廣東省廣州市長興中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析_第1頁
廣東省廣州市長興中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析_第2頁
廣東省廣州市長興中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析_第3頁
廣東省廣州市長興中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析_第4頁
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文檔簡介

廣東省廣州市長興中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(

)A.1:5

B.1:4

C.2:3

D.2:5參考答案:B略2.某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是(

)A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.用托盤天平稱取8.75g食鹽C.用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液D.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5參考答案:C3.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

(

)A.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm~100nm之間,用滲析的方法凈化膠體時,使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過B.光線透過膠體時,膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C.布朗運動是膠體的性質(zhì)之一,布朗運動是膠體穩(wěn)定的次要原因D.膠體粒子具有較大的表面積,有的能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液參考答案:答案:D4.下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIA相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁B鈉比銅活潑金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)C常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鋁槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸D合成氨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行

參考答案:A5.科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池,結(jié)構(gòu)如圖所示。已知:①電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動,非溶液)和二甲基亞砜混合制成,可促進(jìn)過氧化鋰生成;②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì),并阻止其他化合物進(jìn)入;③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是(

)A.放電時,a極發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2C.充電時,Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D.充電時,b極的電極反應(yīng)式為:Li2O2+2e-=2Li+O22-參考答案:D【詳解】A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極,在放電時,失去電子變?yōu)長i+,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極,失去電子,發(fā)生反應(yīng):Li-e-=Li+,b電極通入空氣,空氣中的氧氣獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,所以總反應(yīng)方程式為:2Li+O2=Li2O2,B正確;C.充電時,a電極連接電源的負(fù)極,作陰極,Li+向陰極定向移動,在a電極獲得電子,變?yōu)長i,所以充電時Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極,C正確;D.充電時,b極連接電源的正極,作陽極,發(fā)生氧化反應(yīng):Li2O2-2e-=2Li+O2,D錯誤;故合理選項是D。

6.

在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中,插入惰性電極,保持溫度不變,通電一定的時間后,下列判斷正確的是()

A.溶液的pH將增大

B.Na+數(shù)和CO32-數(shù)的比值將變小

C.溶液濃度不變,有晶體析出

D.溶液濃度逐漸增大并有晶體析出參考答案:答案:C7.參考答案:A略8.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種短周期元素,其中甲為單質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:下列說法不正確的A.若丙既具有漂白性又具有氧化性,則甲可能是Cl2B.若甲是某種金屬,則丁可能是鹽酸,也可能是氫氧化鈉溶液C.若甲是某種非金屬,且甲和丙反應(yīng)可以生成乙,則丁可能是FeD.若甲是某種非金屬,則丙可能是一種用于制備防火材料的物質(zhì)參考答案:C略9.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液,當(dāng)c(Cu2+)為0.5mol/L時,停止電解,向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀況(

)A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2

D.CuSO4·5H2O參考答案:【知識點】電解原理F4【答案解析】B

解析:用石墨做電極電解CuSO4溶液,當(dāng)硫酸銅有剩余時,只發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4,所以向剩余溶液中加入CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀況。故答案選B【思路點撥】本題考查了電解原理的應(yīng)用,順利書寫電解反應(yīng)方程式是關(guān)鍵。10.將草酸(H2C204)晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④過濾洗滌、⑤干燥等實驗步驟,得到較純凈的草酸晶體。該過程中除去粗品中溶解度較大的雜質(zhì)是在

A.步驟②的濾液中

B.步驟③的晶體中

C.步驟④的濾液中

D.步驟④的濾紙上參考答案:C略11.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))

A

3種

B

4種

C

5種

D

6種參考答案:B略12.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣,且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為()A.2:4:1

B.3:2:1C.2:3:1

D.4:2:1參考答案:A所得溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣,且溶液呈中性,說明只含有NaCl一種溶質(zhì),Al2O3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3或部分未反應(yīng),根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n(Na)=n(HCl),即滿足n(Na2O2):n(HCl)=1:2即可,選項中只有A符合,故選A.13.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分:以下說法正確的是A.將各1mol的三種物質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),阿司匹林消耗氫氧化鈉最多B.三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2種C.三種有機(jī)物中的所有原子不可能共平面D.阿司匹林制備實驗中,將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物參考答案:A略14.在密閉容器中有可逆反應(yīng):nA(g)+mB(g)

pC(g)△H>0處于平衡狀態(tài),(已知m+n>p),則下列說法正確的是()①升溫,c(B)/c(C)的比值變小

②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變?、奂尤隑,A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑,氣體總的物質(zhì)的量不變⑤加壓使容器體積減小,A或B的濃度一定降低⑥若A的反應(yīng)速率為VA,則B的反應(yīng)速率為n·VA/mA.①②③⑤

B.①②③④

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥參考答案:答案:C15.新制氯水與久置的氯水相比較,下列結(jié)論不正確的是()。A.顏色相同B.前者能使有色布條褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(13分)SO2是常見的大氣污染物,燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時,兩種吸收液體積比V(Na2SO3):V(NaOH)=____。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效,可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾,使NaOH溶液再生,再生過程的離子方程式是____

。(3)甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計如下實驗(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗):已知:Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成;B中有白色沉淀。甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4的原因是:①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。②

。為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗裝置做了如下改動并實驗(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗):反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外,未見其它現(xiàn)象;D中紅色褪去。③試管B中試劑是__

溶液;滴加濃硫酸之前的操作是__

。④通過甲乙兩位同學(xué)的實驗,得出的結(jié)論是:SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。參考答案:(1)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

(2分)(2)①1:2

(2分)②Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

(2分)(3)②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。(3分)③飽和NaHSO3(2分);打開彈簧夾,通入N2,一段時間后關(guān)閉彈簧夾。(2分)試題分析:(1)由題意知碳酸鈣與二氧化硫,氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鈣,同時生成二氧化碳,所以反應(yīng)方程式為:2CaCO3+2SO3+O2=2CaSO4+2CO2。(2)①假設(shè)生成的NaHSO3物質(zhì)的量都為2mol。Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO3,生成2molNaHSO3需要1molNa2SO3。NaOH+SO2=NaHSO3生成2molNaHSO3需要2molNaOH。兩種吸收液物質(zhì)的量濃度都是Cmol/L則V(Na2SO3):V(NaOH)=1/c:2/c=1:2。此步驟化學(xué)反應(yīng)式為NaHSO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaSO3↓故離子方程式為Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O(3)②二氧化硫具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化為SO3,SO3與H2O反應(yīng)生成硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。③滴加濃硫酸,之前打開彈簧夾,通入N2,排出裝置中的氧氣,然后滴加濃硫酸。A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,所以B中試劑是飽和硫酸氫鈉,用以除去硫酸酸霧。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒,混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g,經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。(1)A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示,從圖中可知其相對分子質(zhì)量是90,則A的分子式是______________________。(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),A一定含有的官能團(tuán)名稱是__________________。(3)A分子的核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比是1:1:1:3,則A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。(4)0.1molA與足量Na反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是__________L。(5)A在一定條件下可聚合得到一種聚酯,用于制造手術(shù)縫合線,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。參考答案:(10分,每空2分)(1)C3H6O3(2)羧基(3)(4)2.24(5)

略18.(14分)綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示,根據(jù)題意回答下列問題:方法一:利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取

(1)試劑a和試劑b的化學(xué)式分別是____________________________,操作1的名稱是________________。(2)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的稀硫酸中,可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________方法二:利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬(3)加入適量碳酸鈉溶液的作用是____________________。(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱是_____________________。(5)通過檢驗CO32-來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈,檢驗的方法是_________________________________參考答案:(1)稀H2SO4、鐵粉(2分)過濾(1分)(2)4CuFeS2+17O2+2H2SO4===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O(3分)(3)除去油污(2分)(4)燒杯、玻璃棒、漏斗(3分)(5)取少量最后一次的洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則已經(jīng)洗凈;若有白色沉淀生成,則未洗凈(3分)[解析](1)由流程圖可知濾渣2為Fe(OH)3,而目標(biāo)產(chǎn)物的綠礬(FeSO4·7H2O),所以試劑a為稀H2SO4,起溶解作用,b為鐵粉,起還原作用;由流程圖可知操作1為過濾,其作用為除去過量的鐵粉。(2)依題意,在細(xì)菌的作用下,氧氣氧化黃銅礦的反應(yīng)方程式為4CuFeS2+17O2+2H2SO4===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。(3)CO42-水解時使溶液呈堿性,可以除去油污。(4)因為操作Ⅰ為過濾與洗滌,所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(5)取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則已經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則沒有洗滌干凈。

19.(14分)有機(jī)物F(C13H16O2)是一種芳香酯,可用作香精的調(diào)香劑。如下圖是該有機(jī)物的合成路線:

BrBr

||

氧化

氧化溴水

CH3—CH2—C—CH2反應(yīng)①

|

反應(yīng)②

反應(yīng)③

反應(yīng)④

CH3

OH

反應(yīng)⑥

反應(yīng)⑤

|

—CH2CH2C1

CH3—CH2—C—COOH

|

CH3反應(yīng)⑦請回答下列問題:(1)反應(yīng)②中另加的試

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