廣東省佛山市惠景中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

廣東省佛山市惠景中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Na2CO3俗名純堿，下列對純堿采用不同標準的分類中不正確的是（）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略2.在實驗中，要想使氯化鋁溶液中的Al3+。全部沉淀出來，最好選用下列試劑中的（

）

A．石灰水

B．氫氧化鈉溶液

C．硫酸

D．氨水參考答案：D略3.如果你家里的食用菜籽油混有水分，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體一定含有2NA個原子B.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-C.將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD.0.2mol/LKCl溶液中含有0.2NA個Cl-參考答案：A【詳解】A.CO和N2的相對分子質(zhì)量均為28，均為雙原子分子，所以28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)一定為2NA，故A正確；B.硫酸氫鈉在溶液中完全電離,硫酸氫鈉溶液中不存在硫酸氫根離子,故B錯誤；C.因為氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D.沒有給定溶液的體積，無法計算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的數(shù)目，故D錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】硫酸氫鈉屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離出三種離子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融的條件下，電離出2種離子：NaHSO4=Na++HSO4-。5.據(jù)報道，某國一集團擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是（多選）A.水的分解反應是放熱反應B.氫氣是一級能源C.使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應D.若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境參考答案：CD6.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，說法正確的是①分子數(shù)比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個數(shù)為11：16A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：B【分析】根據(jù)質(zhì)量相同計算出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，結合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較體積、密度、分子數(shù)關系．【詳解】①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為44：64=11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g·mol－1：44g·mol－1=16：11，故錯誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故錯誤；④每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，故正確；故選B。7.化學在開發(fā)新能源、保護環(huán)境等方面有著極其重要作用。下列各項措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A．加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放B．對聚乙烯等塑料垃圾進行深埋或傾倒入海C．H2是理想的綠色能源，但最好不用電解水的方法進行獲得D．推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)參考答案：B略8.下列各組中屬于同位素關系的是A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C略9.下列現(xiàn)象與解釋合理的是：A．光照氯水時有氣泡逸出，是因為次氯酸分解產(chǎn)生Cl2B．H2O2被稱為綠色環(huán)保氧化劑，是因為它的還原產(chǎn)物是O2

C．蔗糖中加入濃硫酸后變黑，是因為濃硫酸有脫水性

D．室溫下可用鋁槽車裝運濃硫酸，是因為常溫濃硫酸與鋁不反應參考答案：C10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NA

D．標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA參考答案：B11.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列說法錯誤的是（

）A．氫氣通入正極，氧氣通入負極

B．燃料電池的能量轉化率不能達到100%C．供電時的總反應為：2H2＋O2====2H2O

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：A略12.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略13.下列離子方程式書寫正確是

（

）A.少量的金屬鈉投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B.鋁片投入稀鹽酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓D.碳酸鈣溶液與鹽酸反應CO32-+2H+===H2O+CO2↑參考答案：AA、少量的金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，A正確；B、鋁片投入稀鹽酸中生成氯化鋁和氫氣：2Al+6H+===2Al3++3H2↑，B錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合生成硫酸鋇和水：2OH－+Ba2++2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D、碳酸鈣難溶，碳酸鈣溶液與鹽酸反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D錯誤，答案選A。14.對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是(

)

A牛頓

B道爾頓

C阿伏加德羅

D門捷列夫參考答案：D15.廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應的是A.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B.用燃氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量C.豆?jié){久置變質(zhì)腐敗D.用洗潔精清洗有油污的餐具參考答案：DA．該過程中鐵生成氧化鐵，F(xiàn)e元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以屬于氧化還原反應，故A不選；B．該反應中C元素化合價由-4價變?yōu)?4價，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C．豆?jié){久置變質(zhì)腐敗，是蛋白質(zhì)發(fā)生了氧化反應，該反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，故C不選；D．用洗潔精清洗有油污的餐具，是利用了洗潔精能夠溶解油污，屬于物理變化，不是氧化還原反應，故D選；故選D。點睛：掌握反應的本質(zhì)是解題的關鍵。屬于氧化還原反應，說明該反應中有元素化合價發(fā)生變化。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗：甲同學向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中能得到Fe（OH）3膠體的同學是。（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是

。（3）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶

電荷（填“正”或“負”）。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。（4）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是

。參考答案：（1）丙（2）使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了氫氧化鐵膠體（3）①正

②產(chǎn)生紅褐色沉淀(4)Fe（OH）3膠粒帶正電荷，導致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運動，所以能穩(wěn)定存在。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液50mL，每次實驗均充分反應。實驗記錄如下：實驗次數(shù)樣品質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g13.4325.51625.148

36.86411.03248.58011.032回答下列問題：(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是

；(2)Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

；

(3)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是

。參考答案：(1)8.274（3分）(2)1.12mol/L（3分）(3)2：5（3分）18.（7分））常溫下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O，恰好達到飽和，設該溶液密度為1.20g/cm3，求：（1）該溶液