廣東省廣州市橋城中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

廣東省廣州市橋城中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A.1molCO2的質量為44g/mol

B.CO2的摩爾質量為44gC.CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量D.NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數(shù)值上相同參考答案：D略2.下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C略3.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列為說法中正確的是（NaBH4中B元素為＋3價）（

）A.NaBH4既是氧化劑也是還原劑

B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1參考答案：D【詳解】A.在NaBH4中氫元素的化合價由-1價升高至0價，所以NaBH4是還原劑，故A錯誤;B、NaBH4中氫元素的化合價升高，NaBH4是還原劑；水中氫元素化合價降低，水是氧化劑,故B錯誤；C、NaBH4中氫元素的化合價升高，被氧化，硼元素化合價不變,故C錯誤；D、化合價升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1，故D正確；所以本題答案為D?！军c睛】氧化還原反應中，化合價升高的元素所在的反應物是還原劑，該元素被氧化，化合價降低的元素是氧化劑，該元素被還原。4.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：A【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】在自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據(jù)此判斷．【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯誤；B、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因為氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故C正確；D、因為氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生，故D正確；故選A．5.下列有關離子的檢驗方法一定正確的是

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag＋B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32－D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色，說明原溶液中不含K＋參考答案：B略6.溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是A.丁達爾效應

B.是否能透過半透膜C.是否均一、透明、穩(wěn)定

D.分散質粒子大小參考答案：D溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是分散質微粒大小不同，其中濁液的分散質微粒大于100nm，溶液的分散質微粒小于1nm，膠體的分散質微粒介于1nm～100nm之間，答案選D。7.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是(

)A.依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質C.依據(jù)分散質粒子的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據(jù)組成的元素的種類，將純凈物分為單質和化合物參考答案：A試題分析：依據(jù)酸電離出來的H+的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等，A錯誤；答案選A。8.下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（

）

A．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2B．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2

C．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2D．實驗室中用H2O2與MnO2作用產生O2

參考答案：A略9.關于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是（

）A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比B．若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質子數(shù)之比D．若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：B10.如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴加入②中，預測現(xiàn)象與實際相符的是選項①②預測現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳產生黃綠色氣體B稀鹽酸飽和碳酸鈉溶液立即產生大量氣泡C濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現(xiàn)象D稀硝酸銅片產生大量紅棕色氣體

參考答案：C【詳解】A．二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應，故A錯誤；B．先發(fā)生鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，則現(xiàn)象不符合實際，故B錯誤；C．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則現(xiàn)象合理，故C正確；D．稀硝酸與銅反應生成NO氣體，不是紅棕色的NO2氣體，則現(xiàn)象不合理，故D錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查物質的性質及實驗裝置的綜合應用，把握物質的性質、發(fā)生的反應、反應與現(xiàn)象的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查。11.具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學家發(fā)現(xiàn)的

A．門捷列夫（俄國）

B．紐蘭茲（英國）C．邁爾（德國）

D．尚古多（法國）參考答案：A12.下列反應屬于放熱反應的是（）A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B.生成物總能量低于反應物總能量的反應C.化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應D.不需要加熱就能發(fā)生的反應參考答案：BA.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應，A錯誤；B.生成物總能量低于反應物總能量的反應是放熱反應，B錯誤；C.化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應是吸熱反應，C錯誤；D.不需要加熱就能發(fā)生的反應不一定是放熱反應，D錯誤，答案選B。點睛：注意反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件沒有關系，只與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關系。另外還需要明確反應熱和化學鍵鍵能的關系。13.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：AB14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7:4B．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023參考答案：C略15.下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，lmol任何物質的體積均為22.4LB.CH4的摩爾質量為16gC.1molH2O的質量為18g?mol－1D.1mol·L－1NaCl溶液的含義是1L溶液中含有58.5gNaCl參考答案：D【詳解】A、標準狀況下，lmol任何氣體的體積均為22.4L，選項A錯誤；B、CH4的摩爾質量為16g/mol，選項B錯誤；C、H2O的摩爾質量為18g?mol－1，1molH2O的質量為18g，選項C錯誤；D、所以1mol?L-1NaCl溶液的含義是1L溶液中含有1molNaCl，即58.5gNaCl，選項D正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質．(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為__________若將亞硫酸鈉改為銅片制取二氧化硫，還缺少的玻璃儀器是________，用銅片制取二氧化硫的化學方程式_______．(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號．a.飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液

d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現(xiàn)象為_______________．(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取該試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為____________________．(5)裝置F的作用是___________________參考答案：(1)圓底燒瓶

酒精燈

Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)d

(3)C

有淡黃色沉淀生成

(4)Ⅲ

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

(5)吸收未反應的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境【分析】根據(jù)實驗裝置及實驗原理分析實驗中的儀器名稱及還需要的實驗器材；根據(jù)二氧化硫的氧化性及還原性分析實驗實驗方案的可行性，并寫出相關化學方程式。【詳解】(1)如圖所示，盛裝亞硫酸鈉儀器名稱為圓底燒瓶；濃硫酸與銅反應生成二氧化硫需要加熱，所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈；化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；酒精燈；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)亞硫酸的酸性強于碳酸，所以二氧化硫與溶液、溶液反應生成二氧化碳氣體，二氧化硫與溶液反應生成亞硫酸氫鈉，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以與Na2S反應生成單質硫，所以驗證二氧化硫的氧化性的裝置是C，現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；(4)二氧化硫具有還原性，與新制氯水發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯離子，可以生成氯化銀沉淀，不能驗證二氧化硫的還原性，故I不合理；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品紅褪色，所以II也不能驗證二氧化硫的還原性，故II不合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀，此時溶液為酸性，產生的白色沉淀應該為硫酸鋇，說明二氧化硫被氯水氧化，驗證了二氧化硫的還原性，故III合理；酸性高錳酸鉀溶液也具有強氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被還原生成錳離子，則發(fā)生反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫有毒，裝置F的作用是：吸收未反應的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質不參與反應）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

反應前反應后燒杯及其中物質的質量97.0g96.8g

請你完成有關計算（結果保留一位小數(shù)）：（1）反應放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是多少？（3）反應后所得溶液的質量是多少？參考答案：（本題包括1個小題，共3分）（1）0.2g

(1分)(2)93.3%（1分）(3)70.4g

（1分）略18.世界上每年銅的產量是八百萬噸（8×106t），銅的主要來源之一是由輝銅礦（主要成分是Cu2S），工業(yè)上由輝銅礦生產銅的反應是：Cu2S＋O2

2Cu＋SO2如果完全采用這種方法生產這八百萬噸銅，則每年需要消耗的Cu2S為多少噸？由此產生的二氧化硫在標準狀況下體積是多少升？參考答案：8×106t銅的物質的量是：8×106×106g/64g·mol-1＝1.25×1011mol。由反應方程式中Cu2S、S