高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 一等獎

福建省安溪三中2023屆高三下學(xué)期第四次統(tǒng)練理綜化學(xué)試題6、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變C．三種化合物中C最穩(wěn)定D．整個反應(yīng)中ΔH=E1－E47、在25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是（）A．c(NH4+)＝c(SO42－)B．c(NH4+)＞c(SO42－)C．c(NH4+)＜c(SO42－)D．c(OH－)+c(SO42－)＝c(H+)+c(NH4+)高溫8、從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個過程：①Sb2S3+3O2+6Fe===Sb4O6+6FeS高溫高溫②Sb4O6+6C===4Sb+6CO↑關(guān)于反應(yīng)①、②的說法不正確的是（）高溫A.反應(yīng)①中Sb元素被氧化B．反應(yīng)②中Sb元素被還原C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4molSb時，消耗D.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)9、將相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)速率，兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少10、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．葡萄糖和果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同系物

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去11、下列各組離子能在水溶液中大量共存的是()A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－12、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（）A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫23、某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SO42-HCO3-NO3-OH-為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：(1)寫出B、D的化學(xué)式：B________，D________。(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式_____________.(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程為。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式說明其凈水原理。24、(16分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：(1)元素C在周期表中的位置是________。元素B為元素F為(填元素符號)。(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物是_________________________。(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是________(寫名稱)。以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號)。a．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價b．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。25、（1）I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝－kJ·mol－1CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的△H=。（2）將molCH4和molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。（3）在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填序號)：a．c(H2)減少；b.平衡常數(shù)K增大；c．CH3OH的物質(zhì)的量增加；d．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；e．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小。CoSO4CH3OH稀HCoSO4CH3OH稀H2SO4CC氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）?，F(xiàn)用右圖裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為：；除去甲醇的離子方程式為。31.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵及其化合物在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用廣泛，例如有機(jī)合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（－NO2）還原為氨基（－NH2）；在苯的溴代反應(yīng)中用溴化鐵作催化劑。（1）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。Fe基態(tài)原子核外電子排布式為。（2）H、N、O的電負(fù)性從小到大的順序是。（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。氨基（－NH2）中氮原子的雜化類型為。（4）1mol苯分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為。（5）Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為。32.[本次考試不涉及]6—12CBABDCA23、(每空2分，共12分)（1）KNO3（2分）CuSO4（2分）（2）Na2CO3（2分）（3）2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(3分）（4）Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+（3分）24、（16分）答案(1)第二周期第ⅤA族(2)Na2O2CCl(3)氧ac(4)H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O(5)＞25．（16分）（1）+kJ·mol－1(3分)（2）（3分）（3