廣東省佛山市獅城中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析

廣東省佛山市獅城中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

A．

B．

C．1s2

D．He

參考答案：A略2.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡的是（

）A.混合氣體的壓強 B.混合氣體密度C.A的物質的量濃度保持不變 D.氣體總物質的量保持不變參考答案：B【詳解】A.兩邊氣體的計量數相等，壓強始終不變，混合氣體的壓強不變，不能說明達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.A為固體，混合氣體的質量是變化的，容器為定容密閉容器，則混合氣體的密度也是變化的，當混合氣體的密度不變，說明氣反應達平衡狀態(tài)，故B正確；C.

A是固體，濃度是一個定值，始終不變，故C錯誤；D.兩邊氣體的計量數相等，氣體的總物質的量一直不變，當氣體總物質的量保持不變時，不能說明達平衡狀態(tài)，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查的是化學平衡狀態(tài)的判斷。根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

4.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C.工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收參考答案：C試題分析：A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子和鎂離子和硫酸根離子等雜質，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰水做沉淀劑，C錯誤；D、還是提取溴一般用氯氣置換溴離子轉化為溴單質，用空氣和水蒸氣吹出溴單質，再用二氧化硫將其還原吸收轉化為溴化氫，達到富集的目的，D正確，答案選C?！久麕燑c睛】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收，據此解答即可。5.下列各組物質反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是

（

）

A．過量的鐵與稀鹽酸反應

B．過量的鐵粉與氯化銅溶液反應C．過量氯水與氯化亞鐵溶液反應

D．過量鐵粉與三氯化鐵溶液反應參考答案：C略6.下列敘述正確的是A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D7.對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A．任何可逆反應都有一定的限度B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C．化學反應的限度與時間的長短無關

D．化學反應的限度是不可改變的參考答案：D8.“綠色化學”的理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉化為目標產物。以下反應不符合綠色化學原則的是A.工業(yè)生產環(huán)氧乙烷：B.水煤氣合成甲醇：CO+2H2催化劑CH3OHC.制取硫酸銅：Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2OD.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH3參考答案：C【詳解】A.工業(yè)生產環(huán)氧乙烷，反應物原子完全轉化為生成物，符合綠色化學要求，A不符合題意；B.水煤氣合成甲醇，反應物原子完全轉化為生成物，符合綠色化學要求，B不符合題意；C.反應物的原子沒有完全轉化為目標產物CuSO4，因此不符合綠色化學要求，C符合題意；D.合成甲基丙烯酸甲酯時，反應物原子完全轉化為目標產物，符合綠色化學要求，D不符合題意；因此合理選項是C。

9.下列關于制取硝酸銅的三種方案(原理)的敘述中，正確的是

(

)

①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；

②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

③Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。A．三方案中所涉及的反應都屬于氧化還原反應

B．三方案中硝酸的利用率②>①>③

C．制取相同量的硝酸銅②產生的有害氣體比③多

D．三種方案中①方案最優(yōu)參考答案：D略10.將充滿NO2、NO的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，通入一定量O2后一段時間，試管中充滿水，則NO2、NO、O2三者的體積比（溫度保持不變）不可能為

（

）A．３：３：４B．４：３：２C．８：４：５D．１：１：１參考答案：B略11.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是參考答案：C略12.下列各圖所示裝置屬于原電池的是（

）參考答案：C略13.下列反應不屬于取代反應的是()A.C2H4＋Cl2C2H4Cl2

B.2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2OC.C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl

D.CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl參考答案：AC2H4＋Cl2C2H4Cl2反應中，將Cl2分子加到C2H4上，屬于加成反應，A正確；2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O反應中，乙醇—OH上的H原子被—C2H5取代生成乙醚，屬于取代反應，B錯誤；C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl反應中，

—OH代替了C2H5Cl中的Cl原子，屬于取代反應，C錯誤；CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl反應中，Cl原子代替了CH4中的H原子，屬于取代反應，D錯誤；正確選項A。14.在2A+B====3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·(L·s)－1

B．υ(B)=0.3mol·(L·min)－1C．υ(C)=0.9mol·(L·s)－1

D．υ(D)=1.0mol·(L·s)－1參考答案：C略15.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A．質子數：c>d

B．還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某鹽溶液可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、OH-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進行一下實驗：⑴測得溶液能使酚酞變紅⑵加入鹽酸后，生成無色氣體,該氣體能使飽和石灰水變渾濁,通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復紅色。⑶加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。由此對原溶液進行判斷（以下均填離子符號）：則原溶液中一定有

，一定沒有

，可能有

。參考答案：（6分）一定有

Na+OH-SO32-SO42-

，一定沒有

HCO3-

，可能有

Cl-

。（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質：（1）Na（2）液溴（3）Na2O（4）NO2（5）干冰（6）甲烷（7）氨水（8）氫硫酸（9）HCl氣體（10）硫酸

（11）熔融NaOH

（12）蔗糖

（13）NaCl溶液

（14）AgCl

（15）膽礬屬于電解質的是

，屬于非電解質的是

，能導電的是

．參考答案：（3）（9）（10）（11）（14）（15）；（4）（5）（6）（12）；（1）（7）（8）（11）（13）．解：（1）Na是單質，既不是電解質，也不是非電解質，能導電；（2）液溴是單質，既不是電解質，也不是非電解質，由原子構成，不能導電；（3）Na2O熔融時電離生成鈉離子和氧離子，是電解質，不導電；（4）NO2是非金屬氧化物，屬于非電解質，沒有離子，不導電；（5）干冰是非金屬氧化物，屬于非電解質，沒有離子，不導電；（6）甲烷不能發(fā)生電離，屬于非電解質，沒有離子，不導電；（7）氨水屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質，溶液中含有陰陽離子，能導電；（8）氫硫酸屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質，溶液中含有陰陽離子，能導電；（9）HCl氣體溶于水能自身電離出自由移動的離子而導電，是電解質，但氣體本身不能夠導電；（10）硫酸溶于水能自身電離出自由移動的離子而導電，是電解質，由原子構成，不能導電；（11）熔融NaOH是強堿，是電解質，其中含有自由移動的陰陽離子，可以導電；（12）蔗糖自身不能發(fā)生電離，是非電解質，由原子構成，不能導電；（13）NaCl溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，有自由移動的離子，能導電；（14）AgCl熔融態(tài)能發(fā)生電離，是電解質，AgCl固體中離子不能自由移動，不導電；（15）膽礬是鹽，溶于水能發(fā)生電離，是電解質，膽礬中離子不能自由移動，不導電；因此屬于電解質的是（3）（9）（10）（11）（14）（15），屬于非電解質的是（4）（5）（6）（12），能導電的是（1）（7）（8）（11）（13）．故答案為：（3）（9）（10）（11）（14）（15）；（4）（5）（6）（12）；（1）（7）（8）（11）（13）．18.將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，它們的離子方程式是

，說明離子方程式不僅表示一定物質間的

，而且表示了

離子反應。參考答案：

略

，

某個具體反應

，

同一類型的

19.（1）15.6gNa2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量為

，X的相對原子質量為（2）質量分數為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質的量濃度為

（3）將4gNaOH溶于

g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20：1，此溶液中溶質的質量分數為

．（4）標準狀態(tài)下，672ml某氣體質量為0.84g，該氣體摩爾質量為

．參考答案：（1）78g/mol；32．（2）11.9mol/L；（3）36；10%；（4）28g/mol

【考點】物質的量的相關計算．【分析】（1）依據M=計算；（2）依據C=計算解答；（3）根據n=計算4gNaOH的物質的量，進而計算水的物質的量，根據m=nM計算水的質量，溶液的質量=m（水）+m（NaOH），溶液質量分數=×100%；（4）依據n==計算解答；【解答】解：（1）n（Na2X）=n（Na+）=0.2mol，M（Na2X）==78g/mol，X的相對原子質量為78﹣2×23=32，故答案為：78g/mol；32．（2）質