廣東省揭陽市南山中學2023年高三化學期末試題含解析

廣東省揭陽市南山中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用如圖所示的實驗裝置，選擇適當?shù)脑噭〣并進行如下實驗，可以達到目的的是

A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體

B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體

C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體

D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛參考答案：B略2.下列反應中，Na2O2既不是氧化劑又不是還原劑的是

（

）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2

D．3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O參考答案：答案：C3.（不定項）Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是A．該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．金剛石和石墨是碳的兩種同位素C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D．MgO中兩種離子的半徑大小是：r(Mg2+)<r(O2-)參考答案：CDA、部分轉(zhuǎn)成熱能，一部分轉(zhuǎn)成光能，A錯誤；A、金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，B錯誤；C、根據(jù)氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，因此Mg的還原性強于C的還原性，C正確；D、核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，r(Mg2＋)<r(O2－)，D正確，答案選CD。4.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（）A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+參考答案：B考點：氧化還原反應的計算．專題：壓軸題；氧化還原反應專題．分析：根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算反應后M元素的化合價，進而可判斷還原產(chǎn)物．解答：解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，設反應后M的化合價為+x價，則（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，故選B．點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等．5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（

）A．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－C．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－參考答案：D試題分析：A、與Al反應能放出H2的溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2＋與NO3－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B、CO32-與A13+發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，不能大量共存，故B錯誤；C、水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中AlO2－、CO32－不能大量存在，要與酸反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故C錯誤；D、在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液顯堿性，在堿性溶液中K+、Na+、ClO－、NO3－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故D正確；故選D。6.下列離子方程式書寫不正確的是A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O參考答案：B略7.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣。電極反應式為：C2H6+180H--14e-==2C032一+12H20;

7H20+7/202+14e-==140H-．

下列有關(guān)此電池的推斷錯誤的是

（

）

A．通氧氣的電極為正極

B．參加反應的02與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2

C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．在電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動參考答案：D8.下列有關(guān)物質(zhì)分類和氧化還原的描述正確的是（）A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系B．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性D．燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應參考答案：B【考點】氧化還原反應；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的分類專題；氧化還原反應專題．【分析】A．Mn2O7為酸性氧化物，混合物包含分散系、分散系包含膠體；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去電子生成S，S得到電子生成S；C．氧化性與得電子多少無關(guān)，含最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性；D．堿中陰離子全部為氫氧根離子，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應可能為氧化還原反應．【解答】解：A．Mn2O7為酸性氧化物，則酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，混合物包含分散系、分散系包含膠體，則混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系，故A錯誤；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去電子生成S，S得到電子生成S，可知元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得，故B正確；C．氧化性與得電子多少無關(guān)，與得到電子的難易程度有關(guān)，含最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性，如碳酸，故C錯誤；D．堿中陰離子全部為氫氧根離子，則燒堿、熟石灰均由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應可能為氧化還原反應，如氫氧化亞鐵與硝酸反應，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查較綜合，涉及物質(zhì)分類、氧化還原反應等，注重高頻考點的考查，把握相關(guān)概念及常見實例為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎知識的夯實，題目難度不大．9.下列敘述錯誤的是（）A．NH4Cl溶液可用于去除鐵銹B．用硫酸清洗鍋中的水垢（主要成分為Mg（OH）2和CaCO3）C．將直徑為10﹣9～10﹣7m的顆粒均勻分散于水中形成的體系具有丁達爾現(xiàn)象D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取→…參考答案：B考點：鹽類水解的應用；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．.專題：溶液和膠體專題；鹽類的水解專題．分析：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水；B．硫酸鈣是微溶物；C．膠體具有丁達爾效應，膠體的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間；D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，從而得到碘單質(zhì)．解答：解：A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化銨為強酸弱堿鹽，氯化銨水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以NH4Cl溶液可用于去除鐵銹，故A正確；B．硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶物而阻止進一步反應，一般用稀鹽酸或醋酸洗滌鍋中的水垢，故B錯誤；C．膠體的微粒直徑在1﹣100nm直徑，顆粒的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間時，均勻分散于水中形成的體系為膠體，所以具有丁達爾現(xiàn)象，故C正確；D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：先取樣灼燒，將灰燼溶于水后過濾，在得到的濾液中加入氯水，使其中的碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，最后采用萃取的方法獲得碘單質(zhì)，所以其順序為取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故D正確；故選B．點評：本題考查了碘的制取、膠體、鹽類水解等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點來分析解答即可，題目難度不大．10.表示下列變化的化學用語正確的是：A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．明礬溶液中加入過量的氨水Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OC．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6kJ/mol參考答案：略13.室溫時，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)=a·c(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于A.lg( )

B.lg( )C.14+lg( )

D.14+lg()參考答案：C12.下列化學用語表示正確的是A．HClO的電子式為

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為

C．飽和醇的通式CnH2n+2O

D．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型

參考答案：A略13.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B14.下列實驗操作中正確的是A．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處B．制備乙酸乙酯的實驗中，導管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出D．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標準比色卡比較參考答案：A略15.月球上含有豐富的He。關(guān)于He的說法不正確的是

A.是一種核素

B.原子核內(nèi)有1個中子

C.與He互為同位素

D.比He少一個電子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）以下流程為最新回收釩的工藝，其中部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶請回答下列問題：（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學方程式表示為

；（2）反應①的目的是

；（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式

；（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，寫出配平后完整的離子方程式；

VO2++

H2C2O4+

H+—

VO2++

CO2+___

___。（5）經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中

。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時分解失去H2O和NH3

D．同時分解失去H2、N2和H2O參考答案：（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3（2分）

（2）將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4

（2分）

（3）NH4＋+VO3—＝NH4VO3↓

（2分）

（4）2VO2+

+1H2C2O4+2H+=2VO2+

+2CO2+2H2O；（2分）

（5）B（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修5有機化學基礎】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為

。（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為

。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫出B→C的化學方程式：

。（5）寫出D和G生成H的化學方程式：

。（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有

種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）18.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應的是

（3）反應②中生成的無機物的化學式為

（4）寫出⑤反應的化學方程式

（5）菲那西汀水解的化學方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有

種。①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)19.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+F