2023學(xué)年四川省攀枝花市高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析_第1頁
2023學(xué)年四川省攀枝花市高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析_第2頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是()A.生成一種新分子 B.生成一種新離子C.生成一種新同位素 D.生成一種新單質(zhì)2、只涉及到物理變化的是()A.石油裂化 B.煤的干餾 C.海水曬鹽 D.高爐煉鐵3、常溫常壓下,某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng),得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaC1與NaC1O)。下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A.氯氣的體積為1.12L B.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC.所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA D.所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA4、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能,其原理如下圖所示。下列說法正確的是()A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B.放電過程中,正極附近pH變小C.若1molO2參與電極反應(yīng),有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D.負(fù)極電極反應(yīng)為:H2PCA+2e-=PCA+2H+5、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法正確的是A.月餅因富含油脂而易被氧化,保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C.鋼鐵在潮濕的空氣中,易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹D.“梨花淡白柳深青,柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同6、溴化氫比碘化氫A.鍵長短 B.沸點(diǎn)高 C.穩(wěn)定性小 D.還原性強(qiáng)7、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3) C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3)8、下列保存物質(zhì)的方法正確的是A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中C.濃溴水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中D.用排水法收集滿一瓶氫氣,用玻璃片蓋住瓶口,瓶口朝上放置9、NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是()A.與乙醇反應(yīng)時(shí),NH5被氧化B.NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)C.1molNH5中含有5molN-H鍵D.1molNH5與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2mol10、《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b(結(jié)構(gòu)簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是A.b的分子式為C18H17NO2 B.b的一氯代物有9種C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體 D.b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是()A.水浴加熱 B.冷凝回流C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑 D.乙酸過量12、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.KOH B.CH3COONH4 C.SO2 D.CH3COOH13、ClO2是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑,沸點(diǎn)11℃,凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上,可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng)):。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2240mLClO2含有原子數(shù)為0.3NAB.若生成1.5molNa2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC.48.0gFeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.每消耗30molNaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;Z的原子半徑在短周期中最大;常溫下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是A.X與W屬于同主族元素B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:W<YC.簡單氫化物的沸點(diǎn):Y>X>WD.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)15、常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述正確的是()A.SO32-水解常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為10-8B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用酚酞作指示劑C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)16、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是()A.二氧化硫可用于食品增白B.過氧化鈉可用于呼吸面具C.高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D.用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A.0.1mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子D.密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)制得2molSO318、氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是()A.④③①② B.③④①② C.③④②① D.④③②①19、屬于弱電解質(zhì)的是A.一水合氨 B.二氧化碳 C.乙醇 D.硫酸鋇20、欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇俾稳?.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)A.四氯化碳 B.裂化汽油 C.甲苯 D.水21、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)B.適當(dāng)升高溫度,CH3COOH溶液pH增大C.稀釋0.1mol/LNaOH溶液,水的電離程度減小D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH,減小22、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述,正確的是()A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液,冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)C.相同溫度下,把水面上的空氣換成相同壓力的純氧,100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅,在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變二、非選擇題(共84分)23、(14分)煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B,已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C為常見的酸味劑。請(qǐng)回答:(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。(2)反應(yīng)⑥的類型是______________。(3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。(4)下列說法正確的是________。A.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C.有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3,該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D.有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體24、(12分)合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去):已知:I.最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是II.III.+R4OH請(qǐng)回答下列問題:(1)下列說法中正確的是____。A.B→C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O,△”B.C→D的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù),防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗(yàn)化合物E中的溴元素,可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4(2)寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式____。(3)寫出K→L的化學(xué)方程式____。(4)設(shè)計(jì)由L制備M的合成路線(用流程圖表示,試劑任選)____。(5)寫出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。①1H-NMR譜檢測表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②能發(fā)生水解反應(yīng);③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。25、(12分)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。試回答:(1)加熱過程中,試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有___。(2)裝置E和F的作用是___;(3)該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,他的做法正確嗎?為什么?___。(4)另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后,用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后測出氧氣的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)開__mol,三氧化硫?yàn)開__mol。(5)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式:___。(6)上述裝置可以簡化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。請(qǐng)你提出一個(gè)簡化方案,達(dá)到使裝置最簡單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的:___。26、(10分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種淡黃色粉末,易溶于水,不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞硫酸鈉流程如下:(1)反應(yīng)Ⅰ是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2:①按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→___→f,裝置D的作用是______。②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)反應(yīng)Ⅱ所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強(qiáng)力攪拌,將鋅粉和水制成懸濁液,其目的是_________;控制反應(yīng)溫度的方法是____②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒,可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是____(填化學(xué)式);加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產(chǎn)品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化,其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫2種)。27、(12分)醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,該水合物通常為紅棕色晶體,是一種常用的氧氣吸收劑,不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑),微溶于乙醇,易溶于鹽酸,易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色,Cr2+水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后,向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液,關(guān)閉K1打開K2,旋開a的旋塞,控制好滴速。a的名稱是___________,此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、________。一段時(shí)間后,整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣,將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí),關(guān)閉K2,打開K1,將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中,則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸,其原因是______________________。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水,其中水的作用是_______________________________________________。(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥,即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體,質(zhì)量為mg,,若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376)的產(chǎn)率是______%。28、(14分)扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物,其合成路線如下:回答下列問題:(1)A中的官能團(tuán)名稱是________________。(2)所需的試劑和條件分別為________________。(3)、的反應(yīng)類型依次為________、________。(4)扎來普隆的分子式為________________。(5)的化學(xué)方程式為________________________。(6)屬于芳香化合物,且含有硝基,并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式有________________。(7)已知:有堿性且易被氧化。設(shè)計(jì)由和乙醇制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。________29、(10分)冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,還含有少量的SiO2和Au,從爐渣中回收有價(jià)金屬的一種工藝流程如圖所示。回答下列問題:(1)氧化浸取時(shí)加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點(diǎn)即可)。(2)熔煉時(shí)加入Na2CO3

的目的是除硅,該過程的化學(xué)方程式是_____________________________。(3)加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH

,水解時(shí)通入水蒸氣的目的是_______________________。(4)流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學(xué)方程式是_____________________________。(5)沉銀和鉛時(shí),已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5,當(dāng)AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時(shí),溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。(6)用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。

用石墨作電極,電解Pb(NO3)2

和Cu(

NO3)2的混合溶液制取PbO2,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________,若電解液中不加入Cu(

NO3)2,陰極反應(yīng)式是______________________,這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移,生成新的分子并伴有能量變化的過程?!驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移,生成新的分子并伴有能量變化的過程,原子并沒有發(fā)生變化,可知通過化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子,也可以生成一種新離子,還可生成一種新單質(zhì);具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素,即核素的種類決定于原子核,而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化,所以生成一種新同位素通過化學(xué)反應(yīng)是不能實(shí)現(xiàn)的,故C符合;答案選C。2、C【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成?!驹斀狻緼、石油裂化的目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料,是化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B、煤干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱,使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化,得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等,故B錯(cuò)誤;C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā),沒有新物質(zhì)生成,故C正確;D、高爐煉鐵,有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。故選:C。【點(diǎn)睛】本題難度不大,根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成:無新物質(zhì)生成的變化是物理變化,有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。3、B【解析】

A項(xiàng),常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉,含溶質(zhì)離子為Na+和OH-,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng),所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確;C項(xiàng),因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液,所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)生成0.05molNaClO,因?yàn)榇温人岣x子水解,所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA,故D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托,主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用,題目綜合性較強(qiáng),重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,為易錯(cuò)點(diǎn)。4、C【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水,作為正極,故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、放電過程中,正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水,氫離子濃度減小,pH變大,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、若1molO2參與電極反應(yīng),有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室,生成2mol水,選項(xiàng)C正確;D、原電池負(fù)極失電子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5、D【解析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑,不能除去月餅包裝袋中的氧氣,故A錯(cuò)誤;B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cl2和H2,為防止Cl2和NaOH溶液反應(yīng),選擇陽離子交換膜,故B錯(cuò)誤;C.鐵中含有雜質(zhì)碳,在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故C錯(cuò)誤;D.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素,故D正確;答案:D。6、A【解析】

A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑,所以溴化氫的鍵長比碘化氫的短,故A正確;B.溴化氫和碘化氫都是共價(jià)化合物,組成和結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,所以溴化氫的沸點(diǎn)低于碘化氫的,故B錯(cuò)誤;C.溴的非金屬性比碘強(qiáng),所以溴化氫比碘化氫穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D.溴的非金屬性比碘強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),離子的還原性就越弱,所以溴化氫比碘化氫還原性弱,故D錯(cuò)誤;故選:A。7、B【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng),與鎂不反應(yīng),可以除去鎂中的氧化鋁,A正確;B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng),不能除雜,B錯(cuò)誤;C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液,鐵不能,可以除雜,C正確;D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉,氧化鐵不能,可以除雜,D正確。答案選B。8、A【解析】

A項(xiàng),常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng),故液氯貯存在干燥的鋼瓶里,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),鈉、鉀均保存在煤油中,但鋰的密度小于煤油,故不能用煤油密封保存,應(yīng)用石蠟密封,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),溴具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠,故保存濃溴水的細(xì)口瓶不能用橡膠塞,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),用排水法收集滿一瓶氫氣,用玻璃片蓋住瓶口,氫氣密度小于空氣,故瓶口應(yīng)朝下放置,D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題選A。9、A【解析】

反應(yīng)NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑,NH5的5個(gè)H原子中有1個(gè)H原子,化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià),水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以NH5作還原劑,水作氧化劑,【詳解】A.NH5也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣,則乙醇作氧化劑,NH5作還原劑而被氧化,A正確;B.NH5的電子式為,N元素的化合價(jià)為﹣3價(jià),B錯(cuò)誤;C.NH5的電子式為,1molNH5中含有4molN-H鍵,C錯(cuò)誤;D.1molNH5與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[0-(-1)]=1mol,D錯(cuò)誤;故選A。10、B【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式()可知,該有機(jī)物分子式為C18H17NO2,故A正確;B.有機(jī)物b中含有10種()不同的H原子,一氯代物有10種,故B錯(cuò)誤;C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán),存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體,故C正確;D.含有碳碳雙鍵,可發(fā)生氧化反應(yīng),可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。11、C【解析】

A.乙酸乙酯沸點(diǎn)770。C,乙酸正丁酯沸點(diǎn)1260。C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯,需要的溫度較高,需要用酒精燈直接加熱,不能用水浴加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸餾的方法,但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法,待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng),用濃硫酸做脫水劑和催化劑,能加快反應(yīng)速率,兩者措施相同,C項(xiàng)正確;D.制備乙酸乙酯時(shí),為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率,由于乙醇價(jià)格比較低廉,會(huì)使乙醇過量,制備乙酸丁酯時(shí),采用乙酸過量,以提高丁醇的利用率,這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。12、D【解析】

A.氫氧化鉀是離子化合物,在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故不選A;B.醋酸銨是離子化合物,在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故不選;C.二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì),不能導(dǎo)電,故不選C;D.醋酸是共價(jià)化合物,只有在水溶液里能電離導(dǎo)電,故選D。13、C【解析】

A.ClO2沸點(diǎn)11℃,標(biāo)況下為液體,2240mLClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol,故A錯(cuò)誤;B.Fe3+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解,不能確定其數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g÷120g/mol=0.4mol,NaClO3中氯元素由+5價(jià)降到+4價(jià),失一個(gè)電子,故6molNaClO3失6mol電子,即48.0gFeS2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,故C正確;D.消耗30molNaClO3生成14mol水,一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵,故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA,故D錯(cuò)誤;故答案為C。【點(diǎn)睛】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù),要抓住題目關(guān)鍵信息,判斷反應(yīng)標(biāo)況下的狀態(tài),注意D選項(xiàng)中一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵。14、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則X為O;Z的原子半徑在短周期中最大,則Z為Na,Y為F;常溫下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性,則為Na2S,即W為S?!驹斀狻緼.O與S屬于同主族元素,故A正確;B.F無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故B錯(cuò)誤;C.水、氟化氫分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)反常,常溫下,水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài),所以簡單氫化物的沸點(diǎn):H2O>HF>H2S,故C錯(cuò)誤;D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,S和H2O不反應(yīng),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A?!军c(diǎn)睛】注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點(diǎn),它們存在分子間氫鍵,其他氫化物沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔沸點(diǎn)越高。15、D【解析】

常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,當(dāng)NaOH體積為40mL時(shí),達(dá)到第一滴定終點(diǎn),在X點(diǎn),pH=4.25;繼續(xù)滴加NaOH溶液,在Y點(diǎn),pH=7.19,此時(shí)c(SO32-)=c(HSO3-);繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點(diǎn)時(shí),達(dá)到第二終點(diǎn),此時(shí)pH=9.86?!驹斀狻緼.在Y點(diǎn),SO32-水解常數(shù)Kh==c(OH-)==10-6.81,此時(shí)數(shù)量級(jí)為10-7,A不正確;B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),pH=4.25,應(yīng)使用甲基橙作指示劑,B不正確;C.圖中Z點(diǎn)為Na2SO3溶液,對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-),C不正確;D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,依據(jù)電荷守恒,可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),此時(shí)c(SO32-)=c(HSO3-),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D正確;故選D。16、A【解析】

A.SO2具有漂白性,可以使品紅溶液等褪色,但由于SO2對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生危害,因此不可用于食品漂白,A錯(cuò)誤;B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生O2,可幫助人呼吸,因此可用于呼吸面具,B正確;C.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料,C正確;D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性,能將乙醇氧化,而其本身被還原為+3價(jià)的Cr3+,因此可根據(jù)反應(yīng)前后顏色變化情況判斷是否飲酒,故可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕,D正確;故合理選項(xiàng)是A。17、A【解析】

A.11B中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的11B中含有0.6mol中子,含有0.6NA個(gè)中子,故A正確;B.溶液體積未知,無法計(jì)算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數(shù),故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D.2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行,所以2molSO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行,存在反應(yīng)的限度。18、A【解析】

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程,分子分解成原子,原子再重新組合成新的分子,新的分子構(gòu)成新的物質(zhì).氫分子和氮分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成,它們?cè)诠腆w催化劑的表面會(huì)分解成單個(gè)的原子,原子再組合成新的氨分子,據(jù)此解答。【詳解】催化劑在起作用時(shí)需要一定的溫度,開始時(shí)催化劑還沒起作用,氮分子和氫分子在無規(guī)則運(yùn)動(dòng),物質(zhì)要在催化劑表面反應(yīng),所以催化劑在起作用時(shí),氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面,反應(yīng)過程中的最小微粒是原子,所以分子先斷鍵形成原子,然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面,反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動(dòng)的氨氣分子,從而完成反應(yīng),在有催化劑參加的反應(yīng)中,反應(yīng)物先由無序排列到有序排列再到無序排列,分子先分成原子,原子再結(jié)合成新的分子,A項(xiàng)正確;答案選A。19、A【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì),包括弱酸、弱堿和水等,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.NH3?H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子,在溶液中存在電離平衡,屬于弱電解質(zhì),A正確;B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,為非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,為非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小,但溶解的能完全電離,故為強(qiáng)電解質(zhì),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A?!军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷的知識(shí),應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底,和溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無關(guān)。20、A【解析】

A項(xiàng),環(huán)戊烯溶于四氯化碳,四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色,不干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn);B項(xiàng),環(huán)戊烯溶于裂化汽油,而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色,干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn);C項(xiàng),環(huán)戊烯溶于甲苯,而甲苯能使KMnO4溶液褪色,干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn);D項(xiàng),環(huán)戊烯不溶于水;答案選A?!军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時(shí)不能干擾對(duì)環(huán)戊烯的鑒別。21、A【解析】

A.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后,反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,溶液中離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),故A正確;B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸的電離程度增大,溶液的pH減小,故B錯(cuò)誤;C.酸堿對(duì)水的電離有抑制作用,稀釋0.1mol/LNaOH溶液,對(duì)水的電離的抑制作用減小,水的電離程度增大,故C錯(cuò)誤;D.CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解,=,加入少量CH3COOH,溶液的溫度不變,醋酸根的水解平衡常數(shù)不變,則不變,故D錯(cuò)誤;故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān),溫度不變,這些常數(shù)不變。22、D【解析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大,所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0℃,不會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w,A錯(cuò)誤;B.難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(如BaSO4),在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)(如醋酸),B錯(cuò)誤;C.相同溫度、相同壓強(qiáng)下,氧氣在水中的溶解度不變,所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧,100g水中溶入氧氣的質(zhì)量不變,C錯(cuò)誤;D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,雖然溶液變?yōu)椴伙柡?,但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅,硫酸銅的溶解度不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CH2=CH2+O2→CH3COOHAB【解析】

根據(jù)題干信息可知,A為CH2=CH2,B為乙醛;根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2CH3逆推可知,C為CH3COOH,D為CH3CH2OH。【詳解】(1)根據(jù)以上分析,D中官能團(tuán)為羥基,故答案為:羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng),故答案為:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸,化學(xué)方程式為:CH2=CH2+O2→CH3COOH,故答案為:CH2=CH2+O2→CH3COOH。(4)A.乙烯和溴水中的溴單質(zhì)加成,可被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故A正確;B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀,乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng),可以鑒別,故B正確;C.酯化反應(yīng)中,濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,故C錯(cuò)誤;D.CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為AB。24、AB、、、、【解析】

A與溴發(fā)生1,4-加成生成B(),B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C(),C與溴化氫加成生成D(),D被高錳酸鉀氧化生成E(),E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F(),F(xiàn)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G(),根據(jù)K的分子式推知J為,G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K(),K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L。【詳解】(1)A.B→C的反應(yīng)為鹵代烴的水解,條件是“NaOH/H2O,△”,故A正確;B.C→D的目的是為了保護(hù)碳碳雙鍵,防止被KMnO4(H+)氧化,故B正確;C.若要檢驗(yàn)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素,則應(yīng)先使其水解,后用HNO3酸化的AgNO3溶液,故C錯(cuò)誤;D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為AB;(2)由分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(3)K→L發(fā)生取代反應(yīng),其化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)對(duì)比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知,可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化,發(fā)生已知II的反應(yīng),后在發(fā)生已知III的反應(yīng)即可制備M,其合成路線為,故答案為:;(5)①1H-NMR譜檢測表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,說明分子結(jié)構(gòu)比較對(duì)稱;②能發(fā)生水解反應(yīng),結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基;③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),可知有苯環(huán)和酚羥基;綜上所述,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、;故答案為:、、、、。【點(diǎn)睛】書寫同分異構(gòu)體時(shí),可先確定官能團(tuán)再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進(jìn)行書寫,避免漏寫。25、白色固體變黑測出產(chǎn)生O2的體積不正確,O2能被NaHSO3溶液吸收0.040.023CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑去掉BC,僅O2進(jìn)入E中可計(jì)算【解析】

(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣,氧化銅為黑色;(2)EF是排水量氣法測量氣體體積,依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體積;(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣,通過亞硫酸氫鈉溶液會(huì)被還原吸收引起誤差;(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒,計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量,依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量,結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量;(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量,然后寫出化學(xué)方程式;(6)結(jié)合電子守恒和原子守恒可知,只要知道O2的物質(zhì)的量,即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量,據(jù)此分析調(diào)整裝置?!驹斀狻?1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣,無水硫酸銅是白色固體,氧化銅為黑色;(2)EF是排水量氣裝置,難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積,裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣;吸收三氧化硫生成二氧化硫,濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣;通過堿石灰吸收二氧化硫,則最后測定的是氧氣的體積;(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中,氧氣會(huì)被還原吸收;(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒,計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量,氧氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.02mol,電子轉(zhuǎn)移0.08mol,CuSO4~SO2~2e-;計(jì)算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol,依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量==0.06mol,結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol;(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑;(6)由計(jì)算(4)中分析可知,只要知道O2的物質(zhì)的量,即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量,則簡化方案是去掉BC,僅O2進(jìn)入E中,即可根據(jù)收集的氧氣計(jì)算。26、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應(yīng)速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫,生成的二氧化硫中含有水蒸氣,需要干燥;二氧化硫的密度比空氣大,可以與水反應(yīng),應(yīng)使用向上排空氣法收集,收集時(shí)氣體應(yīng)長進(jìn)短出,二氧化硫有毒,不能排放到空氣中需要尾氣處理,吸收尾氣時(shí),需要安裝防倒吸裝置,則按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→d→e→c→b→f;二氧化硫被氫氧化鈉吸收,使裝置內(nèi)壓減小,易發(fā)生倒吸,則D為防倒吸裝置;②銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O;(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應(yīng),接觸面積太小,通SO2之前先強(qiáng)力攪拌,將鋅粉和水制成懸濁液,可增大SO2與Zn粉反應(yīng)時(shí)的接觸面積,從而加快SO2與Zn的反應(yīng)速率;由流程圖示反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)溫度為35℃,火焰溫度太高不易控制,不能用酒精燈直接加熱,應(yīng)使用水浴加熱的方法來控制溫度;②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和Na2S2O4,離子方程式為:2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-;(3)由(2)②可得過濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅,洗滌、灼燒,氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO);Na2S2O4易溶于水,冷卻結(jié)晶過程中,加入適量飽和食鹽水,可降低其溶解度加快結(jié)晶速度;(4)產(chǎn)品Na2S2O4·2H2O中硫的化合價(jià)為+3價(jià),被氧化時(shí)硫的化合價(jià)升高,可能變?yōu)?4價(jià)或+6價(jià),則可能的產(chǎn)物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)。27、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封,防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)乙醚揮發(fā)帶走水分,可以使產(chǎn)品快速干燥31700m/376n【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu),儀器a為分液漏斗,左側(cè)三頸燒瓶中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;一段時(shí)間后,整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣,將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí),關(guān)閉K2,打開K1,將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中,CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,反應(yīng)的離子方程式為2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,故答案為分液漏斗;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2;2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O;(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是,二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化;右側(cè)燒懷內(nèi)的水可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi),故答案為防止水中的溶解氧氧化Gr2+;水封,防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi);(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥,即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌,乙醚揮發(fā)帶走水分,可以使產(chǎn)品快速干燥,故答案為乙醚揮發(fā)帶走水分,可以使產(chǎn)品快速干燥;(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng,理論上得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O

的質(zhì)量=××376g/mol=g,該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=×100%=×100%=%,故答案為?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算。解答本題需要注意對(duì)題目信息的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1),注意根據(jù)制備流程確定反應(yīng)物和生成物,再書寫相關(guān)離子方程式。28、羰基(或酮基)濃,濃還原反應(yīng)取代反應(yīng)17、【解析】

(7)因有堿性且易被氧化,則由和乙醇制備時(shí),應(yīng)先將-CH3氧化為-COOH,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),最后再將-NO2還原為-NH2,即可得到目標(biāo)產(chǎn)物?!驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團(tuán)名稱是羰基;(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,則發(fā)生取代反應(yīng),所需的試劑和條件分別為濃,濃;(3)由B的結(jié)構(gòu)簡式為、C的結(jié)構(gòu)簡式為、E的結(jié)構(gòu)簡式為、F的結(jié)構(gòu)簡式為可知,是-NO2轉(zhuǎn)化為-NH2,發(fā)生了還原反應(yīng),而的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)扎來普隆的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子式為;(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為、D的結(jié)

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