2023學(xué)年四川省成都市雙流棠湖中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
2023學(xué)年四川省成都市雙流棠湖中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析_第2頁(yè)
2023學(xué)年四川省成都市雙流棠湖中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析_第3頁(yè)
2023學(xué)年四川省成都市雙流棠湖中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析_第4頁(yè)
2023學(xué)年四川省成都市雙流棠湖中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩15頁(yè)未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有水參加的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO42、工業(yè)上可由異丙苯()催化脫氫得到2-苯基丙烯(),下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是()A.都是苯的同系物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種D.分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為83、2019年為“國(guó)際元素周期表年“,中國(guó)學(xué)者姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表”硫元素代言人。下列關(guān)于硫元素的說法不正確的是()A.S2、S4和S8互為同素異形體B.“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”過程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C.可運(yùn)用”無機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化”理念,探索消除硫污染的有效途徑D.我國(guó)古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)4、將SO2氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入X氣體。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不結(jié)論不正確的是選項(xiàng)氣體X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不結(jié)論ACl2出現(xiàn)白色沉淀Cl2將SO2氧化為H2SO4,白色沉淀為BaSO4BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCl2溶液反應(yīng),白色沉淀為BaCO3CNH3出現(xiàn)白色沉淀SO2與氨水反應(yīng)生成SO32-,白色沉淀為BaSO3DH2S出現(xiàn)淡黃色沉淀H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫,淡黃色沉淀為硫單質(zhì)A.A B.B C.C D.D5、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉,設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.電子流向:N極→導(dǎo)線→M極→溶液→N極B.M極的電極反應(yīng)式為C.每生成lmlCO2,有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移D.處理后的廢水酸性增強(qiáng)6、液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2-和NH4+。下列說法正確的是A.NH3屬于離子化合物 B.常溫下,液氨的電離平衡常數(shù)為10-14C.液態(tài)氨與氨水的組成相同 D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)7、ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑,沸點(diǎn)11℃,凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上,可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng)):。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2240mLClO2含有原子數(shù)為0.3NAB.若生成1.5molNa2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC.48.0gFeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.每消耗30molNaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA8、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,其中W元素形成的單質(zhì)密度最小,且W與X、Y、Z都能形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是A.X為碳元素B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒9、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()①混合物:石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物:CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì):明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物:干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體:足球烯、石墨、金剛石⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A.①②③④ B.②④⑤⑥C.①③④⑤ D.①②④⑥10、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二11、下圖是通過Li-CO2電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2飽和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片,下列說法不正確的是A.Li-CO2電池電解液為非水溶液B.CO2的固定中,轉(zhuǎn)秱4mole-生成1mol氣體C.釕電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑D.通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C12、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于該有機(jī)物,下列敘述正確的是()A.所有碳原子可能處于同一平面B.屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種C.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同13、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是()A.FeFe3O4B.AlNaAlO2C.CuCuSO4D.CuCuS14、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化B.配制氯化鐵溶液C.淀粉在不同條件下水解D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)15、幾種無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是A.若L為強(qiáng)堿,則E可能為NaCl溶液、F為鉀B.若L為強(qiáng)酸,則E可能為NaHS、F為HNO3C.若L為弱酸,則E可能為Mg、F為CO2D.若L為強(qiáng)酸,則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)216、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇,二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說法中正確的是A.二者互為同分異構(gòu)體B.二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D.等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時(shí),最多消耗Na的量相同二、非選擇題(本題包括5小題)17、[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料,A與D是常見的有機(jī)化工原料,按下列路線合成化合物M:已知以下信息:①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28回答下列問題:(1)A的名稱是___________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(2)A生成B的反應(yīng)類型為________,C中官能團(tuán)名稱為___________。(3)E生成F的化學(xué)方程式為___________。(4)下列關(guān)于G的說法正確的是___________。(填標(biāo)號(hào))a.屬于芳香烴b.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀d.G分子中最多有14個(gè)原子共平面(5)化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。①與化合物M含有相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基(6)參照上述合成路線,化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。18、化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________,E→F的反應(yīng)類型是_________。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________。E中官能團(tuán)的名稱是________________。(4)檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有______種(除D外)。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。19、某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。(2)某學(xué)生認(rèn)為,鐵電極可能參與反應(yīng),并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè):假設(shè)1:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+假設(shè)2:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe3+假設(shè)3:____________。(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作:①取0.01mol·L-1FeCl3溶液2mL于試管中,加入過量鐵粉;②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未見藍(lán)色沉淀生成;④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液,未見溶液變血紅;據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕,請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄:A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO3-);B.電解一段時(shí)間以后,陰極表面除有銅吸附外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化,用離子方程式解釋:①________________;②___________。(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是____(寫化學(xué)式),試分析生成該物質(zhì)的原因______。20、某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度,設(shè)計(jì)了如下方案。方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀,可用于鑒定溶液中微量的。(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。NaOH溶液的作用是___________。(2)儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測(cè)定濃硫酸的體積,其名稱是_______。(3)實(shí)驗(yàn)過程中,當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時(shí),燒瓶?jī)?nèi)開始有紅棕色沉淀生成,則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為__________(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位;混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。加熱,充分反應(yīng)后,由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長(zhǎng)時(shí)間,取下燒杯,向其中加入足量的溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。(4)通入氧氣的目的是______________、____________。(5)若通入氧氣的量不足,則測(cè)得的硫酸的最低濃度__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。21、處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題?;卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.處理大氣污染物CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)原理為:有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:(1)第一步:;第二步:____(寫反應(yīng)方程式)。(2)第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間,由此推知,第二步反應(yīng)速率____第一步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。Ⅱ.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下:CO甲烷化:水煤氣變換:(3)反應(yīng)的△H=___kJ/mol。(4)在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,下列說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。a.溫度:T1<T2<T3b.正反應(yīng)速率:v(e)>v(c)>v(b)c.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c)d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(b)=M(e)(5)在恒壓管道反應(yīng)器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),400℃、P總為100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示。組分H2COCH4H2OCO2體積分?jǐn)?shù)8.501.5045.044.01.00則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=___。(保留一位小數(shù))(6)將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5①陽極的電極反應(yīng)為_____。②理論上制備1molN2O5,石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.H2O中H元素的化合價(jià)降低,則屬于氧化還原反應(yīng),水作氧化劑,故A不選;B.反應(yīng)中水中O元素的化合價(jià)升高,則屬于氧化還原反應(yīng),水作還原劑,故B不選;C.反應(yīng)沒有元素的化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應(yīng)中,S、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),H2O中沒有元素的化合價(jià)變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,故D選;故選D。2、C【解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物,A錯(cuò)誤;B.異丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,B錯(cuò)誤;C.采用定一移一法,可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種,C正確;D.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子,其所連的4個(gè)原子一定不在同一平面上,所以分子內(nèi)一定共平面的碳原子數(shù)為7個(gè),D錯(cuò)誤;故選C。3、B【解析】

A.同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體,故A正確;B.丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂,前者需要加熱,后者常溫下反應(yīng),反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.無機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化,可減少含硫氣體的排放,是探索消除硫污染的有效途徑,故C正確;D.“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì),故D正確;答案選B。4、B【解析】

A選項(xiàng),SO2氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇,故A正確;B選項(xiàng),鹽酸酸性大于碳酸,因此二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),SO2氣體與NH3反應(yīng)生成SO32-,再與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,故C正確;D選項(xiàng),H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水,淡黃色沉淀為硫單質(zhì),故D正確。綜上所述,答案為B。5、D【解析】

A.原電池中陽離子向正極移動(dòng),所以由圖示知M極為正極,則電子流向:N極→導(dǎo)線→M極,電子無法在電解質(zhì)溶液中移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.M為正極,電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl?,氯苯被還原生成苯,故B錯(cuò)誤;C.N極為負(fù)極,電極反應(yīng)為CH3COO?+2H2O?8e?═2CO2↑+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,則每生成1molCO2,有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算得,轉(zhuǎn)移4mole-時(shí),負(fù)極生成3.5molH+,正極消耗2molH+,則處理后的廢水酸性增強(qiáng),故D正確。故選D。6、D【解析】

A.NH3屬于共價(jià)化合物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.不能確定離子的濃度,則常溫下,液氨的電離平衡常數(shù)不一定為10-14,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.液態(tài)氨是純凈物,氨水是氨氣的水溶液,二者的組成不相同,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.液氨中的微粒NH2-和NH4+含相同的電子數(shù),均是10電子微粒,選項(xiàng)D正確;答案選D。7、C【解析】

A.ClO2沸點(diǎn)11℃,標(biāo)況下為液體,2240mLClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol,故A錯(cuò)誤;B.Fe3+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解,不能確定其數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g÷120g/mol=0.4mol,NaClO3中氯元素由+5價(jià)降到+4價(jià),失一個(gè)電子,故6molNaClO3失6mol電子,即48.0gFeS2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,故C正確;D.消耗30molNaClO3生成14mol水,一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵,故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA,故D錯(cuò)誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù),要抓住題目關(guān)鍵信息,判斷反應(yīng)標(biāo)況下的狀態(tài),注意D選項(xiàng)中一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵。8、D【解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,其中W元素形成的單質(zhì)密度最小,則W為H,且W與X、Y、Z都能形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性,則Z為F或Cl,四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為Cl,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為,則X為B?!驹斀狻緼.X為硼元素,故A錯(cuò)誤;B.Y的氧化物N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNO2是弱酸,故B錯(cuò)誤;C.W與Y、Z三種元素形成的化合物氯化銨中含有離子鍵,故C錯(cuò)誤;D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】氫、氧、氮三種元素可以形成共價(jià)化合物,如硝酸;可以形成離子化合物,如硝酸銨。9、D【解析】

①石炭酸是苯酚,屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質(zhì)屬于純凈物,①錯(cuò)誤;②CaCl2、燒堿、苯乙烯是化合物,HD是氫氣分子,不是化合物,②錯(cuò)誤;③明礬是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋇是鹽,都是電解質(zhì),③正確;④干冰是二氧化碳,是純凈物、冰水混合物是水,屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅,屬于純凈物,④錯(cuò)誤;⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì),屬于同素異形體,⑤正確;⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2,組成相差CH2,結(jié)構(gòu)不一定相似,所以不一定是同系物,⑥錯(cuò)誤,①②④⑥錯(cuò)誤;答案選D。10、B【解析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),置換出單質(zhì)銅,形成鋅銅原電池,反應(yīng)速率加快,選項(xiàng)A正確。B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液,滴定終點(diǎn)時(shí),碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化,此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸),應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒,進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰為黃色,說明該鹽溶液中一定有Na+,選項(xiàng)C正確。D.蒸餾時(shí),為保證加熱的過程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出,一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二,選項(xiàng)D正確。【點(diǎn)睛】本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說,應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近,高中介紹的指示劑主要是酚酞(變色范圍為pH=8~10)和甲基橙(變色范圍為pH=3.1~4.4)。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時(shí)候溶液一定為酸性(二氧化碳飽和溶液pH約為5.6),所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對(duì)于其他滴定,強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定,兩種指示劑都可以;強(qiáng)酸滴定弱堿,因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑;強(qiáng)堿滴定弱酸,因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,所以應(yīng)該使用酚酞為指示劑。11、B【解析】

A選項(xiàng),由題目可知,Li—CO2電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亞砜)有機(jī)溶劑,故A正確;B選項(xiàng),由題目可知,CO2的固定中的電極方秳式為:2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2+4e-,轉(zhuǎn)移4mole-生成3mol氣體,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),由題目可知,釕電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑,故C正確;D選項(xiàng),由題目可知,CO2通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。綜上所述,答案為B。12、C【解析】

A.分子結(jié)構(gòu)中含有,為四面體結(jié)構(gòu),所有碳原子不可能處于同一平面,故A錯(cuò)誤;B.該物質(zhì)的分子式為C8H10,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對(duì)位3種),共4種,故B錯(cuò)誤;C.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng),含有和-CH2-,能發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;D.含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理不同,故D錯(cuò)誤;答案選C。13、D【解析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4,故A可以一步實(shí)現(xiàn);B.Al和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、H2和H2O,故B可以一步實(shí)現(xiàn);C.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4,故C可以一步實(shí)現(xiàn);D.S的氧化性較弱,和Cu反應(yīng)生成低價(jià)硫化物Cu2S,故D不能一步實(shí)現(xiàn);故選D?!军c(diǎn)睛】熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì),是解決此類問題的關(guān)鍵,正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。14、C【解析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng),AgCl在溶液中存在溶解平衡,加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,該沉淀為AgI,Ag+濃度減小促進(jìn)AgCl溶解,說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化,能夠用勒夏特列原理解釋;B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解,能夠用勒夏特列原理解釋;C、淀粉水解反應(yīng)中,稀硫酸和唾液起催化作用,催化劑不影響化學(xué)平衡,不能用勒夏特列原理解釋;D、二氧化碳在水中存在溶解平衡,塞上瓶塞時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)增大,促進(jìn)CO2與H2O的反應(yīng),不再有氣泡產(chǎn)生,打開瓶塞后壓強(qiáng)減小,向生成氣泡的方向移動(dòng),可用勒夏特列原理解釋。正確答案選C。【點(diǎn)睛】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用,催化劑能加快反應(yīng)速率,與化學(xué)平衡移無關(guān)。15、A【解析】A、E為NaCl溶液、F為鉀,G為KOH,H為H2,H2與O2生成H2O,H2O與O2不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、若L為強(qiáng)酸,則E可能為NaHS、F為HNO3,NaHS與HNO3生成Na2SO4和NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3,L是HNO3是強(qiáng)酸,故B正確;C、若L為弱酸,則E可能為Mg、F為CO2,Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C,C與O2反應(yīng)生成CO,CO再與O2反應(yīng)生成CO2,CO2溶于水生成H2CO3,L為H2CO3,是弱酸,故C正確;D.若L為強(qiáng)酸,則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2,NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和NH3,NH3與O2反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,L是HNO3是強(qiáng)酸,故D正確;故選A。16、B【解析】

A.鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸,則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同,不可能是同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基,則均可發(fā)生取代反應(yīng),如發(fā)生酯化反應(yīng),故B正確;C.膽烷酸分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上除羰基和羧基中的碳原子外,其它碳原子均是sp3雜化,則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi),故C錯(cuò)誤;D.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個(gè)羧基,但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個(gè)羥基,則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na的物質(zhì)的量不等,故D錯(cuò)誤;故答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)乙烯,;(2)加成反應(yīng),醛基;(3);(4)cd;(5)18;(6)CH3CH2CHO,?!窘馕觥?/p>

根據(jù)信息②,推出C和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO和,A的分子量為28,推出A為CH2=CH2(乙烯),B為CH3CH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:?!驹斀狻浚?)A為乙烯,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(2)A和B發(fā)生CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含有官能團(tuán)是醛基;(3)E生成F,發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)方程式為:;(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,a、烴僅含碳?xì)鋬煞N元素,G中含有O元素,故錯(cuò)誤;b、不含有酚羥基,與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),故錯(cuò)誤;c、含有醛基,與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生Cu2O,故正確;d、苯環(huán)是平面正六邊形,醛基共面,所有原子共面,即有14個(gè)原子共面,故正確;(5)N的相對(duì)分子質(zhì)量比M大14,說明N比M多一個(gè)“CH2”,(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種),共有3×6=18種;(6)根據(jù)信息②,X為CH3CH2CHO,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18、消去反應(yīng)+NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵8【解析】

根據(jù)流程圖,E脫水生成,利用逆推法,E是;根據(jù)RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO,,可逆推出D是;根據(jù)B的分子式C8H9Cl,結(jié)合D的結(jié)構(gòu),B是;C是,則A是?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;E()分子內(nèi)脫水生成F(),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng),故答案為:;消去反應(yīng);(2)在氫氧化鈉溶液中水解為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl,故答案為:+NaOH+NaCl;(3)在銅或銀作催化劑的條件下加熱,能被氧氣氧化為,所以試劑和反應(yīng)條件是O2/Cu或Ag,加熱;中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基;故答案為:O2/Cu或Ag,加熱;羥基、醛基;(4)雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn),因?yàn)镕中還含有醛基,容易被氧化,所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn);也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;故答案為:用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;(5)連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有、、、、、、、,共8種;其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:8;。19、Zn-2e-=Zn2+鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+和Fe3+正極附近溶液不含F(xiàn)e2+和Fe3+在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I-+Cl2=I2+2Cl-5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=10Cl-+2IO3—+12H+Cu(OH)2電解較長(zhǎng)時(shí)間后,Cu2+濃度下降,H+開始放電,溶液pH增大,Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀【解析】

Ⅰ.該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池,活潑金屬鋅做負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,鐵做正極,溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;Ⅱ.該裝置為電解裝置,電解時(shí),氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl——2e-=Cl2↑,銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu?!驹斀狻竣?(1)該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池,鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故答案為:Zn-2e-=Zn2+;(2)由題給假設(shè)可知,假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng),鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+、Fe3+;(3)亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀,鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液,據(jù)②、③、④現(xiàn)象知,正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+,即鐵不參與反應(yīng),故答案為:正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+;(4)可以采用物理或化學(xué)方法防止金屬被腐蝕,如:在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等,故答案為:在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅(其他合理答案均可);Ⅱ.(1)由題意可知,氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘能被氯氣氧化生成碘酸,離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+,故答案為:2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+;(2)陰極上電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu,當(dāng)銅離子放電完畢后,氫離子放電,2H++2e-=H2↑,致使該電極附近呈堿性,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,故答案為:Cu(OH)2;電解較長(zhǎng)時(shí)間后,Cu2+濃度下降,H+開始放電,溶液pH增大,Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2?!军c(diǎn)睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn)。20、吸收尾氣中的酸式滴定管11.0使產(chǎn)生的全部被NaOH溶液吸收將最終轉(zhuǎn)化為偏大【解析】

反應(yīng)原理:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,因?yàn)闈饬蛩釣樗幔杂盟崾降味ü苁⒀b,生成的二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w,有毒,必須用堿液吸收法吸收;亞硫酸鹽具有強(qiáng)還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境,所以必須用堿溶液吸收。答案:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣中的SO2(2)X可用于測(cè)定濃硫酸的體積,應(yīng)該是酸式滴定管。答案:酸式滴定管(3)當(dāng)入濃硫酸的體積為20.0mL時(shí)溶液的總體積為33.45ml,硫酸的濃度為=11.0mol/L;答案:11.0(4)通入氧氣的原因之一是將裝置中產(chǎn)生的二氧化硫驅(qū)趕出去,二是使燒杯中的Na2SO3全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4;答案:使產(chǎn)生的SO2全部被NaOH溶液吸收將SO2最終轉(zhuǎn)化為Na2SO4(5)若通入氧氣的量不足,則生成沉淀的質(zhì)量偏小,即計(jì)算出的生成二氧化硫的量偏小,則測(cè)得的硫酸的最低濃度偏大。答案:偏大21、FeO++CO=Fe++CO2大于-165adN2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+16.8【解析】

(1)根據(jù)催化劑定義可知第二步反應(yīng)中,中間產(chǎn)物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被還原成Fe+;(2)第二步反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率沒有影響,說明第一步是慢反應(yīng),控制總反應(yīng)速率;(3)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析計(jì)算;(4)a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),相同壓強(qiáng)下溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越?。籦.溫度越高反應(yīng)速率越快;相同溫度下壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快;c.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小;d.氣體的質(zhì)量不變,所以平衡正向移動(dòng)氣體物質(zhì)的量

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論