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廣東省廣州市從化市太平中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)
△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)
△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H為A.-519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.+519.4kJ·mol-1參考答案:A略2.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl-)>c(NH)>c(H+)=c(OH-)B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.常溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大參考答案:D略3.常溫下,在c(H+)/c(OH?)=1×1012的溶液中,下列各組離子能大量共存的是()A.Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42?
B.Fe3+、Na+、Cl?、SCN?C.NH4+、Al3+、NO3?、Cl?
D.Ca2+、K+、Cl?、HCO3?參考答案:C略4.某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符的原電池是(
)
A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
D.銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池參考答案:C略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC.常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD.1mol含8mol碳原子的某烴分子,最多形成8NA個碳碳單鍵
參考答案:C略6.下列通入的氣體在化學(xué)反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑的是A.SO2通入水中
B.NO2通入水中C.CO2通入Na2O2中
D.CO通入灼熱的CuO中參考答案:B7.下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論正確的是(
)
實(shí)驗(yàn)
結(jié)論能組成Zn、Cu原電池能證明非金屬性Cl>C>Si白色沉淀為BaSO3說明反應(yīng)2NO2N2O4
△H>0(無色)選項(xiàng)ABCD參考答案:A略8.某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推斷中正確的是(
)①放電時,F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極;②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.③充電時,陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—;④充電時,Ni(OH)2為陽極;A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.
①②④參考答案:B【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn),涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識,做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化,以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)。9.對于反應(yīng):TiCl4+4Na=4NaCl+Ti,下列說法正確的是
A、該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)氧化劑,可用于冶煉金屬B、該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中C、Ti是氧化產(chǎn)物
D、若有1molTiCl4參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子為4mol參考答案:D略10.下列病患是由于缺乏維生素D引起的是()A.壞血病B.佝僂病C.貧血D.呆小癥參考答案:
考點(diǎn):維生素在人體中的作用..專題:化學(xué)應(yīng)用.分析:維生素既不參與構(gòu)成人體細(xì)胞,也不為人體提供能量,而且人體對它的需要量很小,但它對人體的各項(xiàng)生命活動有重要的作用;人體一旦缺乏維生素,就會影響正常的生長和發(fā)育,還會引起疾?。狈S生素D將引起佝僂?。獯穑航猓篈.壞血病是由于人體缺少維生素C造成的,維生素C主要存在于新鮮的蔬菜和水果中,故A錯誤;B.佝僂病是由于缺乏維生素D引起的,故B正確;C.貧血病是由于人體內(nèi)紅細(xì)胞數(shù)量少或血紅蛋白過少造成的,因?yàn)殍F是構(gòu)成血紅蛋白的主要材料,缺鐵易得貧血,故C錯誤;D.呆小癥是幼年時期甲狀腺激素分泌不足引起的,故D錯誤.故選B.點(diǎn)評:本題考查了維生素缺乏引起的疾病,熟練掌握各種維生素及人體必需的其他元素的作用及缺乏癥,即可解答此類問題,題目難度不大.11.下列說法不正確的是
(
)A.元素分析可以鑒定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式B.用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸
C.紅外光譜分析可以鑒定有機(jī)物中含有的官能團(tuán)或化學(xué)鍵D.核磁共振氫譜分析可以鑒定有機(jī)物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及它們的數(shù)目比參考答案:B略12.分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中,所含的甲基數(shù)不可能為
A.2
B.3
C.4
D.5參考答案:D略13.恒溫恒容,下列物理量不再發(fā)生變化時,不能說明A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的()A.混合氣體的壓強(qiáng)
B.C的體積分?jǐn)?shù)C.混合氣體的密度
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量參考答案:A考點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷..專題:化學(xué)平衡專題.分析:化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進(jìn)行判斷,得出正確結(jié)論.解答:解:A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),A.反應(yīng)前后氣體的體積相等,故混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故A可選;B.C的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,說明C的濃度不再變化,說明達(dá)到平衡狀態(tài),故B不選;C.密度=,氣體的總質(zhì)量會變,體積不變,故混合氣體的密度不再改變可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故C不選;D.平均分子量=,氣體的總質(zhì)量會變,總物質(zhì)的量也不變,故混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故D不選;故選A.點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大.要注意把握平衡狀態(tài)的特征.14.下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為(
)。
參考答案:A15.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列說法錯誤的是
A.MMF難溶于水B.MMF能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)C.MMF與濃溴水反應(yīng),但不能產(chǎn)生白色沉淀D.1molMMF最多能與含3molNaOH的水溶液反應(yīng)參考答案:B二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑,反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是A.溶解、過濾、洗滌、干燥
B.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
D.溶解、洗滌、過濾、加熱參考答案:A試題分析:K2MnO4易溶于水,MnO2難溶于水,先溶解,然后過濾得到MnO2,再洗滌、干燥,即可得到純凈的二氧化錳。考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離和提純。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.對可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系:=K(為一常數(shù)),K稱為化學(xué)平衡常數(shù),其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q。在850℃時,K=1。(1)若升高溫度到950℃時,達(dá)到平衡時K
1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2和xmolH2,則:①當(dāng)x=5.0時,上述平衡向
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是
。(3)在850℃時,若設(shè)x=5.0和x=6.0,其他物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a
b(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案:(1)小于
(2)①逆反應(yīng)
②x<3.0
(3)小于試題分析:(1)從題給信息知:正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫,平衡向逆反應(yīng)方向移動,CO2和H2的濃度將減少,而CO和H2O(g)的濃度將增大,故K值減少;(2)將1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2和xmolH2代入式中,得x=3.0mol<5.0mol,平衡向逆反應(yīng)方向移動。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是:x<3.0mol。(3)其他物質(zhì)的投料不變,增加H2的量,平衡向逆反應(yīng)方向移動,但H2的轉(zhuǎn)化率將減少??键c(diǎn):化學(xué)平衡18.(6分)現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,在加入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
。
(2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):則c(NaOH)=
(表達(dá)式)。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏
。參考答案:(1)操作是:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2—3次
(2)C(NaOH)=a(V2—V1)/V
moL/L
(3)偏大略19.(11分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題:(1)表中屬于d區(qū)的元素是
(填編號)。(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為
;③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是
。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
;該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為
。(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。(5)1183K以下⑨元素形成的晶體的基
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