高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試 公開課

第二章單元質(zhì)量檢測(cè)2時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分)\a\vs4\al(2023·宜賓高二檢測(cè))下列分子中，屬于非極性分子的是()A．SO2B．BeCl2C．CH3ClD．COCl2解析：SO2是V形分子，其正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；BeCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—Be—Cl，是直線形分子，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；CH3Cl分子是四面體，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；COCl2的結(jié)構(gòu)式為，其正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子。答案：B\a\vs4\al(2023·試題調(diào)研)下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ鍵都是C—C鍵，所以鍵能都相同D．碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳三鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵解析：σ鍵可以單獨(dú)形成，且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能單獨(dú)形成也不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，A、B兩項(xiàng)正確；C項(xiàng)三種物質(zhì)中σ鍵為C—C鍵和C—H鍵，錯(cuò)誤。答案：C3．下列對(duì)HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中共價(jià)鍵形成方式的分析正確的是()A．都是σ鍵，沒有π鍵B．都是π鍵，沒有σ鍵C．既有π鍵，又有σ鍵D．除CH4外，都是σ鍵解析：題中各分子的結(jié)構(gòu)式分別為H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、，分子中各原子之間均為單鍵，則都是σ鍵，沒有π鍵。答案：A\a\vs4\al(2023·上海靜安區(qū)高二檢測(cè))用短線“—”表示共用電子對(duì)，用“··”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯(cuò)誤的是()A．R為三角錐形B．R可以是BF3C．R是極性分子D．鍵角小于109°28′解析：A.在中含有3個(gè)單鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間上為三角錐形，故A正確；原子最外層含有3個(gè)電子，BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子沒有孤電子對(duì)，所以R不是BF3，故B錯(cuò)誤；C.由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，R是極性分子，故C正確；D.三角錐形分子的鍵角為107°，鍵角小于109°28′，故D正確。答案：B\a\vs4\al(2023·黃岡高二檢測(cè))下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族相鄰元素的氫化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥NH3分子加熱難分解A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③解析：氫鍵存在于已經(jīng)與F、O、N等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外分子(或同一分子)中的F、O、N等電負(fù)性很大的原子之間，故題中所給物質(zhì)均能形成氫鍵，但氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的鍵能決定，與氫鍵無關(guān)。答案：B\a\vs4\al(2023·黃岡高二檢測(cè))原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的＋l價(jià)離子比M的－1價(jià)離子少8個(gè)電子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<MB．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2、WZ2、ZX2C．元素W與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有很多種D．X與Y可形成含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物解析：原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍，則W只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故W為碳元素；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，X為氧元素，Z為硫元素；Y的＋1價(jià)離子比M的－1價(jià)離子少8個(gè)電子，Y為鈉元素，M為氯元素。同周期元素隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族元素電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑：Na>S>Cl>C>O，即X<W<M<Z<Y，故A錯(cuò)誤；CO2、CS2屬于直線形結(jié)構(gòu)，而SO2分子中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2＋(6－2×2)/2＝3。有l(wèi)對(duì)孤電子對(duì)，屬于V形，故B錯(cuò)誤；碳元素與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有C2H2、C6H6、苯乙烯(C8H8)等多種，故C正確；O與Na可形成氧化鈉、過氧化鈉，二者都屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。答案：C\a\vs4\al(2023·廣安高二檢測(cè))通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是()A．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，鍵角均為60°B．NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道解析：CH4和NHeq\o\al(＋,4)都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，A項(xiàng)不正確；NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；H3O＋和PCl3價(jià)電子總數(shù)不相等，不是等電子體，C項(xiàng)不正確；B3N3H6結(jié)構(gòu)與苯相似，也存在“肩并肩”式重疊的軌道，D項(xiàng)不正確。答案：B\a\vs4\al(2023·宿遷高二檢測(cè))下列說法正確的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高B．H2O的熔、沸點(diǎn)大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4解析：HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)反常得高，A錯(cuò)；乙醇分子與水分子之間不只存在范德華力，還存在氫鍵，C錯(cuò)；D中的酸性強(qiáng)弱排列順序反了。答案：B\a\vs4\al(2023·貴陽高二檢測(cè))砷是氮族元素，黃砷(As4)是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是()A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷解析：分子中共價(jià)鍵鍵角均為60°，故A錯(cuò)誤；原子半徑As>P，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，故B錯(cuò)誤；都為非極性分子，分子極性相同，故C錯(cuò)誤；形成的晶體都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高。故D正確。答案：D10．氨分子立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?)A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨分子是極性分子而甲烷是非極性分子解析：根據(jù)雜化軌道理論可知，NH3、CH4都采取sp3雜化形式，二者不同在于NH3雜化后的四個(gè)軌道中有3個(gè)形成σ鍵，而有1個(gè)容納孤電子對(duì)，CH4雜化后的四個(gè)軌道全部用于形成σ鍵，這樣會(huì)導(dǎo)致二者的立體構(gòu)型有所不同。答案：C11．下圖中兩分子的關(guān)系是()A．互為同分異構(gòu)體B．是同一種物質(zhì)C．是手性分子D．互為同系物解析：本題很容易看成為鏡面對(duì)稱結(jié)構(gòu)而選擇手性分子，實(shí)際上兩個(gè)分子可以重合，根據(jù)手性分子的判斷方法，該分子中沒有手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，構(gòu)型相同，是同一種物質(zhì)。答案：B12．下列幾種氫鍵：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是()A．③>①>④>②B．①>②>③>④C．③>②>①>④D．①>④>③>②解析：F、O、N電負(fù)性依次降低，F(xiàn)—H、O—H、N—H鍵的極性依次降低，故F—H…F中氫鍵最強(qiáng)，其次為O—H…O，再次是O—H…N，最弱的為N—H…N。答案：A\a\vs4\al(2023·山東泰安高二檢測(cè))下列說法中錯(cuò)誤的是()A．CO2、SO3都是極性分子B．KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物c．在NHeq\o\al(＋,4)和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：是直線形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SO3是平面形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；中存在離子鍵，屬于離子化合物，HF中只有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確；\o\al(＋,4)中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu(NH3)4]2＋中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，故正確；和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。答案：A\a\vs4\al(2023·上海寶山高二檢測(cè))能用鍵能大小解釋的是()A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定得多B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．硝酸易揮發(fā)而磷酸難揮發(fā)解析：的鍵能比O2的鍵能大，鍵能越大，拆開化學(xué)鍵越困難，分子的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，A正確。B.常溫常壓下，溴分子與溴分子間存在分子間作用力，碘分子與碘分子間存在分子間作用力，分子間作用力的大小決定物質(zhì)的聚集狀態(tài)是氣態(tài)、液態(tài)還是固態(tài)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故不能用鍵能大小解釋，B錯(cuò)誤。C.稀有氣體的原子最外層(氦為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很難與其他原子反應(yīng)，稀有氣體只存在分子間作用力，沒有化學(xué)鍵，故不能用鍵能大小解釋，C錯(cuò)誤。D.分子間作用力的大小與分子的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。硝酸的相對(duì)分子質(zhì)量為63，磷酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，硝酸分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，故硝酸易揮發(fā)，磷酸難揮發(fā)，揮發(fā)的難易與化學(xué)鍵無關(guān)，故不能用鍵能大小解釋，故D錯(cuò)誤。答案：A\a\vs4\al(2023·河北高二檢測(cè))根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)C．H3O＋和NH3是等電子體，均為三角錐形D．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，均為正四面體形解析：等電子原理是指具有相同價(jià)電子總數(shù)和相同原子總數(shù)的分子或離子具有相似的結(jié)構(gòu)特征。苯是B3N3H6的等電子體，因此，它們的結(jié)構(gòu)相似。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在雙鍵，B錯(cuò)誤。H3O＋和NH3是等電子體，NH3是三角錐形，則H3O＋也是三角錐形。CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，CH4是正四面體形，所以NHeq\o\al(＋,4)也是正四面體形。答案：B16．用一帶靜電的玻璃棒靠近A和B兩種純液體細(xì)流，現(xiàn)象如圖。據(jù)此分析兩種液體分子的極性正確的是()A．A是極性分子，B是非極性分子B．A是非極性分子，B是極性分子C．A、B都是極性分子D．A、B都是非極性分子解析：區(qū)別兩種液體純凈物是極性分子還是非極性分子通常采用的方法是用帶電的玻璃棒靠近液體細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)則為極性分子，若液體細(xì)流不發(fā)生偏轉(zhuǎn)則為非極性分子。答案：B17．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說法正確的是()A．沸點(diǎn)A2D<A2XB．CA3分子是非極性分子C．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2D．B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體解析：根據(jù)各元素在周期表中的位置知，A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、X為硫、Y為氯。A2D為H2O、A2X為H2S，H2O能形成氫鍵，故沸點(diǎn)H2O>H2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CA3為NH3是極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2中有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，C選項(xiàng)正確；B、C、D的氫化物分別是CH4、NH3、H2O，微粒中原子數(shù)不同，不能互為等電子體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C\a\vs4\al(2023·黃岡高二檢測(cè))當(dāng)向藍(lán)色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，觀察到溶液呈深藍(lán)色時(shí)，再通入SO2氣體，生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下述描述正確的有()A．Cu2＋和Ag＋相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨配離子B．白色沉淀為＋2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．白色沉淀為＋1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生氧化反應(yīng)D．反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等解析：氨水呈堿性，與CuSO4反應(yīng)可以產(chǎn)生沉淀Cu(OH)2，由于Cu(OH)2不具有兩性，不可能溶于過量的堿，因此最終像Ag＋一樣與NH3形成配合物而溶解，A正確。由于白色化合物溶于稀硫酸有紅色粉末(推測(cè)為Cu)、Cu2＋(藍(lán)色溶液)和SO2產(chǎn)生，故白色化合物中的銅不可能為Cu2＋，它只能為Cu＋，酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu2SO3＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋SO2↑＋H2O，通入SO2時(shí)，SO2不僅被Cu2＋氧化為SOeq\o\al(2－,4)，而且SO2還與Cu2＋的還原產(chǎn)物Cu＋結(jié)合為Cu2SO3沉淀，故反應(yīng)過程中消耗的SO2比生成的SO2的物質(zhì)的量多，故B、C、D均不正確。答案：A二、非選擇題(本題包括7小題，共46分)19．(8分)eq\a\vs4\al(2023·試題調(diào)研)有X、Y、Z三種元素。其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個(gè)未成對(duì)電子，且無空軌道，Z的＋1價(jià)離子是一個(gè)質(zhì)子。試回答下列問題：(1)ZXY分子中的三個(gè)原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式____________，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有________。(2)常溫下，YZ3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是___________。(3)液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。解析：由題給信息：“X原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2”可推知X是C；“Y原子的L電子層中有三個(gè)未成對(duì)電子，且無空軌道”可推知Y是N；而Z易確定是H。(1)分子ZXY為HCN，其結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中含有的共價(jià)鍵有σ鍵和π鍵。(2)分子YZ3為NH3，易液化；因?yàn)镹H3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得NH3極易溶于水。(3)由2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可類推出：2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑。答案：(1)H—C≡Nσ鍵、π鍵(2)NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得NH3極易溶于水(3)2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑20．(4分)eq\a\vs4\al(2023·南京高二檢測(cè))X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長(zhǎng)周期元素。X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R＋只有三個(gè)電子層且完全充滿電子。請(qǐng)回答下列問題：(答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)R的基態(tài)原子的電子排布式為________。(2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序?yàn)開_____________________。(3)已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型，短線不一定代表單鍵)：①該分子中兩個(gè)Y原子之間的鍵型組合正確的是________。A．僅1個(gè)σ鍵B．1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C．1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．僅2個(gè)σ鍵②該分子中Y原子的雜化方式是______________________。解析：由題意可知X為碳元素，Y為氮元素，Z為氧元素，Q為氟元素，R為銅元素。(1)Cu為29號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。(3)由N2F2的兩種結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式為，兩個(gè)氮原子以雙鍵形式成鍵，存在1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C項(xiàng)正確；氮原子以sp2雜化。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(2)N>O>C(3)①C②sp221．(7分)(1)下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序?yàn)開_______。(2)硫化氫(H2S)分子的空間構(gòu)型為________；二氧化碳(CO2)分子的空間構(gòu)型為________；甲烷(CH4)分子的空間構(gòu)型為________。(3)由于氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺(H2NCl)，分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，H2NCl分子的空間構(gòu)型為________，電子式為________，H2NCl中氯的化合價(jià)為________。解析：BeCl2、BCl3、CCl4、H2O的空間構(gòu)型分別是直線形(鍵角180°)、平面正三角形(鍵角120°)、正四面體型(鍵角109°28′)、V形(兩對(duì)孤電子對(duì)存在，鍵角小于109°28′)。NH3的空間構(gòu)型是三角錐形，H2NCl分子結(jié)構(gòu)與其類似，二者構(gòu)型應(yīng)當(dāng)類似；分子中N與H以及Cl以共用電子對(duì)成鍵，N與Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可寫出分子的電子式；Cl比N吸引電子能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向Cl，Cl的化合價(jià)是－1價(jià)。答案：(1)BeCl2>BCl3>CCl4>H2O(2)V形直線形正四面體形(3)三角錐形－1價(jià)22．(7分)eq\a\vs4\al(2023·試題調(diào)研)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示：H2O2分子不是直線型的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面線上，書頁(yè)角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答：(1)寫出H2O2分子的電子式________，其結(jié)構(gòu)式為________。(2)從極性鍵、非極性鍵角度寫出分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型________。(3)估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說明原因______________________________________。(4)指出氧元素的化合價(jià)，簡(jiǎn)要說明原因________________________________。答案：(1)(2)既有極性鍵又有非極性鍵(3)因H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，椐相似相溶原理，H2O2難溶于CS2(4)O為－1價(jià)，因O—O鍵為非極性鍵，共用電子對(duì)不偏移；而O—H鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向于氧原子，故O為－1價(jià)。23．(7分)a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)(單位電荷)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；b粒子的電子排布式為________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，d分子的空間構(gòu)型為________，鍵角為________；若d為正四面體形分子，其電子式為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。解析：本題的綜合性很強(qiáng)。考查了元素周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電離方程式、電子式、分子的空間結(jié)構(gòu)等多方面內(nèi)容。由于都是短周期元素構(gòu)成的粒子，都有10個(gè)電子，又由給出的原子核數(shù)、核電荷數(shù)判斷出各粒子組成。如a為Ne，b為Na＋，c為OH－，d為NH3或CH4，e為Mg2＋，f為H3O＋，g為H2O。答案：(1)1s22s22p6(2)NaOH>Mg(OH)2(3)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－三角錐形107°(4)OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O24．(6分)eq\a\vs4\al(2023·成都高二檢測(cè))Ⅰ.無水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。CoCl2＋xH2OCoCl2·xH2O深藍(lán)色粉紅色現(xiàn)有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O119g。(1)水合物中x＝________。(2)若該化合物中Co2＋配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測(cè)定得知內(nèi)界和外界占有Cl－的個(gè)數(shù)比為1∶1，則其化學(xué)式可表示為__________________________。Ⅱ.在極性分子中，正電荷中心同負(fù)電荷中心間的距離稱為偶極長(zhǎng)，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正(或負(fù))電荷中心的電量(q)有關(guān)，一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：(3)治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ>0，淡黃色者μ＝0。①試在方框內(nèi)畫出兩種異構(gòu)體的空間構(gòu)型圖：②該化合物的兩種異構(gòu)體在水中溶解度較大的是________(填“棕黃色者”或“淡黃色者”)。解析：Ⅰ.(1)65gCoCl2的物質(zhì)的量為eq\f(65g,130g·mol－1)＝mol，則x＝eq\f(\f(119g－65g,18g·mol－1),mol)＝6。(2)根據(jù)該化合物中Co2＋配位數(shù)為6及內(nèi)界和外界占有Cl－個(gè)數(shù)比為1∶1可知，配體有1個(gè)Cl－和5個(gè)H2O；外界有1個(gè)Cl－，1個(gè)H2O，其化學(xué)式可表示為[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O。Ⅱ.(3)本題為信息遷移題，首先要理解偶極矩的含義。要特別注意把偶極矩和學(xué)過的分子極性聯(lián)系起來：偶極矩?cái)?shù)值越小，分子的極性越小，當(dāng)μ＝0時(shí)，該分子是非極性分子，極性分子在水中溶解度大。答案：Ⅰ.(1)6(2)[Co(H2O)5Cl]Cl·H2OⅡ.(3)①②棕黃色者25．(7分)eq\a\vs4\al(2023·試題調(diào)研)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周