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廣東省佛山市和順高級中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列電離方程式正確的是()A.H2SO4=2H++S6++4O2﹣ B.AlCl3=Al3++Cl3﹣C.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ D.Na2CO3=Na2++CO32﹣參考答案:C考點:電離方程式的書寫.
分析:A.硫酸根為原子團(tuán),不能拆;B.氯化鋁為強電解質(zhì),電離生成鋁離子和3個氯離子;C.氫氧化鋇為強電解質(zhì),完全電離;D.鈉離子書寫錯誤.解答:解:A.H2SO4為強電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:H2SO4=2H++SO42﹣,故A錯誤;B.氯化鋁為強電解質(zhì),電離生成鋁離子和3個氯離子,電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl﹣,故B錯誤;C.氫氧化鋇為強電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣,故C正確;D.碳酸鈉為強電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:Na2CO3=2Na++CO32﹣,故D錯誤;故選:C.點評:本題主要考查電離方程式書寫,明確電解質(zhì)的強弱、掌握正確書寫電離方程式的方法是解答關(guān)鍵,題目難度不大.2.下列反應(yīng)中,既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是(
)A.碳酸鈣分解反應(yīng)
B.灼熱的碳和水蒸汽反應(yīng)
C.鋁粉與三氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D.HCl與NaOH中和反應(yīng)參考答案:B略3.下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是(
)A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2參考答案:C4.實驗室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同,①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4種試劑通常各自存放在如下圖所示的玻璃試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是(
)A.①②③④
B.②①④③
C.②③④①
D.②①③④參考答案:D①NaOH是堿,盛放在帶有橡膠塞的細(xì)口瓶中;②大理石是固體,存放在廣口瓶中;③NaCl溶液存放在細(xì)口試劑瓶中;④HNO3見光受熱易分解,存放在棕色試劑瓶中,因此順序是②①③④,故選項D正確;5.由乙烯(CH2=CH2)推測丙烯(CH2=CH—CH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì),正確的是A.能使酸性KMnO4溶液退色,且丙烯發(fā)生加成反應(yīng)B.不能使溴的四氯化碳溶液退色C.丙烯分子中最多可能有7個原子共面
D.與HCl在一定條件下加成只得到一種產(chǎn)物參考答案:C6.如圖所示的實驗操作中,正確的是
()參考答案:B略7.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實驗就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是(
)
A.KSCN
B.NaOH
C.HCl
D.BaCl2參考答案:B8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是(
)A.實驗室用H2O2分解制O2,加MnO2做催化劑后,反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率C.2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D.實驗室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣,用鋅粉比鋅粒反應(yīng)要快參考答案:B【詳解】A.MnO2是H2O2分解的催化劑,所以實驗室用H2O2分解制O2時,加MnO2作催化劑后,反應(yīng)速率明顯加快,A正確;B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量,物質(zhì)的濃度不變,因此不能改變化學(xué)反應(yīng)速率,B錯誤;C.SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此任何情況下SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,C正確;D.實驗室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣,若用鋅粉,物質(zhì)的表面積增大,所以反應(yīng)速率比用鋅粒反應(yīng)快,D正確;故合理選項是B。
9.下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中,觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中,振蕩、靜置、分液C證明增大反應(yīng)物濃度,能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電
參考答案:D【詳解】A項、應(yīng)根據(jù)最高價氧化為對應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強弱,驗證Cl的非金屬性比C強,不能用鹽酸,應(yīng)用高氯酸,故A錯誤;B項、乙醇和乙酸互溶,不能用分液方法分離,故B錯誤;C項、要證明增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)物的性質(zhì)。鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)物硫酸的性質(zhì)改變,故C錯誤;D項、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵,電離形成自由移動的離子,能導(dǎo)電,共價化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價鍵,不能電離形成自由移動的離子,不能導(dǎo)電,則熔融狀態(tài)的KCl能導(dǎo)電證明KCl中存在離子鍵,故D正確;故選D?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查,注意實驗的評價性、操作性分析,注意反應(yīng)原理和實驗實驗原理的分析是解答關(guān)鍵。
10.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2ˉ
CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2ˉ+Na2CO3B.+2H+=CO2-+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2-+H2OC.Ca2++=CaCO3ˉ
Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3ˉ+NaNO3D.H++OH-=H2O
2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O參考答案:C略11.下列排列順序正確的是A.原子序數(shù):C>Li>B
B.元素的非金屬性:N>O>FC.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
D.氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr參考答案:D略12.右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型,大球代表O原子,小球代表H原子。下列有關(guān)說法正確的是(
)A、冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B、冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),是原子晶體C、水分子間通過H-O鍵形成冰晶體D、冰晶體熔化時,水分子之間的空隙增大參考答案:A略13.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2),充電時LiCoO2中Li被氧化,Li+遷
移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+C6CoO2+LiC6,下列說法正確的是A.充電時,電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-===Li++C6B.放電時,電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-===LiCoO2C.羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低參考答案:B略14.常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球,其中氣體為CH4的是參考答案:D【分析】同溫同壓下,相同質(zhì)量的氣體,體積之比與摩爾質(zhì)量成反比,即摩爾質(zhì)量越大,氣體占有的體積越小,據(jù)此解答。【詳解】同溫同壓下,相同質(zhì)量的氣體,體積之比與摩爾質(zhì)量成反比,即摩爾質(zhì)量越大,氣體占有的體積越小,CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol,SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,故同溫同壓下,等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為:CH4>CO2>O2>SO2,所以D選項是正確的。15.下列說法不正確的是A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C.手性異構(gòu)體分子組成相同
D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(11分)下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液,其他試劑任選。填寫下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,D儀器的名稱
,此實驗D儀器中需要放入
溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是
,A中反應(yīng)的離子方程式為
。(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞E
(填“打開”或“關(guān)閉”),在C中收到的氣體主要為
;當(dāng)C瓶或A瓶中的氣泡
時,將活塞E
(填“打開”或“關(guān)閉”),此刻B瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(用離子方程式表示)是:_
;(3)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。參考答案:(11分)(1)分液漏斗
;6mol/LH2SO4;鐵粉;
Fe
+
2H+
=
Fe2++H2↑
(2)
打開;H2
;減少
;關(guān)閉
;H++OH—==H2O、Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓(3)
4Fe(OH)2+
O2
+
2H2O
==
4Fe(OH)3
略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注:①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式;②鑒別方法可以不用填滿,若序號不夠也可以自己再添)。(1)Na2CO3和SiO2①
②
③
(2)CaCO3和Na2SiO4①
②
③
參考答案:(1)①焰色反應(yīng)法:焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3,余者為SiO2。②酸液產(chǎn)氣法:分別取少許待測粉末,滴加稀鹽酸,能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3;不反應(yīng)的是SiO2。化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(2)①焰色反應(yīng)法:焰色反應(yīng)為磚紅色的CaCO3和,黃色的為Na2SiO4。②酸液產(chǎn)氣法:分別取少許待測粉末,滴加稀鹽酸,能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3,剩余的為Na2SiO3。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑18.對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類:⑴硫在氧氣里燃燒⑵紅磷在氧氣里燃燒⑶鐵絲在氧氣里燃燒⑷鋁箔在氧氣燃燒⑸甲烷在氧氣里燃燒參考答案:分類標(biāo)準(zhǔn)1:是不是化合反應(yīng);分類標(biāo)準(zhǔn)2:反應(yīng)物的特點,非金屬與氧氣,金屬與氧氣;分類標(biāo)準(zhǔn)3:是不是氧化還原反應(yīng)
19.(12分)I.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線。
II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X、Y既不同周期,也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。(1)X元素位于元素周期表第
周期,第
族;N元素位于元素周期表第
周期,第
族。(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式:N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng):
(3)Y與Z相比,非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
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