廣東省廣州市從化第四中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析

廣東省廣州市從化第四中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③參考答案：D略2.下列敘述正確的是（）A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3C.將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D.將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低參考答案：D試題分析：A、蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，錯誤；B、硫粉在氧氣中燃燒，無論氧氣不足還是過量均生成SO2，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的條件為催化劑、加熱，錯誤；C、根據(jù)弱酸不能制強酸分析，將少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，錯誤；D、將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，濃鹽酸、濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低，正確。3.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關,下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是(

)A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生鎊C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C試題分析：A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，與氧化還原反應有關，錯誤；B．鐵制菜刀生銹，鐵元素的化合價由0價變?yōu)?3價或+2價，與氧化還原反應有關，錯誤；C、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，發(fā)生反應：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，沒有元素化合價變化，與氧化還原反應無關，正確；D、鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁元素的化合價由0價變?yōu)?3價，與氧化還原反應有關，錯誤。4.下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（）A．次氯酸鈉溶液B．氯水C．漂白粉溶液D．氯化鈣溶液參考答案：D【考點】氯氣的化學性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】具有漂白性的物質(zhì)有HClO、SO2、H2O2、O3等物質(zhì)或能生成該物質(zhì)的單質(zhì)或化合物．【解答】解：A．次氯酸鈉溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故A不選；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不選；C．漂白粉溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故C不選；D．氯化鈣溶液不具有漂白性，故D選．故選D．5.科學家對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質(zhì)。以下對第114號元素的敘述正確的是（

）A．是副族元素

B．是非金屬元素C．最高正化合價為+4價

D．最外層有6個電子參考答案：C略6.一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1:2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率

B．混合氣體的密度保持不變C．NO的物質(zhì)的量保持不變

D．NH3和O2的濃度不再變化參考答案：B7.下列反應中，水只作還原劑的是（

）A．BaO+H2O===Ba(OH)2

B．3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2

↑C．2F2+2H2O===4HF+O2

D．3NO2+H2O===2HNO3+NO參考答案：CBaO+H2O===Ba(OH)2元素化合價不變，水既不作氧化劑，也不作還原劑，故A錯誤；3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2

↑水中氫元素化合價降低，水作氧化劑，故B錯誤；2F2+2H2O===4HF+O2水中氧元素化合價升高，水作還原劑，故C正確；3NO2+H2O===2HNO3+NO水中元素化合價不變，水既不作氧化劑，也不作還原劑，故D錯誤?！军c睛】所含元素化合價升高的反應物是還原劑，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑。8.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（） A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯參考答案：D【考點】直接加熱的儀器及使用方法． 【分析】根據(jù)實驗室中的常用儀器的用途與使用方法解答． 【解答】解：能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等． 故選D． 【點評】本題考查直接加熱的儀器及使用方法，要熟記常見儀器的名稱、性質(zhì)和用途，不要在做實驗時進行錯誤操作． 9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB、54gH2O中含有3NA個水分子C、標準狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4LD、1mol氫氣中所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略10.某離子反應涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，下列判斷錯誤的是（

）A.Cr2O72-中Cr化合價是+6

價

B.反應的氧化產(chǎn)物是NO3-C.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol

D.反應中Cr3+被氧化參考答案：D11.關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（

） A．周期表中的族分為：主族、副族、0族和VIII族B．周期表中的周期分為：短周期、長周期（含不完全周期）C．過渡元素全部是副族元素D．由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族(除0族外)參考答案：C12.下列化學反應中，水既作氧化劑，又作還原劑的是A．

B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2參考答案：A13.

下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B.原子中的中子和質(zhì)子C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略14.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是A．B．C．D．參考答案：D略15.用一種試劑可鑒別NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是A.Ba(OH)2 B.KSCN C.NaOH D.BaCl2參考答案：A試題分析：A、Ba(OH)2與NH4Cl生成有刺激性氣味的氣體，與K2SO4可生成沉淀，與(NH4)2SO4生成有刺激性氣味的氣體和沉淀，與AlCl3先生成白色沉淀，過量時，沉淀溶解，與FeCl3生成紅褐色沉淀，可以鑒別，A正確；B、KSCN只能鑒別FeCl3，B錯誤；C、NaOH與NH4Cl生成有刺激性氣味的氣體，與K2SO4不反應，與(NH4)2SO4生成有刺激性氣味的氣體，與AlCl3先生成白色沉淀，過量時，沉淀溶解，與FeCl3生成紅褐色沉淀，不能鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4，C錯誤；D、BaCl2與NH4Cl不反應，與K2SO4可生成沉淀，與(NH4)2SO4生成沉淀，與AlCl3不反應，與FeCl3不反應，不能鑒別，D錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純，應采用什么方法或加何種試劑：(1)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是________________。(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用________操作。(3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為(填化學式)：________、________、________。(4)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱________；從碘水中提取碘采用________操作。參考答案：（1）蒸餾（2）過濾（3）BaCl2·K2CO3·HCl（4）萃取分液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取3.50g長期存放的Na2SO3粉末（可能已經(jīng)變質(zhì)）加入100ml某濃度的鹽酸中，加熱使生成的氣體全部逸出，測得該氣體在標準狀況下的體積為560ml，然后向溶液中逐滴加入0.500mol/L的Ba(OH)2溶液50.0ml，有沉淀生成，此時溶液的PH為7。求：(1)Na2SO3的純度是多少？(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

(3)加入多少毫升Ba(OH)2溶液時產(chǎn)生的沉淀量不在增加？參考答案：（1）90%

（2）1mol/L

(3)5ml

18.（10分）一定量的液態(tài)化合物，在一定量的中恰好完全燃燒，反應方程式為，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是。則：（1）反應前的體積是 mL。（2）化合物的摩爾質(zhì)量是

。（用含的代數(shù)式表示）。（3）若分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，且，則X、Y兩元素分別為

和

（寫元素符號）。參考答案：（1）672（2分）（2）或（4分）（3）C、S（各2分）

19.某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0g氧化物XO．試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置．參考答案：該元素處于周期表中第三周期ⅡA族考點：原子結(jié)構與元素的性質(zhì)．分析：發(fā)生反應：2X+O2═2XO，設X的相對