甘肅省張掖二中高三10月月考

第7頁張掖二中2023—2023學(xué)年度月考試卷(10月)高三化學(xué)命題人：張克晟可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12Fe：56P：31H：1O：16Cl：35.5一、選擇題〔每題只有一個正確答案，每題2分，共40分〕1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與日常生活均離不開洗滌，以下有關(guān)洗滌的說法中錯誤的選項(xiàng)是A．用稀硝酸清洗銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁附著的銀B．用熱的純堿溶液清洗餐具上的油污C．用NaOH溶液測定醋酸濃度時，用待滴定的醋酸溶液潤洗錐形瓶D．用沉淀法測定NaCl中Na2SO4的含量時，用蒸餾水洗滌所得到的BaSO4沉淀2．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是3．以下說法正確的一組是①不溶于水的鹽〔CaCO3、BaSO4等〕都是弱電解質(zhì)②二氧化碳溶于水能局部電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電⑥強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價化合物A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥4．在堿性溶液中可發(fā)生如下反響：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O。那么RO4n－中R的化合價是A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋65．某無色溶液含有以下離子中的假設(shè)干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中參加鋁粉，只放出H2，那么溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種6．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．以下說法正確的選項(xiàng)是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A．將20mL0.5mol·L-1硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0.01NAB．白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為0.6C．5.6g鐵粉在2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0D．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA8．分子式為C5H10O3的有機(jī)物具有如下性質(zhì):2C5H10O3C10H16O4+2H2O，假設(shè)不考慮立體異構(gòu)，那么C5H10O3的結(jié)構(gòu)最多有A．12種 B．10種 C．8種 D．6種9．以下熱化學(xué)方程式中的反響熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1C．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH＝－ckJ·mol－1D．NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)===NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－110．如下圖甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，以下說法不正確的是A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大B．溶液pH變化：甲減小，乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙D．電極反響式：甲中陰極：Cu2＋＋2e－=Cu，乙中負(fù)極：Mg－2e－=Mg2＋11．某化合物由兩種單質(zhì)直接反響生成，將其參加Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。以下化合物中符合上述條件的是A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO212．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反響PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2經(jīng)過一段時間后到達(dá)平衡。反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20以下說法正確的選項(xiàng)是A．反響在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，那么反響的△H＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反響到達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，到達(dá)平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%13．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I—═2Cl—+I2②Fe〔OH〕3溶于氫碘酸：Fe〔OH〕3+3H+═Fe3++3H2O③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO④FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反響：2Fe2++2Br—+2Cl2═2Fe3++4Cl—+Br2⑤向小蘇打溶液中參加過量的澄清石灰水：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—═BaSO4↓+H2OA．①②⑤ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥14．pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+QUOTE、Ba2+、Cl—、CO32—、SO42—、NO3—QUOTEQUOTEQUOTE中的假設(shè)干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn):以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是A．試液中一定有Fe2+、SO42—QUOTE、H+、NH4+QUOTE、Al3+B．試液中一定沒有Ba2+、CO32—QUOTE、NO3—QUOTEC．步驟③中反響的離子方程式為:2AlO—QUOTE+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32—QUOTED．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反響15．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中參加鹽酸，反響劇烈，醋酸逐漸凝固。以下有關(guān)NH4HCO3和HCl反響的說法正確的選項(xiàng)是A．NH4HCO3和HCl的反響是放熱反響B(tài)．NH4HCO3和HCl的反響是吸熱反響C．反響物的總能量高于生成物的總能量D．該反響的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH＝＋QkJ·mol－116．查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀〞以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反響式為：CH3CH2OH－2e－―→X＋2H＋。以下說法中正確的選項(xiàng)是A．電池內(nèi)部H＋由正極向負(fù)極移動B．另一極的電極反響式為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．乙醇在正極發(fā)生反響，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D．電池總反響為：2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O17．某同學(xué)組裝了如下圖的電化學(xué)裝置。電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，那么A．電流方向：電極Ⅳ→?→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生復(fù)原反響C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反響：Cu2＋＋2e－=Cu18．對于平衡體系A(chǔ)(g)+B(g)＝C(g)+D(g);ΔH＜0。以下結(jié)論中不正確的選項(xiàng)是A．假設(shè)溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，那么B．假設(shè)平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反響開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為∶C．假設(shè)+=+,那么往含有mol氣體的平衡體系中再參加mol的B，到達(dá)新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2

D．假設(shè)溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，到達(dá)新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小19．利用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池均盛有1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大氧化性越強(qiáng))。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重B．閉合K1，斷開K2后，乙池中溶液的濃度上升C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，NOeq\o\al(－,3)向B電極移動D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反響20．以下關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的選項(xiàng)是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．溫度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大二、非選擇題〔共60分〕21．A、B、C、D四種物質(zhì)均為以下離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子〔離子不能重復(fù)組合〕有：陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性②A溶液與B溶液反響生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)答復(fù)以下問題：〔1〕A的化學(xué)式是，B的化學(xué)式是，C的化學(xué)式是，D的化學(xué)式是?！?〕寫出③的離子方程式．〔3〕簡述D溶液呈堿性的理由．〔4〕向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：．22．鈷(主要化合價有+2、+3)具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，可用于不銹鋼的生產(chǎn)。以某含鈷礦石(主要成分為CoO，主要雜質(zhì)為SiO2、Fe2O3、CuO)為原料生產(chǎn)鈷的主要工藝流程如下圖:〔1〕酸浸前通常要將礦石粉碎，粉碎的目的是。在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行操作a、操作b，均需要使用的一種玻璃儀器是，經(jīng)操作c后得到鹽和脂肪酸，操作c的名稱是?！?〕由流程圖中的信息得出鐵、銅、鈷的硫酸鹽在水中和脂肪酸中的溶解性差異是寫出氧化沉鈷時反響的離子方程式?！?〕用化學(xué)方程式表示粗鈷生產(chǎn)的原理，假設(shè)用電解法獲得精鈷，陽極材料是。〔4〕某鋰離子電池正極材料為鈷酸鋰(LiCoO2)、負(fù)極材料為嵌入有Li的C6，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，充電時，陰極發(fā)生的反響為C6+xLi++xe-LixC6。充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時正極上的電極反響式，放電過程中Li+向極移動。23．磷的氯化物在有機(jī)合成中有著廣泛的應(yīng)用?！?〕白磷具有強(qiáng)復(fù)原性，如白磷可與硫酸銅溶液發(fā)生反響置換出銅，完成下面的方程式:P4+CuSO4+H2OCu+H3PO4+

〔2〕單質(zhì)磷、磷的氯化物間相互轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如下圖:那么PCl5分解為Cl2、PCl3的熱化學(xué)方程式為，研究說明:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在一定條件下具有自發(fā)性，其原因是?！?〕TK時，將2molPCl5(g)充入2L的恒容密閉容器中，反響PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在第10min時到達(dá)平衡，測得平衡時c(PCl3)=0.6mol·L-1。①第5min時c(PCl3)0.3mol·L-1(填“>〞、“<〞或“=〞)。②反響的平衡常數(shù)=。③假設(shè)維持溫度不變，第11min時再向容器中參加0.6mol·L-1Cl2、0.6mol·L-1PCl3和amol·L-1PCl5，假設(shè)要使此時Cl2的生成速率小于其消耗速率，那么a的取值范圍為。〔4〕將PCl3、Cl2混合氣體充入一個密閉容器中進(jìn)行反響。①保持其他條件不變，改變起始物中PCl3、Cl2的物質(zhì)的量之比(用n表示)，測得平衡時PCl5的百分含量變化如圖1所示，那么n0=。②假設(shè)該容器是絕熱容器，那么圖2中能說明反響從開始到到達(dá)平衡狀態(tài)的是。圖1圖224．〔15分〕E是一種治療心血管疾病的藥物，它的合成路線如下：〔1〕C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_________________?！?〕由B→C的反響類型為_____________。〔3〕A中有中化學(xué)環(huán)境不同的氫，其峰值面積比為?！?〕由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物F，它與B互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______?！?〕寫出同時滿足以下條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①屬于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個手性碳原子。〔6〕乙烯在催化劑作用與氧氣反響可以生成環(huán)氧乙烷〔〕。寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖〔無機(jī)試劑任用〕。合成路線流程圖例如如下：H2C＝CH2eq\o(→,\s\up7(HBr))CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OH張掖二中2023—2023學(xué)年度月考試卷(10月)高三化學(xué)答案一、選擇題〔每題2分共40分〕1．C 2．D 3．D 4．D 5．C 6．B 7．B 8．A 9．A 10．C11．A 12．C 13．D 14．B 15．B 16