離子反應及其發(fā)生的條件-課件(人教版必修1)

第二章化學物質及其變化第二節(jié)離子反應第2課時離子反應及其發(fā)生的條件家中燒開水的壺和盛放開水的暖瓶和涼瓶，使用時間長了易結水垢，這些水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，利用醋的酸性可有效除去水垢且不會對容器造成損傷。那么這種巧除水垢的反應實質是什么呢？

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欄目鏈接1.了解離子反應的概念。2.掌握離子方程式的書寫規(guī)則與方法，并能判斷正誤。3.掌握常見離子能否共存的判斷方法。

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欄目鏈接要點1離子反應1．概念：電解質在溶液中的反應實質是________的反應，稱為離子反應。2．實驗探究。離子之間

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欄目鏈接1.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉能用離子方程式表示嗎？應用思考提示：不能，因為燃燒時沒有自由移動的離子。

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欄目鏈接要點2離子方程式實際參加反應的離子符號化學方程式不參加反應

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欄目鏈接(4)查——檢查________________是否相等。Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－×(電荷不守恒)Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋Cl－×(質量不守恒)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－√3．離子方程式的意義。離子方程式不僅表示一個具體的化學反應，還可以表示________的離子反應。

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欄目鏈接原子個數(shù)和電荷數(shù)同一類型

2.離子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有酸堿中和反應的實質嗎？應用思考提示：不能，H＋＋OH－===H2O只能表示可溶性強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽的中和反應。

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欄目鏈接一、離子方程式的書寫規(guī)則及正誤判斷綜合拓展

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欄目鏈接綜合拓展

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欄目鏈接綜合拓展1．書寫下列離子方程式。(1)鐵與稀硫酸反應：_______________________。(2)鹽酸與氫氧化鋇溶液：___________________。(3)碳酸鈣與稀鹽酸：_______________________。(4)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：_____________。嘗試應用

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欄目鏈接嘗試應用

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欄目鏈接要點3離子反應發(fā)生的條件有藍色沉淀生成Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓紅色慢慢變淺，直至無色H＋＋OH－===H2O有氣泡出現(xiàn)

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欄目鏈接沉淀氣體水

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欄目鏈接二、離子共存問題綜合拓展

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欄目鏈接綜合拓展嘗試應用

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欄目鏈接一、離子方程式的書寫及正誤判斷例1(雙選題)下列反應的離子方程式中，錯誤的是(

)A．鐵跟稀硫酸反應：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：

Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

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欄目鏈接C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：

CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸鎂跟稀硫酸反應：

MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑解析：解本題時應采用正向思維，對每一個離子方程式進行分析。因為每一個離子方程式都應與化學方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造。稀硫酸與鐵作用則生成二價鐵，故A項不正確；

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欄目鏈接Ca(HCO3)2是可溶于水的鹽，應寫成離子形式，反應前后Ca2＋的數(shù)目并沒有變化，因此離子方程式中不應出現(xiàn)Ca2＋，故B項也不正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應寫成分子式，碳酸鎂是微溶于水的鹽，此處表示固體，故不能用離子形式表示，應用化學式表示，所以C、D兩項正確。答案：AB

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欄目鏈接名師點睛：判斷離子方程式正誤的關鍵在于：是否遵循書寫離子方程式規(guī)則、是否符合化學反應事實、是否遵循幾個守恒、是否符合物質組成比等。如易溶于水的、易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示，而難溶于水的、難電離的物質用化學式表示；檢查質量是否守恒、電荷是否守恒等。變式應用

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欄目鏈接答案：C二、離子共存例2下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(

)

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