廣東省廣州市長(zhǎng)興中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省廣州市長(zhǎng)興中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：5

B．1：4

C．2：3

D．2：5參考答案：B略2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B．用托盤(pán)天平稱取8.75g食鹽C．用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5參考答案：C3.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

(

)A.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)B.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體的性質(zhì)之一，布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的次要原因D.膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液參考答案：答案：D4.下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIA相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁B鈉比銅活潑金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)C常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鋁槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸D合成氨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行

參考答案：A5.科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動(dòng)，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進(jìn)過(guò)氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（

）A.放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2C.充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D.充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-參考答案：D【詳解】A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時(shí)，失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時(shí)，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動(dòng)，在a電極獲得電子，變?yōu)長(zhǎng)i，所以充電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；D.充電時(shí)，b極連接電源的正極，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。

6.

在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的時(shí)間后，下列判斷正確的是（）

A．溶液的pH將增大

B．Na+數(shù)和CO32-數(shù)的比值將變小

C．溶液濃度不變，有晶體析出

D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出參考答案：答案：C7.參考答案：A略8.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種短周期元素，其中甲為單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說(shuō)法不正確的A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，則甲可能是Cl2B．若甲是某種金屬，則丁可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液C．若甲是某種非金屬，且甲和丙反應(yīng)可以生成乙，則丁可能是FeD．若甲是某種非金屬，則丙可能是一種用于制備防火材料的物質(zhì)參考答案：C略9.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2＋）為0．5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀況(

)A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】電解原理F4【答案解析】B

解析：用石墨做電極電解CuSO4溶液，當(dāng)硫酸銅有剩余時(shí)，只發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀況。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解原理的應(yīng)用，順利書(shū)寫(xiě)電解反應(yīng)方程式是關(guān)鍵。10.將草酸（H2C204）晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過(guò)濾、③冷卻結(jié)晶、④過(guò)濾洗滌、⑤干燥等實(shí)驗(yàn)步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過(guò)程中除去粗品中溶解度較大的雜質(zhì)是在

A．步驟②的濾液中

B．步驟③的晶體中

C．步驟④的濾液中

D．步驟④的濾紙上參考答案：C略11.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）

A

3種

B

4種

C

5種

D

6種參考答案：B略12.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（）A．2：4：1

B．3：2：1C．2：3：1

D．4：2：1參考答案：A所得溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，說(shuō)明只含有NaCl一種溶質(zhì)，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al（OH）3或部分未反應(yīng)，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即滿足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，選項(xiàng)中只有A符合，故選A．13.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說(shuō)法正確的是A．將各1mol的三種物質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．三種有機(jī)物中的所有原子不可能共平面D．阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物參考答案：A略14.在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）

pC（g）△H＞0處于平衡狀態(tài)，（已知m+n＞p），則下列說(shuō)法正確的是（）①升溫，c(B)/c(C)的比值變小

②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變?、奂尤隑，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低⑥若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為n·VA/mA．①②③⑤

B．①②③④

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：答案：C15.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是()。A．顏色相同B．前者能使有色布條褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）SO2是常見(jiàn)的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V(Na2SO3)：V(NaOH)=____。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是____

。（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：已知：Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀。甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。②

。為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。③試管B中試劑是__

溶液；滴加濃硫酸之前的操作是__

。④通過(guò)甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。參考答案：（1）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

（2分）（2）①1:2

（2分）②Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

（2分）（3）②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。（3分）③飽和NaHSO3（2分）；打開(kāi)彈簧夾，通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾。（2分）試題分析：（1）由題意知碳酸鈣與二氧化硫，氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鈣，同時(shí)生成二氧化碳，所以反應(yīng)方程式為：2CaCO3+2SO3+O2=2CaSO4+2CO2。（2）①假設(shè)生成的NaHSO3物質(zhì)的量都為2mol。Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO3，生成2molNaHSO3需要1molNa2SO3。NaOH+SO2=NaHSO3生成2molNaHSO3需要2molNaOH。兩種吸收液物質(zhì)的量濃度都是Cmol/L則V(Na2SO3):V(NaOH)=1/c:2/c=1:2。此步驟化學(xué)反應(yīng)式為NaHSO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaSO3↓故離子方程式為Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O（3）②二氧化硫具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。③滴加濃硫酸，之前打開(kāi)彈簧夾，通入N2，排出裝置中的氧氣，然后滴加濃硫酸。A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，所以B中試劑是飽和硫酸氫鈉，用以除去硫酸酸霧。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90，則A的分子式是______________________。（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是__________________。（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________。（4）0.1molA與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是__________L。（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術(shù)縫合線，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。參考答案：（10分，每空2分）（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）

略18.(14分)綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：方法一：利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取

(1)試劑a和試劑b的化學(xué)式分別是____________________________，操作1的名稱是________________。(2)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬(3)加入適量碳酸鈉溶液的作用是____________________。(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱是_____________________。(5)通過(guò)檢驗(yàn)CO32-來(lái)判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈，檢驗(yàn)的方法是_________________________________參考答案：(1)稀H2SO4、鐵粉(2分)過(guò)濾(1分)(2)4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O(3分)(3)除去油污(2分)(4)燒杯、玻璃棒、漏斗(3分)(5)取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已經(jīng)洗凈；若有白色沉淀生成，則未洗凈(3分)[解析](1)由流程圖可知濾渣2為Fe(OH)3，而目標(biāo)產(chǎn)物的綠礬(FeSO4·7H2O)，所以試劑a為稀H2SO4，起溶解作用，b為鐵粉，起還原作用；由流程圖可知操作1為過(guò)濾，其作用為除去過(guò)量的鐵粉。(2)依題意，在細(xì)菌的作用下，氧氣氧化黃銅礦的反應(yīng)方程式為4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。(3)CO42-水解時(shí)使溶液呈堿性，可以除去油污。(4)因?yàn)椴僮鳍駷檫^(guò)濾與洗滌，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(5)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則沒(méi)有洗滌干凈。

19.（14分）有機(jī)物F（C13H16O2）是一種芳香酯，可用作香精的調(diào)香劑。如下圖是該有機(jī)物的合成路線：

BrBr

||

氧化

氧化溴水

CH3—CH2—C—CH2反應(yīng)①

|

反應(yīng)②

反應(yīng)③

反應(yīng)④

CH3

OH

反應(yīng)⑥

反應(yīng)⑤

|

—CH2CH2C1

CH3—CH2—C—COOH

|

CH3反應(yīng)⑦請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)②中另加的試