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廣東省廣州市從化第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A.同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律B.對于同一個化學(xué)反應(yīng),無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng),其反應(yīng)的焓變相同C.根據(jù)11-17號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律,推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律D.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律參考答案:C2.下列實驗操作或裝置正確的是A.點燃酒精燈
B.蒸餾
C.過濾
D.稀釋濃硫酸
參考答案:C略3.用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>
)A.用甲圖所示裝置將溶液定容到100mL
B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.用丙圖裝置可制得金屬錳
D.用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案:A4.下列離子方程式書寫正確的是A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH-=AlO2-+H2↑D.金屬鋁溶于鹽酸中:Al+2H+=Al3++H2↑參考答案:B試題分析:A、反應(yīng)前后電荷不守恒,正確的應(yīng)是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,不正確;B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,離子反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,正確;C、不符合客觀事實,正確應(yīng)是:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,錯誤;D、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不同,正確的應(yīng)是:2Al+6H+=2Al3+3H2↑,錯誤。5.下列說法正確的是
A.元素的種類由核外電子數(shù)決定B.原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定C.核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子D.某元素的原子核內(nèi)有m個質(zhì)子,n個中子,則該元素的相對原子質(zhì)量為m+n參考答案:B略6.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是(
)A.元素的原子量逐漸增大
B.核外電子排布呈周期性變化C.核電荷數(shù)逐漸增大
D.元素化合價呈周期性變化參考答案:B略7.某金屬A不溶于冷的濃硝酸,A與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液,所組成的原電池中電流由銀極通過導(dǎo)線流回A極,則A可能是A.Pt
B.Cu
C.Zn
D.Al參考答案:D8.下列說法正確的是A.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B.氯氣能與鐵反應(yīng),液氯不宜貯存在鋼瓶中 C.“氯堿工業(yè)”中,“氯”指的是氯氣,“堿”指的是燒堿D.新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒,能毒殺細(xì)菌參考答案:C試題分析:A.澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小,因此應(yīng)該用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,A錯誤;B.常溫下氯氣與鐵不反應(yīng),B錯誤;C.“氯堿工業(yè)”中,“氯”指的是氯氣,“堿”指的是燒堿,C正確;D.新制氯水能殺菌消毒是因為氯水中的次氯酸有強氧化性,不是因為氯氣的毒性,D錯誤。故答案C。9.在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是
A.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有C12分子存在B.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HC1O分子存在C.加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有HC1O存在D.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有C1—存在參考答案:AC略10.下列離子方程式正確的是()A.稀鹽酸滴在鐵片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaS04↓C.足量鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.物質(zhì)的量相等的MgCl2、Ba(OH)、HC1三種溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓參考答案:CA.稀鹽酸滴在鐵片上,鐵反應(yīng)只能生成Fe2+,正確的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤;B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故B錯誤;C.足量鹽酸滴在石灰石上,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故C正確;D.物質(zhì)的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合,首先發(fā)生的是H+與OH-的反應(yīng),剩余的OH-再與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,正確的離子方程式是:Mg2++4OH-+2H+=Mg(OH)2↓+2H2O,故D錯誤;故答案選C。11.現(xiàn)有如下各說法:
①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合:
②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵;
③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物;
④根據(jù)電離方程式HCl==H++Cl-,判斷HCl分子里存在離子鍵;
⑤冰的密度比水的密度小,這與氫鍵有關(guān)
上述各種說法正確的是
A.①②⑤
B.①②④⑤
C.①②③④⑤
D.①③④⑤參考答案:A12.配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,下列操作正確的是()A.稱取10.6g無水碳酸鈉,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.稱取10.6g無水碳酸鈉,加入100mL蒸餾水,攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案:DA項,稱量好的固體不能直接放入容量瓶中,應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,錯誤;B項,題中100mL指溶液的體積,不是溶劑蒸餾水的體積,錯誤;C項,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流,防止液滴外灑,錯誤;D項,定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻,正確;答案選D。13.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗,操作正確并能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
參考答案:C略14.下列說法中不正確的是
A.X+Y=M+N為放熱反應(yīng),可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量B.1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和C.由C(石墨)=C(金剛石);△H=+1.9kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多參考答案:C略15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的氫氣與水所含的分子數(shù)目相同B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L以任意比混合的氫氣、二氧化碳的混合氣體所含的分子數(shù)為NAC.常溫常壓下,32gO2的物質(zhì)的量不是1molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHe所含核外電子數(shù)為4NA參考答案:B解析:A項,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,所以含有的分子數(shù)一定比氫氣大,錯誤;B項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L,這里的“任何氣體”,包括“混合氣體”,正確;C項,32gO2的物質(zhì)的量為1mol,與狀態(tài)無關(guān),錯誤;D項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHe是1mol,而1個He原子的核外電子數(shù)是2個,所以1molHe原子的核外電子的物質(zhì)的量為2mol,錯誤。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.下面是某課外活動小組在進行探究乙醇性質(zhì)實驗時遇到的問題,請你幫助解決。(1)在做乙醇與鈉反應(yīng)的實驗時,把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi),與鈉和水反應(yīng)相比有所不同:鈉沒有熔化成小球;鈉先沉在試管底;反應(yīng)后逐漸浮起。小組同學(xué)進行討論,前兩點現(xiàn)象解釋達成共識。請說出你的看法。鈉沒有熔化成小球,因為
。鈉先沉在試管底,因為
。第三點現(xiàn)象解釋存在爭議,活動小組的同學(xué)形成兩種意見:a、生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致;b、生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請你設(shè)計一個實驗驗證a和b說法的合理性。
(2)在做乙醇的催化氧化實驗中,某同學(xué)有個意外發(fā)現(xiàn):在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑;當(dāng)銅絲接近燈芯,變黑的銅絲又恢復(fù)原來的紅色。請用化學(xué)方程式解釋上述變化過程。
(3)為了探究酯化反應(yīng)的原理,某同學(xué)用乙醇和乙酸()反應(yīng)來制備乙酸乙酯,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
。參考答案:(1)鈉與乙醇反應(yīng)放出熱量少,溫度沒有達到鈉的熔點。
鈉的密度比水小但比乙醇大,因此沉在試管底部。
在完成實驗的試管中再緩慢加入一小塊鈉,若鈉先沉入底部則a說法合理,若鈉浮起則b說法合理。(2)
略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(18分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素符號:A
,B
,C
,D
,E
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:
。(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:
。(4)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)
。參考答案:(1)A:Na,
B:Al,C:Si,D:P,E:Cl
(2)(3)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(4)H3PO4>H2SiO3
18.
(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時會釋放出O2并生成KCl,但反應(yīng)速率較低。(1)你設(shè)想一下,有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率?(2)寫出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案:(1)提高溫度
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