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廣東省梅州市中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)
:2A(g)+B(g)2C(g);△H<0
4s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,下列說法中正確的是
A.反應(yīng)過程中,當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時(shí),反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)B.4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol·L-1·S-1C.達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率降低D.達(dá)平衡后若升高溫度,C的濃度將減小參考答案:BC2.下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是
(
)A.曲線A表示將足量的CO2不斷通入KOH、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系示意圖B.曲線B是向澄清石灰水中通入CO2至過量C.曲線C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量D.曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至過量參考答案:AD略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是A.28g乙烯所含的共用電子對(duì)數(shù)目為2NAB.133.5
AlCl3晶體含有的粒子數(shù)目為4NAC.0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.4.6g
NO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA參考答案:D1個(gè)乙烯分子含有6對(duì)共用電子對(duì),28g乙烯所含的共用電子對(duì)數(shù)目為6NA,故A錯(cuò)誤;AlCl3晶體是分子晶體,故A錯(cuò)誤;Cl2與足量石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣,所以0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA,故C錯(cuò)誤;NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式是NO2,4.6g
NO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA,故D正確。4.下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是A.銀
B.鋁
C.鐵
D.銅參考答案:B略5.在相同條件下,將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積鹽酸的甲、乙、丙三支試管中充分反應(yīng),生成氣體體積的關(guān)系不可能是A.甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al)
B.甲(Na)>乙(Mg)=丙(Al)C.甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al)
D.甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al)參考答案:A6.下列離子方程式正確的是()A.Cl2溶于水:Cl2+H2O
2H++Cl—+ClO—B.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸
3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2
C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+CO32—D.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)
+OH-NH3·H2O參考答案:答案:B7.向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()A.
B.C.
D.參考答案:C解:離子還原性S2﹣>I﹣>Fe2+>Br﹣,故首先發(fā)生反應(yīng)S2﹣+Cl2=S+2Cl﹣,再發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,最后發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積,0.1molS2﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,0.1molBr﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,A.S2﹣、I﹣、Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,即溴離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L,由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知,0.1molBr﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故溴離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合,故A錯(cuò)誤;B.0.1molS2﹣完全反應(yīng)后,才發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,0.1molS2﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI﹣完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積不符合,故B錯(cuò)誤;C.0.1molS2﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,圖象與實(shí)際符合,故C正確;D.由S2﹣+Cl2=S2﹣+2Cl可知,0.1molS2﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合,故D錯(cuò)誤;故選C.8.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯和1,3-丁二烯互為同系物,它們均能使Br2水褪色
C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構(gòu)休 D.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者分子中官能團(tuán)相同參考答案:C略9.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
(
)
A.除去KNO3晶體中少量NaCl:加水溶解,蒸發(fā)結(jié)晶
B.除去CO2中混有的少量SO2:用飽和Na2CO3溶液洗氣
C.除去Fe(OH)3固體中少量Mg(OH)2:加入足量飽和FeCl3溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^濾
D.除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]:用鹽酸浸泡,再用清水沖洗參考答案:略10.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+參考答案:C略11.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.12g金剛石中含有的碳原子數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子參考答案:B略12.將50mL1.0mol/LNaCl溶液和50mL,0.5mol/LCaCl2溶液混合后,若溶液的體積變?yōu)槎唧w積之和,則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(
)。A.1mol/L
B.0.55mol/L
C.0.67mol/L
D.2mol/L參考答案:A故選A13.在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A.3.0mol
B.1.5molC.1.0mol
D.0.75mol參考答案:B解:利用電子守恒,當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣(0.5mol)時(shí),所失去的電子數(shù)為3mol,這些電子被PbO2得到,而1molPbO2被還原只得到2mol電子,因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol.故選B.14.向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件,能促進(jìn)水的電離,并能使溶液中c(OH—)>c(H+)的操作是:①稀硫酸
②金屬鈉
③氨氣
④FeC13固體
⑤NaClO固體
⑥將水加熱煮沸A.②⑤
B.①④
C.③④⑥
D.④參考答案:A略15.下列離子方程式正確的是A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3—,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—B.向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.硫氫根離子的電離方程式:HS-+H2OH3O++S2-參考答案:D二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油扭、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2,溶液中通人NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置,制取該產(chǎn)品。D中裝有他稀硫酸的脫脂棉.圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6mol/L鹽酸d.氯化銨固體e.氫氧化鈣固體。(1)A中制備氣體時(shí),所需藥品是(選填字母序號(hào))______________;(2)B中盛有_________溶液,其作用是_____________;(3)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式_____________________;(4)在實(shí)驗(yàn)過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入的氣體是_____(寫化學(xué)式)(5)檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是_______________________;(6)寫出制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式________________________。參考答案:Ⅰ(1)ac
(2)除去CO2中的HCl
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
(4)NH3(5)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處,若試紙變藍(lán),則證明有氨氣逸出;若試紙不變藍(lán),則證明沒有氨氣逸出。(6)CaCl2+CO2+H2O+2NH3=2NH4Cl+CaCO3↓知識(shí)點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)解析:根據(jù)題給裝置圖是固液不加熱型裝置,而且裝置中帶有分液漏斗,因此該裝置是制取二氧化碳的裝置,根據(jù)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,可知裝置中盛放的是碳酸鈣和稀鹽酸,即選擇a、c,B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,起到除去二氧化碳中的氯化氫的作用,E是制取氨氣的裝置,化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2
+2NH3↑+2H2O。在實(shí)驗(yàn)過程中,向C中應(yīng)當(dāng)先通入NH3,因?yàn)榘睔獾娜芙舛却?,通入氨氣使溶液呈堿性有利于吸收二氧化碳,而二氧化碳的溶解度不大,如果先通二氧化碳?xì)怏w,溶液酸性不強(qiáng),不利于吸收氨氣??筛鶕?jù)氨氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行證明,氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),也能和氯化氫發(fā)生反應(yīng),因此正確的答案為:將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處,若試紙變藍(lán),則證明有氨氣逸出;若試紙不變藍(lán),則證明沒有氨氣逸出。(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處,若有白煙,則證明有氨氣逸出;若沒有白煙,則證明沒有氨氣逸出。根據(jù)題意和原子守恒可知,實(shí)際上該化學(xué)反應(yīng)包括2個(gè)化學(xué)反應(yīng):⑴H2O+CO2
+2NH3=(NH4)2CO3,⑵(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3
+2NH4Cl,最后將2個(gè)化學(xué)方程式合并,即得制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式為:CaCl2
+H2O+CO2
+2NH3
=CaCO3
+2NH4Cl。思路點(diǎn)撥:根據(jù)氣體制備的原理選擇裝置,根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇除雜試劑,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.
某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取16.5g純堿樣品放人燒杯中,將燒杯放在電子稱上,再把150.0g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數(shù)變化如下表所示:時(shí)間/s
0
5
10
15讀數(shù)/g
215.2
211.4
208.6
208.6
請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算:
(1)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(結(jié)果精確到0。l%)
(2)若反應(yīng)后溶液為150.0mL,計(jì)算溶液中NaCI物質(zhì)的量濃度。
參考答案:略18.(08黃埔區(qū)4月模擬)某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研,對(duì)從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與計(jì)算該社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問題:(1)將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng)),過濾,然后在濾液中加過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵,若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4%,計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96%),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù))(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.1202.2402.800計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?③若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)參考答案:19.鉀是活潑的堿金屬,鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。(1)鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O(10K+2KNO3→6K2O+N2),39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為
g。(2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28,則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。(3)超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?8.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。(4)KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物,寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。
參考答案:答案:(1)28.2g
(2)96.25%
(3)71g
(4)KxOy+x/2CO2→x/2K2CO3+(y-0.5x)/02
39x
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