廣東省廣州市財經職業(yè)高級中學2021-2022學年高三化學測試題含解析

廣東省廣州市財經職業(yè)高級中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①標準狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1NA

②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a/22．4NA

③電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0．1NA

⑥標況下22．4LNO和11．2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

⑦2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：B略2.阿伏加德羅常數(shù)的值為6．02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是：①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023

②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023

④2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數(shù)等于2×6．02×1023

⑤2.9g

2CaSO4?H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．③④⑤參考答案：C略3.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略4.下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是A．a與b相比，b的活化能更高

B．a與b相比，a的反應速率更快

C．a與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同

D．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

參考答案：D略5.下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＜②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合價：③＝⑤參考答案：BC略6.下列說法正確的是A．可用碘水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B．取11.7gNaCl固體于燒杯中，加入200mL蒸餾水(r=1g/cm3)充分攪拌可配成1mol/L的NaCl溶液C．測定溶液的酸堿性時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等

參考答案：A7.下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是（

）A．Ba2+、Ca2+、Cl﹣B．OH﹣、CO32﹣、Na+C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣D．H+、Fe3+、NO3﹣參考答案：AA．Ba2+、Ca2+、Cl﹣之間不反應，且都不與二氧化硫反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．OH﹣與SO2氣體發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．ClO﹣具有氧化性，能夠將SO2氣體氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與Ca2+反應生成硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．NO3﹣在H+存在條件下具有氧化性，能夠氧化SO2氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．8.用石墨電極電解足量的CuSO4溶液，欲恢復到電解前CuSO4溶液的濃度，可向電解后的溶液加入一定量的

（

）

A．H2O

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuCO3參考答案：略9.中科大陳乾旺教授等人發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，其化學原理為：①Na+CO2

C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)。該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學原理是：

以下有關表述中正確的是（）A．反應①和②都存在舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成B．新法利用的是化學變化，舊法利用的是物理變化C．在反應①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉D．反應①和②中，金剛石都是還原產物，Na2CO3是氧化產物參考答案：答案：A10.對于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為c2)，若其中CO32-的物質的量濃度相同，則它們物謝謝質的量濃度c1和c2的關系是

（

）

A．c1＜c2

B．c1＞c2

C．c1＝c2

D．c1＝2c2參考答案：A略11.下列因果關系成立的是

（

）

A．因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質

B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOH

D．因為Al能與強堿溶液反應，所以Al有一定的非金屬性參考答案：D略12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．標準狀況下，4．48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為0．4NA

B．常溫下，0．1molCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0．2NAC．10．6gNa2CO3固體中，所含CO的數(shù)目為0．1NA

D．足量銅與0．1L18．4mol·L-1”濃硫酸反應，生成SO2的分子數(shù)一定小于0．92NA參考答案：B略13.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al（OH）3↓C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O參考答案：B考點： 離子方程式的書寫．分析：A．電荷不守恒；B．過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁；C．不符合反應的客觀事實；D．得失電子不守恒．解答：解：A．FeCl3溶液與Cu的反應，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，離子方程式：CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al（OH）3↓，故B正確；C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡，離子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；故選：B．點評： 本題考查離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應應符合客觀事實，應遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒定律．14.下列描述中，不符合生產實際的是（

）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，可用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略15.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列況法正確的是

（

）

A．32g甲烷中所含碳原了數(shù)為2NA

B．1.8g重水(D20)中含有NA個中子

C．常溫常壓下，11.2L氯氣含有分子數(shù)為0.5NA

D．0.1mol／LNa2CO3溶液中CO32-離了數(shù)為0.1NA

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產中常見的一種試劑。

（1）某同學配置CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是

，最后，他向燒杯中加入了一定量的

溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是

。②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是

（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是

。

（3）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=

。參考答案：（14分）（1）Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+

△H>0，加熱促進了Cu2+水解，生成了更多的難溶物Cu(OH)2

H2SO4

（2）①ZnSO4

Cu2++2e-=Cu

②O2

CH4－8e—+10OH—=CO+7H2O

(3)1:3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為___

_。證明混合物中存在Fe2+的操作：

，在實驗室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和___

____反應制備.（3）有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，

、冷卻結晶、過濾。過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和

。（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為_

。

參考答案：（1）2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+

（2）__10%

_。取少量溶液，滴入高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則有Fe2+；

Cl2___.（3）

蒸發(fā)濃縮

、

玻璃棒

。（4）2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O

略18.．右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e=Fe2+D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B略19.氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業(yè)化進程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體。

（1）液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3

NH4++NH2－，其離子積常數(shù)為l．0xl0－30?，F(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0L液氨中，則液氨電離平衡____

移動（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應結束后，假設溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度為____

。

（2）實驗室模擬工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣時，在反應前將兩種氣體通過右圖裝置，該裝置的作用有三個：①將氮氣和氫氣干燥：②使氮氣和氫氣充分混合；③____

，從而提高氮氣和氫氣的利用率。（3）實驗室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：____