廣東省廣州市神崗中學高一化學下學期期末試題含解析

廣東省廣州市神崗中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.食鹽是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關于兩種物質(zhì)的說法正確的是()A.炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵B.胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應生成的AlCl3屬于離子化合物C.鹽酸中的溶質(zhì)HCl屬于共價化合物D.NaCl熔化時破壞共價鍵參考答案：C分析：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞離子鍵；B.AlCl3屬于共價化合物，；C.HCl由非金屬元素構成，為共價化合物；D.NaCl為離子化合物，不存在共價鍵。詳解：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞離子鍵，故A錯誤；B.AlCl3屬于共價化合物，故B錯誤；C.HCl由非金屬元素構成，為共價化合物，故C正確；D.NaCl為離子化合物，不存在共價鍵，故D錯誤。故本題選C。2.根據(jù)下列反應事實：①A＋B2+===A2+＋B

②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2+＋2e－===E，B－2e－===B2+。由此可知下列微粒的關系正確的是A.還原性：D＞E＞A＞B

B.還原性：A＞B＞D＞EC.氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D.氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+參考答案：D【分析】同一化學反應中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析可得結論?！驹斀狻竣貯+B2+=A2++B，該反應中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；還原性A＞B；②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，說明D為較活潑的金屬，還原性較強；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．該電池的電池反應式為E2++B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性；還原性B＞E；綜上分析可得還原性：D＞A＞B＞E；氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+。答案選D。3.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是(

)A.正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D.AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B試題分析：A、根據(jù)總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，錯誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，錯誤；D、Ag的化合價升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯誤。4.下列說法中正確的是A．

因為中和反應放熱，所以可將其設計成化學電源B．

原電池工作時，溶液中陽離子向負極運動C．

原電池負極反應的物質(zhì)一定有還原性D．

氫氧燃料電池中每生成1molH2O,理論上導線通過的電子為4mol參考答案：C5.下列與OH—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(

)A．CH4

B．NH4+

C．Cl—

D．NH2—

R

TQ

WZ參考答案：D6.在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應是放熱反應。關于化學反應速率的敘述正確的是A.升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢B.增加少量的A物質(zhì)，正反應的化學反應速率加快C.增大壓強，正反應速率加快，逆反應速率也加快D.達到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案：C略7.下列實驗操作或裝置正確的是（

）A.轉(zhuǎn)移溶液 B.蒸餾C.過濾 D.稀釋濃硫酸參考答案：CA.轉(zhuǎn)移溶液需要玻璃棒引流，A錯誤；B.蒸餾時溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶支管出口處，且冷卻水的方向是下口進，上口出，B錯誤；C.過濾裝置正確，C正確；D.濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，稀釋濃硫酸時應該把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁注入水中，并不斷攪拌，不能把水倒入濃硫酸中，D錯誤，答案選C。

8.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是

(

)A．分子個數(shù)比為17：16

B．原子個數(shù)比為17：16C．氫原子個數(shù)比為17：12

D．氫原子質(zhì)量比為17：12參考答案：B略9.下列化學用語正確的是A.羥基的電子式:

B.中子數(shù)為16的磷原子:3115PC.氟原子的結構示意圖:

D.HClO的結構式:H-C1-O參考答案：B10.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價化合物的是()A．6和8

B．16和8C．12和17

D．6和16參考答案：C解析A項中C和O可形成共價化合物CO2；B項中S和O可形成共價化合物SO2；C項中Mg和Cl形成離子化合物MgCl2；D項中C和S可形成共價化合物CS2。11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 ()A．元素A、B只能形成一種化合物B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵參考答案：C 12.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm~100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是A．溶液 B．懸濁液

C．膠體 D．乳濁液參考答案：C13.下列有關說法中錯誤的是(

)A.甲烷燃料電池用KOH作電解質(zhì),負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB.Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應速率C.常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液原電池中銅為負極D.原電池中電子從負極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負極參考答案：DA、原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子，負極反應：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。正確；B、Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應生成銅單質(zhì)，溶液存在少量的銅單質(zhì)，溶液中可形成原電池，加快Zn粒與稀硫酸的反應。正確；C、鐵單質(zhì)與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應，而銅與濃硫酸常溫下發(fā)生如下反應Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e-＝Cu2+。正確；D、原電池放電時，電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子定向移動形成電流。錯誤；故選D。

14.用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，單位為mol?kg﹣1，若5mol?kg﹣1的硫酸溶液其密度為1.3g?mL﹣1，則它的物質(zhì)的量濃度為（

）A．3.85mol?L﹣1 B．4.36mol?L﹣1 C．5.25mol?L﹣1 D．6.50mol?L﹣1參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)信息可知，5mol?kg﹣1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4，令水為1000g，則含有5molH2SO4，計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=求出溶液體積，再利用物質(zhì)的量濃度定義c=計算．解答：解：質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為5mol?kg﹣1的H2SO4溶液即1000g水中溶解5molH2SO4的溶液，令水為1000g，則含有5molH2SO4，所以m（H2SO4）=5mol×98g/mol=490g，所以溶液體積為=L，所以物質(zhì)的量濃度為=4.36mol/L，故選：B．點評：本題考查學生對信息提取能力、物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，關鍵是理解質(zhì)量物質(zhì)的量濃度的含義15.常溫下，下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應的是（）A．Al B．MnO2 C．Al（OH）3 D．NaHCO3參考答案：B【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】A、鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣；B、二氧化錳與稀鹽酸不反應；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物；D、鹽酸的酸性強碳酸．【解答】解：A、鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，能與鹽酸反應，故A不選；B、二氧化錳與稀鹽酸不反應，與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，故B選；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，故C不選；D、鹽酸的酸性強碳酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，故D不選；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：誰的氧化性更強。（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

（填化學式，下同）所致。②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

所致。（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

方案2

（4）結論：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為

（5）實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

（填離子的化學式）。參考答案：（2）（2分）Br2

Fe3+

（3）方案一（2分）b

振蕩后CCl4層呈無色方案二（2分）d

溶液變?yōu)檠t色

（4）2Fe2++Br2

2Fe3++2Br—（2分）

（5）（1分）Fe2+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）(1)將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______，混合氣體中氮原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________。(2)同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：

①CO2

②H2

③O2

④CH4

⑤SO2所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；所含原子數(shù)由多到少的順序是__________________________；密度由大到小的順序是_________________________________。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42－的物質(zhì)的量濃度是(單位為mol/L)______________

參考答案：(1)1：1

3：1

29g/mol

(2)②④③①⑤

②④①③⑤

⑤①③④②(3)125a/9V

或13.89a/V

18.（6分）過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，

Na2O2＋2CO＝Na2CO3。(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：

。

。(2)通過比較可知，當非金屬元素處于

價時，其氧化物與過氧化鈉反應有O2生成。參考答案：(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4；2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2；(2)最高略19.（11）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應為

；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：