下載本文檔
版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
廣東省廣州市財經職業(yè)高級中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
①標準狀況下,2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA
②標準狀況下,aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a/22.4NA
③電解精煉銅時,若陰極得到電子數(shù)為2NA個,則陽極質量減少64g
④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
⑤常溫下,7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
⑥標況下22.4LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
⑦2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA
A.①④⑦
B.②⑤⑥
C.③④⑤
D.②⑤參考答案:B略2.阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023mol-1,下列敘述中錯誤的是:①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023
②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后,容器內物質分子數(shù)等于2×6.02×1023
⑤2.9g
2CaSO4?H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023A.①②③④⑤
B.①③④⑤
C.②③④⑤
D.③④⑤參考答案:C略3.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是A.原子半徑:丙<?。嘉?/p>
B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>?。疚?/p>
D.最外層電子數(shù):甲>乙參考答案:C略4.下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時,反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是A.a與b相比,b的活化能更高
B.a與b相比,a的反應速率更快
C.a與b相比,反應的平衡常數(shù)一定不同
D.反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
參考答案:D略5.下圖是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④<②C.最高價氧化物對應水化物的酸性:⑤>④
D.元素的最高正化合價:③=⑤參考答案:BC略6.下列說法正確的是A.可用碘水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B.取11.7gNaCl固體于燒杯中,加入200mL蒸餾水(r=1g/cm3)充分攪拌可配成1mol/L的NaCl溶液C.測定溶液的酸堿性時,應先將pH試紙潤濕,然后進行檢測D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱,所用酸和堿的物質的量應相等
參考答案:A7.下列溶液中的各組離子,通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是(
)A.Ba2+、Ca2+、Cl﹣B.OH﹣、CO32﹣、Na+C.Ca2+、ClO﹣、Cl﹣D.H+、Fe3+、NO3﹣參考答案:AA.Ba2+、Ca2+、Cl﹣之間不反應,且都不與二氧化硫反應,在溶液中能夠大量共存,故A正確;B.OH﹣與SO2氣體發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C.ClO﹣具有氧化性,能夠將SO2氣體氧化成硫酸根離子,硫酸根離子與Ca2+反應生成硫酸鈣,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;D.NO3﹣在H+存在條件下具有氧化性,能夠氧化SO2氣體,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;故選A.8.用石墨電極電解足量的CuSO4溶液,欲恢復到電解前CuSO4溶液的濃度,可向電解后的溶液加入一定量的
(
)
A.H2O
B.CuO
C.Cu(OH)2
D.CuCO3參考答案:略9.中科大陳乾旺教授等人發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,其化學原理為:①Na+CO2
C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)。該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多,其化學原理是:
以下有關表述中正確的是()A.反應①和②都存在舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成B.新法利用的是化學變化,舊法利用的是物理變化C.在反應①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉D.反應①和②中,金剛石都是還原產物,Na2CO3是氧化產物參考答案:答案:A10.對于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為c2),若其中CO32-的物質的量濃度相同,則它們物謝謝質的量濃度c1和c2的關系是
(
)
A.c1<c2
B.c1>c2
C.c1=c2
D.c1=2c2參考答案:A略11.下列因果關系成立的是
(
)
A.因為NH3的水溶液可以導電,所以NH3是電解質
B.因為SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性
C.因為某堿性溶液的焰色呈黃色,所以其溶質為NaOH
D.因為Al能與強堿溶液反應,所以Al有一定的非金屬性參考答案:D略12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.標準狀況下,4.48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為0.4NA
B.常溫下,0.1molCl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數(shù)為0.2NAC.10.6gNa2CO3固體中,所含CO的數(shù)目為0.1NA
D.足量銅與0.1L18.4mol·L-1”濃硫酸反應,生成SO2的分子數(shù)一定小于0.92NA參考答案:B略13.能正確表示下列反應的離子方程式是()A.FeCl3溶液與Cu的反應:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中:CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al(OH)3↓C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O參考答案:B考點: 離子方程式的書寫.分析:A.電荷不守恒;B.過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁;C.不符合反應的客觀事實;D.得失電子不守恒.解答:解:A.FeCl3溶液與Cu的反應,離子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A錯誤;B.過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中,離子方程式:CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al(OH)3↓,故B正確;C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O,故C錯誤;D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡,離子方程式:3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O,故D錯誤;故選:B.點評: 本題考查離子方程式的書寫,明確反應的實質是解題關鍵,注意反應應符合客觀事實,應遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒定律.14.下列描述中,不符合生產實際的是(
)A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極
B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿,可用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極參考答案:A略15.設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列況法正確的是
(
)
A.32g甲烷中所含碳原了數(shù)為2NA
B.1.8g重水(D20)中含有NA個中子
C.常溫常壓下,11.2L氯氣含有分子數(shù)為0.5NA
D.0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-離了數(shù)為0.1NA
參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產中常見的一種試劑。
(1)某同學配置CuSO4溶液時,向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水,并不斷攪拌,結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解,于是對懸濁液加熱,結果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了,原因是
,最后,他向燒杯中加入了一定量的
溶液,得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)該同學利用制得的CuSO4溶液,進行以下實驗探究。①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質溶液甲是
(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu極的電極反應式是
。②圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖,該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是
(填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應式是
。
(3)將藍礬(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波爾多液(殺菌劑),其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu(OH)2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗:取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份,一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解,另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)︰n(CuO)=3︰2,則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=
。參考答案:(14分)(1)Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
△H>0,加熱促進了Cu2+水解,生成了更多的難溶物Cu(OH)2
H2SO4
(2)①ZnSO4
Cu2++2e-=Cu
②O2
CH4-8e—+10OH—=CO+7H2O
(3)1:3略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為___
_。證明混合物中存在Fe2+的操作:
,在實驗室中,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和___
____反應制備.(3)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,
、冷卻結晶、過濾。過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和
。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為_
。
參考答案:(1)2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+
(2)__10%
_。取少量溶液,滴入高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,則有Fe2+;
Cl2___.(3)
蒸發(fā)濃縮
、
玻璃棒
。(4)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
略18..右圖裝置中,U型管內為紅墨水,a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應式是:Fe-2e=Fe2+D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案:B略19.氨氣是一種重要的化工原料,但隨著工業(yè)化進程的加快,氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體。
(1)液氨和水類似,也能發(fā)生電離:NH3+NH3
NH4++NH2-,其離子積常數(shù)為l.0xl0-30?,F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中,則液氨電離平衡____
移動(填“不”、“正方向”、“逆方向”);待反應結束后,假設溶液的體積不變,所得溶液中NH4+的濃度為____
。
(2)實驗室模擬工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣時,在反應前將兩種氣體通過右圖裝置,該裝置的作用有三個:①將氮氣和氫氣干燥:②使氮氣和氫氣充分混合;③____
,從而提高氮氣和氫氣的利用率。(3)實驗室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮氣,寫出該反應的化學方程式:____
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 單片機原理及應用(C51版)第5章課后題答案
- 2023-2024學年河南省商丘市八年級(上)期中數(shù)學試卷
- 2023-2024學年浙江省金華市婺城區(qū)九年級(上)作業(yè)質量檢測數(shù)學試卷(一)
- 六年級英語復習資料及語法點
- 2024-2025學年版塊17 電功率 專題17-6 極值范圍類計算 (含答案) 初中物理尖子生自主招生培優(yōu)講義83講
- 五年級下冊道德與法治-【說課稿】5 建立良好的公共秩序
- 內蒙古翁牛特旗達標名校2023-2024學年中考數(shù)學模擬預測題含解析
- 2020KET新題型官方模擬卷(讀寫部分答案)
- 綠色企業(yè)文化課件
- 腦梗塞后遺癥護理查房
- ??谱o理技術操作常見并發(fā)癥的處理
- 2023-2024學年山東省濰坊市高一上學期11月期中質量監(jiān)測數(shù)學試題(解析版)
- 外科(整形外科方向)住院醫(yī)師規(guī)范化培訓內容與標準
- 高空墜落事故的報告和處理流程
- 江蘇省蘇州市2023-2024高一上學期期中調研物理試卷及答案
- 云南邊境鐵絲網(wǎng) 施工方案
- 語文教學常規(guī)檢查表
- 廣東省珠海市香洲區(qū)鳳凰中學2023-2024學年八年級上學期期中物理試卷
- 部編版語文二年級上冊第五單元【集體備課】
- 對聯(lián)知識及練習題有答案
- 膀胱癌綜合治療新進展
評論
0/150
提交評論