廣東省惠州市沙逕中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省惠州市沙逕中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大參考答案：D略2.已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H32H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H4CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（

）A．△H1＞0，△H2＜0

B．△H3＞△H4C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5

D．2△H5＋△H1＜0參考答案：DA項(xiàng)，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，△H1<0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O(l)→H2O(g)，放出熱量，反應(yīng)③放出熱量多，△H小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，△H2＋2△H3－△H5得CO(g)+2H2(g)+3O2(g)+CH3OH(l)=2CO2(g)+4H2O(l)，與式(1)不吻合，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2△H5＋△H1有2CO(g)+4H2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，相當(dāng)于CO、H2的燃燒，均為放熱反應(yīng)，正確。3.部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（

）A.x的位置是第2周期、第ⅠA族B.離子半徑的大小順序：e+＞f3+＞g2－＞h－C.由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞g＞h參考答案：C根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素。A、x是氫元素，位置是第一周期、第ⅠA族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小g2－＞h－＞e+＞f3+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銨為離子化合物，選項(xiàng)C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞h＞g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵。注意對(duì)元素周期律的理解掌握。4.(08上海嘉定區(qū)期末)下列除雜質(zhì)的方法正確的是（）

A．溴苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分液后再過濾C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，再加熱蒸鎦D.苯中混有苯酚，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液參考答案：答案;D5.用NaOH固體配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中選出正確的組合：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝

（

）

A．①②③④⑥⑨⑩

B．①③④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨參考答案：C略6.鋰-碘電池應(yīng)用于心臟起搏器，使用壽命超過10

年，負(fù)極是鋰，正極是聚2-乙烯吡(P2VP)

和I2

復(fù)合物，工作原理2Li+P2VP·nI2=2LiI+

P2VP·(n-1)I2，下列敘述錯(cuò)誤的是A.該電池是電解質(zhì)為非水體系的二次電池B.工作時(shí)Li向正極移動(dòng)C.正極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+

P2VP·(n-1)I2D.該電池具有全時(shí)間工作、體積小、質(zhì)量小、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)參考答案：A金屬鋰能夠與水反應(yīng)，所以該電池是電解質(zhì)為非水體系的一次電池，使用壽命超過10

年，A錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，陽離子（Li+）向正極移動(dòng)，B正確；原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，P2VP·nI2在正極得電子，C正確；鋰-碘電池應(yīng)用于心臟起搏器，使用壽命超過10

年，該電池具有全時(shí)間工作、體積小、質(zhì)量小、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，D正確；正確選項(xiàng)A。7.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。③鐵位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒。⑤鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3。

⑥不能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥參考答案：B略8.如下圖所示，下列敘述正確的是（）

A.

Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.

X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.

Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.

X與濾紙接觸處變紅參考答案：答案：A

解析：根據(jù)圖示的裝置可以得出左側(cè)的裝置為原電池，右側(cè)的裝置為電解池。根據(jù)原電池的構(gòu)成規(guī)律：Zn為負(fù)極，Cu為正極；由圖示連接情況可知X為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)分別為CuCu2＋＋2e－、2H＋＋2e－H2↑。因?yàn)樵赮電極附近H＋的濃度減小，將使H2OH＋＋OH－平衡向右移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是[OH－]＞[H＋]顯堿性所以附近變紅色。所以只有A選項(xiàng)正確。高考考點(diǎn)：原電池、電解池的反應(yīng)原理。易錯(cuò)提醒:將原電池或電解池的兩極弄反了而錯(cuò)選D；對(duì)電解池兩極的反映弄混了而錯(cuò)選A或C選項(xiàng)。

備考提示:電化學(xué)是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用，它能將物理、化學(xué)等學(xué)科的知識(shí)進(jìn)行綜合近來，并且貼近生活、生產(chǎn)實(shí)際，為開發(fā)新能源提供了理論指導(dǎo)，因此歷年高考試題中均占有重要的地位。原電池的原理、電極反應(yīng)式的書寫、原電池的設(shè)計(jì)和金屬的腐蝕與防護(hù)是電化學(xué)的主要知識(shí)之一，在復(fù)習(xí)備考時(shí)應(yīng)充分重視。讀懂圖表等信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖的繪制也是中學(xué)化學(xué)的基本能力之一，在復(fù)習(xí)過程中要多加訓(xùn)練和養(yǎng)成。9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是①

②

③

④A．裝置①中，電流計(jì)A的指針不偏轉(zhuǎn)

B．裝置②可用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2C．裝置③不能進(jìn)行分液操作

D．裝置④可用于制備、干燥、收集氨氣參考答案：AB略10.分子式為C3H5Cl含C==C鍵的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B含有C==C鍵的碳骨架為，在①、②、③位置各有一種Cl的取代物，共3種，，故正確答案為B。11.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞P

B.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略12.配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量為（）A．80g

B．20g

C．50g

D．40g參考答案：答案：D13.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），敘述正確的（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D．達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，并且正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是物質(zhì)的正反應(yīng)速率之比；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減??；D、學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式分析．解答：解：A、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡狀態(tài)和反應(yīng)過程中都成立，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率之比的等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的利用以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．14.已知NH3與CO2經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為A．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；

△H=﹣134kJ·mol-1B．2NH3+CO2＝CO(NH2)2+H2O；

△H=﹣134kJ·mol-1C．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=134kJ·mol-1D．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=+134kJ·mol-1參考答案：A略15.常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（

）

A．電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol

B．?dāng)嗔蚜?molC－H鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C．有4gCH4參加反應(yīng)，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量總和小于1molCO2(g)和2molH2O的能量總和參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

▲

、

▲

、過濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH＝4時(shí)，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

▲

。②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分）

冷卻結(jié)晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：計(jì)算過程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。利用Fe0/Fe304循環(huán)制氫，已知：下列坐標(biāo)圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖-1)和一定溫度時(shí)，H2出生成速率[細(xì)顆粒(直徑0.25mm)，粗顆粒(直徑3mm)](圖-2)。(1)反應(yīng)：ΔH=_______(用含a、b代數(shù)式表示)；(2)上述反應(yīng)b>0,要使該制氫方案有實(shí)際意義，從能源利用及成本的角度考慮,實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II可采用的方案是：______________;(3)900°C時(shí)，在兩個(gè)體積均為2L密閉容器中分別投人0.60molFeO和0.20molH2O(g)甲容器用細(xì)顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO。①用細(xì)顆粒FeO和粗顆粒FeO時(shí)，H2生成速率不同的原因是：______________;②細(xì)顆粒FeO時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時(shí)H20(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“大”或“小”或“相等”);③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(寫出計(jì)箅過程）。(4)在下列坐標(biāo)圖3中畫出在1000°C、用細(xì)顆粒FeO時(shí)，H20(g)轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化示意閣(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)：參考答案：

18.奶油中含有一種用做香料的有機(jī)化合物A，該有機(jī)化合物只含有C、H、O三種元素，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，A的結(jié)構(gòu)式中含有碳氧雙鍵。1molB可生成2molC，也可與2mol

反應(yīng)。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：（1）寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型：_____________________________。（2）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________，C_________，F(xiàn)__________。請(qǐng)寫出兩種與A的物質(zhì)類別不同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________,___________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________________________。（4）在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。參考答案：（1）消去反應(yīng)

CH3CHO