+＝H2SiO3（膠體）B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2OC．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2稀溶液：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－＝2BaSO4↓+NH3·H2O+AlO2－+2H2O5.（2023·四川德陽(yáng)一診考試·9）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）A．圖1表示氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖B．圖2表示室溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系C．圖3表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D．圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀總物質(zhì)的量(n)隨著Ba(OH)2溶液體積(y)的變化6.（2023·上海青浦區(qū)高三期末調(diào)研·22）單質(zhì)硫在NaOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O,若硫過量，進(jìn)一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，將硫與含的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子nmol，則以下正確的是（）A．a(chǎn)=2b B．2a=b C．n= D．b=7.（2023·福建福州期末·18）運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的反應(yīng)熱．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣?mol﹣1P（紅磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣?mol﹣1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為（） A． P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣?mol﹣1 B． P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+?mol﹣1 C． P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣?mol﹣1 D． P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+?mol﹣18.（2023·浙江重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體一模·13）下列說法正確的是()A.有人利用ZrO2作為固體電解質(zhì)（允許O2－通過）制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當(dāng)原電池中有mol甲醇消耗時(shí)，則負(fù)極消耗O2－的物質(zhì)的量為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為lg/ml），所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為cmol/L，則C.已知常溫下，氫氧化鎂的溶度積常數(shù)為a，則氫氧化鎂懸濁液中D.將的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是NO2和9.（2023·福建福州期末·17）第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+、Zn﹣三種離子，已知m＞n，且三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)．下列說法中不正確的是（） A． Y為Al B． Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HClO4 C． X與Z結(jié)合形成離子化合物 D． X、Y、Z原子半徑Z＞X＞Y10.（2023·河南洛陽(yáng)高三統(tǒng)考·17）在1．0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析不正確的是A.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=t2C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量D．其他條件不變，再充入mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。）11.（2023·上海徐匯高三一?！?9）19．由短周期元素的簡(jiǎn)單離子形成的某化合物，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是（）A．晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等B．晶體中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵C．所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族D．晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑12．(2023·江蘇揚(yáng)州期末考.12)某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是對(duì)苯二酚2,5-二羥基苯乙酮中間體A．對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在B．1mol該中間體最多可與11molH2反應(yīng)C．2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應(yīng)D．該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子13.（2023·四川德陽(yáng)一診考試·9）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）A．圖1表示氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖B．圖2表示室溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系C．圖3表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D．圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀總物質(zhì)的量(n)隨著Ba(OH)2溶液體積(y)的變化14.(2023?江蘇無(wú)錫期末考.15)向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)ΔH＝akJ·mol－1各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如下表和下圖：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/℃T1T2T2反應(yīng)物起始量molAmolBmolAmolBmolAmolB下列說法不正確的是()A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝mol·L－1·min－1B．其他條件不變，甲容器中在20min后，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙容器中充入molA、molB和molC，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)D．T2℃，向丙容器的平衡體系中再充入、，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于25%15.（2023·上海青浦區(qū)高三期末調(diào)研·18）下列在有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備中采取的措施能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）選項(xiàng)化學(xué)工業(yè)主要設(shè)備措施目的A．合成氨合成塔500℃左右防止催化劑中毒B．電解食鹽水電解槽石棉隔膜防止氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)C．接觸法制硫酸接觸室五氧化二釩提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．侯式制堿沉淀池先通氨氣，再通二氧化碳有利于二氧化碳的吸收三.非選擇題（共80分）16．（2023·蘇北四市期末·16）粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等（1）寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式▲。（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是▲。（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為▲。（4）操作b的名稱是▲，所用的玻璃儀器有▲、▲和燒杯。（5）“碳化”時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為▲。17.（2023·汕頭理綜測(cè)試一·30）（16分）呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有個(gè)峰，B→C的反應(yīng)類型是；E中含有的官能團(tuán)名稱是。(2)已知x的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學(xué)方程式：。(3)Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無(wú)支鏈且不含甲基，則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是。(4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是。①可用氯化鐵溶液鑒別C和D②C和D含有的官能團(tuán)完全相同③C和D互為同分異構(gòu)體④C和D均能使溴水褪色(5)E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①環(huán)上的一氯代物只有一種②含有酯基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18．（2023·江蘇南京鹽城一?！?8）化學(xué)需氧量（COD）常作為衡量水體中有機(jī)物含量多少的指標(biāo)。某化學(xué)課外小組的同學(xué)擬采用堿性高錳酸鉀溶液測(cè)定某海水試樣的COD，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①弱堿性條件下MnO4－被還原性物質(zhì)還原為MnO2②10I－+2MnO4－+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)22I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)（1）測(cè)定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是。（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是。用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是。（3）滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算海水試樣的COD（用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2表示，單位：mg·L－1）（寫出計(jì)算過程）。19．（2023·江蘇蘇州一調(diào)·19）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向。（1）已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝akJ?mol－1

CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2

(g)ΔH2＝bkJ?mol－1

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH3＝ckJ?mol－1反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH＝▲kJ?mol－1。（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。20100200300201002003004001002000040催化劑的催化效率/%CUIHUAJI乙酸的生成速率CUIHUAJI反應(yīng)溫度/℃圖8是▲。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是▲。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為▲。（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

①利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為：6

FeO+CO2＝2Fe3O4+C，則反應(yīng)中每生成1

mol

Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為▲mol。②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4，另一電極石墨連接電源的▲極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。20．（2023·江蘇南京鹽城一模·20）二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。（1）國(guó)外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如題20－圖1所示①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑，每分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。題20－圖1題20－圖2題20－圖1題20－圖2平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol393453513573633693753T/K010203040506070H2▲▲a○○○○○○b□○□○□○□○c◆◆○◆◆○◆◆○◆◆○太陽(yáng)能熱分解系統(tǒng)重整系統(tǒng)O2＞2300KFe3O4FeO700KKCO2C▲▲（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時(shí)以，太陽(yáng)能電池↑O2質(zhì)子透過膜n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如題太陽(yáng)能電池↑O2質(zhì)子透過膜①曲線b表示的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）。②該反應(yīng)的△H0（填：“＞”或“＜”）③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉1項(xiàng)）。（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如題20圖3所示。①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有（寫出其中兩種形式即可）。②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為。21．A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題]（2023·江蘇蘇州一調(diào)·21）圖9（1）已知：常壓下，氨氣在300℃時(shí)約有%分解，水蒸氣在2000℃時(shí)約有4%分解，氟化氫氣體在3000℃時(shí)仍不分解。這三種分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵能由大到小的順序是▲；其中水分子里的氧原子軌道的雜化類型是▲。將過量氨氣通入mol·L―1的藍(lán)色硫酸銅溶液中逐漸形成深藍(lán)色溶液，其離子方程式圖9（2）用鈦錳儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優(yōu)點(diǎn)。圖9是金屬鈦的面心立方結(jié)構(gòu)晶胞示意圖，則鈦晶體的1個(gè)晶胞中鈦原子數(shù)為▲，鈦原子的配位數(shù)為▲。（3）晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料。磷化鋁、砷化鎵也是重要的半導(dǎo)體材料，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析它們與晶體硅的關(guān)系為▲。試以原子實(shí)的形式寫出31號(hào)半導(dǎo)體元素鎵的電子排布式▲。鎵與砷相比較，第一電離能更大的是▲（用元素符號(hào)表示）。B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]12.（2023·河北衡水一模·26）(14分)工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：實(shí)驗(yàn)原理是A.連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。B.稱取研細(xì)的輝銅礦樣品。C.將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2+2Cu。F.移取含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。試回答下列問題：（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL123（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是（寫一種即可）。（5）已知在常溫下FeS的Ksp＝×10－18,H2S飽和溶液中c(H＋）與c(S2－）之間存在如下關(guān)系：c2(H＋)·c（S2－)=×10－22。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________。（6）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式______。1.【答案】D【命題立意】本題考查酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)、分散系等化學(xué)物質(zhì)的分類?！窘馕觥颗c水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物的概念，屬于過氧化物，錯(cuò)誤；溶液屬于混合物，而電解質(zhì)是純凈物，錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉的俗名，碳酸鈉屬于鹽，錯(cuò)誤；D.稀豆?jié){﹑果凍﹑淀粉溶液分散質(zhì)的微粒直徑符合膠體的要求，都是膠體，正確?！疽族e(cuò)警示】在化學(xué)物質(zhì)的分類中要防止望文生義，不能只從字面上進(jìn)行判斷，例如純堿屬于鹽而不是堿，水玻璃屬于混合物而不是純凈物。2.【答案】B【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能根據(jù)其體積求算分子數(shù)，A錯(cuò)誤；18g水為1mol，B正確；3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O，即1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的分子數(shù)為2/3nA，C錯(cuò)誤；碳酸鈉水解，則mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)小于nA，D錯(cuò)誤。3.【答案】C【命題立意】本題考查了離子方程式的書寫。【解析】A．醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子符合，錯(cuò)誤；B．向FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe2++4Br一+3C12Fe3++2Br2+6C1一，錯(cuò)誤；C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]一+CO2Al(OH)3↓+HCO3一，正確；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH一BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤。4.【答案】B【命題立意】本題考查離子方程式的正誤判斷。【解析】A.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸，生成的H2SiO3較少，不會(huì)形成沉淀而形成膠體，正確；B.S2O32－中S的化合價(jià)為+2價(jià)，SO42－中S的化合價(jià)是+6價(jià)，升高4價(jià)，S單質(zhì)中的S化合價(jià)是0價(jià)，降低2價(jià)，最小公倍數(shù)是4，再由奇數(shù)配偶可知SO42－的系數(shù)是2，S的系數(shù)是4，離子方程式為：3S2O32－＋2H＋＝2SO42－＋4S↓＋H2O，錯(cuò)誤；C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，正確；D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2稀溶液，硫酸根全部形成沉淀，鋁離子生成偏鋁酸根，銨根離子生成一水合氨，正確.5.【答案】B【命題立意】本題考查燃料電池裝置、強(qiáng)酸溶液的稀釋、化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、離子反應(yīng)等?！窘馕觥緼.在氫氧燃料電池中，氫氣失去電子被氧化作負(fù)極，空氣中的氧氣得到電子被還原作正極，圖1表示氫氧燃料電池，正確；=2的稀鹽酸加水稀釋，氫離子濃度逐漸減小，pH逐漸增大，當(dāng)無(wú)限稀釋時(shí)，水的電離不能忽落，溶液的pH無(wú)限接近于7，但是小于7，錯(cuò)誤；C.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，反應(yīng)速率大大加快，而反應(yīng)熱不變，因此圖3表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過程中能量變化，正確；D.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)Al3+全部生成沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2(NH)2Al(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生(NH4)2SO4與Ba(OH)2的反應(yīng)：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O,生成沉淀的速度減慢,然后發(fā)生2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O,沉淀減少，故圖4正確。6.【答案】AC；【命題立意】：本題考查氧化還原反應(yīng)及利用質(zhì)量守恒，得失電子守恒定律進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)知識(shí)和技能；【解析】：硫的物質(zhì)的量為，與含的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，根據(jù)原子守恒，有：S原子：3a+2b=，Na原子：2a+2b=得a=,b=，a=2b故A正確，BD錯(cuò)誤；再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子nmol，根據(jù)得失電子守恒定律，n=×(6-0)=，故C正確；7.【答案】A【命題立意】本題考查蓋斯定律【解析】根據(jù)蓋斯定律，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=﹣mol-（×4）kJ?mol﹣1=﹣mol，故選A。8.【答案】A【命題立意】本題旨在考查原電池及其相關(guān)計(jì)算．【解析】A、負(fù)極的電極方程CH4O+3O2--6e-=CO2+2H2O，則當(dāng)原電池中有mol甲醇消耗時(shí)，負(fù)極消耗O2-的物質(zhì)的量為，故A正確；B、由表達(dá)式可知，，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故B錯(cuò)誤；

C、氫氧化鎂懸濁液中c（OH-）=2c（Mg2+），則，故C錯(cuò)誤；

D、向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，根據(jù)電荷守恒可知，的Mg-Cu提供的電子為，若生成和，N元素獲得電子為×（5-4）+×2×（5-4）=，得失電子不相等，故D錯(cuò)誤．

故選A．【易錯(cuò)警示】原電池和電解池是不同化學(xué)概念，很多同學(xué)容易把電解池按照原電池原理進(jìn)行分析，這很容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。9.【答案】D【命題立意】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律【解析】第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+、Zn﹣三種離子，已知m＞n，且三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是兩性氫氧化物與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，則X為Na，Y為Al，Z為Cl。故A正確；Z為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HClO4，故B正確；X與Z結(jié)合形成離子化合物為NaCl，屬于離子化合物，故C正確；同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞Cl，故D錯(cuò)誤。10.【答案】D【命題立意】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡?！窘馕觥緼、因反應(yīng)前后溫度和容器體積不變，所以反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，P0/P1=n0/n1,=n1,解答n1=，X(g)Y(g)+Z(g)反應(yīng)前物質(zhì)的量00變化量xxxt1min時(shí)xx則-x+x+x=解答x=molV(X)=t1mol/(L.min),所以A項(xiàng)正確；B、由圖像知t2反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，P0/P2=n0/n2,=n2,解答n2=，X(g)Y(g)+Z(g)反應(yīng)前物質(zhì)的量00變化量xxxt2min時(shí)xx則-x+x+x=解答x=molK=t2)xt2)/t2,所以B項(xiàng)正確；C．降低體系溫度或減少Z的量，都可以使平衡正向移動(dòng)，可以提高平衡體系中Y的含量，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)再充入mol氣體X，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)不正確，故選擇D。11.【答案】AC【命題立意】本題旨在考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【解析】由短周期元素的簡(jiǎn)單離子形成的某化合物，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20，陰、陽(yáng)離子均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N3﹣、O2﹣、F﹣、OH﹣等，陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+等，該化合物還可以是LiCl，A．當(dāng)陰、陽(yáng)離子所帶電荷可能不相等，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不相等，如、MgF2、Na2O，當(dāng)陰、陽(yáng)離子帶電荷相等，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)相等，如NaF，故A正確；B．該物質(zhì)可能是共價(jià)化合物，如NH3．H2O，只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．簡(jiǎn)單離子中并沒有同一周期同一主族的，故C正確；D．對(duì)簡(jiǎn)單的離子，陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽(yáng)離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以X中陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，故D錯(cuò)誤；故選AC．12.【答案】B【命題立意】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥緼項(xiàng)，酚易被空氣氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中間體中含有3個(gè)苯環(huán)（與H2以1：3加成），2個(gè)羰基（與H2以1：2加成），1個(gè)酯基（不可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)），所以1mol該中間體最多可與11molH2反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，2,5-二羥基苯乙酮不可以發(fā)生水解和縮聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中間體分子中不含有手性碳，錯(cuò)誤。13.【答案】B【命題立意】本題考查燃料電池裝置、強(qiáng)酸溶液的稀釋、化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、離子反應(yīng)等?！窘馕觥緼.在氫氧燃料電池中，氫氣失去電子被氧化作負(fù)極，空氣中的氧氣得到電子被還原作正極，圖1表示氫氧燃料電池，正確；=2的稀鹽酸加水稀釋，氫離子濃度逐漸減小，pH逐漸增大，當(dāng)無(wú)限稀釋時(shí)，水的電離不能忽落，溶液的pH無(wú)限接近于7，但是小于7，錯(cuò)誤；C.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，反應(yīng)速率大大加快，而反應(yīng)熱不變，因此圖3表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過程中能量變化，正確；D.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)Al3+全部生成沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2(NH)2Al(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生(NH4)2SO4與Ba(OH)2的反應(yīng)：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O,生成沉淀的速度減慢,然后發(fā)生2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O,沉淀減少，故圖4正確。14.【答案】AD【命題立意】本題考查化學(xué)平衡圖像及平衡移動(dòng)?！窘馕觥糠治鲆液捅萜?，丙中投入的起始物濃度為乙中的2倍，但是丙的體積是乙的兩倍，乙可以看成與丙加壓是等效的，由圖中知，平衡時(shí)，丙的濃度仍為乙的2倍，則可說明該反應(yīng)在加壓條件下，平衡不移動(dòng)，即x=1。A項(xiàng)，v(B)=1/2v(C)=1/2×1mol·L－1/10min=mol/(L·min)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，比較甲、乙兩容器，投入量和容積完全相同，但是反應(yīng)溫度不同，根據(jù)“先拐先平”知，T2>T1，高溫下，c(C)小，說明升溫后，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若降溫，平衡將正向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，K=，Q=，所以反應(yīng)逆向移動(dòng)，則v(逆)>v（正），正確；D項(xiàng)，丙容積中，原平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)=，壓入投料比相同的組分時(shí)，平衡不移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)不變，仍為25%，錯(cuò)誤。15.【答案】BD；【命題立意】：本題側(cè)重對(duì)工業(yè)生產(chǎn)原理（合成氨、電解、硫酸的工業(yè)制備、候式制堿）的考查；【解析】：A、合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高會(huì)抑制NH3的生成，溫度過低，則反應(yīng)速率又偏慢，溫度在500℃左右時(shí)，催化劑活性最大，并不是為了防止催化劑中毒；B、電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2Cl-－2e-==Cl2↑；陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2e-==H2↑+2OH-，因?yàn)镃l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以需用石棉隔膜防止氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；C、接觸法制硫酸過程中，五氧化二釩作為催化劑，能夠加快反應(yīng)的速率，但不能提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D、侯式制堿法中，氨氣極易溶于水且使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收，因此先通氨氣，再通二氧化碳，故D正確；16.（12分）（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2分）（2）提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率（2分）（3）FeO＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－（2分）（4）過濾（2分）漏斗、玻璃棒（2分，各1分）（5）Al(OH)3（2分）【命題立意】本題考查粉煤灰提取活性Al2O3的流程分析?！窘馕觥浚?）由“燒結(jié)”產(chǎn)物知，鋁元素轉(zhuǎn)化成了NaAlO2，所以Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2和CO2。（2）研磨即是將固體壓碎，目的是為了更易將燒結(jié)產(chǎn)物溶解。（3）水解即與水反應(yīng)，F(xiàn)eO結(jié)合水電離出的H＋（反應(yīng)類似于AlO+H＋+H2O=Al(OH)3↓），結(jié)合H＋，則放出OH-。（4）“浸出”即為溶解，則肯定肯不溶物，所以操作b應(yīng)為過濾，需要漏斗和玻璃棒。（5）“碳化”生成沉淀，最終得Al2O3，所以生成的沉淀應(yīng)為Al(OH)3，通入的氣體X與“燒結(jié)”產(chǎn)生的X相同，則為CO2，所以反應(yīng)方程式為：AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO。17.【答案】（16分）（1）3（1分）取代反應(yīng)（1分）、羥基醚鍵（2分）(2)（3分）(3)4-氯-1-丁烯（2分）（4）①③④（3分，每個(gè)1分）（5）（每個(gè)2分，共4分）【命題立意】本題考查有機(jī)合成與推斷【解析】（1）A中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子；根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)知B→C的反應(yīng)中B分子中酚羥基上的氫原子被—COCH3原子團(tuán)取代；E含羥基醚鍵。（2）由B反推得X為CH2C（CH3）CH2Cl，反應(yīng)是。（3）Y無(wú)支鏈且不含甲基則碳碳雙鍵和氯原子分別位于碳鏈的兩端，是4-氯-1-丁烯。（4）D分子中含有酚羥基而C分子中沒有，故D可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)而C不可以，①正確，②錯(cuò)誤；C和D分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，③正確；C和D分子中均含碳碳雙鍵，故均能使溴水褪色，④正確。（5）由題意可知，分子中含有酯基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含甲酸酯，環(huán)上的一氯代物只有一種，則有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們是?！炯记牲c(diǎn)拔】有機(jī)物有著什么結(jié)構(gòu)則該物質(zhì)就具備該結(jié)構(gòu)所顯示的性質(zhì)；書寫限制條件的同分異構(gòu)體，需認(rèn)真審題，確定結(jié)構(gòu)，如E含2個(gè)O，其同分異構(gòu)體含有酯基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則只能是甲酸酯。18.（12分）（1）海水中含大量的Cl－，Cl－酸性條件能還原MnO(2分)（2）防止生成的單質(zhì)碘受熱、見光時(shí)揮發(fā)(1分)；由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(1分)（3）n(Na2S2O3)=·L－1××10－3L·mL－1=×10－4mol……(1分n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=×10－5mol……(1分)氧化I－的n(KMnO4)=2/5n(I2)=×10－5mol……(1分)氧化水樣中的還原性物質(zhì)消耗的：n(KMnO4)=·L－1××10－3L·mL－1－×10－5=×10－3mol－×10－5mol=×10－4mol……(1分)4n(O2)=3××10－4mol，n(O2)=×10－4mol……(2分)m(O2)=32g·mol－1××10－4mol=×10－2g=……(1分COD=0.1L=·L－1……(1分)（閱卷說明：合理的解法均參照標(biāo)準(zhǔn)相應(yīng)給分，有效數(shù)字不正確，共扣1分）。【命題立意】本題考查返滴定法原理以及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。【解析】（1）海水中含有大量的Cl－，酸性KMnO4可氧化Cl－生成Cl2，故應(yīng)采用堿性條件。（2）I2易升華，若光照時(shí)，I2會(huì)減少，從而超成測(cè)定出的I2量減少。I2遇淀粉變藍(lán)色，當(dāng)Na2S2O3將I2完全反應(yīng)后，溶液的藍(lán)色消失。（3）KMnO4先與水樣中的有機(jī)物反應(yīng)，過量的KMnO4與KI反應(yīng)生成I2，再用Na2S2O3滴定出生成的I2。根據(jù)“2MnO~5I2~10S2O－”，由Na2S2O3消耗的量，可計(jì)算出過量的KMnO4，進(jìn)而計(jì)算出與水樣反應(yīng)的KMnO4。反應(yīng)中KMnO4被還原為MnO2，1molKMnO4得3mole－，1molO2作氧化劑時(shí)，生成O2－，得4mole－，兩者的相當(dāng)關(guān)系為：“3n(KMnO4)~4n(O2)”，由此得出m(O2)的量。19.（15分，化學(xué)方程式缺條件或箭頭只扣1分）（1）a+2b－2c（2）=1\*GB3①溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低（2分）=2\*GB3②增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度（2分）=3\*GB3③3Cu2Al2O4+32H＋+2NO=6Cu2＋+6Al3＋+2NO↑+16H2O（3）=1\*GB3①2（2分）=2\*GB3②正（2分）CO2+2H2OCH4+2O2（2分）【命題立意】本題考查化學(xué)反應(yīng)基本原理，涉及蓋斯定律、速率與平衡、離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)以及電化學(xué)等知識(shí)?！窘馕觥浚?）由蓋斯定律，利用“=1\*GB3①+=2\*GB3②×2－=3\*GB3③×2”的關(guān)系，可得所求反應(yīng)的焓變。（2）=1\*GB3①由圖示知，在250℃~300℃時(shí)，催化劑的催化效率也降低，所以生成乙酸的速率降低。=2\*GB3②反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(l)，若增大壓強(qiáng)、增大CO2的濃度或移走CH3COOH均會(huì)使平衡正向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率增大。=3\*GB3③Cu2Al2O4中Al為+3價(jià)，Cu為+1價(jià)，Cu被稀HNO3氧化生成生成Cu2＋，HNO3被還原為NO，根據(jù)得失電子守恒，電荷守恒以及原子守恒可配平反應(yīng)。（3）=1\*GB3①CO2中的C為+4價(jià)，反應(yīng)后生成0價(jià)的C，生成2molFe3O4時(shí)，轉(zhuǎn)移4mole－。=2\*GB3②CO2轉(zhuǎn)化為CH4，C的化合價(jià)由+4價(jià)降為－4價(jià)，得到e－，作為陰極，則另一極石墨為陽(yáng)極，與電源的正極相連?？偡磻?yīng)肯定要有一元素的化合價(jià)升高，則應(yīng)為H2O中－2價(jià)O生成0價(jià)的O2。20.（14分）（1）2mol（2分）；6FeO+CO22Fe3O4+C（2分，化學(xué)式正確，未配平扣1分，反應(yīng)條件寫加熱或高溫的不扣分）（2）①H2O（2分）②＜（2分）③增大壓強(qiáng)或提高n(H2)/n(CO2)比值（2分）（3）①光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，電能轉(zhuǎn)化成熱能等（2分，寫出其中兩種形式即可）；2CO2+12H++12e－=C2H4+4H2O（2分，計(jì)量數(shù)正確，電子數(shù)不正確的扣1分，未配平也扣1分）【命題立意】本題考查化學(xué)原理綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的分析、陌生方程式書寫，化學(xué)平衡移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和電極反應(yīng)式書寫?！窘馕觥浚?）=1\*GB3①生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移4mole－，故有1molFe3O4分解時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole－。=2\*GB3②從圖示知，“重整系統(tǒng)”中，F(xiàn)eO與CO2在700K時(shí)反應(yīng)生成Fe3O4和C。C元素由CO2變成CO，C化合價(jià)由+4價(jià)變成+2價(jià)，降低2。Fe元素由FeO變成Fe3O4，F(xiàn)e化合價(jià)由+2價(jià)變成+8/3，增大2/