2023學(xué)年云南省昆明市師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題含解析_第1頁
2023學(xué)年云南省昆明市師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題含解析_第2頁
2023學(xué)年云南省昆明市師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題含解析_第3頁
2023學(xué)年云南省昆明市師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題含解析_第4頁
2023學(xué)年云南省昆明市師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩24頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在25℃時(shí),將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.水的電離程度:a>b>cB.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)D.該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A除去苯中的苯酚加入濃溴水,充分振蕩、靜置,然后過濾B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測(cè)定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值,pH大的是次氯酸C檢驗(yàn)Na2SO3固體中含Na2SO4試樣加水溶解后,加入足量鹽酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀D檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素溴乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后,再向混合液中滴加硝酸銀溶液,有淡黃色沉淀A.A B.B C.C D.D3、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9;W與Y同族;W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng),其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說法正確的是()A.生物分子以W為骨架 B.X的氧化物常用于焊接鋼軌C.Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐 D.Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料4、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液,溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。呈堿性時(shí)停止滴加,一段時(shí)間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是A.該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB.開始階段,pH迅速上升說明H+被中和C.OH-和Cl2能直接快速反應(yīng)D.NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移5、國慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開,S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.該有機(jī)物的分子式為C15H21O4B.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4molBr2D.1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成1molH26、25℃時(shí),下列說法正確的是()A.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中c()<c()B.0.02mol·L-1氨水和0.01mol·L-1氨水中的c(OH-)之比是2∶1C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)D.向0.1mol·L-1NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5,此時(shí)混合液中c(Na+)=c()(不考慮酸的揮發(fā)與分解)7、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是A.接觸法制硫酸 B.聯(lián)合法制純堿C.鐵礦石煉鐵 D.石油的裂化和裂解8、含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁,將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū),其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClB.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D.進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA9、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素,Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族,且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C.原子半徑Y(jié)>Z>X>QD.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X10、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn),下列解釋或推斷不合理的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(i)中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生(ii)中b極上析出紅色固體(iii)中b極上析出灰白色固體A.(i)中,a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化,也發(fā)生了物理變化B.電解一段時(shí)間后,(i)中溶液濃度不一定會(huì)升高C.(ii)中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cu↓D.(iii)中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+11、常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。[已知δ(X)=]下列說法正確的是A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5B.溶液中由水電離出的c(H+):a點(diǎn)>b點(diǎn)C.當(dāng)pH=4.7時(shí),c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)D.當(dāng)pH=7時(shí),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL12、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是()A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4B.二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶1D.二羥基甲戊酸與乳酸()互為同系物13、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示,下列說法正確的是()A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCOB.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CC.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2D.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升14、下列說法中正確的是()A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O B.H2與H+互為同位素C.原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子:18O D.N2分子的電子式:15、298K時(shí),用0.01mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知:25℃時(shí),H2A的Ka1=10-1.75,Ka2=10-7.19)。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中:V0=5mLB.B點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C.C點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)D.D點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.8116、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作解釋錯(cuò)誤的是()現(xiàn)象或操作解釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2,藍(lán)色褪去SO2具有還原性B配制SnCl2溶液時(shí),先將SnCl2溶于適量稀鹽酸,再用蒸餾水稀釋,最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化為Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D17、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中,前者無明顯現(xiàn)象,后者反應(yīng)劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2+D溴水中通入SO2,溴水褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D18、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO,其反應(yīng)為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑是KNO3B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3C.Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)D.該反應(yīng)中生成144gH2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol19、下列說法正確的是A.鉛蓄電池充電時(shí),陽極質(zhì)量增大B.0.1mol·L-lCH3COONa溶液加熱后,溶液的pH減小C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023D.室溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小20、中華傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大?!侗静菥V目》“燒酒”寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也"。運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行分析,則這種方法是A.分液 B.升華 C.萃取 D.蒸餾21、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖:下列敘述正確的是A.N2NH3,NH3NO均屬于氮的固定B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NAC.常溫下,將27g鋁片投入足量濃硫酸中,最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NAD.常溫下,1LpH=1的CH3COOH溶液中,溶液中的H+數(shù)目為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水,微熱易分解,高溫爆炸。己知:氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1,混合氣體通過CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)回答以下問題:(1)寫出A的電子式____________。(2)寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式________________________。(3)固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成,其離子方程式為_________________(4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng),經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可能的成分(限用化學(xué)方法)________________________24、(12分)美托洛爾(H)屬于一線降壓藥,是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物質(zhì)化學(xué)名稱是_________。(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_________________;C→D的反應(yīng)類型為________。(3)D中所含官能團(tuán)的名稱是______________。(4)G的分子式為________;

已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳原子,則H(美托洛爾)中含有________個(gè)手性碳原子。(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);③含"C-Cl”鍵;④核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為2:2:2:1。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:__________(無機(jī)試劑任選)。25、(12分)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是______(填序號(hào))A.往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):判定甲方案不可行,理由是______________。(3)進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是:________。(4)丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),剩余固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在______,測(cè)定的結(jié)果會(huì):______(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)(5)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_________轉(zhuǎn)移到_____________中。②反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。26、(10分)丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等,丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示:已知:①2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表:物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸點(diǎn)/℃539714177熔點(diǎn)/℃-87-12913-22.8密度/g·mL-30.840.851.021.58溶解性(常溫)易溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑難溶于水(1)操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是________。(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗,在使用之前需進(jìn)行的操作是___。(3)操作④包括____、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。(4)操作⑤中,加熱蒸餾“下層液體”,分離出四氯化碳;再分離出丙烯醇(如圖),要得到丙烯醇應(yīng)收集____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯(cuò)誤,應(yīng)改為____。(5)測(cè)定丙烯醇的摩爾質(zhì)量:準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中,燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為bmL,當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面,量氣管B的讀數(shù)為cmL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。調(diào)平B、C液面的操作是____;實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時(shí)C管液面高于B管,測(cè)得結(jié)果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。27、(12分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測(cè)定某河流中氧的含量,經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測(cè)定可用“碘量法”,Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液;Ⅱ.用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液,塞緊瓶塞(瓶內(nèi)不準(zhǔn)有氣泡),反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí);Ⅲ.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解,此時(shí)溶液變?yōu)辄S色;Ⅳ.將水樣瓶內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定;V.待試液呈淡黃色后,加1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和________________________。(2)在步驟Ⅱ中,水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀,離子方程式為4Mn2++O2+8OH-2MnMnO3↓+4H2O。(3)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。(4)滴定時(shí),溶液由__________色到______________色,且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。(5)河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。(6)當(dāng)河水中含有較多NO3-時(shí),測(cè)定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值________(填偏高、偏低或不變)28、(14分)馬來酸酐(順-丁烯二酸肝)是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

己知:I.++II.III.+H2O(代表烴基)回答下列問題:(1)C的名稱是__________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______(Q)B的順式結(jié)構(gòu)簡式為_________,F(xiàn)含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式__________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中與C具有完全相同的官能團(tuán),且核磁共振氫譜只有兩個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________(不考慮立體異構(gòu))。(5)己知:氨基()與羥基類似,也能發(fā)生反應(yīng)I。在由F制備K的過程中,常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L(fēng),L分子式為,含三個(gè)六元環(huán),則L的結(jié)構(gòu)簡式為________。(6)寫出由B合成酒石酸(的合成路線:_______________________。29、(10分)工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料。(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol請(qǐng)回答下列問題:①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型,寫出CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式_________________。②反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。③在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。④一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按n(NH3):n(CO2)=2:1進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ,下列能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C.NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化(2)將CO2和H2按質(zhì)量比25:3充入一定體積的密閉容器中,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。②欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率,可采取的措施除改變溫度外,還有__________________(任寫兩種)。③一定溫度下,在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物起始投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的5/6,則該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,乙容器中c的取值范圍為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,其中CH3COONa的水解促進(jìn)水的電離,CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl,c點(diǎn)反應(yīng)CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生,CH3COONa減少,CH3COOH增多;若向該混合溶液中加入NaOH固體,a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行,CH3COONa增多,CH3COOH減少,因此,水的電離程度:a>b>c,故A正確;B.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,b點(diǎn)溶液呈酸性,說明CH3COOH濃度遠(yuǎn)大于CH3COONa,c點(diǎn)CH3COONa與HCl反應(yīng)完全,溶液呈酸性,此時(shí)溶液為CH3COOH和NaCl溶液,則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正確;C.a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行,溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),此時(shí)pH=7,則c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),故C正確;D.該溫度下pH=7時(shí),c(H+)=10-7mol·L-1,c(CH3COO-)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==,故D錯(cuò)誤;故選D。【點(diǎn)睛】解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)A,需要明確酸、堿抑制水的電離,鹽類水解促進(jìn)水的電離。需要分析a、b、c三點(diǎn)c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差別,從而確定水的電離程度的相對(duì)大小。2、C【解析】

A.苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚,溴以及三溴苯酚都溶于苯中,無法到分離提純的目的,應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜,故A錯(cuò)誤;B.次氯酸具有漂白性,可使pH試紙先變紅后褪色,無法測(cè)出溶液的pH,故B錯(cuò)誤;C.加入鹽酸,可排除Na2SO3的影響,再加入BaCl2溶液,可生成硫酸鋇白色沉淀,可用于檢驗(yàn),故C正確;D.反應(yīng)在堿性條件下水解,檢驗(yàn)溴離子,應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性,故D錯(cuò)誤;故答案為C。3、A【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20,W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng),其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則氣體為烯烴或炔烴,W為C、Z為Ca時(shí),生成乙炔符合;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9,X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3,X為Al;W與Y同族,結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si,以此來解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子,A正確;B.X的氧化物為氧化鋁,不能用于焊接鋼軌,B錯(cuò)誤;C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐,C錯(cuò)誤;D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A?!军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí),把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔來推斷元素為解答的關(guān)鍵,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。4、C【解析】

A.沒有加入NaOH溶液時(shí),新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H+)=10-2.6mol/L,故A正確;B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng),pH迅速上升,故B正確;C.新制氯水中有氫離子,逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.由圖可知,逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng),使Cl2+H2OH++Cl-+HClO反應(yīng)平衡右移,故D正確;題目要求選擇不能得到的結(jié)論,故選C。5、D【解析】

由題給結(jié)構(gòu)簡式可知,S-誘抗素的分子式為C15H20O4,官能團(tuán)為羰基、碳碳雙鍵、醇羥基和羧基,具有酮、烯烴、醇和羧酸性質(zhì),能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等?!驹斀狻緼項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知S-誘抗素的分子式為為C15H20O4,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子,不能發(fā)生水解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、S-誘抗素含有3個(gè)碳碳三鍵,則1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗3molBr2,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、S-誘抗素含有1個(gè)羥基和1個(gè)羧基,則1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1molH2,故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重考查醇、烯烴、羧酸性質(zhì),把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。6、D【解析】

A.NH4+雖然會(huì)發(fā)生水解,但其水解程度非常微弱,因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)>c(SO42?),故A錯(cuò)誤;B.相同條件下,弱電解質(zhì)的濃度越小,其電離程度越大,因此0.02mol·L-1氨水和0.01mol·L-1氨水中的c(OH-)之比小于2∶1,故B錯(cuò)誤;C.依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),可推出c(Na+)=c(CH3COO-),故C錯(cuò)誤;D.NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,Na+和NO3?均不發(fā)生水解,NaNO3溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng),根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(NO3?),故D正確。綜上所述,答案為D。7、A【解析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器,涉及到反應(yīng)熱再利用,選項(xiàng)A正確;B.聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。8、D【解析】

A.飽和FeCl3在沸水中水解可以制備膠體,化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,正確,A不選;B.濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10-7m時(shí),為濁液,不能透過濾紙,因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3固體顆粒,正確,B不選;C.膠體的直徑在10-9~10-7m之間,可以透過濾紙,但不能透過半透膜,因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠體,正確,C不選;D.若Fe3+完全水解,Cl-全部進(jìn)入C區(qū),根據(jù)電荷守恒,則進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3+不一定完全水解,Cl-也不可能通過滲析完全進(jìn)入C區(qū),此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷,因此進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目小于0.03NA,錯(cuò)誤,D選。答案選D。9、B【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族,且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素,W為Li元素,Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性,X為N元素。W、Y是金屬元素,Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng);Y為Al元素,Z的原子序數(shù)是X的2倍,Z為Si元素?!驹斀狻緼.Q與X形成簡單化合物NH3分子為三角錐形,故A正確;B.Z為Si元素,硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料,Z的氧化物SiO2,是共價(jià)化合物,不導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Y>Z>X>Q,故C正確;D.W與X形成化合物的化學(xué)式為Li3N,故D正確;故選B。10、D【解析】

A.陰極b極反應(yīng):2H++2e-=H2↑產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程,氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化,故A正確;B.(i)為電解池,a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水,如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)不變,如果原溶液是不飽和溶液,則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)增大,故B正確;C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體,說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來,反應(yīng)為:Cu2++H2=Cu+2H+,故C正確;D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅,所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換,則可能發(fā)生反應(yīng)為:2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯(cuò)誤;故答案為D。11、A【解析】

A.曲線的交點(diǎn)處,c(HA)=c(A-),此時(shí)pH=4.7,則因此Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5,A項(xiàng)正確;B.a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液均顯酸性,均抑制水的電離,a點(diǎn)pH較小,溶液酸性較強(qiáng),抑制水的電離程度更大,因此,溶液中由水電離出的c(H+):a點(diǎn)<b點(diǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)pH=4.7時(shí),c(HA)=c(A-),但c(OH-)不等于c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.HA為弱酸,當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時(shí),二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液,溶液顯堿性,pH>7,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】利用曲線的交點(diǎn)計(jì)算Ka(HA),是該題的巧妙之處,因?yàn)樵擖c(diǎn)c(HA)=c(A-),因此Ka(HA)=c(H+),同學(xué)們?cè)谧鏊芤褐须x子平衡的圖像題的時(shí)候,多關(guān)注特殊的點(diǎn),諸如曲線的交點(diǎn)、起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)等。12、C【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,該有機(jī)物的分子式為C6H12O4,故A錯(cuò)誤;B.二羥基甲戊酸中含有羥基,-CH2OH中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是-OH和羧基,1mol二羥基甲戊酸中含有2mol羥基和1mol羧基,因此1mol該有機(jī)物消耗Na的物質(zhì)的量為3mol,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是羧基,因此1mol該有機(jī)物消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol,故C正確;D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同,因此兩者不互為同系物,故D錯(cuò)誤;答案:C?!军c(diǎn)睛】同系數(shù)定義的理解,要求碳原子連接方式相同,含有官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同,然后再看組成上是否相差若干個(gè)“-CH2”。13、B【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液,沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,過濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿,過濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨,氯化鈉溶液循環(huán)使用,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水,選項(xiàng)B正確;C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升,循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉,二氧化碳利用率大大提升,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用,如何提高原料的利用率、檢驗(yàn)氯離子的方法是關(guān)鍵,循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng),循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池。14、D【解析】

A、HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價(jià)鍵,故HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故A不正確;B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系,H2與H+之間不是原子,所以不屬于同位素,故B不正確;C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個(gè)質(zhì)子,只有Ne原子才含有10個(gè)質(zhì)子,故C不正確;D、N2分子的電子式:,D正確;故選D。15、A【解析】

A.a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中,pH=1.75,則c(H2A)==c(HA-),所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后,c(H2A)>c(HA-),V0<5mL,A不正確;B.B點(diǎn)時(shí),H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA,溶液中存在三個(gè)平衡體系:HA-H++A2-,HA-+H2OH2A+OH-,H2OH++OH-,由此得出所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B正確;C.C點(diǎn)時(shí),c(HA-)==c(A2-),依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-),因?yàn)閜H=7.19,c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>3c(HA-),C正確;D.D點(diǎn)所得溶液中,A2-水解平衡常數(shù)Kh1===10-6.81,D正確;故選A。16、D【解析】

A選項(xiàng),KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2,藍(lán)色褪去,二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸,SO2具有還原性,故A正確;B選項(xiàng),配制SnCl2溶液時(shí),先將SnCl2溶于適量稀鹽酸,再用蒸餾水稀釋,最后在試劑瓶中加入少量的錫粒,加鹽酸目的抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化為Sn4+,故B正確;C選項(xiàng),某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,原溶液中可能有亞硫酸根,因此不能說明該溶液中一定含有SO42?,故C正確;D選項(xiàng),向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,此時(shí)溶液中含有硫化鈉,硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅,因此不能說Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】易水解的強(qiáng)酸弱堿鹽加對(duì)應(yīng)的酸防止水解,例如氯化鐵;易被氧化的金屬離子加對(duì)應(yīng)的金屬防止被氧化,例如氯化亞鐵。17、B【解析】

A.前者發(fā)生鈍化反應(yīng),生成致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行,故錯(cuò)誤;B.CO32-+H2OHCO3-+OH-,滴入酚酞,溶液變紅,加入Ba2+,Ba2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀BaCO3,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,溶液顏色變淺,故正確;C.此溶液可能含有Al3+,因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿,故錯(cuò)誤;D.發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性,故錯(cuò)誤。故選B。18、B【解析】

A.在反應(yīng)FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中,N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,所以該反應(yīng)的氧化劑是KNO3,A正確;B.配平的化學(xué)方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O,在該反應(yīng)中KNO3作氧化劑,還原產(chǎn)物是NO,F(xiàn)eSO4作還原劑,F(xiàn)e2(SO4)3是氧化產(chǎn)物,根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,所以n(KNO3):n(FeSO4)=1:3=2:6,則氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3∶2,B錯(cuò)誤;C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,是弱電解質(zhì),因此這幾種物質(zhì)均為電解質(zhì),C正確;D.根據(jù)方程式可知:每反應(yīng)產(chǎn)生72gH2O,轉(zhuǎn)移6mol電子,則生成144gH2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol,D正確;故合理選項(xiàng)是B。19、D【解析】A.鉛蓄電池充電時(shí),陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,陽極質(zhì)量減小,故A錯(cuò)誤;B.0.1mol·L-lCH3COONa溶液加熱后,水解程度增大,溶液的堿性增強(qiáng),pH增大,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體,無法計(jì)算11.2L苯中含有的碳原子數(shù),故C錯(cuò)誤;D.室溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,氨水的電離程度增大,但電離平衡常數(shù)不變,K==,則c(H+)·c(NH3·H2O)=,隨著稀釋,銨根離子濃度減小,因此c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小,故D正確;故選D。20、D【解析】

根據(jù)“濃酒和糟入甑,蒸令氣上”,表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)混合液體的分離,此方法為蒸餾。故選D。21、D【解析】

A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài),N2NH3為氮的固定,但NH3NO不屬于氮的固定,A錯(cuò)誤;B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂與形成,C錯(cuò)誤;D.使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率,提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量,D正確。故選D。22、D【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng),氯氣未能完全參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,故A錯(cuò)誤;B.一個(gè)C連3個(gè)共價(jià)鍵,一個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)C平分,相當(dāng)于每個(gè)C連接1.5個(gè)共價(jià)鍵,所以12gC即1molC中共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA,故B錯(cuò)誤;C.常溫下,鋁片與濃硫酸鈍化,反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,1LpH=1即c(H+)=0.1mol/L的CH3COOH溶液中,溶液中的n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol,數(shù)目為0.1NA,故D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固體產(chǎn)物少許,溶于足量的硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,若有紅色固體出現(xiàn),證明有鐵,過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象,再滴加氯水,若溶液呈紅色,則證明還有氧化亞鐵?!窘馕觥?/p>

氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1,則其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×1.25g.L-1=28g/mol,為氮?dú)??;旌蠚怏w通過CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色,說明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)?。根?jù)前后氣體的體積變化分析,無色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì),能與二氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀,即0.03mol,通過電子計(jì)算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol,氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol,計(jì)算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克,正好是固體X的質(zhì)量,所以X的化學(xué)式為NI3·NH3?!驹斀狻浚?)A為碘單質(zhì),電子式為:;(2)碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸,方程式為:SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl;(3)固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成,離子方程式為:3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O;(4)固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素,所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵,利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢驗(yàn)是否有鐵,氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行,故實(shí)驗(yàn)操作為:取固體產(chǎn)物少許,溶于足量的硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,若有紅色固體出現(xiàn),證明有鐵,過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象,再滴加氯水,若溶液呈紅色,則證明還有氧化亞鐵。24、苯酚還原反應(yīng)羥基、氯原子C12H16O31等【解析】

根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知,A為,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,則B為,A和乙醛發(fā)生取代反應(yīng)生成B,C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為,D水解然后酸化得到E為,由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為;對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開環(huán)加成生成H。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)A為,其化學(xué)名稱是苯酚;(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為:,C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng);(3)D為,D中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、氯原子;(4)由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為:C12H16O3;H(美托洛爾)中連接羥基的碳原子為手性碳原子,所以含有1個(gè)手性碳原子;(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體,X符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說明不含酚羥基;③含“C-C1”鍵;④核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為2:2:2:1,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為等;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標(biāo)物,其合成路線為。25、ACB殘余清液中,n(Cl-)>n(H+)0.1100Mn2+開始沉淀時(shí)的pH沉淀溶解平衡偏小鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫【解析】

(1)依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的一般操作步驟分析解答;(2)甲方案中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng);(3)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)反應(yīng)列式計(jì)算;(4)部分碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,會(huì)造成稱量剩余的固體質(zhì)量偏大;(5)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答?!驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,實(shí)驗(yàn)順序一般是組裝裝置,檢查氣密性,加入固體藥品,再加入液藥品,最后再加熱,因此檢查裝置氣密性后,先加入固體,再加入液體濃鹽酸,然后加熱,則依次順序是ACB,故答案為:ACB;(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng),即殘余清液中,n(Cl-)>n(H+),不能測(cè)定鹽酸的濃度,所以甲方案錯(cuò)誤,故答案為:殘余清液中,n(Cl-)>n(H+)(或二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,也會(huì)與硝酸銀反應(yīng));(3)a、量取試樣20.00mL,用0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為=0.1100mol/L;故答案為:0.1100;b、反應(yīng)后的溶液中含有氯化錳,氯化錳能夠與NaOH反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀,因此采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是Mn2+開始沉淀時(shí)的pH,故答案為:Mn2+開始沉淀時(shí)的pH;

(4)難溶性碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸錳說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化,說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡;由于部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,導(dǎo)致稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大,使得鹽酸的量偏少,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小,故答案為:沉淀溶解平衡;偏??;(5)①丁同學(xué)的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Y形管中的鋅粒慢慢轉(zhuǎn)移到殘余清液中反應(yīng),故答案為:鋅粒;殘余清液;②金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)完畢,氣體溫度較高,因此隨著時(shí)間的延長,氣體體積逐漸減小,當(dāng)溫度冷卻到室溫后,氣體體積不再改變,故答案為:裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫?!军c(diǎn)睛】掌握氣體制備實(shí)驗(yàn)的一般步驟和實(shí)驗(yàn)探究方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)②,要注意金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。26、冷凝管檢漏冰水浴冷卻結(jié)晶97℃溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相齊平上下移動(dòng)C管偏大【解析】

丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉,加入四氯化碳萃取未反應(yīng)的丙烯醛和丙烯醇,四氯化碳密度比水大,所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉,加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液,丙烯酸熔點(diǎn)為13℃,可用冰水冷卻可得到丙烯酸晶體,過濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸;下層液體為含有少量未反應(yīng)的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液,蒸餾得到丙烯醇?!驹斀狻?1)根據(jù)L的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為球形冷凝管;(2)過程②為萃取分液,分液漏斗使用前需要進(jìn)行檢漏;(3)根據(jù)分析可知操作④包括冰水浴冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫吸干;(4)根據(jù)題目信息可知丙烯醇的沸點(diǎn)為97℃,所以收集97℃的餾分;進(jìn)行蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平;(5)丙烯醇含有羥基可以與鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣,通過測(cè)定生成的氫氣的量來確定丙烯醇的物質(zhì)的量,從而測(cè)定其摩爾質(zhì)量;記錄氫氣體積時(shí)要注意通過上下移動(dòng)C管使B、C液面高度一致,從而使氣體的壓強(qiáng)與大氣壓相同;得到的氣體體積為cmL,室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1,則生成的氫氣物質(zhì)的量為,丙烯醇分子中含有一個(gè)羥基,所以丙烯醇的物質(zhì)的量為,丙烯醇的密度為0.85g·mL-3,則amL丙烯醇的質(zhì)量為0.85ag,所以丙烯醇的摩爾質(zhì)量為;若讀數(shù)時(shí)C管液面高于B管,則B中壓強(qiáng)要大于大氣壓,導(dǎo)致測(cè)得的氣體體積偏小,根據(jù)計(jì)算公式可知會(huì)導(dǎo)致計(jì)算得到的摩爾質(zhì)量偏大?!军c(diǎn)睛】蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平,冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)上口出;排水法測(cè)量氣體體積時(shí)一定要保證氣體壓強(qiáng)和大氣壓相同,否則無法準(zhǔn)確知道氣體壓強(qiáng)無法進(jìn)行換算。27、堿式滴定管MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O藍(lán)無偏高【解析】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管,滴定管裝Na2S2O3溶液,Na2S2O3顯堿性;(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余,加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶,沉淀全部溶解,此時(shí)溶液變?yōu)辄S色,說明產(chǎn)生I2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式分析;(4)待測(cè)液中有I2,用淀粉溶液做指示劑,溶液為藍(lán)色,終點(diǎn)時(shí)為無色;(5)根據(jù)關(guān)系式,進(jìn)行定量分析;(6)含有較多NO3-時(shí),在酸性條件下,形成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,會(huì)氧化Na2S2O3?!驹斀狻?1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管,滴定管裝Na2S2O3溶液,Na2S2O3顯堿性,用堿式滴定管,故答案為:堿式滴定管;(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余,加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶,沉淀全部溶解,此時(shí)溶液變?yōu)辄S色,說明產(chǎn)生I2,即碘化合價(jià)升高,Mn的化合價(jià)會(huì)降低,離子方程式為MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O,故答案為:MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O;(4)待測(cè)液中有I2,用淀粉溶液做指示劑,溶液為藍(lán)色,終點(diǎn)時(shí)為無色,故答案為:藍(lán);無;(5)由4Mn2++O2+8OH-2MnMnO3↓+4H2O,MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,可知關(guān)系式,即,則氧氣的物質(zhì)的量x=,v1mL水樣中溶解氧=,故答案為:

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論