高中化學魯科版第一章原子結構與元素周期律 市獲獎

魯科版必修2單元試卷：第1章原子結構與元素周期律（01）一、選擇題（共28小題）1．613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析．613C表示的碳原子（）A．核外有13個電子，其中4個能參與成鍵B．核內有6個質子，核外有7個電子C．質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子D．質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子2．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（）A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+183．已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n4．中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關于Lv的敘述錯誤的是（）A．原子序數116 B．中子數177C．核外電子數116 D．相對原子質量2935．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（）A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D．該反應中化學能全部轉化為熱能6．下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質子數為17、中子數為20的氯原子ClB．氯離子（Cl﹣）的結構示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C﹣CH2Cl7．一般情況下，前者無法決定后者的是（）A．原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱電解質的相對強弱﹣﹣電離常數的大小C．分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低D．物質內部儲存的能量﹣﹣化學反應的熱效應8．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是（）A．單質氧化性的強弱B．單質沸點的高低C．單質與氫氣化合的難易D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱9．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金屬性：Cl＞BrC．堿性：NaOH＞Mg（OH）2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO310．下列離子中半徑最大的是（）A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣ D．F﹣11．原計劃實現全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”．已知銥的一種同位素是Ir，則其核內的中子數是（）A．77 B．114 C．191 D．26812．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍．下列說法正確的是（）XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性13．下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（）A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布為2s22p6的元素D．原子最外電子層排布為3s23P5的元素14．下列有關物質性質的說法錯誤的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI B．原子半徑：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．結合質子能力：S2﹣＞Cl﹣15．道爾頓的原子學說曾經起了很大作用．他的學說中，包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體．從現代觀點看，你認為這三個論點中不確切的（）A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③16．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質量相同17．下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF18．下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（）A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強19．“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料．下列關于Pu的說法正確的是（）A．Pu與U互為同位素B．Pu與Pu互為同素異形體C．Pu與U具有完全相同的化學性質D．Pu與Pu具有相同的最外層電子數20．最近，科學家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，分子式為C60．下列說法正確的是（）A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60中含離子鍵D．C60的分子量是72021．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑．X元素為（）A．Al B．P C．Ar D．K22．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數多4．下列說法正確的是（）A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空間構型可能是正四面體D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數目之比是2：124．下列排序正確的是（）A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOHC．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜H2O25．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法中正確的是（）A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體26．目前普遍認為，質子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成的．u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為﹣e，e為基元電荷．下列論斷中可能正確的是（）A．質子由1個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成B．質子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成C．質子由1個u夸克和2個d夸克組成，中子由2個u夸克和1個d夸克組成D．質子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由2個u夸克和1個d夸克組成27．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U．下列有關Th的說法正確的是（）A．Th元素的質量數是232B．Th元素的相對原子質量是231C．232Th轉化成233U是化學變化D．230Th和232Th的化學性質相同28．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關于這些元素的敘述錯誤的是（）A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性二、填空題（共1小題）29．X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大．X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．請回答下列問題：（1）M固體的晶體類型是．（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是；G分子中X原子的雜化軌道類型是．（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是．（4）R的一種含氧酸根RO42﹣具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是．三、解答題（共1小題）30．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是a．原子半徑和離子半徑均減小；b．金屬性減弱，非金屬性增強；c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強；d．單質的熔點降低．（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為，氧化性最弱的簡單陽離子是（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料，由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）寫出SiCl4的電子式：．在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是a．NH3b．HIc．SO2d．CO2（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，寫出該反應的化學方程式：．

魯科版必修2單元試卷：第1章原子結構與元素周期律（01）參考答案與試題解析一、選擇題（共28小題）1．613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析．613C表示的碳原子（）A．核外有13個電子，其中4個能參與成鍵B．核內有6個質子，核外有7個電子C．質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子D．質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】根據原子符號ZAX的含義以及原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，中子數=質量數﹣質子數來解答．【解答】解：A、613C的質子數為6，所以核外電子數為6，其中4個能參與成鍵，故A錯誤；B、613C的質子數為6，所以核外電子數為6，故B錯誤；C、613C的質子數為6，質量數為13，所以原子序數為6，故C錯誤；D、613C的質子數為6，質量數為13，所以原子序數為6，中子數為13﹣6=7，故D正確；故選：D．2．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（）A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】由元素周期表結構，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相鄰主族的元素的原子序數差值不同，對于處于其他主族元素而言，不同周期相鄰主族的元素的原子序數差值也不同．【解答】解：由元素周期表結構可知，對于處于同一主族不同周期的元素，原子序數相差可能為2、8、18、32等，不可能相差4．故選B．3．已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】根據陰陽離子的核外電子數與核電荷數、離子所帶電荷數之間的關系計算，【解答】解：在原子中，核電荷數等于核外電子數；在陽離子中，核電荷數減去離子所帶電荷數等于核外電子數；在陰離子中，核電荷數加上離子所帶電荷數等于核外電子數．因為Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數，aXm+的核外電子數等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數為：b+n，則：a﹣m=b+n．故答案為：A4．中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關于Lv的敘述錯誤的是（）A．原子序數116 B．中子數177C．核外電子數116 D．相對原子質量293【考點】核素；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】根據在原子中：原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數，進行解答．【解答】解：A．第116號元素Lv的原子序數為116，故A正確；B．中子數=質量數﹣質子數=293﹣116=177，故B正確；C．原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數，可知核外電子數為116，故C正確；D．293代表該原子的質量數，一種元素有多種核素，質量數指的是質子與中子質量的和，不同核素的質量數不同，即一種元素可以有多個質量數，相對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數值，兩者近似相等，故D錯誤．故選D．5．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（）A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D．該反應中化學能全部轉化為熱能【考點】同素異形體；微粒半徑大小的比較；氧化性、還原性強弱的比較；化學能與熱能的相互轉化．【分析】A、C元素的單質存在多種同素異形體；B、電子層數越多，微粒半徑越大；C、依據化學反應方程式判斷即可，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；D、鎂燃燒放出強光，據此解答即可．【解答】解：A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，故A錯誤；B、Mg有3個電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），故B錯誤；C、該反應為：2Mg+CO22MgO+C，此反應中Mg為還原劑，C為還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，即還原性Mg＞C，故C正確；D、該反應放出光，即部分化學能轉化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯誤，故選C．6．下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質子數為17、中子數為20的氯原子ClB．氯離子（Cl﹣）的結構示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C﹣CH2Cl【考點】原子結構示意圖；電子式；結構簡式．【分析】A、元素符號的左上角標質量數，質量數=質子數+中子數；B、氯離子（Cl﹣）為Cl原子得到1個電子形成的陰離子，最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結構；C、氯氣為雙原子分子，最外層均滿足8個電子的穩(wěn)定結構；D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，據此解答即可．【解答】解：A、元素符號的左上角標質量數，中子數為20的氯原子，質量數=17+20=37，故正確應為：1737Cl，故A錯誤；B、Cl原子得到1個電子形成最外層滿足8個電子的Cl﹣，離子結構示意圖為：，故B錯誤；C、氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，電子式為：，故C正確；D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，正確的結構簡式為：H2C=CHCl，故D錯誤，故選C．7．一般情況下，前者無法決定后者的是（）A．原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱電解質的相對強弱﹣﹣電離常數的大小C．分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低D．物質內部儲存的能量﹣﹣化學反應的熱效應【考點】元素周期表的結構及其應用；化學鍵和分子間作用力的區(qū)別；反應熱和焓變；強電解質和弱電解質的概念．【分析】A、元素在周期表中呈現規(guī)律性的變化與其核外電子排布有關；B、電離常數越大說明該弱電解質越易電離；C、穩(wěn)定性與化學鍵有關，分子間作用力決定物質的物理性質；D、物質內部儲存的能量即鍵能，斷開化學鍵與形成化學鍵決定化學反應的熱效應．【解答】解：A、因為原子核外電子排布呈現規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故A正確；B、相同類型的弱電解質，其電離常數越大說明該弱電解質越易電離，故B正確；C、穩(wěn)定性與化學鍵有關，分子間作用力決定物質的物理性質，則分子晶體的穩(wěn)定性決定于其中的化學鍵，故C錯誤；D、反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，否則吸熱，即物質內部儲存的能量決定了化學反應的熱效應，故D正確，故選C．8．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是（）A．單質氧化性的強弱B．單質沸點的高低C．單質與氫氣化合的難易D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱．【解答】解：A．單質的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故A不選；B．單質的沸點屬于物理性質，與元素的非金屬性無關，不能判斷非金屬性強弱，故B選；C．單質與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故C不選；D．最高價氧化物對應的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故D不選．故選B．9．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金屬性：Cl＞BrC．堿性：NaOH＞Mg（OH）2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3【考點】元素周期律的作用；真題集萃．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解．【解答】解：A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：S＞P，則酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋，故A不選；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞Br，能用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C不選；D．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故D選．故選D．10．下列離子中半徑最大的是（）A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣ D．F﹣【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數越多半徑越小，據此來回答．【解答】解：四種離子均含有2個電子層，而且電子排布相同，其核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半徑最大，故選：C．11．原計劃實現全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”．已知銥的一種同位素是Ir，則其核內的中子數是（）A．77 B．114 C．191 D．268【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】根據原子的表示方法及中子數=質量數﹣質子數的關系計算．【解答】解：對19177Ir來說，質子數是77，質量數是191，則中子數為191﹣77=114，故選B．12．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍．下列說法正確的是（）XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數為X元素的2倍，那么X為O，W為S，據此結合選項判斷即可．【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數為X元素的2倍，那么X為O，W為S，那么Z為P，T為As，Y為Si，A、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A錯誤；B、S元素在自然界中存在游離態(tài)單質，常在火山口附近，故B錯誤；C、YX2為SiO2，屬于原子晶體，該固體熔化克服的是共價鍵，沒有分子間作用力，故C錯誤；D、As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導體的性能，T2X3為As2O3，As的化合價為+3，處于中間價，故既有氧化性也有還原性，故D正確，故選D．13．下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（）A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布為2s22p6的元素D．原子最外電子層排布為3s23P5的元素【考點】原子結構與元素的性質；元素周期律的作用．【分析】先根據信息，推出各元素：原子含有未成對電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氖，原子最外電子層排布為3s23P5的元素是氯，然后比較氧化性強弱；【解答】解：由原子含有未成對電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氖，原子最外電子層排布為3s23P5的元素是氯，A是氮元素，B是鋁元素，C是氖元素，D是氯元素．氖為稀有氣體元素，很穩(wěn)定，鋁是金屬元素，單質具有還原性，氯和氮均為非金屬，氯原子最外層為7個電子，更容易得電子，所以電子氧化性最強．故選D．14．下列有關物質性質的說法錯誤的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI B．原子半徑：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．結合質子能力：S2﹣＞Cl﹣【考點】同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；真題集萃；同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減?。籆．元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；D．酸越弱，對應的陰離子越易結合質子．【解答】解：A．非金屬性：Cl＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg，故B正確；C．元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，故C錯誤；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，對應的陰離子越易結合質子，故D正確．故選C．15．道爾頓的原子學說曾經起了很大作用．他的學說中，包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體．從現代觀點看，你認為這三個論點中不確切的（）A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③【考點】原子構成．【分析】根據原子的結構、同位素的概念以及原子的特點知識來回答．【解答】解：①原子可分，還有更小的夸克，故①錯誤；②同種元素的不同原子互為同位素，同位素見質子數相等但中子數不等，質量數不等，所以質量不等，物理性質存在差異，故②錯誤；③原子不是實心的，有原子核和電子運動的空間組成，故③錯誤．故選D．16．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質量相同【考點】同位素及其應用．【分析】A．氘（D）質子數為1，質子數=核外電子數；B．有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；C．相同元素組成，不同形態(tài)的單質互為同素異形體；D．1H218O的相對分子質量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質量為：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）質子數為1，質子數=核外電子數，故原子核外有1個電子，故A正確；B．1H與D質子數相同，中子數不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O與D2O都是化合物，不是單質，故C錯誤；D．1H218O的相對分子質量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質量為：2×2+16=20，故D正確，故選C．17．下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，陰離子都為鹵素陰離子，根據同主族離子半徑變化規(guī)律解答．【解答】解：陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子比較最大的是I﹣離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI．故選A．18．下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（）A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素；B．第二周期元素中，F沒有正價；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解；D．同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子．【解答】解：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；B．第二周期元素中，F沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解，如鹵族元素中，碘離子還原性最強，不水解，故C錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯誤；故選A．19．“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料．下列關于Pu的說法正確的是（）A．Pu與U互為同位素B．Pu與Pu互為同素異形體C．Pu與U具有完全相同的化學性質D．Pu與Pu具有相同的最外層電子數【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系；同位素及其應用；同素異形體．【分析】A．有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；B．同種元素形成的不同單質互稱同素異形體；C．不同的元素化學性質不同；D．原子的核外電子數等于質子數．【解答】解：A．有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu與U質子數不同，不是同位素，故A錯誤；B．同種元素形成的不同單質互稱同素異形體，Pu與Pu均為原子，不是同素異形體，故B錯誤；C．Pu與U質子數不同屬于不同的元素，其化學性質不同，故C錯誤；D．Pu與Pu具有相同的質子數，所以其核外電子數相同，則具有相同的最外層電子數，故D正確；故選D．20．最近，科學家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，分子式為C60．下列說法正確的是（）A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60中含離子鍵D．C60的分子量是720【考點】同素異形體．【分析】A、根據化合物是由不同種元素組成的純凈物；B、由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質；C、根據C60中成鍵情況進行分析判斷；D、根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷．【解答】解：A、C60是由碳元素組成的純凈物，屬于單質，不是化合物，故A錯誤；B、C60、石墨都是由碳元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，故B正確；C、C60中碳原子和碳原子通過共價鍵形成了分子，故C錯誤；D、C60的相對分子質量是12×60=720，故D正確；故選：BD．21．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑．X元素為（）A．Al B．P C．Ar D．K【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】電子層結構相同的微粒，核電荷數越大，半徑越?。窘獯稹拷猓河深}意可知，元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數分別為2、8、8，與S2﹣的電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，故X的核電荷數應大于S的核電荷數，符合要求的元素是K，故選D．22．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；真題集萃．【分析】短周期元素w的質子數是其最外層電子數的三倍，則W是P元素，根據元素在周期表中的位置關系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關系是：Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W＞Z，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等，故D正確；故選A．23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數多4．下列說法正確的是（）A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空間構型可能是正四面體D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數目之比是2：1【考點】原子結構與元素的性質．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4：3，由于最外層電子數不超過8，故W的最外層電子數為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數為3，處于第ⅢA族，原子序數X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數多4，故Z的核外電子數為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據此解答．【解答】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4：3，由于最外層電子數不超過8，故W的最外層電子數為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數為3，處于第ⅢA族，原子序數X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數多4，故Z的核外電子數為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，A、同主族自上而下電負性減弱，Y若為Si元素，則電負性C＞Si，故A錯誤；B、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，故B錯誤；C、若Y、Z形成的分子為SiCl4，為正四面體構型，故C正確；D、WY2分子為CS2，分子結構式為S=C=S，雙鍵中含有1個δ鍵、1個π鍵，故δ鍵與π鍵的數目之比1：1，故D錯誤；故選C．24．下列排序正確的是（）A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOHC．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜H2O【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．酸性應為C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；B．根據元素的金屬性強弱判斷；C．SiCl4為分子晶體，熔點最低；D．NH3和H2O都含有氫鍵，沸點較高．【解答】解：A．三種酸中，醋酸酸性最強，苯酚酸性最弱，應為C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A錯誤；B．金屬性Ba＞K＞Ca，則堿性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B錯誤；C．SiCl4為分子晶體，熔點最低，BN為原子晶體，熔點最高，應有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C錯誤；D．NH3和H2O都含有氫鍵，沸點較高，由于水中含有氫鍵數目較多，則水的沸點最高，在常溫下為液體，而氨氣在常溫下為氣體，則沸點：PH3＜NH3＜H2O，故D正確．故選D．25．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法中正確的是（）A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則最外層電子數為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據此解答．【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則最外層電子數為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，A．Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，故A正確；B．二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導電，故B錯誤；C．同周期自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故S得電子能力比Cl弱，故C錯誤；D．碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，故D錯誤；故選A．26．目前普遍認為，質子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成的．u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為﹣e，e為基元電荷．下列論斷中可能正確的是（）A．質子由1個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成B．質子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成C．質子由1個u夸克和2個d夸克組成，中子由2個u夸克和1個d夸克組成D．質子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由2個u夸克和1個d夸克組成【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】根據u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為﹣e，質子帶正電、中子不帶電來判斷u夸克、d夸克的個數．【解答】解：由質子帶一個單位正電荷，中子不帶電，設質子中u夸克、d夸克個數分別是x、y，x、y取正整數，則x×+y×（﹣）=1，解得x=2、y=1；設中子中u夸克d夸克個數分別是m、n，m、n取正整數．m×（）+n×（﹣）=0，解得m=1、n=2，故選B．27．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U．下列有關Th的說法正確的是（）A．Th元素的質量數是232B．Th元素的相對原子質量是231C．232Th轉化成233U是化學變化D．230Th和232Th的化學性質相同【考點】核素；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】A．Th元素有2種核素；B．元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C．化學變化的最小微粒是原子；D．同位素的化學性質幾乎相同．【解答】解：A．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質量數分別是230，232，故A錯誤；B．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故B錯誤；C．化學變化是生成新物質的變化，原子不變，而c項的原子發(fā)生變化，故C錯誤；D．同位素的物理性質可以不同，但化學性質幾乎相同，故D正確．故選D．28．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關于這些元素的敘述錯誤的是（）A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【考點】原子結構與元素的性質．【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2，若W的電子層數為2，最外層電子數為4，所以W為C，若W的電子層數為3，最外層電子數為6，所以W為S；X的電子層數為2，最外層電子數為6，所以X為O，即W只能為C；Y+的電子層數為2，最外層電子數為8，所以Y的質子數為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數為3，最外層電子數為6，所以Z為S，然后結合元素及其化合物的性質來解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2，若W的電子層數為2，最外層電子數為4，所以W為C，若W的電子層數為3，最外層電子數為6，所以W為S；X的電子層數為2，最外層電子數為6，所以X為O，即W只能為C；Y+的電子層數為2，最外層電子數為8，所以Y的質子數為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數為3，最外層電子數為6，所以Z為S，A．O和C形成CO、CO2，O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故A正確；B．W和X、Z兩種元素分別形成的CO2、CS2，均為直線型分子，故B正確；C．W、X和Y三種元素可以形成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，故C正確；D．S與Na可形成二元化合物Na2S，其水溶液呈堿性，故D錯誤；故選D．二、填空題（共1小題）29．X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大．X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．請回答下列問題：（1）M固體的晶體類型是離子晶體．（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；G分子中X原子的雜化軌道類型是sp3．（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度．（4）R的一種含氧酸根RO42﹣具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是4FeO42﹣+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．【考點】原子結構與元素的性質；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大．X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH3；Y的單質是一種黃色晶體，Y為硫元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍，則外圍電子排布為3d64s2，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na2S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M，故M為NH4Cl，據此解答．【解答】解：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大．X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH3；Y的單質是一種黃色晶體，Y為硫元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍，則外圍電子排布為3d64s2，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na2S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M，故M為NH4Cl，（1）M為NH4Cl，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；（2）Y為硫元素，基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；G為NH3，分子中N原子成3個N﹣H鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數目為4，故采取sp3雜化，故答案為：1s22s22p63s23p4；sp3；（3）L為AgCl，Q為Na2S，AgCl的懸濁液中加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀轉化為黑色沉淀，故答案為：Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度；（4）R為Fe元素，含氧酸根FeO42﹣具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，有Fe3+生成，并有無色氣體產生，結合電子轉移守恒可知，只有氧元素被氧化，故該無色氣體為O2，反應離子方程式為：4FeO42﹣+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案為：4FeO42﹣+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．三、解答題（共1小題）30．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是ba．原子半徑和離子半徑均減??；b．金屬性減弱，非金屬性增強；c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強；d．單質的熔點降低．（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na+（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離