廣東省梅州市坭陂中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市坭陂中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的不同物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。甲不可能是

A．NH4C1

B．Al2O3

C．SiO2

D．CO2參考答案：A2.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的兩種元素的原子，一定屬于同一周期的是(

)

A．兩種原子的最外電子層上全部都是s電子

B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子

C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

D．M能層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d能級(jí)上有空軌道的兩種原子參考答案：B略3.（05年全國(guó)卷2）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為（

）

A.

a＝b

B.

a＝2b

C.

2a＝b

D.

a＝5b參考答案：答案：C4.下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦M(jìn)gA．①⑦

B．②④C．③⑤⑥

D．②④⑤⑥參考答案：C略5.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是

(

)

A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑參考答案：B略9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()。A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：B略7.下列說(shuō)法正確的是()A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡像對(duì)稱的，而π鍵是軸對(duì)稱的C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵參考答案：C略8.下列離子方程式表達(dá)正確的是：A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的鹽酸：CO＋2H+===CO2↑＋H2O參考答案：D9.下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（

）選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氫氧化鈉溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓CBa2+、HCO3﹣、Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2ODAl3+、Cl﹣、NO3﹣過(guò)量氫氧化鈉溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、NO和水；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．生成碳酸鋇沉淀；D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．解答：-解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加稀硫酸發(fā)生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH發(fā)生Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，生成碳酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH發(fā)生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存和離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．10.將2.3gNa和2.7gAl同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋為500mL。下列說(shuō)法正確的是（

）A.反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12LB.稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀器有：燒杯、膠頭滴管及500mL容量瓶C.所得溶液中和的個(gè)數(shù)之比一定為1∶1D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子0.4mol參考答案：D略11.（2011?天津）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；同位素及其應(yīng)用；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：根據(jù)同位素的概念，同一周期原子半徑的遞變規(guī)律，同一主族氫化物的穩(wěn)定性以及單質(zhì)的熔沸點(diǎn)來(lái)解答．解答：解：A、因銫的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)；B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B對(duì)；C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)；D、第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)，一個(gè)知識(shí)點(diǎn)掌握不好就可能做錯(cuò)，但難度不大．12.我國(guó)今年遭遇了特大雪災(zāi)，我國(guó)科學(xué)家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復(fù)合融雪劑。下列說(shuō)法正確的是（）

A．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過(guò)升高水的凝固點(diǎn)實(shí)現(xiàn)雪融化

B．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價(jià)格偏高而減少使用

C．葡萄糖酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

D．尿素通過(guò)CO2與NH3發(fā)生化合反應(yīng)制得

參考答案：答案：C13.向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中加入足量的鋁片,放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1，其原因可能是（

）

A．兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸B．若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D.酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大參考答案：C略14.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，下列敘述中正確的是（）A．通入少量SO2，溶液的漂白性增強(qiáng)B．加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）減小，HClO濃度增大C．加入少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）D．再加入少量水，增大參考答案：B解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH﹣、HClOH++ClO﹣．A、通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故A錯(cuò)誤；B、在化學(xué)平衡中：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，會(huì)和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進(jìn)行，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)，c（H+）減小，HClO濃度增大，故B正確；C、加入少量固體過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后溶液中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故C錯(cuò)誤；D、Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，加入少量水，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）與c（HClO）同等程度增大，若HClO的電離程度不變，應(yīng)該相等，但實(shí)際上HClO的電離程度增大，使c（ClO﹣）增大倍數(shù)多，所以應(yīng)減小，故D錯(cuò)誤；故選B．15.下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A、棉花

B、木材

C、豆油

D、小麥參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2007·江蘇卷）18.酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

、

等。(2)若用上圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為

、

等。(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成

、

等問(wèn)題。(4)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)

同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列

(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A.120℃，4h

B.80℃，2h

C.60℃，4h

D.40℃，3h②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為

_____。參考答案：(1)增大乙醇的濃度

移去生成物(2)原料來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出

溫度過(guò)高，發(fā)生了副反應(yīng)

冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)

部分原料炭化

催化劑重復(fù)使用困難

催化效果不理想(任填兩種)(4)①C

②乙醇脫水生成了乙醚本題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查考生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響化學(xué)平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯產(chǎn)率低可從試劑和裝置兩個(gè)方面來(lái)考慮，試劑方面可能是反應(yīng)物來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出或反應(yīng)溫度過(guò)高發(fā)生了副反應(yīng)；從裝置來(lái)看則可能是冷凝效果不好，部分產(chǎn)品揮發(fā)了等。(3)由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，故可造成一方面產(chǎn)生酸性廢氣，同時(shí)使部分原料炭化，甚至?xí)a(chǎn)生SO2等大氣污染物，當(dāng)然催化劑的重復(fù)使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問(wèn)題。(4)由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉(zhuǎn)化率越高，但在120℃有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，轉(zhuǎn)化率越高；但溫度高能耗高，時(shí)間長(zhǎng)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量低，綜合考慮本題答案為C。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由乙烯和其它無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

F

C

（2）反應(yīng)類型：X

、Y

（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

A→B

G→H

（4）若環(huán)狀酯E在NaOH溶液中共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

參考答案：略18.

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下表所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDEG原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合價(jià)+2-1+4、-4+2-2+3請(qǐng)你完成：

（1）用元素符號(hào)標(biāo)出A、C、E在周期表中對(duì)應(yīng)的位置

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大→小的順序?yàn)?/p>

＞

＞

（填離子符號(hào)）；（3）周期表中有些元素存在“對(duì)角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有相似性），請(qǐng)寫出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

；（4）在上面的元素周期表中，用粗線標(biāo)出金屬與非金屬的分界線；（5）C與E形成的化合物屬于

晶體；（6）已知X是與G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX單質(zhì)制備2mol它的最高價(jià)氧化物的水化物，在使用一定量的鹽酸后，還最少需要NaOH

__________mol。參考答案：答案：（1）見下圖（3分，每個(gè)1分）

Be

O

Si

（2）O2->F->Mg2+（3）Be+2OH-=BeO22-+H2↑（4）見上圖（注：H元素下方必須也畫出）（5）原子19.己知羰基化合物與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應(yīng)：（1）羰基化合物和飽和NaHSO3的反應(yīng)速率如下：羰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3產(chǎn)率(1小時(shí)內(nèi))88.756.236.423.4羰基化合物(CH3)2CHCOCH3(CH3)3CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3產(chǎn)率(1小時(shí)內(nèi))12.35.621可見，取代基對(duì)羰基化合物和NaHSO3反應(yīng)的影響有（寫出3條即可）

①