廣東省佛山市第十一高級中學2023年高三化學月考試題含解析

廣東省佛山市第十一高級中學2023年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A．1mol羧基中含有的電子數(shù)為23NAB．精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉移電子數(shù)大于0.2NAC．1molOH—中含有的電子數(shù)為為9NAD．標準狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：A略2.下列說法或表示法正確的是

A．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1

B．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

C．根據(jù)中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，可知將含0.5molH2SO4的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量一定等于57.3kJ

D．由C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+1.9kJ·mol-1

可知，石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D略3.下列物質中不屬于有機物的是

（

）

A．醋酸

B．乙炔

C．苯酚

D．碳酸鈣參考答案：答案:D4.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%參考答案：A5.工業(yè)生產的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石?，F(xiàn)將該生石灰樣品溶于過量的鹽酸中。然后在不斷攪拌(必要時可以加熱)的情況下，向反應混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，如果縱坐標表示固體難溶物的質量(m)，橫坐標表示所加入氫氧化鈉溶液的體積(V)，則下列圖示正確的是(

)參考答案：C略6.下列敘述從化學角度分析，其中不正確的是：A、被蜂蟻蜇咬后，可涂抺稀氨水或小蘇打溶液減輕疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手術器械消毒，原因是可使蛋白質凝固C、向燃料煤中加入生石灰，可減少對大氣的污染D、氟利昂（CCl2F2）或NOX都可破壞臭氧層，而導致“溫室效應”參考答案：D7.下列敘述正確的是A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1∶2D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOH參考答案：D略8.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()①常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA③64g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標準狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略9.常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是

A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生

CH3COOAg沉淀

B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4

溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略10.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

（

）A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL【知識點】氧化還原反應規(guī)律B3

D4參考答案：A

解析：足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成HNO3，則整個過程中HNO3反應前后沒有變化，相當于Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）=2n（O2）=2×（1.68/22.4）=0.15mol,向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的物質的量是n（NaOH）2n（Cu）=2×0.15mol=0.3mol，NaOH溶液的體積是V=n/c=0.3mol/5mol/L=0.06L=60mL，故A正確；故答案選A【思路點撥】本題考查了氧化還原反應規(guī)律，關鍵是理解電子守恒，本題相當于Cu失去的電子都被O2得到。11.下列實驗可達到實驗目的的是①．將

與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②．乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備

③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素④．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體A.①④

B.②③

C.只有④

D.全都不能參考答案：D略12.鐵片投入到下列溶液中，鐵片質量減小，但無氣體產生的是A、冷濃硝酸

B、硝酸銅溶液

C、稀硫酸

D、硝酸鐵溶液參考答案：D13.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNa2O2中有4NA個離子

B.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA個CH3COO—離子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個氫原子參考答案：D略14.下列化學反應的離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al＋6OH－＝2AlO2－＋3H2↑C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．純堿溶液中滴入醋酸：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑參考答案：C略15.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是

A．2H2O+O2+4e→4OH-B．Fe–2e→Fe2+C．2H++2e→H2

D．Fe–3e→Fe3+參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式__________；（2）由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是__________；A．Br2＞I2

B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I﹣＞Br﹣（3）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．①FeCl3溶液

②碘水

③KI溶液

④稀H2SO4

⑤淀粉液．（友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）__________．參考答案：1.2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣

2.AC3.取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2考點：氧化性、還原性強弱的比較；性質實驗方案的設計．分析：實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質生成，說明Br2的氧化性強于I2，實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，也就可以說明Br2的氧化性強于Fe3+，（1）實驗②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒和元素書寫離子方程式；（2）根據(jù)實驗①有Br2的氧化性強于I2，實驗②有Br2的氧化性強于Fe3+，據(jù)此答題；（3）要證明Fe3+的氧化性強于I2，可以用氯化鐵氧化碘化鉀生成碘加以判斷．解答：解：實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質生成，說明Br2的氧化性強于I2，實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，也就可以說明Br2的氧化性強于Fe3+，（1）實驗②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（2）根據(jù)實驗①有Br2的氧化性強于I2，實驗②有Br2的氧化性強于Fe3+，故選A、C；（3）要證明Fe3+的氧化性強于I2，可以用氯化鐵氧化碘化鉀生成碘加以判斷，具體操作為取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2，故答案為：取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2．點評：本題屬于氧化還原反應探究實驗，需具備一定的實驗能力和綜合思維能力，尤其是氧化性、還原性強弱的判斷，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)Heck反應是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應的反應類型是____反應；V→II的反應類型是_________反應(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應。(3)若化合物IV分子結構中有甲基，寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式

________________________________________________________.(4)有關化合物II說法正確的是________________

A.lmol化合物II完全燃燒消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物II難溶于水

D．化合物II分子問聚合，反應生成的高聚物結構為(5)化合物III的一種同分異構體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結構簡式為_______________________________.

(6)也可以發(fā)生類似反應①的反應，反應后有機產物的結構簡式為_________________________________.參考答案：18.某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________