廣東省中山市橫欄中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省中山市橫欄中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物A，它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能和金屬鈉反應(yīng)放出H2。甲和乙反應(yīng)可生成丙，甲和丙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。有機(jī)物A是（

）

A．甲醇B．甲醛C．甲酸D．甲酸甲酯參考答案：B略2.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g),不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

()A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵參考答案：C

3.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)參考答案：D4.常溫下，下列金屬跟鹽酸反應(yīng)最劇烈的是()A．K

B．Fe

C．Al

D．Cu參考答案：A略5.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）溴水過(guò)濾

B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略6.學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是

()

參考答案：C該反應(yīng)為非自發(fā)氧化還原反應(yīng)，故應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池，且應(yīng)使Cu作陽(yáng)極，故選C。7.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表達(dá)正確的是

A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：

B．H2O電子式：

C．Cl一的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：略8.下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是()A．濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體

B．二氧化硫可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲等C．氟化鈉可用于預(yù)防齲齒

D．鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬參考答案：A略9.“天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽(yáng)能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用。鎳氫電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：MH＋NiO(OH)===M＋Ni(OH)2(M為氫化物電極的儲(chǔ)氫金屬，也可看作H2直接參加反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH減小B.在使用過(guò)程中此電池要不斷補(bǔ)充水C.放電時(shí)NiO(OH)在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O參考答案：D10.下列說(shuō)法不正確的是A．08年北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識(shí)B．我國(guó)神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．中國(guó)第1艘LNG船“大鵬昊”已于09年5月2日滿載65000噸LNG，抵達(dá)廣東。船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

D．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予研究“綠色熒光蛋白質(zhì)”的美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永健等人。蛋白質(zhì)都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略11.已知“凡氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)”。下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是()A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0

B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0參考答案：B略12.下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（

）A．氯水存放在帶橡膠塞的棕色廣口瓶中；

B．少量鈉保存在煤油中；

C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中；

D．碳酸鈉固體保存在廣口瓶中；參考答案：A略13.實(shí)驗(yàn)①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀C；②向?yàn)V液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

B．濾液b中不含Ag+

C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶參考答案：B略14.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．N2結(jié)構(gòu)式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－D、C2H5OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：略15.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是（

）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)

△H2A．① B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Na2O2是常見(jiàn)的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?！緦?shí)驗(yàn)步驟】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫(huà)出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙(濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱試管底部。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請(qǐng)回答：（1）．在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡(jiǎn)圖，使儀器裝置圖完整。（2）．裝置B的作用是

。（3）．通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，在裝置A中發(fā)生的反應(yīng)其中之一為2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的電子式是

。（4）．CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，生成53gPd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）．將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。

①所得溶液的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。②溶液中下列關(guān)系正確的是

（填字母序號(hào)）。

a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)

c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。

參考答案：（1）．裝置圖（固固加熱型PdCl2試紙

（2）．防止倒吸（3）．

（4）．PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl（5）．①NaOH、Na2CO3②bd③1mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H1<0

①途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H2>0

②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H4<0

④請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)途徑I放出的熱量

(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是

。(3)12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）等于

（2）2△H1=2△H2+△H3+△H4

（3）2C(s)+O2(g)==2CO(g)

△H=-220.70KJ/moL（成比例即可）略18.氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為

。(2)N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計(jì)算說(shuō)明N2中的

鍵比

鍵穩(wěn)定。（填“σ”或“π”）(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑

（填“大”或“小”），可用作

（填代號(hào)）。a.助燃劑

b.“綠色”溶劑

c.復(fù)合材料

d.絕熱材料(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是

，與同一個(gè)N3-相連的X+有

個(gè)。

參考答案：略19.在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶體．（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是

；（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是

；（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是

；（4）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是

；（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是

；（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是

．參考答案：（1）Na2S；（2）NaOH；（3）Na2O2；（4）C2H2；（5）H2O2；（6）SiC【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，不同非金屬之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬之間形成非極性共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子晶體，由原子構(gòu)成且含共價(jià)鍵的為原子晶體，以此來(lái)解答．【解答】解：NaOH含離子鍵、O﹣H極性鍵，為離子晶體；Na2S只含離子鍵，為離子晶體；H2O2含O﹣H極性鍵、O﹣O非極性鍵，為極性分子，屬于分子晶體；H2O只含O﹣H極性鍵，為極性分子，屬于分子晶體；Na2O2含離子鍵、O﹣O非極性鍵，為離子晶體；C2H2含C﹣H極性鍵、C≡C非極性鍵，且結(jié)構(gòu)對(duì)