高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源 微課

1-2-1燃燒熱能源學(xué)習(xí)目標(biāo)：理解燃燒熱的概念認(rèn)識(shí)能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用4、知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：燃燒熱的定義；燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系自主學(xué)習(xí)1、反應(yīng)熱可分為、、等。時(shí)，mol純物質(zhì)完全燃燒生成的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為。2、能源包括以及柴草等?；剂习āＰ履茉窗?。它們的特點(diǎn)是。合作探究:一、燃燒熱[探究1]閱讀教材指出燃燒熱的概念。[問(wèn)題]解釋H2的燃燒熱為kJ/mol所表示的含義：[討論]你是如何理解燃燒熱的定義的？(1)條件：(2)可燃物的用量：(3)生成穩(wěn)定的氧化物：如C完全燃燒應(yīng)生成，H2燃燒生成，S生成SO2(4)單位：(5)書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以1mol可燃物為配平標(biāo)準(zhǔn)，其余可出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。[探究2]燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點(diǎn)燃燒熱中和熱能量變化ΔH不同點(diǎn)反應(yīng)物的量可燃物可能是1mol也可以是(不限)生成物的量不限量反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成H2O時(shí)放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為kJ/mol[探究3]分析教材中表1-1，討論應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)選擇燃料。試舉例說(shuō)明二、能源閱讀教材回答下列問(wèn)題1.指出能源的定義及分類。[討論1]分析教材中資料卡片并閱讀教材討論我國(guó)能源的現(xiàn)狀如何？1．2．3．4．[討論2]如何解決我國(guó)的能源危機(jī)問(wèn)題？1．2．3．25℃、101kPa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。[問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)測(cè)得25oC，101kPa時(shí)1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出kJ的熱量。[討論](1)25℃、101kPa(2)lmol(3)CO2(g)，H2O(l)，(4)kJ/mol[探究2]相同點(diǎn)燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH<0,單位kJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是(不限)生成物的量不限量H2O1mol反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為mol[探究3][提示]可根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲(chǔ)量、開采、儲(chǔ)存的條件、價(jià)格、對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響等綜合考慮。二、能源閱讀教材回答下列問(wèn)題1.能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等等。我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料。[討論1]1．主要是化石燃料蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將枯竭。2．能源利用率低，浪費(fèi)嚴(yán)重。3．能源儲(chǔ)量豐富，我國(guó)的人均能源擁有量較低。4．近年來(lái)能源的總消費(fèi)量與人均消費(fèi)量情況呈下降趨勢(shì)，但是，仍然出現(xiàn)了能源危機(jī)問(wèn)題。[討論2]1．調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)。2．加強(qiáng)科技投入，提高管理水平，科學(xué)的控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的使