高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 獲獎(jiǎng)作品2

2023學(xué)年河北省唐山一中高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）一、選擇題（本題包括30小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共60分）1．首次成功解釋了氫原子光譜的科學(xué)家是（）A．道爾頓B．盧瑟福C．玻爾D．愛(ài)因斯坦2．2023年10月24日，我國(guó)成功發(fā)射了“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)火箭，其主要任務(wù)之一是評(píng)估月球上土壤的厚度和3He的資源量，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（）A．是4He的同素異形體B．比4He多一個(gè)中子C．是4He的同位素D．3He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子3．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+nB．a(chǎn)=b﹣m+nC．a(chǎn)=b+m﹣nD．a(chǎn)=b﹣m﹣n4．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（）A．2a+2B．2a+10C．a(chǎn)+2D．2a5．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（）A．將SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水6．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH7．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)小于4的元素一定為金屬元素B．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種原子C．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．非金屬元素形成的化合物只有共價(jià)化合物8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)KLMQRTN原子半徑/nm主要化合價(jià)+1+2+3+6、﹣2+2﹣2+1下列敘述正確的是（）A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ奃．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵9．下列觀點(diǎn)正確的是（）A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，其單質(zhì)一定是金屬B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵D．某純凈物在常態(tài)下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵10．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）A．HFB．NH4ClC．NaHD．H2O211．關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（）A．原子半徑比陰離子半徑小B．原子半徑比陰離子半徑大C．原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D．帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大12．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對(duì)相關(guān)元素的敘述正確的是（）①X元素的原子有二個(gè)電子層，處于周期表的第15個(gè)縱行②Z的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體③氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Y＜Z④X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽⑤Z的原子序數(shù)比Y大19，Y的原子序數(shù)比X大9．A．只有②B．只有①③④⑤C．只有①②③④D．全部13．元素周期表中的短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，下列說(shuō)法正確的是（）A．XY3一定是離子化合物B．若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)一定為m±4C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于不同周期D．X和Y一定不屬于同一主族14．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（）A．金屬性：Y＞ZB．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)C．離子的還原性：X＞W(wǎng)D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X15．目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（）①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體．A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤16．X、Y為短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多兩個(gè)電子層，則下列說(shuō)法中一定正確的是（）A．Y元素為Na元素B．X只能位于第3周期C．a(chǎn)+n﹣b+m=10或16D．Y不可能位于第2周期17．兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為：①m﹣4②m+4③m+8④m﹣2⑤m+6．其中正確的組合是（）A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤18．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2﹣具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)不正確的是（）A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)19．能證明氮元素比磷元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）A．氮?dú)庠诔叵率菤怏w，而磷單質(zhì)是固體B．N2在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒C．NH3極易溶于水，而PH3難溶于水D．硝酸比磷酸酸性強(qiáng)20．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷正確的是（）A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小B．甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭祝急鸆．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋罕炯祝疽褼．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多21．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）A．NaOHB．SiO2C．FeD．P422．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．按熔點(diǎn)由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2B．在石英晶體中，每個(gè)硅原子和相鄰的兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合C．有機(jī)物分子中碳原子成鍵方式和排列方式有多種以及同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在都是有機(jī)物種類繁多的原因D．因?yàn)槭墙饎偸耐禺愋误w，所以二者空間結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似23．下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（）A．熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)是℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．能溶于水，熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)是1446℃D．熔點(diǎn)是℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是cm324．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）A．加熱金屬鋁使之熔化B．液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)C．加熱HI氣體使之分解D．加熱石英晶體使之熔化25．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A．N2的電子式：B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O﹣C﹣OC．CH4分子的比例模型：D．F﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：26．以下說(shuō)法正確的是（）A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體B．水結(jié)冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水分子間存在氫鍵有關(guān)C．分子晶體中必含化學(xué)鍵D．干冰升華破壞了共價(jià)鍵27．下列二者之間是同分異構(gòu)體關(guān)系的是（）A．和B．金剛石和石墨C．和H﹣C≡C﹣HD．O3和O228．科學(xué)家在海底發(fā)現(xiàn)一種新能源﹣﹣“可燃冰”，它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物（CH4?nH2O）．其形成過(guò)程為：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進(jìn)水中，在海底的低溫與高壓環(huán)境下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”．又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體．這種可燃冰的晶體類型是（）A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體29．下列各晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是（）A．硅＞金剛石＞石英砂B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞HgD．H2O＞NH3＞H230．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3二、（非選擇題，共40分）31．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有．（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．32．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：X，M．（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：．（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是（填寫元素符號(hào)）．33．設(shè)X、Y、Z代表3種元素．已知：①X+和Y﹣兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子．據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫出X、Y兩種元素的名稱X，Y．（2）寫出X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：．34．用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：（1）A元素是（用元素符號(hào)表示）．（2）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是．（3）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是．（4）分子中含有4個(gè)原子，且該分子化學(xué)性質(zhì)常體現(xiàn)氧化性，其分子式是．35．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．（1）寫出Y2O2的電子式：．（2）用電子式表示Y2O的形成過(guò)程．（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，溶液酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是（填化學(xué)式）．（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

2023學(xué)年河北省唐山一中高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括30小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共60分）1．首次成功解釋了氫原子光譜的科學(xué)家是（）A．道爾頓B．盧瑟福C．玻爾D．愛(ài)因斯坦【考點(diǎn)】化學(xué)史；原子核外電子排布．【分析】玻爾提出了定態(tài)和躍遷的概念，成功的解釋了氫原子光譜的實(shí)驗(yàn)規(guī)律，由此分析解答．【解答】解：玻爾提出了定態(tài)和躍遷的概念，成功的解釋了氫原子光譜的實(shí)驗(yàn)規(guī)律，所以首次成功解釋了氫原子光譜的科學(xué)家是玻爾，故選C．2．2023年10月24日，我國(guó)成功發(fā)射了“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)火箭，其主要任務(wù)之一是評(píng)估月球上土壤的厚度和3He的資源量，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（）A．是4He的同素異形體B．比4He多一個(gè)中子C．是4He的同位素D．3He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A、根據(jù)定義判斷；B、根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系判斷；C、根據(jù)定義判斷；D、根據(jù)3He的原子構(gòu)成來(lái)判斷．【解答】解：A、同素異形體是指單質(zhì)，而同位素是指原子，故A錯(cuò)誤；B、4He為2質(zhì)子2中子的原子而3He為2質(zhì)子1中子的原子，故B錯(cuò)誤；C、3He是4He的同位素，故C正確；D、3He為2質(zhì)子1中子的原子，故D錯(cuò)誤；故選C．3．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+nB．a(chǎn)=b﹣m+nC．a(chǎn)=b+m﹣nD．a(chǎn)=b﹣m﹣n【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算，【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因?yàn)閄m+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a﹣m=b+n．故答案為：A4．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（）A．2a+2B．2a+10C．a(chǎn)+2D．2a【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律判斷核外電子數(shù)，再根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，計(jì)算核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．【解答】解：原子核外電子排布規(guī)律是：最外層不能超過(guò)8個(gè)電子，次外層不能超過(guò)18個(gè)電子；某元素的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），所以該元素的次外層只能是K層為2個(gè)電子；最外層是L層，電子數(shù)是2a，所以該元素的核外電子數(shù)是2a+2；再根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2a+2，故選A．5．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（）A．將SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）；既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞說(shuō)明物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下進(jìn)行電離，或者是物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，只有共價(jià)鍵被破壞和形成，故A錯(cuò)誤．B、燒堿溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子，只有離子鍵被破壞，故B錯(cuò)誤．C、氯化氫溶于水后電離出氫離子和氯離子，只有共價(jià)鍵被破壞，故C錯(cuò)誤．D、硫酸氫鈉溶于水后電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，鈉離子和硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，硫酸氫根離子中氧原子和氫原子之間的共價(jià)鍵被破壞，所以既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故D正確．故選D．6．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．【解答】解：A．均只含離子鍵，故A選；B．Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵和共價(jià)鍵，故B不選；C．CO2含共價(jià)鍵，NaCl含離子鍵，故C不選；D．HCl含共價(jià)鍵，NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，故D不選；故選A．7．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)小于4的元素一定為金屬元素B．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種原子C．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．非金屬元素形成的化合物只有共價(jià)化合物【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A、氫最外層只有1個(gè)電子；B、分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子；C、第IA族元素的金屬性不一定比第IIA族元素的金屬性強(qiáng)；D、氯化銨是非金屬元素形成的離子化合物．【解答】解：A、氫最外層只有1個(gè)電子，所以原子最外層電子數(shù)小于1的元素不一定為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，所以可能是一種分子或一種原子，故B正確；C．ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，比如金屬鋰的金屬性不如第IIA族的鋇強(qiáng)，同周期ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、氯化銨是非金屬元素形成的離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B．8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)KLMQRTN原子半徑/nm主要化合價(jià)+1+2+3+6、﹣2+2﹣2+1下列敘述正確的是（）A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ奃．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由前提條件：短周期元素得K、L、M、Q、R、T、N這幾種元素處于前三周前，原子序數(shù)＜19，它們屬于A族或0族，再根據(jù)元素的最高正化合價(jià)=主族元素的族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)=其族序數(shù)﹣8，判斷元素所屬的主族后，再根據(jù)元素周期律中原子半徑大小的排列規(guī)律確定元素在周期表中的周期，元素的周期、主族決定元素在周期表中的位置，從而確定具體的元素．【解答】解：A、K、L、M、R、N五種元素屬短周期元素且化合價(jià)分別是+1、+2、+3、+2、+1，根據(jù)元素的最高正化合價(jià)=主族元素的族序數(shù)，確定五種元素分別屬第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IIA族、第IA族，A、N屬于同一主族，K、R屬于同一主族，據(jù)元素周期律：同一主族元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸增大，所以K的周期數(shù)大于N的周期數(shù)，L的周期數(shù)大于R的，確定K、M屬第三周期，R、N屬第二周期，L、M原子半徑相差較小，所以也是同一周期，即K、L、M分別是第三周期的Na、Mg、Al，原子序數(shù)依次增大，據(jù)元素周期律同一周期隨著原子序數(shù)的增大金屬性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；B、L、R是短周期元素，原子序數(shù)小于19，L、R的化合價(jià)都是+2，根據(jù)元素的最高正化合價(jià)=主族元素的族序數(shù)，L、R屬第IIA族，L的原子半徑大于R的原子半徑，同一主族隨著原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸增大，所以L、R分別是Mg、Be，RCl2是BeCl2，BeCl2是共價(jià)化合物，Be原子最外層為兩個(gè)電子，與兩個(gè)Cl原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，這樣Be最外層為4個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化合價(jià)，元素的最高正化合價(jià)=主族元素的族序數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)=主族元素的族序數(shù)﹣8，知Q、T為第VIA族，Q原子半徑大于T原子半徑，都屬于短周期元素，Q為S元素，其最高價(jià)氧化物為SO3溶于水后，SO3+H2O=H2SO4，H2SO4=2H++SO42﹣，水中存在的H+、SO42﹣是H2SO4電離的，不是SO3電離的，所以電解質(zhì)是H2SO4不是SO3故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)短周期元素，元素的最高正化合價(jià)=主族元素的族序數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)=主族元素的族序數(shù)﹣8，同一主族隨著原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸增大，所以K、N屬第IA族，Q、T屬第VIA族，K的原子半徑大于N的原子半徑，Q的原子半徑大于T的原子半徑，所以T是O元素，Q為S元素，K為Na元素，Na在O2中燃燒后的產(chǎn)物是Na2O2，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，所以Na+與O2﹣形成離子鍵，活潑非金屬之間易形成共價(jià)鍵，所以O(shè)與O形成非極性共價(jià)鍵，故D正確．故選D．9．下列觀點(diǎn)正確的是（）A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，其單質(zhì)一定是金屬B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵D．某純凈物在常態(tài)下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；離子鍵的形成；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】A．能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定為金屬單質(zhì)，有些非金屬單質(zhì)也導(dǎo)電；B．要看是否自身電離出離子；C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，說(shuō)明存在自由移動(dòng)的離子；D．稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵．【解答】解：A．能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定為金屬單質(zhì)，有些非金屬單質(zhì)也導(dǎo)電，如石墨能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．要看是否自身電離出離子；氨氣的水溶液能導(dǎo)電，氨氣不是電解質(zhì)，而氨氣溶于水和水結(jié)合的一水合氨為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，說(shuō)明存在自由移動(dòng)的離子，離子之間靠離子鍵結(jié)合，故C正確；D．稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．10．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）A．HFB．NH4ClC．NaHD．H2O2【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，化合價(jià)為﹣1價(jià)．【解答】解：因ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，顯﹣1價(jià)，如NaH，氫元素顯﹣1價(jià)符合題意，A、B、D三項(xiàng)中氫元素均顯+1價(jià)，不能支持這種觀點(diǎn)，故選：C．11．關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（）A．原子半徑比陰離子半徑小B．原子半徑比陰離子半徑大C．原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D．帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較．【分析】電子層越多的微粒半徑越大，核外電子數(shù)一樣，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越?。窘獯稹拷猓篈、同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，如r（Cl﹣）＞r（Cl），故A正確；B、同一種元素的原子和陰離子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)相同，但核外電子數(shù)不同，核外電子數(shù)越多，半徑越大，即同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，故B錯(cuò)誤；C、同種元素的原子半徑大于陽(yáng)離子半徑，如r（Na）＞r（Na+），故C錯(cuò)誤；D、同一種元素的陽(yáng)離子，電荷越多，半徑越小，如r（Fe3+）＜r（Fe2+），帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑可能大也可能小，如：r（Ca2+）＞r（Na+），r（Na+）＞r（Al3+），故D錯(cuò)誤；故選A．12．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對(duì)相關(guān)元素的敘述正確的是（）①X元素的原子有二個(gè)電子層，處于周期表的第15個(gè)縱行②Z的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體③氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Y＜Z④X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽⑤Z的原子序數(shù)比Y大19，Y的原子序數(shù)比X大9．A．只有②B．只有①③④⑤C．只有①②③④D．全部【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】根據(jù)元素周期表前四周期的一部分可知，R為He元素，X為N元素，Y為S元素，Z為Br元素，利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．【解答】解：周期表共18個(gè)縱行，因已知是前四周期，R元素顯然是He，在第18列，則X元素在第二周期，二個(gè)電子層，處于周期表的第15個(gè)縱行，故①正確；各周期元素?cái)?shù)分別為2，8，8，18，由Z右邊的稀有氣體原子序數(shù)為36，則Z的原子序數(shù)為35號(hào)，Z為溴，常溫下為液體，故②錯(cuò)誤；因X為氮，Y為硫，Z為溴，HBr為強(qiáng)酸，H2S為弱酸，NH3的水溶液為堿性，則酸性NH3＜H2S＜HBr，故③正確；NH3與H2SO4反應(yīng)生成（NH4）2SO4，故④正確；根據(jù)同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可知，2、3兩周期間為8，3、4兩周期間從第13列開始相差為18，故⑤正確．故選B．13．元素周期表中的短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，下列說(shuō)法正確的是（）A．XY3一定是離子化合物B．若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)一定為m±4C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于不同周期D．X和Y一定不屬于同一主族【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，X、Y的化合價(jià)為+3、﹣1價(jià)時(shí)，可能分別在ⅢA族、ⅦA族，或分別處于VA族、ⅦA族；X、Y的化合價(jià)為+6、﹣2價(jià)時(shí)可能均在ⅥA，還有可能為NH3、NaN3等，以此來(lái)解答．【解答】解：A．若XY3為AlF3、NaN3等，屬于離子化合物，但為AlCl3、SO3等時(shí)，屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．若XY3為AlF3時(shí)，Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)符合m﹣4，不存在m+4，故B錯(cuò)誤；C．若為AlCl3，X和Y屬于同一周期，即都在第三周期，若為SO3或NH3等，屬于兩個(gè)不同周期，故C正確；D．若X、Y分別為S和O元素時(shí)，二者為同一主族元素，故D錯(cuò)誤；故選C．14．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（）A．金屬性：Y＞ZB．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)C．離子的還原性：X＞W(wǎng)D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為=13，為Al元素，含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律解答該題．【解答】解：由題設(shè)可判定W為Cl，X為F，Y為Al，Z為Na．A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Al，故A錯(cuò)誤；B．氫化物沸點(diǎn)HF＞HCl，因HF分子間存在氫鍵，故B正確；C．非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl﹣＞F﹣，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞F，離子半徑F﹣＞Na+＞Al3+，故D錯(cuò)誤．故選B．15．目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（）①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體．A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】①氫元素屬于非金屬元素；②非金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中可以做氧化劑也可以做還原劑；③碳酸、亞硫酸以及硅酸等均是弱酸；④水在常溫下是液態(tài)；⑤二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸．【解答】解：①氫元素屬于非金屬元素，是主族元素，原子的最外層電子數(shù)為1，小于3，故①錯(cuò)誤；②非金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中可以做氧化劑也可以做還原劑，比如氯氣和水的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故②錯(cuò)誤；③C、S、Si對(duì)應(yīng)的含氧酸分別為碳酸、亞硫酸、硅酸，均是弱酸，故③錯(cuò)誤；④氫元素的氫化物是水，水在常溫下是液態(tài)，不是氣態(tài)，故④錯(cuò)誤；⑤氣態(tài)氧化物二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w和硝酸，故⑤錯(cuò)誤．故選A．16．X、Y為短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多兩個(gè)電子層，則下列說(shuō)法中一定正確的是（）A．Y元素為Na元素B．X只能位于第3周期C．a(chǎn)+n﹣b+m=10或16D．Y不可能位于第2周期【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X和Y均為短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多兩個(gè)電子層，X可能為二、三周期元素，Y可能為一、二周期元素，如X為第二周期元素，則Y只能為第一周期元素，則Y只能為H，X可能為N、O、F等，如Y為第二周期元素，可為L(zhǎng)i、Be等元素，則X可能為S、Cl等元素，以此解答該題．【解答】解：X和Y均為短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多兩個(gè)電子層，X可能為二、三周期元素，Y可能為一、二周期元素，如X為第二周期元素，則Y只能為第一周期元素，則Y只能為H，X可能為N、O、F等，如Y為第二周期元素，可為L(zhǎng)i、Be等元素，則X可能為S、Cl等元素，A．Y可能是H、Li或Be元素等，不可能為金屬元素Na，故A錯(cuò)誤；B．X可能為二、三周期元素，如Y為第一周期元素，則X可為第二周期元素，Y為第二周期元素，則X為第三周期元素，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)Xn﹣比bYm+多兩個(gè)電子層，如Y為第一周期元素，則X為第二周期元素，a+n﹣b+m=10，如Y為第二周期元素，則X為第三周期元素，a+n﹣b+m=18﹣2=16，故C正確；D．由以上分析可知，Y可為L(zhǎng)i、Be等第二周期元素，故D錯(cuò)誤．故選：C．17．兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為：①m﹣4②m+4③m+8④m﹣2⑤m+6．其中正確的組合是（）A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】?jī)煞N短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時(shí)，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來(lái)解答．【解答】解：兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時(shí)，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，①若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為m﹣4，故①正確；②若Y為F，X為Al，則X的原子序數(shù)為m+4，故②正確；③若Y為S，X為O，則X的原子序數(shù)為m+8，故③正確；④若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為m﹣2，故④正確；⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數(shù)為m+6，故⑤正確；故選B．18．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2﹣具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)不正確的是（）A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y在同一周期，X+與Z2﹣具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進(jìn)而可知Y為Cl，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．【解答】解：X、Y在同一周期，X+與Z2﹣具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進(jìn)而可知Y為Cl，則A．X為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)，故A正確；B．具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：Z2﹣＞X+，故B錯(cuò)誤；C．Z的氫化物為H2O，含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D正確．故選B．19．能證明氮元素比磷元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）A．氮?dú)庠诔叵率菤怏w，而磷單質(zhì)是固體B．N2在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒C．NH3極易溶于水，而PH3難溶于水D．硝酸比磷酸酸性強(qiáng)【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②生成的氫化物穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強(qiáng)弱等，以此來(lái)解答．【解答】解：A．氮?dú)庠诔叵率菤怏w，而磷單質(zhì)是固體，物質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，與非金屬性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．N2在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒，是因?yàn)榈獨(dú)庵蠳≡N鍵比P﹣P鍵穩(wěn)定，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．溶解性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，與非金屬性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．HNO3的酸性比H3PO4強(qiáng)，且二者都是最高價(jià)含氧酸，可說(shuō)明氮的非金屬性比磷強(qiáng)，故D正確；故選D．20．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷正確的是（）A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小B．甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭祝急鸆．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋罕炯祝疽褼．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個(gè)電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為8﹣2=6，故丙為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個(gè)電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為8﹣2=6，故丙為S元素．A．乙為O，原子序數(shù)為8，甲為C，原子序數(shù)為6，則乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大，故A錯(cuò)誤；B．甲為C，其最高價(jià)含氧酸為碳酸，屬于弱酸，丙為S，最高價(jià)含氧酸為硫酸，屬于強(qiáng)酸，故硫酸的酸性更強(qiáng)，故B正確；C．C、O都位于第二周期，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞C＞O，故C正確；D．甲為C元素，C元素可形成有機(jī)物，種類繁多，比O、S形成的化合物的種類多，故D錯(cuò)誤．故選：BC．21．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）A．NaOHB．SiO2C．FeD．P4【考點(diǎn)】分子晶體．【分析】化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見(jiàn)的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體，以此解答．【解答】解：A．NaOH為離子化合物，只有鈉離子和氫氧根離子，沒(méi)有分子，故A錯(cuò)誤；B．SiO2為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價(jià)鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒(méi)有SiO2分子，故B錯(cuò)誤．C．Fe為金屬晶體，晶體中存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，不能存在分子，故C錯(cuò)誤；D．P4晶體是分子晶體，晶體中只存在分子，所以化學(xué)式P4能真實(shí)表示白磷分子組成，故D正確；故選D．22．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．按熔點(diǎn)由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2B．在石英晶體中，每個(gè)硅原子和相鄰的兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合C．有機(jī)物分子中碳原子成鍵方式和排列方式有多種以及同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在都是有機(jī)物種類繁多的原因D．因?yàn)槭墙饎偸耐禺愋误w，所以二者空間結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似【考點(diǎn)】金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；同素異形體；晶體熔沸點(diǎn)的比較；有機(jī)化合物中碳的成鍵特征．【分析】A．晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，不含氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；B．在石英晶體中，每個(gè)Si原子和四個(gè)O原子相連，每個(gè)O原子和兩個(gè)Si原子相連；C．碳原子能形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子和其它非金屬元素及自身能形成共價(jià)鍵，形成的碳鏈結(jié)構(gòu)有直鏈狀、環(huán)狀；D．同素異形體化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同．【解答】解：A．晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，不含氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，I2、CO2為分子晶體，Hg為金屬晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體，所以熔沸點(diǎn)SiO2＞KCl＞I2＞Hg＞CO2，故A錯(cuò)誤；B．在石英晶體中，每個(gè)Si原子和四個(gè)O原子相連，每個(gè)O原子和兩個(gè)Si原子相連，故B錯(cuò)誤；C．碳原子能形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子和其它非金屬元素及自身能形成共價(jià)鍵，形成的碳鏈結(jié)構(gòu)有直鏈狀、環(huán)狀，所以有機(jī)物分子中碳原子成鍵方式和排列方式有多種以及同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在都是有機(jī)物種類繁多的原因，故C正確；D．同素異形體化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、石墨為層狀結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C．23．下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（）A．熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)是℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．能溶于水，熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)是1446℃D．熔點(diǎn)是℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是cm3【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力（范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低，硬度小，以此解答該題．【解答】解：A．熔點(diǎn)1070℃，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，應(yīng)為離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．熔點(diǎn)℃，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子，如CH3COOH?CH3COO﹣+OH﹣，有自由移動(dòng)的離子，就能導(dǎo)電，故B正確；C．熔沸點(diǎn)較高，且能溶于水，可能為離子晶體，故C錯(cuò)誤；D．熔點(diǎn)℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯(cuò)誤；故選B．24．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）A．加熱金屬鋁使之熔化B．液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)C．加熱HI氣體使之分解D．加熱石英晶體使之熔化【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】吸收的熱量用于克服分子間作用力，則對(duì)應(yīng)的晶體為分子晶體，解答該題時(shí)首先判斷晶體的類型，分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，以此解答該題．【解答】解：A．鋁屬于金屬晶體，熔化時(shí)克服金屬鍵，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)，克服的是分子間作用力，故B正確；C．碘化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．石英屬于原子晶體，融化時(shí)克服共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．故選B．25．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A．N2的電子式：B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O﹣C﹣OC．CH4分子的比例模型：D．F﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．氮?dú)夥肿又?，N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；C．為球棍模型，比例模型主要體現(xiàn)出各原子的相對(duì)體積大?。籇．氟離子的核電荷數(shù)為9，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．氮?dú)夥肿又泻械I，N原子最外層含有8個(gè)電子，氮?dú)庹_的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故B錯(cuò)誤；C．表示的是球棍模型，CH4分子的比例模型，故C錯(cuò)誤；D．氟離子的核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選D．26．以下說(shuō)法正確的是（）A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體B．水結(jié)冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水分子間存在氫鍵有關(guān)C．分子晶體中必含化學(xué)鍵D．干冰升華破壞了共價(jià)鍵【考點(diǎn)】化學(xué)鍵；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷晶體類型；B、根據(jù)氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響分析；C、稀有氣體固態(tài)時(shí)為分子晶體，沒(méi)有化學(xué)鍵；D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，干冰氣化是物理變化，不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力．【解答】解：A、C60是分子晶體，金剛石屬于原子晶體，故A錯(cuò)誤；B、氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大．當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B正確；C、稀有氣體固態(tài)時(shí)為分子晶體，沒(méi)有化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D、干冰是二氧化碳的固態(tài)，屬于分子晶體，氣化時(shí)破壞分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選B．27．下列二者之間是同分異構(gòu)體關(guān)系的是（）A．和B．金剛石和石墨C．和H﹣C≡C﹣HD．O3和O2【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】根據(jù)具有相同分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的化合物互稱為同分異構(gòu)體，然后根據(jù)有機(jī)物的名稱結(jié)合同分異構(gòu)體的書寫逐項(xiàng)判斷．【解答】解：A．和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．金剛石和石墨是碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．和H﹣C≡C﹣H分子式不相同，故C錯(cuò)誤；D．O3和O2是氧的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤．故選A．28．科學(xué)家在海底發(fā)現(xiàn)一種新能源﹣﹣“可燃冰”，它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物（CH4?nH2O）．其形成過(guò)程為：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進(jìn)水中，在海底的低溫與高壓環(huán)境下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”．又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體．這種可燃冰的晶體類型是（）A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體【考點(diǎn)】分子晶體；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】根據(jù)可燃冰的組成以及由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體來(lái)分析即可；【解答】解：可燃冰的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物（CH4?nH2O），屬于分子晶體；故選：B；29．下列各晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是（）A．硅＞金剛石＞石英砂B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞HgD．H2O＞NH3＞H2【考點(diǎn)】晶體熔沸點(diǎn)的比較．【分析】比較晶體的熔沸點(diǎn)高低注意以下角度：一、不同類型晶體熔沸點(diǎn)高低的比較一般來(lái)說(shuō)，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數(shù)外）＞分子晶體．例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金屬晶體的熔沸點(diǎn)有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、鎵、銫等．二、同類型晶體熔沸點(diǎn)高低的比較同一晶體類型的物質(zhì)，需要比較晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點(diǎn)越高．影響分子晶體熔沸點(diǎn)的是晶體分子中分子間的作用力，包括范德華力和氫鍵．1．同屬分子晶體①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來(lái)說(shuō)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高．例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2．②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常．有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高．例如，熔點(diǎn)：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl．2．同屬原子晶體原子晶體熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)．一般來(lái)說(shuō)，半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也就越高．例如：金剛石（C﹣C）＞二氧化硅（Si﹣O）＞碳化硅（Si﹣C）晶體硅（Si﹣Si）．3．同屬離子晶體離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高．例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl．【解答】解：A、三種晶體都為原子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)．一般來(lái)說(shuō)，半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也就越高，原子半徑大小順序?yàn)镾i＞C＞O，熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸臼⑸埃竟?，故A錯(cuò)誤；B、三種晶體都為離子晶體，離子的半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，正確順序應(yīng)為：NaCl＞KCl＞CsCl，故B錯(cuò)誤；C、三種晶體中，SiO2為原子晶體，熔沸點(diǎn)最高，CO2為分子晶體，CO2熔沸點(diǎn)最低，正確順序?yàn)椋篠iO2＞Hg＞CO2，故C錯(cuò)誤．D、H2O和NH3都存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高于氫氣，但O的原子半徑比N原子半徑小，非金屬性更強(qiáng)，H2O分子間的氫鍵作用力更強(qiáng)，故D正確．故選D．30．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考點(diǎn)】晶體熔沸點(diǎn)的比較；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A、從晶體的類型比較；B、從是否含有氫鍵的角度比較；C、從非金屬性強(qiáng)弱的角度比較；D、從金屬性強(qiáng)弱的角度比較；【解答】解：A、Si3N4為原子晶體，NaCl為離子晶體，SiI4為分子晶體，一般來(lái)說(shuō)，不同晶體的熔點(diǎn)高低按照原子晶體＞離子晶體＞分子晶體的順序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正確；B、NH3含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，PH3和AsH3不含氫鍵，沸點(diǎn)的高點(diǎn)取決于二者的相對(duì)分子質(zhì)量大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，應(yīng)為AsH3＞PH3，故順序?yàn)镹H3＞AsH3＞PH3，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于非金屬性Cl＞S＞P，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D、元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg＞Al，所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確．故選B．二、（非選擇題，共40分）31．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式為NaOH，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，故E為Cl元素；A與C同主族，處于ⅠA族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7﹣1=6，處于ⅥA族，B與D為同主族，原子序數(shù)B小于D，則B為O元素，D為S元素；C原子序數(shù)大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為Na元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，故E為Cl元素；A與C同主族，處于ⅠA族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7﹣1=6，處于ⅥA族，B與D為同主族，原子序數(shù)B小于D，則B為O元素，D為S元素；C原子序數(shù)大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為Na元素，（1）D為硫元素，原子序數(shù)為16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）由A、B、C三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，晶體中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，故答案為：NaOH；離子鍵、共價(jià)鍵；（3）由A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B兩種元素形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)是亞硫酸與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O，故答案為：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．32．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：XO，MH．（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑．（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl（填寫元素符號(hào)）．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6，處于ⅦA族，且Y、Z同周期，則Y為Cl；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素，據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6，處于ⅦA族，且Y、Z同周期，則Y為Cl；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素．（1）由上述分析可知，X為O元素，M為H元素，故答案為：O；H；（2）N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑，故答案為：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，S與Cl相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl，故答案為：Cl．33．設(shè)X、Y、Z代表3種元素．已知：①X+和Y﹣兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子．據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁?/p>