廣東省揭陽市明珠中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省揭陽市明珠中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組化學(xué)用語可以表示相同微粒的是

A．－NO2

NO2

B．－OHC．CH3CH2OH

CH3OCH3

D．HCOOCH3

HOOCCH3參考答案：B略2.下列說法正確的是()①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

②溶于水電離出H＋的化合物都是酸③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質(zhì)

④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)⑤相同條件下，H＋濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力基本相同⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥

B．①④

C．③⑤

D．④⑤參考答案：C略3.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是途徑①：SH2SO4途徑②：SSO2SO3H2SO4A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高產(chǎn)率C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高參考答案：A4.參考答案：C5.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()。A．Al→Al2O3→Al(OH)3B．SO2→SO3→H2SO4C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．NO→NO2→HNO3參考答案：A略6.研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（

）A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫時純水中含有10–7NA個OH－B．1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)是3NA個C．1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略8.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T<RC．氫化物的沸點不一定是：Y>RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：C試題分析：X、Y、Z、R、T為五種短周期元素，根據(jù)圖像可知X是H，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R位于第二周期，則R是碳元素。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z是Na，Y是O。Z與T形成的化合物Z2T，能破壞水的電離平衡，所以T是S。A．氧離子半徑大于鈉離子半徑，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性T＞R，所以其最高價含氧酸酸性T＞R，B錯誤；C．碳元素能形成多種氫化物，其沸點可能高于水，C正確；D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液不一定顯堿性，例如草酸氫鈉，D錯誤；答案選C。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．無色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣C．使pH試紙變紅的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣D．水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．離子之間不反應(yīng)；B．Cu2+為藍色，且Cu2+、CO32﹣反應(yīng)；C．使pH試紙變紅的溶液，顯酸性；D．水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．離子之間不反應(yīng)，則能共存，故A正確；B．Cu2+為藍色，與無色溶液不符，且Cu2+、CO32﹣反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；C．使pH試紙變紅的溶液，顯酸性，H+、ClO﹣結(jié)合生成弱酸，則不能共存，故C錯誤；D．水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．10.為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可裝入的物質(zhì)是

（

）

A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略11.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)說法及主要原因均正確的是參考答案：D12.常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)的值增大B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%C．a(chǎn)mol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）D．0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、CH3COOH溶液中=，據(jù)此回答；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則醋酸的濃度是0.01mol/L，根據(jù)電離度概念來計算；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理來判斷；D、NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進．【解答】解：A、CH3COOH溶液中=，CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，所以醋酸根離子和醋酸濃度的比值增加，故A正確；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則醋酸的濃度是0.01mol/L，原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為×100%=1%，故B正確；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理，得到：c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C錯誤；D、NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進，所以，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，故D正確；故選C．13.已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是()A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．6mol參考答案：C解析：OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，知OCN－中C顯＋4價，N顯－3價，可見反應(yīng)中只有N和Cl的化合價改變，由得失電子守恒：3摩爾Cl2被還原時有2摩爾OCN－被氧化，可知6molCl2完全反應(yīng)，有4molOCN－被氧化，C正確。故答案選C14.下列離子方程書寫正確的是A、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：B、鋅與硝酸反應(yīng)：C、二氧化錳與濃鹽酸共熱：D、鉀與水反應(yīng)：參考答案：A15.將過量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)，將得到的溶液蒸干并灼燒最后剩余固體成分為（

）A．Na2CO3

B．Na2CO3和NaOH

C．NaHCO3

D．NaHCO3和Na2CO3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗。請回答：（1）由I可知X中一定存在的是

，步驟I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

、

。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是

。

為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗。（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：

。（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為

。（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是

。（不必化簡）參考答案：（每空2分，共14分）（1）Fe2O3、Cu

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（3）混合物X中無A12O3（4）H＋Cu2＋Fe2＋（5）m(Fe2O3)：m(Cu)：m(SiO2)=3.2：3.2：3.0略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口?；卮鹣铝杏嘘P(guān)雙氧水的一些問題：（1）下述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）_________________。A．Na2O2+2HCl

2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2

2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2

2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是___________（填字母代號）。

自燃物品

（3）某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2↑。①該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是__________________________________。②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O

A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為__________________，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________________________________________________________________。參考答案：（1）

D

（2）

B（3）①MnOMn2+

②3.612×1023（或0.6NA）（4）KHCO3

；H2O2作氧化劑時，其還原產(chǎn)物為H2O，不會產(chǎn)生污染。略18.金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：

．（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅

鋁（填＞，＜或=）．工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是：

，工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有：a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC+2CO（副反應(yīng)），c．Si（粗）+2C12SiCl4

d．SiC14+2H2Si+4HC1，某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成圖，其中屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)是

（填序號）．SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2，鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式

，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由此可推知鈣長石的化學(xué)式為

．（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n（Si）

和n（Mg）

．參考答案：（1）鋪上一層KClO3粉末，點燃插入的鎂條；（2）＞；Al2O34Al+3O2↑；b；Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8；（3）0.4mol；0.6mol．

【考點】硅酸鹽工業(yè)．【分析】（1）可加入氯酸鉀作助燃劑，點燃鎂時反應(yīng)放出大量的熱，鎂為引燃劑；（2）地殼中含量排在前五位的元素分別是：O、Si、Al、Fe、Ca；工業(yè)上制備金屬鋁為電解氧化鋁，硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，結(jié)合化合價代數(shù)和是0可寫出鈣長石的化學(xué)式；反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；符合“一變多”特征的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．其特征是有元素化合價變化；（3）A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B份中Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等，因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來源于Mg和Si的反應(yīng)．【解答】解：（1）氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，為使反應(yīng)順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應(yīng)放出大量的熱，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃，故答案為：鋪上一層KClO3粉末，點燃插入的鎂條；（2）地殼中含量排在前五位的元素分別是：O、Si、Al、Fe、Ca，地殼里硅鋁的含量硅大于鋁；工業(yè)上制備金屬鋁為電解氧化鋁，化學(xué)方程式為：Al2O34Al+3O2↑，硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），鈉長石（NaAlSi3O8）的堿性氧化物Na2O、兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此鈉長石的氧化物形式為：Na2O?Al2O3?6SiO2；結(jié)合鈉長石的化學(xué)式可知鈣長石就是將鈉長石的中鈉更換為鈣，以及化合物中化合價代數(shù)和等于0可得鈣長石，其氧化物形式為：CaO?Al2O3?2SiO2，化學(xué)式為CaAl2Si2O8，a．SiO2+2CSi（粗）+2CO屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，b．SiO2+3CSiC+2CO（副反應(yīng)），屬于氧化還原反應(yīng)，c．Si（粗）+2C12SiCl4屬于化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，d．SiC14+2H2Si+4HC1，屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，圖“1“區(qū)域的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，圖“5、6”““7、8”區(qū)域的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，所以屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)是b，故答案為：＞；Al2O34Al+3O2↑；b；Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8；（3）A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B份中Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等，因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來源于Mg、Si，Si、Mg與生成氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為：Si～2H2、Mg～H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)A份中含有的Si的物質(zhì)的量為xmol，B份中含有Mg的物質(zhì)的量為ymol，由質(zhì)量差可得：①24y﹣28x=1.